18
2019年杭州市初中毕业升学文化考试
(满分:44分)
一、选择题(本大题共18分,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功,这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料,多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是( )
A.甲烷是有机物
B.甲烷具有可燃性
C.液态氧是由氧原子直接构成的
D.一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“ ”“ ”分别表示H原子和O原子)。分析示意图,可作出的正确判断是( )
A.常温常压下水可以发生分解反应
B.电解水的最终产物是H、O原子
C.H原子是图示微粒中的最小微粒
D.O原子只有在通电条件下才能转化为O 分子
2
10.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
A.①②③④ B.①②③
C.①③④ D.②③④13.如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程,其中①→②→③为恒温蒸发过程,③→④为升温蒸发过程,②溶液恰好为饱和状态,分析实验过程,可以作出的正确判断是( )
A.在①→②过程中,氯化钠的质量分数保持不变
B.在②→③过程中,氯化钠的溶解度不断增大
C.在③→④过程中,水的质量分数不断增大
D.在②→④过程中,氯化钠的质量分数先不变后增大
16.有一种古籍里称为鋈的银白色铜合金,是古代云南、四川地区的特产,其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿(主要成分是CuO)、硫化镍矿(主要成分是Ni S)等多种矿物。下列有关说法不正确的是 ( )
2 3
A.鋈属于金属材料
B.鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C.Ni S 中镍元素呈+3价
2 3
D.黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
19.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
实验目的 实验原理 主要操作方法
A 除去粗盐中的泥沙 各成分的溶解性差异 蒸发
B 分离水与酒精的混合物 各成分的密度差异 蒸馏
酸根离子的化学性质差
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢
异
除去FeSO、CuSO 混合溶
D 4 4 金属活动性差异 加过量铁粉,充分反应后过滤
液中的CuSO
4
二、填空题(本大题共8分)
23.(4分)据报道,“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子,它的化学式可表示为:C16O18O(元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和)。回答:(1)18O中的质子数是 ,中子数是 。
(2)相同分子数的C16O 和C16O18O,分别与足量CaO化合全部转化为CaCO ,生成CaCO 的质量前者 后者(选填“大于”“小于”或“等于”)。
2 3 3
24.(4分)海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答:
(1)写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式 。
(2)海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了 性(选填“氧化”或“还原”)。跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是 。
三、实验探究题(本大题共14分)
28.(6分)某兴趣小组做了如下实验:
①在止水夹K、K 处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K,发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后,试管B留下的溶液也显红色。
1 2 1
②再打开止水夹K,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
2
回答:
(1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO 最终转化为 (填化学式)和水。
2
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>”“<”或“=”)。
29.(8分)某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置,以研究铜酸钠(NaCuO )跟H 的反应,实验中观察到如下现象:①固体中出现紫红色物质;②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
2 2回答:
(1)经检验紫红色物质为一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:
2NaCuO +3H 2NaOH+ +
2 2
(2)若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列):①停止通H;②通纯净H 排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热。正确的操作顺序是 (填序号)。
2 2
(3)根据题干中给出的实验现象 (选填“①”或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化。
(4)完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干,称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是 。
四、解答题(本大题共4分)
36.(4分)工业合成氨的相关反应式为:N +3H 2NH 。
2 2 3
(1)合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是 。
(2)当前,原料气H 可用天然气来制取,理论上每生产1吨H 会同时产生5.5吨CO。有科学家正在研究一种不生成CO 的新方法来制取原料气H。若需要合成8.5万吨氨,改用新方法制取原料气H 可以减少排放多少万吨CO?
