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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（福建专用）
黄金卷07
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ga-70 As-75
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1．制造大飞机是一项重要的国家大项目。下列与飞机制造有关的说法正确的是
A．制造飞机用的金属材料都是合金，合金的熔点比成分金属高，硬度大
B．飞机壳用铝合金而不用不锈钢是因为铝合金耐腐蚀性强
C．油管用硅橡胶比普通橡胶耐腐蚀
D．航空玻璃是由无机硅酸盐玻璃与有机透明材料复合而成的，硅酸盐玻璃、水玻璃、石英玻璃、有机
玻璃都含有相同成分
2．化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说
法错误的是
A．化合物甲分子式为 B．1mol乙最多能与4molNaOH反应
C．乙分子中含有2个手性碳原子 D．用 溶液或 溶液均能鉴别甲、乙
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下， 中，原子数大于
B． 与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为C． 溶液中阴离子的数目为
D． 中含碳氢单键数一定为
4．已知电离常数：K(HCN)=5×10-10，HCO：K =4.3×10-7，K =5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
a 2 3 a1 a2
A．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-=2HCN+CO
2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH) +6H++2I-=2Fe2++6H O+I
3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHCO 溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
2 3 3 2
5．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中只有两种是金属元素。三种非金
属元素的原子序数之和为15，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。由这
5种元素组成的某化合物ZM(YW) (XY )·10W Y常用作塑料阻燃剂，下列说法正确的是
5 3 3 5 2
A．W、X、Y的单质均存在同素异形体
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X> M
C．这5种元素均可以和氯元素形成共价化合物
D．ZM(YW) (XY )·10W Y在空气中加热，最终残留的固体为ZY 和MY
5 3 3 5 2 2 2 2 3
6．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于
Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa’处形成清
2
晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是
A．通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移
试卷第2页，共3页B．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl CdCl + H ↑
2 2
C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H+所迁移的电量为4.1 C，说明该
HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl，使界面不再清晰，实验失败
2
7．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO )中金属离子的工艺流程如图所示：
已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为 。
下列说法错误的是
A．Sc3+被“萃取”的原理为
B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用
C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+
D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶
8．根据下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
缓慢加热0.5mol·L-1CHCOONa溶液至 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐
A 3 溶液变蓝
70℃ 减小
加热后溶液变 反应
取2mL0.5mol·L-1CuCl 溶液于试管中，加
B 2 为黄绿色，冷
热，后置于冷水中
却后变为蓝色 的ΔH>0
C 向Fe (SO ) 溶液中加入Cu片 pH逐渐减小 Fe3+的氧化性强于Cu2+
2 4 3
恒温条件下，向两个锥形瓶中加入
反应结束时，
0.05g、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞。 过量的镁分别与体积相同、物质的
两个锥形瓶内
D 然后用注射器分别注入2mL2mol·L-1的盐 量浓度相同的盐酸和醋酸反应时，
的气体的压强
酸和醋酸，测量锥形瓶内气体压强随时间 生成的氢气体积相同
基本相等
变化
A．A B．B C．C D．D9．在催化剂作用下， 氧化 可获得 。其主要化学反应为：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
压强分别为 、 时，将 和 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙
