阶段检测练 化学反应原理 151
阶段检测练 化学反应原理
答案 P420
建议用时: 分钟
45
一、选择题 c4 c6
(N2)· (H2O)
1 ( 江西吉安三中一模, )下列热化学方程
c4
(NH3)·
c
(O2)·
c4
(NO)
.2023 11
上述反应中消耗 转移电子的
式正确的是
( ) C. 1molNH3,
数目为
已知 H 23
A. 2C(s)+2O2(g)2CO2(g) Δ = 2×6.02×10
实际应用中 加入尿素的量越多 柴油机车
a kJ·mol -1 ,2C(s)+O2(g)2CO(g) D. , ,
辆排放的尾气对空气污染程度越小
H b -1 则a b
Δ = kJ·mol , <
答案 B
室温下不
B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
4 ( 浙江 月选考, , 分)一定温度下 在
能自发进行 说明该反应的 H . 2020 1 212 ,
, Δ <0
的恒容密闭容器中发生反应
稀溶液中 和 反应生成 水的 2L A(g)+
C. ,HCl NaOH 1mol
反应过程中的部分数据
H -1 则 和 2B(g)3C(g)。
Δ =-573.kJ·mol , H2SO4 Ca(OH)2
如下表所示
反应的 H -1 :
Δ =2×(-57.3)kJ·mol
n
甲烷的燃烧热 H -1 /mol n n n
D. Δ =-890.3kJ·mol , t (A) (B) (C)
则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
/min
0 2.0 2.4 0
CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
5 0.9
H -1
Δ =-890.3kJ·mol 10 1.6
答案 A
15 1.6
2 ( 届重庆八中期中, ) 时 苯胺
. 2024 7 25 ℃ , 下列说法正确的是
( )
(C6H5NH2)
的电离平衡常数K
b=4×10 -10 , 用 表示的平均反应速率为
A.0~5min A
下列说法错误的是
lg2=0.3。 ( ) -1 -1
0.09mol·L ·min
苯胺的电离方程式为
该反应在 后才达到平衡
A. C6H5NH2+H2O
B. 10min
C6H5NH3 + +OH -
C.
平衡状态时
,
c
(C)=0.6mol·L
-1
的苯胺溶液的 约为
B.0.01mol/L pH 8.3 物质 的平衡转化率为
D. B 20%
升高温度 苯胺的电离程度增大
C. , 答案 C
稀释 的苯胺溶液 所有的离子
D. 0.01mol/L , 5 ( 海南,, 分) 与 是燃油汽车尾
. 2020 62 NO CO
浓度均减小
气中的两种有害气体 常温常压下它们之间的
,
答案 D
反应 1
3 ( 江苏, , 分)用尿素水解生成的 :CO(g)+NO(g)CO2(g)+ N2(g)
. 2022 103 2
催化还原 是柴油机车辆尾气净化 H -1 K 60 反
NH3 NO, Δ =-374.3kJ·mol =2.5×10 ,
的主要方法 反应为 应速率较小 有关该反应的说法正确的是
。 4NH3(g)+O2(g)+ 。
4NO(g)4N2(g)+6H2O(g) ( )
下列说法正确的是 K 很大 与 在排入大气之前就已反
( ) A. ,NO CO
上述反应 S 应完全
A. Δ <0
上述反应平衡常数K 增大压强 平衡将向右移动 K 60
B. = B. , , >2.5×10
152 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
升高温度 既增大反应速率又增大K 下列说法不正确的是
C. , ( )
选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 由于氢键的存在 H H
D. A. ,Δ 1(HF)>Δ 1(HCl)
答案 D 已知 气体溶于水放热 则 H
B. HF , Δ 1(HF)<0
6 ( 届广东深圳宝安一调, )乙烯水合法 相同条件下 H H
. 2024 14 C. ,Δ 2(HCl)>Δ 2(HBr)
制乙醇的反应机理如下 能量与反应进程关
H H H H H H
,
D.Δ =Δ 1+Δ 2+Δ 3+Δ 4+Δ 5+
系如图所示 下列叙述不正确的是
H
。 ( )
Δ 6
答案 B
H H H H
+
H3O
+
H2O
CC 第 步→ H C C 第 步→
① ② 8 ( 辽宁, , 分)利用
H H H H . 2021 133 O O
H H H H H
