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高三第一次月考化学试题
满分：100分考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 Na23 Cl35.5 Br80
一、选择题(每题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有
Cu (OH) Cl和Cu (OH) CO。下列说法错误的是
2 3 2 2 3
A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用
B. 青铜的熔点低于纯铜
C. 可用FeCl 溶液清除青铜器的铜锈
3
D. 古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化
2. 一定条件下，肉桂醛可转化为苯甲醛：
下列说法错误的是
A. 肉桂醛能发生取代、加成、聚合等反应
B. 肉桂醛与苯甲醛都能使酸性KMnO 溶液褪色
4
C. 苯甲醛分子的所有原子可能共平面
为
D. 肉桂醛与苯甲醛互 同系物
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol·L－1AlCl 溶液中，含Al3＋数目小于N
3 A
B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO 混合，所得气体的分子数目为0.2N
2 A
C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2N
A
D. 由1molCH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOOˉ数目为N 个
3 3 3 A
4. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
将质量和大小均相同的锌粒分别放入 硫酸溶液中，
A 非金属性： S>P
相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中 产生气泡快
B 乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌 溶液不再分层 乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
用pH试纸分别测定等浓度CHCOONa 前者pH小于 酸性：
C 3
溶液和NaClO溶液的pH 后者 CHCOOH>HClO
3
D 将SO 通入紫色石蕊试液中 试液变红 SO 不具有漂白性
2 2
A. A B. B C. C D. D
5. 下列说法正确的是
A. C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B. 键角：HO>NH
2 3
C. H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D. C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
6. 某科研团队提出了一种水基Li-CO 二次电池，它由纳米孔Pd膜电极、固体电解质膜等构成，图为工作
2
示意图。下列说法错误的是
A. 放电时，Pd膜作正极
B. 固体电解质膜可将Li电极与LiCl溶液隔离
C. 充电时，Pd膜表面发生反应： HCOOH-2e- =CO ↑+2H+
2
D. 理论上，当消耗7gLi时吸收5.6L CO (标准状况)
2
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的离子方程式正确的是
A. 用食醋和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中含 ：
B. 用酸性 溶液除去 中的 ：
C. 用足量 溶液吸收尾气 ：
D. 用 作电极电解 溶液：
8. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 ，下列说法正确的是
.
A 简单离子半径：Z>M>Y
B. 第一电离能：Y>M>Z
C. 工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质
D. Z、M的简单离子均可促进水的电离
9. 冰晶石(Na [AlF ])是一种重要的助熔剂，化工上常通过如图方法制备：
3 6
已知萤石(CaF )、石英砂(SiO)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是
2 2
A. 冰晶石含有离子键和共价键
B. 实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒
C. “水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO
3
D. “调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低
10. 在恒容、NH 和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、
3
VWTi/AC70为催化剂，发生反应：4NH (g)+6NO(g) 5N(g)+6HO(g) H<0，相同时间内测得不同温
3 2 2
△
度下NO转化为N 的转化率如图a所示，温度升高有副产物NO生成，测得不同温度NO的生成量如图b
2 2 2
所示。下列说法正确的是A. VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生
B. 以VWTi/AC0为催化剂，温度高于400℃后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点
C. 图中X点所示条件下，增加NH 浓度不能提高NO转化率
3
D. 250℃时K=1024，若起始时充入c(NH )=c(NO)=c(N)=1mol·L-1，c(HO)=2mol·L-1，则v <v
3 2 2 正 逆
二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11. 下列对有关事实的解释错误的是
选
事实 解释
项
A SiO 的熔点比干冰高 SiO 晶体是共价晶体，分子间作用力大
2 2
B HF的热稳定性比HCl强 H—F比H—Cl的键能大
CO 与SO 的空间结构
C 2 2 中心原子杂化方式相同，孤电子对数不同
不同
某些金属盐灼烧时呈现 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级
D
不同焰色 轨道，释放出不同波长的光
A. A B. B C. C D. D
12. 羟基自由基( )具有强氧化性，可用于处理废水中还原性污染物。利用电化学方法可产生羟基自由
基，其原理如图所示。下列说法正确的是A. 电子移动方向为
B. 甲池中离子交换膜为质子交换膜
C. 电极上得到 的反应为
D. 当乙池中产生 羟基自由基( )时，甲池中理论上至少消耗标准状况下
13. 已知： ，在 恒容密闭容器中通入 和 ，在
温度分别为 、 下，测得 的转化率随时间变化如图。下列说法正确的是
A. 温度： ，平衡常数：
B. 点正反应速率 点逆反应速率
C. 平衡时，通入氩气使体系压强增大，平衡正向移动D. 时， 生成 的平均反应速率为
14. 常温下， 溶液中 、 、 三者所占物质的量分数(分布系数 )随 变化