烷的平衡转化率、乙烯的选择性( 的选择性 )如图所示。下列说法不正确的是
A．
B．压强为 ，温度为210℃时，反应达平衡时，
C． 的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的 抑制了反应I的进行
D．低温下 转化为 的反应可能非自发进行
10．难溶盐CaF 可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF 浊液的pH，测得体系中-1gc(F- )或-lgc(Ca2+)与lg
2 2
的关系如图。下列说法不正确的是
试卷第4页，共3页A．N代表-1gc(Ca2+)与lg 的变化曲线
B．Z点的溶液中存在lgc(Ca2+)-2lg = -4.2
C．常温下，K (CaF )= 10-10.6
sp 2
D．Y点的溶液中存在c(Cl-)<c(Ca2+)=c(HF)
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共60分。
11．（17分）以Cu(NO )、氨水、NaOH乙醇溶液为原料制备的纳米CuO催化剂，可用于脱除废气中的
3 2
AsH 。纳米CuO催化剂的制备、催化氧化、再生可表示为：
3
(1)①As元素在周期表中的位置为 。
②砷酸的酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因 。
③砷可以形成多种酸和盐。 与 两种含砷有机酸中沸点较高的是 (填
化学式)，原因为 。
(2)流程中“反应”步骤加入过量的氨水，“沉淀”步骤的反应在加热下进行，写出“沉淀”步骤中生成纳
米CuO的化学方程式： 。
(3)“沉淀”步骤中加入乙醇的作用是 。
(4)“催化氧化”时，废气中AsH 主要被氧化成As O 固体除去，温度低于100℃时，生成的固体中砷含量
3 2 3会升高，原因是 。
(5)“再生”时需除去纳米CuO催化剂上的As O 和少量As O，可采用在氮气氛围中加热分解的方法。已知：
2 3 2 5
250℃时催化剂上的As O 完全升华，350℃时催化剂上的As O 完全分解为As O 和O，将处理过10L废气
2 3 2 5 2 3 2
的纳米CuO催化剂进行加热再生处理，加热到250℃时，催化剂质量减轻了1.9800g，加热到350℃，催化
剂质量又减轻了0.4600g。计算10L废气中AsH 的含量是 mg·L−1(已知M(As O)=198g/mol，
3 2 3
M(As O)=230g/mol，M(AsH)=78g/mol，写出计算过程)。
2 5 3
(6)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。砷化镓晶胞结构如图
所示，晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为 ；若该晶胞的边长为anm，则砷化镓
晶体的密度为 g•cm-3.(用含a的式子表示，阿伏加德罗常数的值用N 表示)
A
12．（13分）某研究小组探究镁、铝与 溶液的反应。
实验Ⅰ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入60℃的温水中，观察到开始时镁条表面有气泡，5
分钟后气泡迅速减少直至反应停止；铝条表面无明显现象。
实验Ⅱ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入饱和 溶液( )中，观察到镁条表面有气
泡，且持续时间较长，溶液中产生白色浑浊，铝条表面持续产生气泡。
(1)实验Ⅰ中镁条表面产生气泡的反应为 。
(2)探究实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，设计实验Ⅲ。
实验
a b
Ⅲ
电流计指针向右偏转，镁条上无明显现象；随后电 电流计指针持续向右偏转，示数逐渐减
现象 流计指针迅速归零继而向左偏转，镁条上少量气泡 小，溶液中有白色浑浊物，铝条上持续有
产生，铝条上持续有气泡产生 气泡产生
①实验a是b的对照组，所用NaOH溶液的浓度为 。
②实验a中开始时Mg是原电池的 极。
试卷第6页，共3页③用化学用语表示实验a中铝条上持续产生气泡的原因 。
④查阅资料，实验b中沉淀成分为 ，实验证实了沉淀中含有 ，将白色浑
浊物过滤、洗涤，加入0.1mol/L盐酸y mL恰好完全反应，产生标况下的 气体x mL，x、y之间的关系
为
(用含x、y的表达式表示)。
⑤实验a中电流计指针出现反向偏转，而实验b中电流计指针未发生反向偏转的原因 。
(3)结合铝元素的分布系数解释实验Ⅱ中铝与饱和 溶液持续产生细小气泡的原因 ，已知：
分布分数与溶液pH的关系如图所示：
13．（15分） 和 都是温室气体，由两者重整制合成气，是实现“碳中和”的重要研究课题。反应
原理如下：
主反应：
副反应：I：
II：
回答下列问题：
(1)已知 ，计算主反应的
；主反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
(2)在1atm、 和 总物质的量为2mol的条件下，研究温度以及 分别对 和的平衡转化率(%)的影响如图1、图2所示。
① ，随着 减小， 的平衡转化率(%)增大的原因是 。
②随着温度升高，不同 条件下， 的平衡转化率(%)最终趋于相等的原因是
。
③M点，若忽略副反应，只考虑主反应，其 。
④综合考虑 和 的原料利用率及平衡转化率，重整反应的最适宜温度、 的最佳比
值分别为 。
(3)研究表明，镍基催化剂能有效加快重整反应的速率，其机理如图。
已知：“*”表示催化剂的活性位点，“ ”表示活性亚甲基
①已知反应I的化学方程式为 ，写出反应IV的化学方程式 。
②高温下， 和 均可能分解为 ，它们相互联结形成网状结构，可能导致的后果是 。
14．（15分）卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线
(部分试剂和条件省略，不考虑立体异构)
试卷第8页，共3页(1)A中碳原子杂化方式为 。
(2)反应②所需的试剂和条件为 。
(3)D的化学名称为 。
(4)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。
(5)G中含有的官能团名称为 。
(6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为
(7)以乙炔和乙醇为有机原料，合成 的路线如下(反应条件已略去，无机试
剂任选)，其中Y的结构简式为 。
