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金属材料（1）同步练习
（答题时间：35分钟）
一、选择题：
1. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，
根据下列四种金属的熔沸点：
Na Cu Al Fe
熔点 97.5 ℃ 1 083 ℃ 660 ℃ 1 535 ℃
沸点 883 ℃ 2 595 ℃ 2 200 ℃ 3 000℃
其中不能形成合金的是（ ）
A. Cu和Na B. Fe与Cu C. Fe与Al D. Al与Na
2. 下列物质中，不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 水银 D. 钢铁
3. 有关合金的叙述不正确的是（ ）
A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
B. 合金一定是金属熔合而成的物质
C. 合金的硬度和强度一般比纯金属高
D. 硬铝、黄铜和钢均为合金
4. Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不
正确的是（ ）
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H
2
5. a g铁粉与含有HSO 的CuSO 溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO 与
2 4 4 4
HSO 的物质的量之比为（ ）
2 4
A. 1∶7 B. 7∶1 C. 7∶8 D. 8∶7
6. 分别将23 g金属钠放入足量的m g水中和24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应
后所得溶液的质量分别为a g和b g。那么a和b的关系应是（ ）
A. a>b B. a<b C. a＝b D. 无法确定
7. 将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO 溶液中，充分反应后析出的铜的质量为
4
（ ）
A. 32 g B. 6.4 g C. 0.64 g D. 3.2 g
8. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，生成气体的体
第1页积均为V L（标准状况下），下列说法错误的是（ ）
A. 反应中，三种金属中有两种金属过量
B. 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为6∶3∶2
C. 镁的物质的量为0.1 mol
D. V＝2.24
9. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是
________。
（2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比
是________。
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为
________。
（5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，
产生氢气体积的大小顺序是________。
10. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸 30 mL，加入
同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量／mg 255 385 459
气体体积／mL 280 336 336
（1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是
________________。
（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。
（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，
Mg、Al的物质的量之比是________。
11. 将MgCl •xH O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好与50mL
2 2
0.4mol•L﹣1的AgNO 溶液完全反应。
3
（1）4.06g的MgCl •xH O物质的量是________mol。
2 2
（2）x的数值________。
第2页金属材料（1）同步练习参考答案
1. A 【解析】合金形成的条件是有共同的熔化状态，所以看两种金属的熔沸点的范围：
A中钠达到沸点时Cu还没熔化，所以不能形成合金；而其他三项均可。
考点：考查合金的基本知识
2. C 【解析】硬铝是指Al、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误；黄铜是由铜
和锌所组成的合金，故B错误；水银是纯净物，故C正确；钢铁是铁和碳组成的合金，故
D错误。
3. B 【解析】A. 合金的熔点一般比它的成分金属低，正确；B. 合金可以是金属与非
金属熔合而成的物质，错误；C. 合金的硬度一般比它的成分金属高，正确；D. 硬铝是铝
合金、黄铜是铜锌合金、钢是铁合金，均为合金，正确。
4. A 【解析】Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48L，
4.48L
(H )= =0.2mol
2 22.4L/mol
，A. 因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质
量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，故A错误；
B. 根据H原子守恒得n（HCl）=2n（H）=0.4mol，故B正确；
2
C. 根据转移电子相等知，Mg、Al在反应中共失去物质的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C
正确；D. 因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应生成物中金属元素化
合价相同，所以只要金属混合物的量不变，则与硫酸反应生成的氢气和与盐酸生成的氢气
量相同，故D正确. 故选A.
5. B 【解析】设参与反应的CuSO 和HSO 的物质的量分别为x、y，则根据相应的化
4 2 4
学方程式得：
Fe＋CuSO ===FeSO＋Cu
4 4
x x x
Fe＋HSO ===FeSO＋H↑
2 4 4 2
y y
又根据题意，固体的质量不变，故有：
（x＋y）·56 g·mol－1＝64 g·mol－1·x＝a g
x 7
=
y 1
解得 。
1
6. C 【解析】Na→ 2 H
2
23 1
23 g m ＝1 g
1
a＝（23＋m－1） g＝（22＋m） g。
第3页Mg→H
2
24 2
24 g m ＝2 g
2
b＝（24＋m－2） g＝（22＋m） g。
7. C 【解析】设析出铜的质量为m g
Fe＋CuSO ===FeSO＋Cu
4 4
1 mol 64 g
0.1×100×10－3 mol m
m＝0.64 g。
8. C 【解析】Na、Mg、Al均与盐酸反应生成氢气，盐酸不足时，Mg、Al不能与水反
应，而Na能与水反应生成氢气，根据元素守恒可知Mg、Al与盐酸反应最多生成氢气为
1
2
0.1 L×2 mol/L× ＝0.1 mol，其体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L，由关系式：2Na～H 、
2
Mg～H、2Al～3H，可得生成气体与金属的物质的量关系图为：
2 2
反应生成气体的体积均为 V L（标准状况下），说明反应生成氢气为 2.24 L，金属
Mg、Al过量，Na恰好完全反应，参加反应的金属 Na、Mg、Al的物质的量分别为 0.2
1 1
15 15
mol、0.1 mol、 mol，参加反应的金属的物质的量之比为 0.2 mol∶0.1 mol∶ mol＝
6∶3∶2，综上分析可知，A、B、D正确，C错误，答案选C。
9. 【答案】（1） （2）1∶2∶3 （3）23∶12∶9 （4）6∶3∶2 （5）Na
＞Al＝Mg
【解析】本题主要考查金属与水和酸的反应。根据钠、镁、铝与酸反应的化学方程式：
2Na+2HCl＝2NaCl+H ↑，Mg+2HCl＝MgCl +H ↑，2Al+6HCl＝2AlCl +3H ↑以及2Na+2HO
2 2 2 3 2 2
＝2NaOH+H ↑，按照各小题的要求，从量上分析即可得出答案。
2
10. 【答案】（1）不足量 ，金属未完全反应（2）336 mL
（3）255 mg、280 mL 1∶1
【解析】盐酸的物质的量不发生变化，甲→乙随着合金质量增加生成气体体积增加，
则甲中合金不足量，盐酸过量，若乙中盐酸足量，385 mg合金应放出423 mL（标准状况
第4页下）的气体，则乙中盐酸不足量。若计算合金中 Mg、Al的物质的量之比，则应用甲组数
据。由题意可知：
则n （Mg）∶n （Al）=1∶1。
11. 【答案】（1）0.01 （2）6
【解析】（1）50mL 0.4mol•L﹣1的AgNO 溶液n（AgNO）=C×V=0.4mol•L﹣
3 3
1×50mL=0.02mol，
1
2
根据MgCl +2AgNO =2AgCl↓+Mg（NO ） 可知50ml溶液中MgCl 的物质的量为 n
2 3 3 2 2
（AgNO）=0.01mol，
3
100ml
50ml
故100mL溶液中MgCl 的物质的量为0.01mol× =0.02mol，MgCl •xH O的物质
2 2 2
的量是0.01mol；
π 4.06g
n 0.02mol
（2）MgCl •xH O的摩尔质量M= = =203 g/mol，MgCl •xH O的相对分子
2 2 2 2
质量为203，则203=18x+95，所以x=6。
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