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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷07
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是
A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料
2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为 2KNO ＋3C＋S===K S＋3CO↑＋N↑。下列说法不正确
3 2 2 2
的是（ ）
A. KNO 含离子键和共价键 B. K＋与S2－具有相同的电子层结构
3
C. N 的结构式为N N D. 干冰的晶体类型为共价晶体
2
3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯
B．用图2装置制备溴苯并验证有 产生
C．用图3装置在铁上镀铜
D．用图4装置实验室制备氨气
4．明矾[KAl(SO)•12H O]可用于净水。下列说法正确的是
4 2 2
A．半径大小：r(K+)<r(Al3+) B．电负性大小：χ(S)<χ(O)
C．电离能大小：I(O)<I (K) D．碱性强弱：KOH<Al(OH)
1 1 3
阅读下列材料，回答5~7题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。辉铜矿(主要成分Cu S)可以用于制铜，反应为Cu S +O
2 2 22Cu+SO，制得的粗铜通过电解法进行精炼。Cu S与浓硝酸反应可得Cu(NO )。Cu在O 存在下能与氨水
2 2 3 2 2
反应生成[Cu(NH )]2+。Cu O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。
3 4 2
5．下列有关辉铜矿制备粗铜的相关说法正确的是
A．Cu＋转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上
B．O 和SO 都是非极性分子
2 2
C．Cu S晶胞中S2-位置如图所示，则一个晶胞中含有8个Cu＋
2
D．标准状况下，每有 22.4 L O 参与反应，转移电子数为 4 mol
2
6．下列说法正确的是
A．SO 的键角比 SO 的大
2 3
B．SO 和 SO 中心原子均采取 sp2 杂化
2 3
C．Cu+吸引电子的能力比Cu2+的强
D．1 mol [Cu(NH)]2+中 σ 键的数目为 12×6.02×1023
3 4
7．下列说法正确的是
A．电解精炼铜时阴极反应：Cu-2e-=Cu2+
B．Cu S与浓硝酸反应Cu S+6HNO (浓) 2Cu(NO )+2NO↑+H S↑+HO
2 2 3 3 2 2 2 2
C．Cu O溶于稀硫酸：Cu O+2H+=Cu+Cu2++H O
2 2 2
D．Cu在O 存在下与氨水反应：2Cu+8NH+O +4H+=2[Cu(NH)]2++2H O
2 3 2 3 4 2
8．科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为
。下列说法正确的是
A．b室为该原电池的负极区
B．放电过程中， 通过质子交换膜由b室移向a室
C．a室的电极反应式为
D．其他条件不变时，向 溶液中加入适量 溶液能增大电流强度
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中某步反应如下，下列说法正确的是
A．X不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体
B．反应（1）的类型为取代反应
C． 、 均能发生氧化反应、加聚反应、消去反应
D． 与足量 加成的产物分子中均有2个手性碳原子
10．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配NO 可将其“固定”得到R(如下图所示)，实现从烟气中分
2 4
离出NO 并可制备HNO。
2 4 3
已知反应 ；ΔH<0。下列说法正确的是
A．图示过程属于氮的固定
B．高温、高压下有利于从烟气中分离出NO
2 4
C．R在O 中水洗，可制得HNO 同时实现MOFs再生
2 3
D．该MOFs材料也可用于储存H
2
11．实验室以含锌废液(主要成分为 ，还含有少量的 、 ，溶液 )为原料制备 的
实验流程如图甲所示， 具有强氧化性，易被还原为 ， 的结构如图乙所示。下列说法正确
的是
A．“除锰”反应的离子方程式为
B．“除锰”反应中每消耗 ，硫元素共得到2mol电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
D．滤液中一定大量存在阳离子有 、 和
12．室温下，通过下列实验探究 溶液的性质。
实
实验操作和现象
验
1
用 试纸测定 溶液的 ，测定 约为向 溶液中加入过量的 溶液，有沉淀生成，微热，产
2
生有刺激性气味的气体
向 溶液中加入过量的 溶液，有黄色和黑色的的混合
3
沉淀生成，静置
4
向 悬浊液中滴加几滴 溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置
下列有关说法正确的是
A．由实验 可得 溶液中存在：
B．实验 反应的离子方程式：
C．实验 所得上层清液中存在：
D．实验 所得上层清液中存在：
13．用草酸二甲酯 (H COOCCOOCH )和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
3 3
在 条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反
应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性
。下列说法不正确的是
A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C．其他条件不变，在 温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D．其他条件不变，在 温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比
