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2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Se-79 Cd-112 I-127
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．“中国制造”惊艳全球，享誉全世界，其中蕴含了大量的化学知识。下列说法错误的是
A．“复兴号”局部构件使用的碳纤维复合材料为纯净的碳单质
B．碳化硅陶瓷发动机取得巨大成就，碳化硅为共价化合物
C．新能源中的光伏发电系统将太阳能转化为电能
D．“中国芯”芯片制造所用的主要材料为单晶硅
2．化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是
A．金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火
B．蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加
C．高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存
D．实验室制备Cl2时，在通风橱中进行
3．下列化学用语或图示正确的是
A．小苏打电离方程式：
B．
的电子式：
C．
中O 的杂化轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
【新考法】阅读下列材料，完成以下小题。
河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将尿素
转化为过碳酰胺
。该技术使用了改性石墨碳基催化剂，固
化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价
值。
4．设
为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺的反应中，下列说法正确
的是
A．6g 尿素中含有的
键数目为
B．1．6g 氨基(
)中含有的电子数为
C．
双氧水溶液中含有的氧原子数为
D．尿素与甲醛
反应生成脲醛树脂单体时，断裂的共价键数为
5．下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是
A．石墨碳中每个碳原子仅与相邻的3 个碳原子形成共价键，未参与成键的电子形成了离域大
键，故石
墨能导电
B．尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高
C．过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D．过碳酰胺分子中C、N、O 的第一电离能大小顺序为
6．一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W 原子序数依次增大，X 和W 同
主族，Q、Z、Y 同周期，基态Q 原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能：
C．Z 元素的氧化物对应水化物为强酸
D．Y 的简单氢化物的空间结构为平面三角形
7．氧化苏木素是一种永久染色剂，微溶于水，其电离平衡如下图所示。下列说法错误的是
+H+
A．将0.1mol 氧化苏木素加到足量NaOH 溶液中，充分反应后消耗
B．①羟基在加热及Cu 催化条件下，不可被O2氧化
C．氧化苏木素能使溴水褪色，其反应位点有3 个以上
D．氧化苏木素易溶于热水，原因是加热破坏了分子间氢键
8．含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是
A．用稀硫酸除去铁锈：
B．铅酸蓄电池工作：
C．闪锌矿(ZnS)遇到
溶液转化为铜蓝(CuS)：
D．用
溶液除去水体中的
：
9．下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作
现象
结论
A
向FeCl2溶液中先加入KSCN 溶液，再加入过量
的饱和氯水
一段时间后溶
液未变红
氧化性：Fe3+>Cl2
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol/L 某酸溶液的
pH
pH 不等于1
该酸为弱酸
C
向2mL 浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合
溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH 溶液
有红褐色沉淀
生成
Ksp：Ksp(Fe(OH)3)
<Ksp(Mg(OH)2)
D
向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性
KMnO4溶液
溶液紫红色
褪色
该有机物中一定含有碳碳双
键
10．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．
为该反应的催化剂
B．中间体A 存在顺反异构
C．总反应为：
D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B 均发生了氧化反应
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为
用该电池电解含锰酸性
废水可得到
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．M 极为负极，发生氧化反应
B．当N 极质量增加1.4g 时，有
由c 区移动至b 区
C．电解一段时间后，a 区溶液的pH 增大
D．Y 极电极反应式为
12．某种重要的半导体纳米晶材料由Cd 原子和Se 原子构成，其晶胞属于立方体构型，晶胞结构如下图所示，
其中A 原子的分数坐标为
。下列说法不正确的是
A．晶体的化学式为CdSe
B．与Cd 原子距离最近且相等的Cd 原子有8 个
C．B 原子的分数坐标为
D．晶体的密度为
13．【新考法】密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，
近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
14．草酸是二元弱酸，广泛应用于化工、医药等领域。25℃时，某小组开展了如下实验探究其性质。
实验1：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的NaOH 溶液。混合溶
液的pH 与
或
的关系如图所示。
实验2：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的
溶液，观察pH
与沉淀生成情况；
实验3：向10.00 mL
的
溶液中，逐滴加入一定量
的
溶液，观察
现象。
已知：25℃时，
。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是