H C C O + 第 H2O 步→ H C C OH 与 电解转化法
③ (Q) HO OH(QH2)
H H H H H
从烟气中分离 的原理如图 已知气体可
CO2 。
选择性通过膜电极 溶液不能通过 下列说
, 。
法错误的是
( )
第 步反应是吸热反应 第 步反应是
A. ① , ②③
放热反应
总反应速率由第 步反应决定
B. ①
第 步反应过程中 只有碳碳键断裂和碳
C. ① ,
氢键形成 为电源负极
A.a
溶液中 的物质的量保持不变
H H B. Q
H
在 极被还原
第 步的反应为
+ C.CO2 M
D. ③ H C C O +H2O
分离出的 从出口 排出
D. CO2 2
H
H H 答案 C
H H 9 ( 河南濮阳一模, ) 为某二元有机
. 2023 13 H2R
+
→ H C C OH+H3O 弱酸 常温下 在保持c
- -1
。 , (HR )=0.01mol·L
的 和 的混合溶液中 若用
H H
Na2R NaHR , pR、
答案 C
表示 c 2- c 则不同
pH2R -lg (R )、-lg (H2R),
7 ( 届山东省实验中学一诊, )根据
. 2024 10 HX 溶液中的 或 与 的关系曲线如
pR pH2R pH
的水溶液能量循环图
: 图所示 下列说法中正确的是
。 ( )
所在的曲线是 与 的关系曲线
A.XY pR pH
阶段检测练 化学反应原理 153
常温下 K 的数量级为 -5 11 ( 届辽宁辽阳 月月考, )甲醇和乙醇
B. , a2(H2R) 10 . 2024 9 18
点对应的 是可再生能源 具有广泛的发展前景 回答
C.Y pH=4.7 , 。
溶液中存在c 2- c -7 下列问题
D. (R )· (H2R)=10 :
答案 D 催化氧化可制得 主要反
(1)C2H5OH H2。
二、非选择题 应如下
:
10 ( 届山西运城开学考, ,节选) 的 反应
. 2024 19 CO2 Ⅰ2C2H5OH(g)+3O2(g)4CO2(g)+
转化和利用是实现碳中和的有效途径 其 H -1
。 6H2(g) Δ 1=-552.0kJ·mol ;
中 转换为 被认为是最可能利 反应
CO2 CH3OH Ⅱ2C2H5OH(g)+O2(g)4CO(g)+
用的路径 该路径涉及反应如下 H -1
, : 6H2(g) Δ 2=+28.2kJ·mol 。
反应 还可能发生下列副反应
Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ :
H 反应
H2O(g) Δ 1=-494.kJ/mol Ⅲ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+
反应 H -1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+ 2H2O(g) Δ 3=-164.8kJ·mol ;
H 反应
H2O(g) Δ 2>0 Ⅳ CH4(g) C(s)+2H2(g)
请回答下列问题 H -1
: Δ 4=+74.8kJ·mol ;
若已知 和 的燃烧热 计算反应 反应
(1) H2 CO , Ⅱ ⅤCO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)
的 H 还需要的一个数据为 H -1
Δ 2, 。 Δ 5=-114.8kJ·mol 。
在催化剂条件下 反应 的反应机理和 研究发现 在实验条件下 乙醇的转化率均
(2) , Ⅰ , ,
相对能量变化如图 吸附在催化剂表面上的 接近 下 氧醇比为 时
5
( 100%。1×10 Pa , 0.6 ,
粒子用 标注 为过渡态 部分气体产物 和 的平衡
,TS )。 (H2、CO、CO2 CH4)
n
分压p
[
p
(H2)=n总
(
气
H2
体
)
×
p总
]
随温度的
( )
变化如图所示 已知 用气体物质的分压替
( :
换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡
常数K
p)。
完善该反应机理中相关的化学反应方程式
:
反应 的
1 以 为 ① 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
OH + H2(g) ; TS2 H
2 Δ = 。
过渡 态 的 反 应 其 正 反 应 的 活 化 能 为 图中 填 曲线 或 曲线
, ② ( “ 1” “ 2”)
表示 的平衡分压随温度的变化
eV。 CO 。
答案 的 H 时 反应 的K
(1)H2O(g) H2O(l) Δ ③720K , Ⅳ p= ;
积碳会覆盖固体催化剂的活性点位 使固体
