文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Pr 141
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新情境】化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学，下列说法正确的是
A．我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性，其中含碳量大于生铁中的含碳量
B．低压法聚乙烯支链较多，无毒，较柔软，常用于生产食品包装袋等
C．苏打属于大宗化学品，可用作食用碱
D．冰敷袋中的主要成分为硝酸铵和水合碳酸钠，主要是借助其物理变化中的吸热来实现降温、保鲜等用
途
2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装
B．HF 溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装
C．
具有还原性，可使
溶液褪色
D．高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨
3．常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S 和H2S。下列说法不正确的是
A．Na2S2中有离子键
B．Cl-的结构示意图为
C．单质硫为共价晶体
D．H2S 分子为极性分子
4．【新考法】在选择性透过离子A 的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部分）放
大图如图所示。与A 相反电荷的离子B 不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
5．下列关于物质性质或现象的解释正确的是
A．反应
能发生，因为碳的还原性强于硅
B．常温下
为固体而
为气体，因为
是离子晶体而
是分子晶体
C．三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中
键的极性比乙酸分子中的大
D．
的空间构型为变形四面体，而
的空间构型为正四面体，因为S 的电负性比C 大
6．“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是
A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子
C．1 mol 该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2
D．该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5 组峰
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化
取少量该硫酸亚铁片的水溶液，向其中滴入少量铁氰化
钾溶液
B
验证SO2的漂白性
将SO2通入溴水中
C
检验洁厕剂的主要成分是盐酸
取少量该洁厕剂，向其中滴加硝酸银溶液
D
检验实验室中Na2SO3溶液是否变质
取少量该Na2SO3溶液，先向其中加入少量BaCl2溶液，
再滴入足量盐酸
8．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．向含
的溶液中通入
：
C．
将酸性溶液中
氧化为
：
D．用食醋除去水垢中的
：
9．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的
并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。下列错误的是
A．过程II 反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．过程I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．将1
转化为
理论上需要
的体积为22.4 L(标准状况)
10．【新情境】一种以四水合乙酸钴作催化剂，通过碳热还原法制备SiC 的工艺如图所示。已知SiC 在常温
下不与氢氟酸反应，高温下能与氧气反应生成
和
。下列说法错误的是
A．SiC 晶体为共价晶体
B．“碳化”过程中Ar 作保护气
C．“碳热还原”过程中产生的主要气体为
D．“酸洗”步骤中可使用氢氟酸
11．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率
B．步骤②中发生了还原反应
C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成
D．总反应为
12．某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的
、
、
并进行定性检验。设计操作流程如下：已
知室温条件下：
，
，
。一般
情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于
时，化学上通常认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．步骤②调节溶液的
，可使
沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为
和
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
13．
与
的反应在工业上常用于催化剂预硫化和
生成：
。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol
和4 mol
，测得体系中各成分的物质的量随
时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．图中Y 对应的物质是
B．该温度下，反应平衡常数K 的值为25
C．降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大
D．若投料比
改为1:1，当
体积分数不变时，该反应达到平衡状态
14．工业上可采用微生物电池处理含
(
)的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极Y 表面发生的第二步电极反应式为：
B．每处理
有
通过质子交换膜从右向左迁移
C．工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低
D．该电池每消耗标准状况下
，正极室质量增加32 g
15．室温下，
水溶液中各含硫微粒物质的量分数
随
的变化关系如图所示[例如
]。已知室温下，
饱和溶液的浓度约为
，
，
。下列说法正确的是
A．①②③分别表示
、
、
曲线
B．少量
与
溶液反应：
C．