A．曲线I 表示
B．实验1，当溶液中
时，
C．实验2，当加入
溶液10.00 mL 时，无沉淀生成
D．实验3，当滴加
溶液至恰好完全反应时，溶液的
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）工业上由天然
与MnS 矿（杂质是含Fe、Al、Mg、Si、Ca 的氧化物）制备
的工艺
流程如图所示。
已知：室温下相关物质的
、
如下表，
。
HF
回答下列问题：
(1)“酸浸”产生的气体是
，写出产生该气体反应的离子方程式：___________________________。
(2)滤渣1 中除含有单质硫外，另一种物质是_________（填化学式），单质硫是两种气体反应产生的，
写出该反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去铁、铝（以氢氧化物形式去除），若将它们完全除去（溶液中离子浓度
视为完全沉淀），则pH 的调节范围可以选择的是_________（填字母）。已知“过滤”
后溶液中
，
。
A．
B．
C．
(4)若“除杂”后的溶液中
，则此时溶液的pH 为_________。
(5)“沉锰”时，将温度控制在30~35℃的原因是________________________________。
(6)
在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图1 所示（假设
A、B、C 三点均为纯净物）。C 点对应物质的化学式为_______________________________。
(7)
的立方晶胞结构如图2 所示。若距离最近的两个锰原子之间的距离为b pm，阿伏加德罗常
数的值为
。则
的密度
__________________
（列出表达式）。
16．（15 分）铁元素的纳米材料因具备良好的电学和磁学特性，而引起了广泛的研究。根据所学知识，回
答下列问题：
I．制备纳米
，实验装置如图甲。
实验步骤如下：a．一定条件下，先将
和
配制成澄清混合溶液，置
于反应容器
中，并向装置中通入
；
b．在不断搅拌下，向混合溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
c．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性
纳米粒子。
(1)仪器A 的名称为___________。
(2)氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是_________________________________。
(3)生成磁性
纳米粒子反应的化学方程式为______________________________________。
(4)沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。其他条件一定时，改变
的值进行投料，测得纳米
的产率随
的变化曲线如图乙所示。经理论分析，
共沉淀时纳
米
产率应最高，但事实并非如此，可能的原因是
___________________________________________。
II．纳米Fe 和
的应用。
(5)纳米
和
均可用于降解含
的废水。实验证明
辅助纳米铁去除
的效果更佳，
结合图丙，分析其原因：____________________________________。
III．产物中纳米
纯度的测定。
(6)制得的产品中常混有杂质
而降低了纳米粒子的磁性，为了测定产品中
的纯度，采取如下
实验方法：
准确称取
产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足
量
溶液充分反应后，用
标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶
液，继续滴定至终点，消耗
标准溶液的体积为
。
已知：滴定过程中发生反应的离子方程式为
。
①滴定终点的现象为_______________________________。
②所取样品中
的纯度为________________%(结果保留3 位有效数字)；若加入KI 溶液的量不足，
则会导致测定结果_________________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
17．（14 分）
是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．
催化重整不仅可以得到合成气(
和
)，还对温室气体的减排具有重要意义。其催化重
整反应为：
。
(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
(
)
键能
413
745
436
a
则
_______。
(2)该反应自发进行的条件是_______(填标号，下同)，有利于提高
平衡转化率的条件是_______。
A．高温 B．低温 C．高压 D．低压
(3)某温度下，在刚性容器内物质的量之比为2：1 的
、
发生反应，起始总压为
，平衡时总
压增加了
，则
转化率为________________，该反应的平衡常数
_______________________________(用含p 的代数式表示，
是用分压代替浓度计算的平衡常数，分
压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
①
②
225℃、
下，将一定比例
、
混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及
、
、
……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、
和
的体积分数如图所示。
(4)
处与
处反应②的平衡常数
_______
(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
(5)
处的
的体积分数_______
处，判断的依据为___________________________。
18．（15 分）有机物F 是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：
已知：①
(
为烃基)；②
。回
答下列问题：
(1)A 中碳原子的杂化方式为_______，A 中官能团的名称为_______。
(2)B 的结构简式为_______。
(3)反应C→D 的化学方程式为_______，反应类型为_______。
(4)满足下列条件的E 的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“
”结构)。
①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2 种；②可以发生银镜反应
(5)以1，3-丁二烯为原料制备
的合成路线为
，该合成路线中
、
的结构简式分别为_____、
_____。