2 2 2 2 2 2 2
182019年杭州市初中毕业升学文化考试
答案速查
1 2 10 13 16 19
C C B D B D
1.C 液态氧是由氧分子构成的,C错误。
2.C 常温常压下水不会发生分解反应,在通电条件下才会分解,A错误;电解水的最终产物是氢分子和氧分子,B错误;题图中有水分子、氢分子、氧分子、氢原子、氧原子,其中分子由原子构成,一个氢原子中只有1个质子,一个氧原子中有8个质子,因
此最小的微粒是氢原子,C正确;产生氧气的方法有很多种,氧原子可以在其他条件下转化为氧分子,D错误。10.B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水等。①氧化铁能与稀盐酸或者稀
硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;②锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;③氢氧化铜属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;④氯化钡与硫酸反应生成沉淀,
氯化钡不与盐酸反应。
13.D ①→②过程中水不断减少,氯化钠未析出,所以氯化钠的质量分数越来越大,A错误;②→③过程中,温度没有改变,所以氯化钠的溶解度不变,B错误;③→④过程中,③状态时已经达到了该温度下的饱和溶液,④状态是升温之后的饱和溶液,氯化钠的
溶解度随着温度的升高而升高,所以水的质量分数减小,C错误;②→③过程中,温度不变,氯化钠的溶解度不变,溶液为饱和溶液,所以氯化钠的质量分数不变,③→④过程中升温,氯化钠的溶解度变大,溶液仍饱和,所以氯化钠的质量分数变大,D正确。
16.B 鋈是银白色铜合金,其主要成分是铜、锌、镍等金属单质,属于金属材料,A正确;鋈的主要成分是铜、锌、镍等金属单质,铜不能和稀盐酸反应,则鋈的样品不能在足量稀盐酸中全部溶解,B错误;Ni S 中镍元素呈+3价,C正确;黑铜矿(主要成分是
2 3
CuO)和木炭共热发生还原反应,能生成单质铜,D正确。
19.D 氯化钠可溶于水而泥沙不溶于水,应该用过滤,A错误;酒精能与水以任意体积比互溶,分离水与酒精的混合物,应该利用两者沸点不同,蒸馏分离,B错误;与碳酸钠反应的是酸中的氢离子,若利用酸根离子鉴别,应用银离子鉴定氯离子,用钡离子鉴定
硫酸根离子,C错误;根据金属活动性顺序,铁的金属活动性大于铜,Fe+CuSO FeSO +Cu,D正确。
4 4
23. 答案 (4分)(1)8 10 (2)小于
解析 (1)18O的质子数等于其原子序数,即8;中子数=质量数-质子数=18-8=10。(2)由反应CO+CaO CaCO 可知,CO 中的氧元素最终全部转化为CaCO 中的氧元素,因此CO 中所含氧元素的相对原子质量小的生成的CaCO 的质量也小。
2 3 2 3 2 3
24. 答案 (4分)(1)4Fe+6HO+3O 4Fe(OH)
2 2 3
(2)氧化 海绵铁中多孔隙,增大跟反应物的接触面积,加快了反应速率
解析 (1)含Fe的红褐色氢氧化物为Fe(OH) ,因此反应物为Fe、O、HO,通过化合反应得到Fe(OH) 。(2)氧气在题述反应中表现出氧化性;海绵铁中多孔隙,与空气的接触面积大,反应速率较快。
3 2 2 3
28. 答案 (6分)(1)Na CO
2 3
(2)B中CO 气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入
2
(3)>
解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;(2)步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B中和二氧化碳反应导致装置内压强减小,打开K,在大气压的作用下C装置中的稀硫酸倒吸入B和D,故气流从风哨进入而引发风哨振动鸣叫;(3)打开止水夹K
2 2
后,C中部分稀硫酸进入B、D中,反应后B和D中溶液都变成无色,说明B和D溶液均不呈碱性,C中部分硫酸能够将B、D中的NaCO 和NaOH完全反应,因此实验开始时C、D中两种溶液中的溶质质量分数大小关系一定是a%>b%。
2 3
29. 答案 (8分)(1)2Cu 2HO
2
(2)②③④①
(3)②
(4)取最后一次洗涤液,检测pH是否等于7
解析 (1)根据质量守恒定律,反应出现紫红色金属单质铜,多余的氢和氧结合生成HO;(2)热还原操作中首先应通氢气排尽其他气体,然后再点燃酒精灯进行加热,反应结束后为避免热的铜被氧气氧化,则需先熄灭酒精灯,继续通氢气至生成物冷却;(3)题
2
干中实验现象①出现紫红色物质证明NaCuO 转化成了Cu,不能证明氢气发生化学变化,②中无水硫酸铜变成蓝色证明反应产生水,说明氢气发生了化学变化;(4)由于生成物中含氢氧化钠和铜的混合物,多次洗涤除去氢氧化钠,判断洗涤干净的操作方法
2
是取最后一次洗涤液,检测其pH,若为中性,则证明洗涤干净。
36. 答案 (4分)(1)N (或氮气)
2
(2)设需要H 的质量为m。
2
N+3H 2NH
2 2 3
6 34
m 8.5万吨
m=1.5万吨
少排放CO 的质量=1.5×5.5万吨=8.25万吨
2
解析 (1)空气中氮气的体积分数约为78%,可以通过分离液态空气的方法直接得到氮气。