饱和溶液中存在
D．室温下，反应
的平衡常数为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）中国是稀土资源大国。为维护全球供应链安全，商务部于10 月9 日公布了包括17 种稀土在内
的全新出口管制规定。化学家徐光宪及其团队创立的串级萃取理论，使我国在稀土资源生产应用方面
实现质的飞跃。
镨(Pr)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、
、
等)制备
。
已知：该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH
金属离子
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
8.0
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
8.9
回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ中除含有 外，还含有一种淡黄色沉淀，写出ZnS 在“溶浸”中反应的离子方程式
。
（2）从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 。
（3）“除铁”加入
的目的是 。
（4）用有机萃取剂HL 萃取
的原理为
，反萃取后，
存在于(填
“水相”或“有机相”) 。徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中
再次加入萃取剂萃取，反复多次，其目的是 。
可由
溶液制备
，主要包含沉淀、灼烧两个步骤。已知镨元素的常见价态为+3、+4。
（5）搅拌下，将一定量的
溶液与沉淀剂
溶液充分反应，过滤得到
沉
淀。若改用
溶液为沉淀剂，制得的
沉淀颗粒较为疏松，原因是
。
（6）将
置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲
线如图所示。制备
最适宜的温度为___________。
A．280℃
B．560℃
C．755℃
D．1200℃
（7）将
固体加到30%
酸性溶液中产生大量气泡，反应后镨元素仅以
的形式存在，该
反应的离子方程式为 。
17．（14 分）三氯乙醛(
)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小
组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。
已知：①
易溶于水和乙醇，易被HClO 氧化生成
。
②
物质
沸点/℃
97.8
198
12.3
回答下列问题：
（1）装置A 中仪器a 的名称为 ；装置E 中球形干燥管的作用为 。
（2）实验装置从左到右的连接顺序为 (填大写字母，装置可重复使用)。
（3）控制温度80~90℃，装置A 的加热方式为 (填序号)，仪器a 内生成
的化学方程式
为 。
①油浴 ②热水浴 ③沙浴
（4）反应结束后，测得产物
中混有
杂质，生成杂质
反应
的化学方程式为 ，从产物中提纯
的方法是 。
（5）测定粗产品中
(含有
杂质)含量：
i.产品预处理准确称取样品0.40 g 于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min；
补加10.00 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min。
ii.碘氧化反应冷却至室温，加入
酸化；加入
标准溶液，避光放
置15 min。
iii.滴定剩余碘用
标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL 淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消
失(共消耗
标准溶液体积V mL)。
(已知：
；
；
)。
①产品预处理中加入20.00 mL 0.1 mol/L NaOH 标准溶液，振荡5 min 的目的是 ；补加10.00 mL
0.1 mol/L NaOH 溶液，40℃水浴反应10 min 的目的是 。
②粗产品中
的质量分数为 (列出含V 的代数式即可)。
18．（13 分）近日，中国科研团队开发出
硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香
键向
多种
键以及
键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据
此设计出制药原料化合物G 的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物A 分子内官能团的名称为 。
（2）写出B→C 的化学方程式 。
（3）化合物D→E 的反应类型为 反应。
（4）检测化合物B 和E 的组成和结构时，发现二者具有相同的 。
a．红外光谱图 b．核磁共振氢谱图 c．质谱图 d．元素光谱图
（5）化合物F 是
硝胺中间体，
硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为：
则物质Q 的化学式为 。
（6）化合物G 的同分异构体中，不考虑
和
结构，苯环上含有2 个取代基
的酯类化合物有 种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为
的结构简式为
(任写一种)。
19．（14 分）利用
加氢合成甲醇(
)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，
与
发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）
。
（2）能提高
平衡产量的条件是_______(填标号)。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
（3）研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟(
)中，得到
和
两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下
加氢生成
和
速率控制步骤的活化能如图1 所示，则 (填“111”或“012”)晶面对
的生成更有
利。从活化能角度说明理由： 。
（4）在
条件下，某密闭容器中充入
和
体积比为
，在两种催化剂的作用下只发生反
应Ⅰ和Ⅱ。
转化率和
选择性随温度变化关系如图2 所示。
已知：
选择性
①图中a、b 分别为
和
对应的
的转化率，其对应的
选择性
曲线分别是 、 (填字母)。
280℃
②
时，
对应反应Ⅰ的
(列出计算式)。
③随着温度的升高，
的转化率增大，而
的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原
因 。