的关系如图1所示，向 溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的 与 [ 或
]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A. 水的电离程度：
B. 点时，
C. 图1中 点即为图2中 点，对应的
D. 点时，
三、非选择题(本大题包括5个小题，共54分。)
15. 某湿法炼锌的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g·L-1HSO 等，逐级回收有价
2 4
值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
已知：沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Co(OH) Cd(OH)
3 2 2 3 2
K 2.6×10-39 4.9×10-17 5.9×10-15 1.6×10-44 7.2×10-15
sp
回答下列问题：
（1）“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的NaSO；再加入石灰
2 2 8
石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn2+转化为MnO 除去，反应的离子方程式为_______。
2
②“沉渣”的主要成分除MnO 外还有_______。
2
③“氧化”时若加入过量的NaSO，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为
2 2 8
_______mol·L-1。
（2）“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。
（3）“沉锌”时，在近中性条件下加入NaCO 可得碱式碳酸锌[ZnCO·2Zn(OH) ·H O]固体，同时产生大量
2 3 3 2 2
的气体。产生大量气体的原因是_______。
（4）不同质量分数的NaSO 溶液在不同温度下析出NaSO 晶体的物种如图所示。欲从含20%Na SO 及微
2 4 2 4 2 4
量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水NaSO ，“操作a”为_______。
2 4
16. 某小组用四氢化萘( ，无色有刺激性气味液体，沸点207°C)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为
原料，利用反应C H +4Br C HBr +4HBr制取少量粗HBr溶液，同时获得四溴化萘(常温
10 12 2 10 8 4
下为固态，不溶于水)。
实验步骤：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中，加入少量纯铁粉。
②缓慢滴入液溴，不断搅拌，直到四氢化萘反应完全。
③_______，得到粗HBr溶液。
回答下列问题：（1）图中适合步骤①和②的装置是乙，不选用甲的理由是_______。
（2）步骤②中，反应完全、达到终点的现象是_______。
（3）乙中玻璃导管的作用是_______、_______。
（4）请将步骤③补充完整：_______。
（5）粗HBr溶液在空气中长期放置，溶液呈黄色。其原因可能是_______(用离子方程式表示)。
（6）检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+：取少量粗HBr溶液加入过量AgNO 溶液，静置，取上层清
3
液滴入到KMnO 溶液中，若紫红色的KMnO 溶液褪色，证明溶液中含Fe2+，若紫红色不褪色，则不含
4 4
Fe2+。该方法是否可行，并说明理由。_______。
的
（7）若得到 粗HBr溶液浓度为4mol·L-1(密度为×1.2g·cm-3)，则四氢化萘(Mr=132)和水的质量比是
_______(设溴化反应进行完全)。
17. CO 用于催化氧化C H 合成C H，总反应为：CO(g)+C H(g) CO(g)+HO(g)+C H(g)
2 2 6 2 4 2 2 6 2 2 4
∆H=+177kJ·mol-1；反应分两步进行： ⇌
反应iC H(g) C H(g)+H(g) ∆H =+137kJ·mol-1
2 6 2 4 2 1
反应iiCO
2
(g)+⇌H
2
(g) CO(g)+H
2
O(g) ∆H
2
回答下列问题： ⇌
（1）∆H=_______kJ·mol-1。
2
（2）已知平衡常数(K)与温度(T)之间存在定量关系，且符合Van’tHoff方程lnK=- (不同反应
中C不同)。上述三个反应的平衡常数(K)与温度(T)之间的关系如图，反应i对应的曲线为_______(填“a”“b”
或“c”)。（3）按照n(CO)：n(C H)=1：1投料，测得C H 平衡转化率[α(C H)]与温度、压强的关系如图所示，则
2 2 6 2 6 2 6
压强P、P、P 由大到小的顺序为_______。
1 2 3
（4）在C H 合成体系内会发生副反应。
2 4
①若发生副反应C H(g) 3H(g)+2C(s)，会降低催化效率，原因是_______。
2 6 2
②某温度下，若只存在副⇌反应：2CO
2
(g)+C
2
H
6
(g) 4CO(g)+3H
2
(g)。向aL密闭容器中充入1.2molC
2
H
6
和
2molCO ，tmin后反应达到平衡，容器内C H 为⇌0.6mol，CO 为0.4mol，则v(CO)=_______mol·L-1·min-1，
2 2 4 2 2
C H 的平衡总转化率为_______%(保留1位小数)。
2 6
（5）我国科学家利用CO 电催化氧化法实现了C H 制备C H，阴极电极反应式为：CO+2e-=CO+O2-，则
2 2 6 2 4 2
阳极电极反应式是_______。
18. 锌的化合物在生产生活中有广泛的应用。
为
（1）L-赖氨酸锌螯合物X (结构 如图)易被人体吸收。①X中元素(除H外)的第一电离能由小到大的顺序为_______，加“*”氧原子的杂化方式为_______。
②X的晶体中存在的微粒间作用力有._______。
A.离子键 B. π键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键
③L-赖氨酸易溶于水主要原因是_______。
的
（2）某锌铁氧体[化学式为ZnFe(III) O]制成 磁芯被广泛用于电子行业。
x y z
①组成微粒的原子(或离子)中存在未成对电子，该微粒具有顺磁性。指出锌铁氧体晶体中具有顺磁性的离
子，并说明理由_______。
②锌铁氧体晶胞结构如图所示，该晶胞由4个A型和4个B型小立方体构成。锌铁氧体的化学式为
_______。
19. 有机物M是合成一种应用广泛的杀虫杀螨剂的中间体，合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称为_______，由E生成F的反应类型是_______。
（2）M中所含官能团的名称是._______，分子中_______(填“有”或“无”)手性碳原子。
（3）由C生成D是取代反应，该反应的化学方程式为_______。（4）G的结构简式为_______。
（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______。
a.遇FeCl 溶液显紫色
3
b.能发生银镜反应
c.核磁共振氢谱图显示五组峰，且峰面积比为6：4：2：1： 1
