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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点54 有机化合物的研究步骤和方法
知识精讲
1．分离提纯有机化合物的常用方法
2．确定实验式——元素分析
3．确定分子式
4．确定分子结构——波谱分析
课后精练
选择题：
20
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
研究有机化合物的一般步骤和方法
1．分离提纯有机化合物的常用方法
（1）蒸馏：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸
气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
适用范围
分离沸点相差较大且互溶的液体混合物
1
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适用条件
①有机物热稳定性较强；
②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)
主要仪器
铁架台(含铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、
接收器(锥形瓶)
注意事项
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸。
③冷凝管水流方向为下口进，上口出。
④蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
⑤实验开始时，先通冷却水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷却水。溶液不
可蒸干。
（2）萃取和分液
适用范围
萃取：如果某物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，则利用这种差别，可以使该
物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去，这种方法叫做萃取，这种溶
剂叫做萃取剂。
分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。
主要仪器
铁架台(含铁圈)、烧杯、分液漏斗
萃取剂的
选择
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多。
②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶。
③萃取剂与溶质不反应。
注意事项
①分液漏斗使用之前必须检漏
②放液时，分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽和小孔要对齐。
③分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，下端尖嘴处要紧靠烧杯内壁。
2
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④常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等，一般不用酒精作萃取剂。
** 错误的表达式 **固—液萃取原理：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
液—液萃取原理：：利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机
化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
（3）重结晶
原理
常用于提纯固体有机化合物，是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而
将杂质除去。
溶剂的选择
①选用合适的溶剂，使得杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。
②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大；该有机物在热溶液中的
溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。
注意事项
①在重结晶过程中进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是：洗涤不溶性
固体表面的可溶性有机物。
②在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体，其洗涤的目的：
洗涤除去晶体表面附着的可溶性杂质。
③用冷溶剂洗涤的目的：用冷溶剂洗涤可降低洗涤过程中晶体的损耗。
（4）其他常见有机物的分离、提纯方法
混合物(括号内为杂质)
试剂
分离、提纯方法
主要仪器
甲烷(乙烯)
溴水
洗气
洗气瓶
苯(乙苯)
酸性高锰酸钾溶液、
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
乙醇(水)
CaO
蒸馏
蒸馏烧瓶、冷凝管
溴乙烷(乙醇)
水
分液
分液漏斗
醇(酸)
NaOH 溶液
蒸馏
蒸馏烧瓶、冷凝管
硝基苯(NO2)
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
苯(苯酚)
NaOH 溶液
分液
分液漏斗
3
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酯(酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
分液漏斗
2．确定实验式——元素分析
实验式：有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，又称为最简式。如：
最简式
对应物质
CH
乙炔、苯、苯乙烯
CH2
单烯烃、环烷烃
CH2O
甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖
若实验式中氢原子已经达到饱和，则该物质的实验式就是分子式，如实验式为CH4O，则分子式必为