(2)H2O 1.30 ,
154 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
催化剂的活性降低 从 开始继续升 在反应器 中 能分离出部
, 1000K (2)①BD ② (B) ,
高温度 固体催化剂的活性先增强后减弱的 分水蒸气 导致平衡正向移动
, ,
原因是 12 ( 福建, , 分)异丙醇 可由
. 2022 1313 (C3H8O)
生物质转化得到 催化异丙醇脱水制取高值
,
化学品丙烯 的工业化技术已引起人
。 (C3H6)
和 合成甲醇 反应为 们的关注 其主要反应如下
(2)CO2 H2 。 CO2(g)+ 。 :
3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)+H2O(g)
Δ H 1=-49.4kJ·mol -1 。 在恒温恒压条件 Δ H 1=+52kJ·mol -1
下 和 按体积比 分别在普通反
,CO2 H2 1∶3
Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)
应器 和分子筛膜催化反应器 中反应
(A) (B) , H -1
Δ 2=-97kJ·mol
测得相关数据如下表
。 回答下列问题
:
、 已知
1.8MPa260℃ (1) 2C3H8O(g)+9O2(g)6CO2(g)+
反应器 平衡 甲醇的 达到平衡
CO2 H -1 则
转化率 选择性 的时间() 8H2O(g) Δ =-3750kJ·mol ,
s 燃烧生成 和 的热
普通反应器 C3H6(g) CO2(g) H2O(g)
(A) 25.0% 80.0% 10.0
化学方程式为
分子筛膜催化反
应器
(B)
>25.0% 100.0% 8.0 。
在 下 刚性密闭容器中的反应体
已知 (2) 1350℃ ,
:
系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表
分子筛膜催化反应器 具有催化作用 :
ⅰ. (B) 、
反应时间
分离出部分水蒸气的双重功能
; t
/ 0 4 8 12 20
n 生成 μs
的选择性 (CH3OH) 浓度
ⅱ.CH3OH = n 消耗 × H2O
(CO2) / 0 2440 3200 3600 4000 4100
ppm
100%。
内v
①
在普通反应器
(A)
中
,
下列能作为上述反 ①4~8μs ,(C3H8O)=
应达到平衡状态的判据是
(
填字母
)。
ppm· μs -1 ;
气体压强不再改变 t 填 或
② 16( “>”“<” “=”)。
A.
在恒温刚性密闭容器中 反应 均达
气体的密度不再改变
(3) , Ⅰ、Ⅱ
B.
到平衡的判据是 填标号
C
v
.
正
(CO2)=3
v逆
(H2)
( )。
的分压不变
各物质浓度比不再改变
a.H2O(g)
D.
混合气体密度不变
在反应器 中 的平衡转化率明显
② (B) ,CO2 b.
高于反应器 原因可能是 n n
(A), c.(C3H6)=2 (C6H12)
v正 v逆
。 d. (H2O)= (C3H8O)
答案 曲线 在一定条件下 若反应 的转化率分
(1)①-290.1kJ·mol -1 ② 1 (4) , Ⅰ、Ⅱ
别为 和 则丙烯的产率为
③2×10 4 Pa 98% 40%, 。
一开始 升高温度使反应 逆向移动 积碳 如图为反应 达到平衡时 Q 与温
, Ⅴ , (5) Ⅰ、Ⅱ lg p
的量减少 接触面积增大 继续升高温度 度的 关 系 曲 线 已 知 对 于 可 逆 反 应
, , , 。[ :
分解生成大量积碳 接触面积减小 a b c d 任意时
CH4 , A(g)+ B(g) C(g)+ D(g),
阶段检测练 化学反应原理 155
pc pd 点 填 甲 乙 或 丙 判断依据是
刻Q (C)· (D)式中p 表示物质 ( “ ”“ ” “ ”),
p=pa pb , (X)
(A)· (B)
;
的分压
X ] 时 在密闭容器中加入一定量的
②350℃ ,
体系达到平衡后 测得 的分压
C3H8O, , C6H12
为x 则水蒸气的分压为
MPa, MPa
用含x的代数式表示
( )。
答案
(1)2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+
H -1
6H2O(g) Δ =-3854kJ·mol
(2)①190 ②> (3)ad (4)58.8%
在 恒压平衡体系中充入少量水蒸
甲 反应 平衡曲线为 恒压时充
① 350℃ (5)① Ⅰ N,
气时 反应 的状态最有可能对应图中的
, Ⅰ 入水蒸气 Q K x x
,p> p ②( +2 )
