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题型03 物质的分离、提纯与检验
题型解读：解读高考化学实验题型特点，分析命题考查要点。
解题必备：整理归纳解题必备的知识要点和方法技巧。
真题回顾：感知真题，从试题题型、背景、设问方式等多角度领悟命题立意。
好题必刷：精选高质量题目，锻炼做题的速度和准确率。
在近年高考中，以选择题（占3-6 分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸馏操作要点），以古文情
境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法”“熬干”对应研磨、蒸
发）或以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯→乙醇）、循环利用设计。
一、物质的分离与提纯
1、物质分离、提纯的区别
（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2、物质分离、提纯的物理方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
3、物质分离与提纯的化学方法
（1）化学方法除杂“四原则”
1
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①不增，不得引入新杂质；
②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
（2）化学方法除杂操作“四注意”
①除杂试剂要过量；
②过量试剂需除去；
③选择的途径要最佳；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
方法
适用条件
举例
加热法
混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接
加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去
纯碱中混有小苏打
洗气法
将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体
让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去
Cl2中的少量HCl
沉淀法
在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀
形式分离出去的方法
加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法
不能通过一次反应达到分离的目的时，要经
过转化为其他物质才能分离，然后将转化物
质恢复为原物质
分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH 溶
液，生成Fe(OH)3 沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，
过滤后，向Fe(OH)3 中加入盐酸重新生成
Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成
Al(OH)3 沉淀，过滤后向Al(OH)3 中加入盐酸
重新生成Al3+
酸碱法
被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱
发生反应
用盐酸除去SiO2 中的石灰石；用NaOH 溶液
除去铁粉中的铝粉
氧化还
原法
①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适
当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质
②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适
当的还原剂将其还原为被提纯物质
将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振
荡、过滤，可除去FeCl3杂质
调
节
pH 法
通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中
某种成分沉淀分离的方法
CaCl2 溶液中含有FeCl3 杂质，由于FeCl3 水
解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH 的方法
将Fe3+ 沉淀，为此可加CaO 或Ca(OH)2 或
CaCO3等
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
离子交
换法
利用离子交换剂提纯物质
软化硬水
4、物质分离、提纯的常用方法及装置
2
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1）过滤
（1）适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）装置图(如右图)
（3）操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④过滤时不能用玻璃棒搅拌。
（4）洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸
馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3 次。
2)蒸发和结晶(如图)
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合
物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或
降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（3）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用
降温结晶的方法。
（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出
时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
3）蒸馏和分馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
（2）用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
（3）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置支管口下缘。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管水流方向应为“逆流”，即冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
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4）萃取和分液：
（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所
组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
（2）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
（3）萃取和分液中的注意事项：
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃
取剂与溶质不发生反应。
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振
荡。
③振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将
漏斗倒转过来用力振荡。
④分液时把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔，把
分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体分层。打开漏斗下方的旋塞，使液体慢
慢流至烧杯中，下层液体从下口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从上口倒出。
5)升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程，属于物理变化。。利用某
些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和
SiO2的混合物。
6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
7)渗析——用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使离子或小分子从胶体中分离出来，常用渗析的方
法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充
分。
8)盐析法
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（1）利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而聚的性质来分离物质。
（2）主要仪器是烧杯、玻璃棒及过滤装置。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。
5.高考常考物质的除杂方法
原物质
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
N2
O2
灼热的铜网
吸收法
CO
CO2
NaOH 溶液
洗气
CO2
CO
灼热CuO
转化法
CO2
H2S
CuSO4溶液
洗气
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液
洗气
SO2
HCl
饱和NaHSO3溶液
洗气
Cl2
HCl
饱和食盐水
洗气
H2S
HCl
饱和NaHS 溶液
洗气
炭粉
MnO2
浓盐酸(加热)
过滤
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH 溶液
过滤
Al2O3
SiO2
①盐酸；②氨水
过滤、灼烧
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
转化法
FeCl3溶液
FeCl2
Cl2
转化法
FeCl3溶液
CuCl2
Fe、Cl2
过滤
FeCl2溶液
FeCl3
过滤
乙烷
乙烯
溴水
洗气
乙醇
水
新制CaO
蒸馏
乙烯
SO2
NaOH 溶液
洗气
溴苯
溴
NaOH 溶液
分液
乙酸乙酯
乙酸
饱和Na2CO3溶液
分液
二、物质的检验
1.物质检验对反应的一般要求
（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
（2）反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
（3）要排除干扰物质的影响。
2.物质检验的基本步骤
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（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含
有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一
定量的试样备用。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之
间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3.物质检验的原理
（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必
须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气
泡)；③生成沉淀等。
4.物质检验的方法