CH4O，结构简式为CH3OH。
（1）元素定性分析——确定有机物的元素组成
用化学方法测定有机物分子的元素组成。如：燃烧后，一般C 生成CO2、H 生成H2O、N 生成N2、S
生成SO2、Cl 生成HCl。
（2）元素定量分析——确定有机物的实验式
将一定量的有机化合物燃烧，转化为简单的无机化合物，并定量测定各产物的质量，从而推算出有机
物中各组成元素的质量分数，然后计算出该有机化合物分子内各元素原子的最简整数比，确定其实验式。
【举例】李比希法
①用CuO 作氧化剂，将仅含C、H、O 元素的有机物氧化，然后分别用无水CaCl2和KOH 浓溶液吸收
生成的水和二氧化碳。
②根据吸收剂在吸收前后的质量差，计算出有机物碳、氢元素的质量分数，剩余的就是氧元素的质量
分数，据此计算可以得出有机物的实验式。
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3．确定分子式
实验式(最简式)与分子式的关系：分子式＝(最简式)n
（1）确定相对分子质量——质谱法
①原理：质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子
等。这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其进行分析后，得到它
们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试
结果，就得到有机化合物的质谱图。如某未知物A(实验式为C2H6O)的质谱图为：
②相对分子质量确定：质谱图中质荷比的最大值就是分子的相对分子质量。由上图可知，该分子的相
对分子质量为46。
如下图所示为戊烷的质谱图：
由上图可知，戊烷的相对分子质量为72。
5
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（2）有机物相对分子质量的求算方法
a．标态密度法：根据标准状况下气体的密度，求算该气体的相对分子质量：Mr＝22.4×ρ
b．相对密度法：根据气体A 相对于气体B 的相对密度D，求算该气体的相对分子质量：MA＝D×MB
c．混合物的平均相对分子质量：
M=m总
n总
d．读图法：质谱图中，质荷比最大值即为该有机物的相对分子质量
（3）有机物分子式的确定方法
a．实验式法：由各元素的质量分数―→各元素的原子个数之比(实验式)
分子式。
b．直接法：根据有机物各元素的质量分数和有机物的摩尔质量(相对分子质量)直接求出1 mol 有机物
中各元素原子的物质的量。
c．方程式法：根据有机物的燃烧通式及消耗O2的量(或生成产物的量)，通过计算确定出有机物的分子
式利用燃烧反应方程式时，要抓住以下关键：①气体体积变化；②气体压强变化；③气体密度变化；④混
合物平均相对分子质量等。同时可结合适当方法，如：平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧来速解有机
物的分子式。
常用的化学方程式有：CxHy＋(x＋)O2
xCO2＋H2O；
CxHyOz＋(x＋－)O2
xCO2＋H2O
d．通式法：物质的性质等―→类别及组成通式(如CnH2n)
n 值―→分子式。
e．商余法：对于烃(CxHy)，可用相对分子质量除以12，看商和余数。即：
M
12 ==x…y，所得商的整数
部分就是烃分子中所含碳原子的最大值，余数则为所含氢原子的最小值。，每减少一个碳原子即增加12 个
氢原子，直到饱和为止。
（4）有机物分子式不饱和度计算法
①不饱和度(Ω)又称缺氢指数，其计算公式为Ω＝[2N(C)＋2－N(H)]，其中N(C)指碳原子数，N(H)指
氢原子数或卤素原子数，氧原子数可计为0，若有N 原子，则公式为Ω＝N(C)＋1－[N(H)－N(N)]。
②常见结构的不饱和度
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1
—C≡C—
2
4
4．确定分子结构——波谱分析
（1）化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。常见官能团的检验方法如
下：
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键或碳碳三键
溴的四氯化碳溶液
橙色褪去
酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
卤素原子
氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸
有沉淀产生
酚羟基
三氯化铁溶液
显紫色
浓溴水
有白色沉淀
产生
醛基
银氨溶液
有银镜产生
新制氢氧化铜
有砖红色沉
淀产生
羧基
碳酸钠溶液
有二氧化碳
气体产生
碳酸氢钠溶液
石蕊试液
溶液变红色
（2）物理方法：
①红外光谱
原理
分子中化学键或官能团可对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不
同，在红外光谱图上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有何种化学键或官能
团的信息。
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实例
例如：某未知物C2H6O，有两种可能的结构CH3CH2OH 或CH3OCH3，其中一种的红外
光谱图(如图所示)上发现有O—H 键、C—H 键和C—O 键的振动吸收。因此，可以初
步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5OH。
【注意】红外光谱可以测量出化学键或官能团的种类，但不能测出化学键或官能团的
个数。
②核磁共振氢谱
原理
处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱
图上出现的位置也不同，具有不同的化学位移。
作用
获得有机物分子中氢原子的种类及相对数目，吸收峰数目＝氢原子种类，吸收峰面积
比＝各类氢原子数目比。
举例
例如：未知物C2H6O 的核磁共振氢谱若如图甲所示，则结构简式为CH3CH2OH；若如
图乙所示，则结构简式为CH3OCH3。
③X 射线衍射
原理
X 射线是一种波长很短(约10－10m)的电磁波，它和晶体中的原子相互作用可以产生衍射图。