逐渐减小且大于2
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓(Ga)位于元素周期表第IIIA族，高纯镓广
泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
（1）一种利用炼锌渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl )为原料制备高纯镓的流程如图所
3
示：
已知：(i)电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极。
(ii)Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、GaS 均难溶于水。
2 3
(iii)20℃，K(NH •H O)≈2.0×10-5，K [Ga(OH)]≈1.0×10-35。
b 3 2 sp 3
回答下列问题：
①试剂a(Cu)的主要作用是 。
②滤渣4的主要成份为 。
③已知：Ga3++4OH- [Ga(OH)]- K≈1.0×1034。为探究Ga(OH) 在氨水中能否溶解，计算反应
4 3
Ga(OH) +NH•H O [Ga(OH)]-+NH 的平衡常数K= 。
3 3 2 4
④电解步骤中，阴极的电极反应式为 。
（2）砷化镓(GaAs)太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，
将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①GaAs中Ga的化合价为 。
②在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为 。
15.（15分）化合物F是合成一种可用于减慢心率药物的中间体，其人工合成路线如下：
已知：① NaBH ＋H＋＋3HO===H BO＋Na＋＋4H↑；
4 2 3 3 2
② （R、R′、R″表示烃基或H，下同）；③ 。
（1） A→B反应可表示为 （X或Y表示
—COR、—COOR、—COOH、—CN等）。反应的部分机理可描述为在催化剂作用下，
形成的 中各有一个碳原子分别带正、负电荷。请用“⊕”和
“⊖”标注在A→B反应中间产物的两个分别带正电荷和负电荷的碳原子上。
（2） B→C时，以饱和NaHCO 溶液作为有机物B与NaBH 溶液反应的介质，原因是
3 4
________________________________________________________________________。
（3） E的分子式为C H ON，其结构简式为 。
11 11 2
（4） F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种符合该条件的同分异构体的结构
简式： 。
① 分子中含有5种不同化学环境的氢原子；
② 碱性条件水解，适当酸化后得2种产物a、b，其中a遇FeCl 显紫色，b为氨基酸，a中
3
杂化轨道类型为sp3的碳原子数比b中多2个。
（5） 写出以 的合成路
线流程图（有机溶剂和其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16.（15分）连二亚硫酸钠 广泛应用于造纸等行业。 易被氧化，129℃时分解，在碱性
条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用 碱性溶液和 酸性溶液制取 ，实
验室制备装置如题图所示。
（1）实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是 。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的 溶液容器中滴加 溶液，生成 和，制备 的化学方程式为 。
（3） 产率与加入 溶液与 溶液质量比的关系如题图所示， 碱性溶液与
酸性溶液加料质量比增大时， 产率下降的原因是 。
（4）称量 含 晶体粗品溶于水配制成 溶液，准确量取 配制溶液于锥形
瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用 标准碘溶液滴定至反应终
点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液 。
有关反应如下：
计算该粗品中 晶体质量分数为 。(写出计算过程)
（5）Zn还原法
已知：
二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如题图所示。
请补充完整制备 的实验方案：向水中加入Zn粉，搅拌， ，将滤液蒸发浓缩，冷却
结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到 (实验中须使用的试剂： 、
溶液)
17.（16分）氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。
（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH 的装置，图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电
3
极b为 (填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为 。（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：
I.主反应： (g)+3H(g) (g) ΔH <0
2 1
II.副反应： (g) ΔH>0
2
①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．适当减压
②反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H )∶n(C H)=3∶1的基础上适当增大H 用量，其目的是
2 6 6 2
。
③图2是氢气与苯反应的机理，该过程可描述为 ；当H 中混有微量HS或CO等杂质时，会导致
2 2
反应I的产率降低，推测其可能原因为 。
④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性
中心的原子的标号是 (填“a”、“b”或“c”)。