（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结
论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应
时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5.答题要领:
（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”
字样。
（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现
象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→
溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6.常见气体的检验
气体
检验特征性质
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
—
H2
纯净的H2 在空气中燃烧发出淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，
烧杯的内壁有水雾生成
产物只有水
CH4
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰
上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁
有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
产物有二氧化碳和水
CO
在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能
使澄清石灰水变浑浊的气体
产物只有二氧化碳
CH2===CH2
在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使
溴水、酸性KMnO4溶液褪色
—
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪
CO2 也能使澄清石灰水变浑浊；SO2 的
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色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4
溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石
灰水变浑浊
漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木
条熄灭
应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变
浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
—
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀
粉碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成
无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸
性
NO2 的颜色与溴蒸气相近，NO2 溶于
AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于
AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中
形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉
淀生成
HCl 极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒
靠近时冒白烟
NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒
吸
7.常见离子的检验
离子
检验方法
Cl－、Br
－、I－
与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者
I－
SO
先加稀HCl 酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋
做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋
NH
先加足量的NaOH 溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则
有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋
①先加KSCN 溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH 溶
液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加
K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋
①滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3
＋；③滴加NaOH 溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
8.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯
或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪
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色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶
液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
（2）有机物类别的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与不饱和烃
加入溴水或酸性KMnO4溶液
褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物
加酸性KMnO4溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化合物
加银氨溶液、水浴加热
有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热
煮沸后有砖红色沉淀生成
醇
加乙酸、浓硫酸
有果香味液体生成
酚
FeCl3溶液
溶液变为紫色
浓溴水
产生白色沉淀
羧酸
加Na2CO3溶液
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显红色
淀粉
加碘水
溶液显蓝色
蛋白质
灼烧
有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热
显□黄色(只用于检验部分蛋白质)
（3）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味
的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4 溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH 溶液(或NaOH 的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯
代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;
或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH 溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇
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与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,
用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的
多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关
键。
三、物质的鉴别
1.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2.物质鉴别的原则
操作简便
能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显
使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰
区别Cl－和SO4
2-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
3.物质鉴别的一般类型和方法
分类
鉴别方法
不用
试剂
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物
质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确
定
只用
一种
试剂
①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别
的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈
碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选
或限
选试
剂
此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的
形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最
少，现象最明显
四、物质的分离、提纯与检验高频考点与技巧
1.分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反
应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入
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新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的
装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
2.固体物质检验的答题思路
3.物理方法选择
混合物类型
分离方法
关键操作要点
固液混合物
过滤
“一贴二低三靠”，滤纸边缘低于漏斗口
互溶液体（沸点差
异）
蒸馏
加沸石防暴沸，温度计水银球在支管口
不相溶液体
分液
下层液体下口放，上层液体上口倒
溶解度随温度变化大
降温结晶
如KNO₃ 中混NaCl，蒸发浓缩后降温
4.物质检验核心突破口
（1）离子检验关键试剂
离子
检验试剂
现象
干扰排除
Fe2+
K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）
蓝色沉淀
避免氧化剂干扰
NH4
+
NaOH 溶液 + 湿润红石蕊
产生刺激性气体使石蕊变蓝
加热加速反应
SO4
2-
稀HCl + BaCl2溶液
白色沉淀
先加酸排除CO3
2-干扰
（2）有机物鉴别误区
①易混淆操作：验证醛基：用银氨溶液或新制Cu(OH)2（加热），非酸性KMnO4（氧化性干扰）。
②区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
5.解题三步法避免失分
（1）审题定位：明确目标物质性质（溶解性、沸点、化学活性）。
（2）方法匹配：优先物理方法，必要时用化学法（如沉淀转化）。
（3）操作验证：检查试剂顺序（如检验Cl-需先加HNO3酸化）。
口诀速记：“固液过滤，液液分馏；除杂不增，检验防扰。”
10