作用
可获得分子结构的有关数据，如键长、键角等，将X 射线衍射技术用于有机化合物(特别是
复杂的生物大分子)晶体结构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。
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1．下列有关物质的检测说法正确的是
A．
能鉴别
和
B．可以通过X 射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量
2．有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是
A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成
B．离子晶体的熔沸点由离子键强度决定，离子键强度取决于离子所带的电荷数和离子的半径大小
C．质谱分析：利用质荷比来测定相对分子质量，
与
的质谱图完全相同
D．红外光谱分析：确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分
与
3．烃的含氧衍生物X 在足量的
中燃烧，将燃烧的产物依次通过下图中的甲、乙、丙装置中，反应结束
后，测得装置甲增重7.2g，装置乙中无水硫酸铜不变色，装置丙增重13.2g。下列说法正确的是
A．装置乙中的固体质量增大
B．X 的实验式一定为
C．X 可能是
D．结合质谱图可确定X 的分子式
4．
某脂肪烃在氧气中完全燃烧，生成
和
。下列说法不正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为
B．该脂肪烃与
互为同系物
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C．该脂肪烃主链有5 个碳原子的结构有4 种(不考虑立体异构)
D．若该脂肪烃为
—三甲基丁烷，则核磁共振氢谱有三组峰
5．完全燃烧1.00g 某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。质谱法测得其相对分子质量为100.下列说法不
正确的是
A．该脂肪烃属于烷烃，其分子式为C7H16
B．该脂肪烃主链有5 个碳原子的结构有4 种
C．1mol 该脂肪烃充分燃烧，耗氧量为11mol
D．该脂肪烃的同分异构体中沸点最低的物质的键线式为
6．6.8gX 完全燃烧生成3.6g
和8.96L
(标准状况)。X 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为
。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱图如下。关于X 的下列判
断正确的是
A．摩尔质量为136
B．含有官能团的名称为羰基、醚键
C．分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D．其同分异构体中可能存在同时含有苯环和羧基的分子
7．下列说法错误的是
A．除去乙烯中混有的SO2气体的方法：通入溴水洗气
B．除去乙醇中的水的方法：加入新制生石灰蒸馏
C．鉴别己烷、己烯、乙酸、CCl4四种无色液体的方法：分别加入溴水
D．油脂在碱性条件下的水解反应可以用于生产甘油和肥皂
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8．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是
混合物
试剂
分离方法
A
乙炔(硫化氢)
NaOH 溶液
洗气
B
溴苯(溴)
分液
C
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
9．某小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和
溶于
中，加热回流(伴有
HCl 气体产生)。反应完全后倒入冰水中水解残余的
分液收集
层，再用无水
干燥，过
滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的部分装置(夹持及加热装置略)如下图，下列说法不正确的是
A．装置①在加热回流时，不需加入沸石或碎瓷片来防暴沸
B．装置②与装置①的冷凝管上端相连，需将尾气处理装置设计成防倒吸
C．装置③在分液前无法区分水层与有机层时可向分液漏斗中滴水，若上层无水滴通过轨迹则上层为水
层
D．
沸点为39.8℃，在蒸馏提纯时，为增强冷凝效果，可将装置④的蛇形冷凝管更换成直形冷
凝管
10．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量
和泥沙)的提纯方案：
下列说法错误的是
11
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A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作II 需要趁热的原因是防止苯甲酸冷却析出
C．操作III 若要获得大颗粒的苯甲酸晶体，应使温度迅速骤冷
D．检验操作IV 产物是否洗净可用硝酸酸化的
11．使用现代分析仪器对有机化合物A 的分子结构进行测定，相关结果如下：
下列有关说法正确的是
A．由质谱图可知该有机物的相对分子质量为65
B．由红外光谱可获得该有机物官能团为碳氧键
C．综合以上图像信息可知该有机物为乙醚
D．有机化合物A 的同类别的同分异构体只有1 种
12．有机物X、Y 分子式不同，它们只含C、H、O 元素中的两种或三种，若将X、Y 不论何种比例混合，
只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y 可能是
A．C2H4、C2H6O
B．C2H2、C6H6
C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2
13．有机物X 经质谱检测其相对分子质量为100，将10.0g X 在足量
中充分燃烧，并使其产物依次通过
足量的无水
和KOH 浓溶液，发现无水
增重7.2g，KOH 浓溶液增重22.0g。X 能发生银镜反
应，且X 的核磁共振氢谱图上有3 个吸收峰，峰面积之比是6 1 1.
