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第22 讲 配合物 分子间作用力 超分子
1．下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是( )
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
2．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl 沉淀的是( )
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl
B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3
D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
3.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是
A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C 和N
C．1mol 配合物中σ 键数目为12NA
D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol 配合物电离共得到3NA阴阳离子
4．下列有关分子的叙述中，错误的是（ ）
A．非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
B．非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合
C．非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零
D．双原子分子的化合物一定是极性分子
5．液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品
输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是( )
A．液氨中只存在范德华力
B．液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3
C．液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小
D．萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点
6．下列有关说法不正确的是( )
A．C3H8中碳原子都采取的是sp3杂化
B．O2、CO2、N2都是非极性分子
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D．SnCl4的空间结构为正四面体形
7．下列有关氢键的说法正确的是( )
A．HF 溶液中存在三种类型的氢键
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B．
的沸点比
的低
C．H2O 的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
D．
形成分子内氢键，故
比
难电离
8．下列现象与氢键有关的是（ ）
①10H2O 的熔、沸点比VIA 族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O 计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④
B．①③④ C．①②③
D．①②④
9．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6 与K＋形成
的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子(直径/pm)
15-冠-5
170～220
Na＋(204)
18-冠-6
260～320
K＋(276)、Rb＋(304)
21-冠-7
340～430
Cs＋(334)
A.冠醚可以用来识别碱金属离子
B．二苯并-18-冠-6 也能适配Li＋
C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2 种
D．一个配离子中配位键的数目为6
10．配位化合物M 呈深蓝色，在乙醇中溶解度较小。M 中含有Q、W、X、Y、Z 5 种原子序数依次增大的
元素，原子个数比为14∶4∶5∶1∶1。其中，元素X、Y 同主族且Y 的原子序数是X 的2 倍，Z 元素原子
的外围电子排布为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题。
(1)配位化合物M 中的配位原子是__________。
(2)元素W、X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号填写)
(3)基态Z 的二价离子的价电子排布图(轨道表示式)为___________。
(4)画出化合物M 中阳离子的结构示意图(不考虑空间构型)_________。
(5)化合物M 中不存在的微粒间作用力有_______(填序号)
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a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.金属键 e.氢键 f.配位键
1．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有
NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
D．该配合物可能是平面正方形结构
2．下列有关NH+
4中的一条N—H 配位键与另外三条N—H 说法正确的是( )
A．N—H 配位键不是化学键
B．N—H 配位键属于共价键
C．N—H 配位键的键长不同
D．N—H 配位键的化学性质不同
3． B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π 键。下列关于B3N3H6的说法错误的是( )
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能
B．形成大π 键的电子全部由N 提供
C．分子中B 和N 的杂化方式相同
D．分子中所有原子共平面
4．检验Ni2＋反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确
的是( )
A．Ni2＋核外有14 种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键
C．基态N 原子的价层电子轨道表示式为
D．H2O 中有2 个由s 轨道与sp3杂化轨道形成的σ 键
5．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子，Y 是迄今发现的非
金属性最强的元素，在元素周期表中Z 位于第IA 族，W 与X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：W>Z>X>Y
B．最简单氢化物的沸点：W>Y
C．Y 的单质与X 的最简单氢化物反应，可得到X 的单质
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D．
溶液中，所含
的物质的量为
6．下列关于甲、乙两种超分子的叙述正确的是（ ）
A．含有超分子的物质都属于分子晶体
B．超分子都是无限伸展的，属于高分子
C．甲、乙两种超分子均体现了“分子识别”特征
D．图甲中
与冠醚形成离子键，图乙中
与杯酚形成氢键
7．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流
程如图。下列说法错误的是( )
A．第二电离能：C<O
B．杯酚分子中存在π 键
C．杯酚与C60形成氢键
D．C60与金刚石晶体类型不同
8．已知CoCln·mNH3可表示＋3 价Co 的一种八面体配合物，若0.1 mol 配合物与足量AgNO3作用生成0.2
mol AgCl 沉淀，则m、n 的值是 ( )
A．m＝4，n＝2
B．m＝4，n＝5
C．m＝3，n＝3
D．m＝5，n＝3
9．“冰面为什么滑”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )
A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
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B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构
C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使
冰面变滑
10．(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋ 中提供电子对形成配位键的原子是
____________________，中心离子的配位数为____________。
(2) NH3BH3分子中，N—B 化学键称为______键，其电子对由________提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N
的杂化方式有__________种。
(4)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是
____、____。乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________，其中与
乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
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