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1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络
合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．
B．
C．
D．
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分
开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
3．（2024·广西·高考真题）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝
成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质
B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色
D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
4．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4
2-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体
试样中仍可能存在NH4
+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试
样中存在SiO3
2-
5．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的
、
、
三种溶液，下列方法不可行的
是
A．测定
B．焰色试验
C．滴加
溶液
D．滴加饱和
溶液，微热
6．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放
入酸化的
溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入
溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入
溶液无红色出现
D．加入
溶液无蓝色沉淀生成
7．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN 溶液检验FeSO4是否变质
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C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
9．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、
Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之
充分反应，实验记录为：
编号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无色、有刺激性气味
Ⅱ
稀盐酸
白色
无色、无味
Ⅲ
NaOH 溶液
无不溶物
无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3
B．含BaCl2
C．含Na2SO3
D．不含KCl
10．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的
操作方法
A
从含有
的NaCl 固体中提取
用CCl4溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用
溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用
标准溶液滴定未知浓度的
溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁
11．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除
、5-氧代己酸甲酯和
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C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
12．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如
下，所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
1．（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯
B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸
D．苯、甲苯、硝基苯
2．（2025·山东烟台·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素
B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
D．用溴水鉴别苯和甲苯
3．（2025·辽宁丹东·一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用激光笔照射鉴别
溶液和淀粉溶液
B．用
溶液检验
是否完全变质
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
4．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别方法可行的是
A．硝基苯和四氯化碳：加水
B．苯酚稀溶液和酒精：
溶液
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C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液
D．水晶和石英玻璃：X 射线衍射实验
5．（2025 高三·全国·月考）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．
溶液
：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺(
)：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．
溶液
：通入过量
，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
6．（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过
滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g 和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A 是甲苯，白色固体B 是苯甲酸
C．若白色固体B 中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
7．（2025·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
8．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别
和
气体
C．用酸性
溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
9．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金)
B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水
D．用焰色试验鉴别
固体和
固体
10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．
和
：
B．
和
：品红溶液
C．
和
：
溶液
D．
溶液和
溶液：澄清石灰水
11．（2025 高三·全国·月考）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
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A．滴加硫酸酸化，再加
溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加
溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN 溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
12．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测定小苏打的纯度(杂质不反应)
取样溶解、加入足量
，测定生成沉淀的质量
B
检验
样品是否变质
加入盐酸看是否产生气泡
C
证明酸性
将
通入
溶液，观察现象
D
制备银氨溶液
向
溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
13．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的
一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用
计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取
原溶液并滴加过量
溶液
产生
无色气体
溶液
沉淀C
Ⅲ
向溶液
中滴入过量氨水
产生
沉淀
(不溶于
溶液)+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有
、
、
B．可能含有
C．一定含有
、
、
、
D．含有
14．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有
、
、
和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、
溶液、
溶液、NaOH 溶液
B．过滤、蒸发结晶、
溶液、
溶液、NaOH 溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、
溶液、NaOH 溶液、
溶液
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D．过滤、过滤、NaOH 溶液、
溶液、
溶液
15．（2025·广东广州·模拟预测）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其
中，操作
为
A．萃取
B．分液
C．蒸馏
D．蒸发
16．（2025·江西·二模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的
I2
B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3
晶体
C．除去苯中的溴
D．测定
溶液的浓度
17．（2025·山东泰安·模拟预测）下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl
B．除去Fe 中I2
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C．除去Na2CO3固体中
NaHCO3
D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
18．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(
，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等
行业。工业上以废铜泥［含
、
、
及少量金属
］为原料制备
的工艺流程如
图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入
时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
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