∶∶据以上信息推测X 的结构为
A．
B．
C．
D．
14．下列说法错误的是
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A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C．某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
D．某烃完全燃烧生成
和
的物质的量之比为1:1，则其实验式一定为
15．某有机物化合物X 的燃烧产物只有
和
。该物质的蒸气密度是相同条件下氢气的29 倍。下列
叙述正确的是
A．若X 为烷烃，均可由相同碳原子数的炔烃和氢气加成得到
B．若X 为烷烃，分子中可能存在手性碳原子
C．若X 为烃的含氧衍生物，则有2 种同分异构体
D．若X 含有醛基，1mol X 与足量的银氨溶液反应最多可生成4mol Ag
16．1924 年，我国药物学家发现麻黄碱有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄碱作为平喘药，这一度风
靡世界。
麻黄碱完全燃烧，可得
和
，同时测得麻黄碱的实验式为
，则麻黄
碱的分子式为
A．
B．
C．
D．
17．已知苯的同系物中，若与苯环相连的碳原子上没有氢原子，则不能与酸性高锰酸钾溶液反应。一定质
量的某苯的同系物完全燃烧时，依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8 g 和39.6 g，下列有关该
苯的同系物的说法中错误的是
A．该有机物的分子式为C9H12
B．该有机物一定能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．该有机物可能有7 种结构
D．若该有机物与Br2在Fe 作催化剂时只得到一种产物，则该有机物为间三甲苯
18．有机物X 是苯环上的邻位二取代物，其相对分子质量不超过170，经测定氧的质量分数为29.6%，既
能和
溶液发生显色反应，又能和
溶液发生反应产生气体，1 mol 有机物X 完全燃烧生成
和
的物质的量之比为3 1.
∶下列说法错误的是
A．X 的结构简式为
B．X 分子中碳原子杂化类型
和sp 个数比为2 1∶
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C．1 mol X 与足量溴水反应最多消耗4 mol
D．含有苯环、且属于酚类和酯类的同分异构体有15 种
19．已知某有机物的分子式为
(a、b 均是不为0 的正整数)，关于
的下列说法不正确的是
A．无论b 为多少，a 一定都是偶数
B．当
时，该物质可能能使酸性
溶液褪色
C．若分子中含有一个碳碳双键，则a 一定等于6
D．当
、
时，该物质可能含有两种官能团
20．在由
、
、
组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中氢元素
的质量分数为
A．
B．
C．
D．
21．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这
种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
将有机化合物样品M 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g
和8.8g
，消耗氧气6.72L(标准
状况下)，回答下列问题：
(1)A 装置分液漏斗中盛放的物质是过氧化氢水溶液，写出A 中反应的化学方程式 。
(2)C 装置中CuO 的作用是 ，E 装置中所盛放试剂的名称是 。
(3)则有机物M 的实验式是 。
(4)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，
该物质的分子式是 。
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(5)核磁共振氢谱能对有机化合物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可
以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(
)有两种氢原子如图②。经测定，有
机化合物M 的核磁共振氢谱示意图如图③，则M 的结构简式为 。M 中官能团的名称为
。
22．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学
方程式为
。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束
后对反应液按下列步骤进行分离提纯：
重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥．
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，熔点122.4℃(100℃
左右开始升华)
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离反应液时，萃取剂应选择 (“乙醇”或“乙醚”)，原因是 ．萃取分液后，所得水
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层用盐酸酸化的目的是(请用离子方程式表示) 。
