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1．下列有关溶液的酸碱性与pH 的说法错误的是( )
A．溶液pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7 的溶液可能呈碱性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH 表示其酸碱性更为方便
D．把pH 试纸直接插入待测溶液中，测其pH
2．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切
关系。pH 是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是( )
A．可以用pH 试纸测量溶液的pH，也可以用pH 计来测量
B．测量和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究都具有重要意义
C．pH 试纸可测量任何溶液的pH
D．酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定
pH 范围内发生
3．某温度下，向c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，
测得溶液的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)减小
4．某温度下，测得0.01 mol·L－1 NaOH 溶液的pH＝10，则下列说法正确的是( )
A．该溶液温度为25 ℃
B．与等体积的pH＝4 的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH＝6
D．该溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1
5．25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝
10 的Na2S 溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
6．已知液氨的性质与水相似。T ℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH 的平衡浓度为1×
10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17
B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2
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C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小
D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH)＜c(NH)
7．溶液混合后体积变化忽略不计，则下列叙述正确的是( )
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．室温下，pH＝3 的醋酸溶液，稀释10 倍后pH＝4
C．室温下，pH＝3 的醋酸溶液与pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1
8．已知温度T 时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1 的一元酸HA 与b
mol·L－1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
9．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M 区域内(边界除外)任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．温度：T1＜T2
D．XZ 线段上任意点均有pH＝7
10．25 ℃时，体积为Va、pH＝a 的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b 的某一元强碱溶液
均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a 的说法正确的是( )
A．a 可能等于1
B．a 一定大于2
C．a 一定小于2
D．a 一定等于2
11．(2023·成都市石室中学模拟)T ℃时，水的离子积常数Kw＝10－13，该温度下，V1 mL pH
＝12 的Ba(OH)2稀溶液与V2 mL pH＝2 的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢
复到T ℃，测得混合溶液的pH＝3，则V1∶V2的值为( )
A．9∶101
B．99∶101
C．1∶100
D．1∶10
12．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
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A．向b 点对应的醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至a 点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B．25 ℃时，加入CH3COONa 可能引起由b 向a 的变化，升温可能引起由a 向c 的变化
C．T ℃时，将pH＝2 的硫酸与pH＝10 的KOH 等体积混合后，溶液呈中性
D．b 点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO、I－
13．常温下，浓度均为c0、体积均为V0 的MOH 和ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为
V，溶液pH 随lg 的变化如图甲所示；当pH＝b 时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下
列叙述正确的是( )
A．c0、V0均不能确定其数值大小
B．电离常数Kb(MOH)≈1.1×10－4
C．x 点处两种溶液中水的电离程度相等
D．lg 相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则增大
14．已知水在25 ℃和100 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。假设溶液混合后体积变化忽略
不计，回答下列问题：
(1)25 ℃时，将pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则
NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为__________。
(2)100 ℃时，若100 体积pH＝a 的某强酸溶液与1 体积pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈
中性，则a 与b 之间应满足的关系是__________。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH＝2 的盐酸和pH＝11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分
别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
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(4)曲线B 对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等
体积混合后，混合溶液的pH＝________。
15．(1)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2
℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压下的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因：
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②如果水的离子积Kw从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的______倍。
(2)已知H2O2是一种二元弱酸，常温下，Ka1＝1.0×10－12、Ka2＝1.05×10－25，则H2O2的电离
方程式为______________________________________________________________________，
则该温度下1 mol·L－1 的H2O2 溶液的pH 近似为____________(不考虑H2O2 的第二步电离
和水的电离)。
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