(2)苯甲酸在A、B、C 三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化曲线如下图所示．重结晶时，合适的溶剂是
。
(3)重结晶过程中，趁热过滤的目的是 。洗涤时采用的合适洗涤剂是 (填字母)。
A．饱和食盐水 B．
溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(4)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
(5)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用．例如布洛芬具有抗炎、镇痛解热作用，但口服该药对
胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如下图所示的修饰。
有机物乙的分子式为 ，甲转化为乙的过程属于 (反应类型)。
23．元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。
Ⅰ．元素分析
按下图实验装置 (部分装置略) 对某有机化合物进行C、H 元素分析。
(1)将装有样品的Pt 坩埚和CuO 放入石英管中，先通O2以排尽石英管内空气，而后将已称重的U 形管c、
d 与石英管连接。
①检查装置的 ；
②依次点燃煤气灯 (填序号)。
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A．a 和b B．b 和a
(2)CuO 的作用是 。
(3)c 和d 中的试剂分别是 、 (填序号)。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
(4)Pt 坩埚中样品CxHyOz反应完全后，熄灭煤气灯a、b，接下来应进行操作是：继续 一段时间，然
后取下c 和d 管称重。
(5)若样品CxHyOz为4.4 g，实验结束后，c 管增重3.6 g，d 管增重8.8 g，其实验式为 。
Ⅱ．图谱分析
(6)根据上图，CxHyOz的相对分子质量为 ，结合元素分析结果推出分子式为 。
24．回答下列问题
(1)大豆黄酮主要存在于大豆及其他豆科植物中。大豆黄酮是一种天然的有效活性成分，具有雌激素和抗雌
激素作用、抗氧化作用、提高机体免疫力及影响内分泌系统等多种生物学功能。
①大豆黄酮的结构简式如图所示，它的分子式是 。
②一种化合物根据不同的官能团可以将其划归为不同的类别，下列对大豆黄酮的归类正确的是 (填序
号)。
A．醇类 B．酚类 C．酮类 D．醚类 E．酯类
(2)①某烷烃的相对分子质量为128，请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构：若该烷烃不能由
任何一种烯烃与
加成反应而得到，则该烷烃的系统命名为 ，该烃一氯取代物有 种。
②分子式为C5H10、核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的键线式 。
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(3)某有机化合物A 经李比希法测得其分子内C、H、O 原子个数比为
．现用下列方法测定该有机化
合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：质谱仪测得A 的质谱图，如图甲。
方法二：核磁共振仪测得A 的核磁共振氢谱有4 组峰，其面积之比为
，如图乙。
方法三：利用红外光谱仪测得A 的红外光谱，如图丙。
已知：A 分子中含有苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题。
A
①
的分子式为 。
②其官能团名称为 。
25．化学上研究有机物一般先进行分离提纯，再测定有机物的组成和结构。
(1)青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一，青蒿素为无色针状晶体，熔点为
，沸点为
，热稳定性差，难溶于水，可溶于乙醇、乙醚、氯仿和苯等有机溶剂。提取青蒿素的主要工艺流
程如图所示：(已知乙醚的沸点为
)
①将青蒿破碎的目的是 。
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②操作I 需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、 。
③操作Ⅱ的名称是 。
④操作Ⅲ的主要过程可能是 (填序号)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加
的乙醇，浓缩、结晶、过滤
⑤小明同学在实验室复刻该实验，进行操作Ⅲ时温度过高，他发现实验得到的青蒿素产率很低，其原因可
能是 。
(2)用燃烧法确定某有机物的化学式的常用装置如图所示，在电炉加热时用纯
氧化管内样品，根据产物
的质量确定该有机物的组成。
A
①
装置中发生反应的化学方程式为 。
C
②
装置中
的作用是 。
)
③若准确称取
样品(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D 管质量增加
，
E 管质量增加
，该有机物的质谱图如图所示，则该有机物的分子式为 。
④该有机物的核磁共振氢谱图中有2 种峰且峰面积比为
，则该分子可能为 (填一种)。
⑤该实验装置可能会产生误差，造成测定的含氧量偏低，改进方法是 。
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