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本讲义包含：研真题→析考点→练模拟
考点04 阿伏伽德罗常数的陷阱
本讲义包含：
研真题（15 题）→析考点→练模拟（20
题）
1．（2025·广西·高考真题）虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧
化，氧化原理为
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含非极性共价键的数目为
B．
的
溶液中，
的数目为
C．反应
，转移的电子数目为
D．反应
，标准状况下生成
2．（2025·江西·高考真题）乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
中π 电子的数目为
C．
中孤电子对的数目为
D．消耗
，产物中
杂化C 原子数目为
3．（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。
设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
4．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
5．（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
研真题
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
6．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
7．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
8．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
9．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
10．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
11．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用
于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为
6NA
12．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
13．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
14．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
15．（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【陷阱1】注意“标准状况”“常温常压”等外界条件
(1)一看“气体”是否处在“标准状况”(0 ℃、101 kPa)，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温
常压下的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1。
(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。
CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、乙醇、甲醇、乙酸、苯、汽油、HF、NO2、N2O4等
在标准状况下均不为气体。
CH3Cl、HCHO、CxHy(x≤4)、新戊烷在标况下为气体。
(3)若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，
实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：常温常压下，1 mol CO2质量为44
g，分子数是NA(气体质量和所含的粒子数与所处外界条件无关)。
【陷阱2】注意氧化还原反应中电子转移数目的判断
1、注意常考变价元素。如：
1 mol Fe 与足量的S、I2、非氧化性酸反应，转移2 mol 电子；
1 mol Fe 与足量的Cl2、Br2、稀HNO3反应，转移3 mol 电子；
1 mol Cu 与足量的Cl2反应，转移2 mol 电子；
1 mol Cu 与足量的S 反应，转移1 mol 电子；
2、注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如：向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不
析考点
同。
还原性顺序：I－>Fe2＋>Br－
向FeBr2溶液中通入Cl2，首先氧化Fe2＋，再氧化Br－
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋
3、注意少量、过量问题。如：Fe 与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1 mol Fe
3mol 或3NA
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
1 mol Fe
2 mol 或2NA
4、注意是否发生歧化反应、归中反应
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1 mol Na2O2
1 mol 或NA
1 mol O2
2 mol 或2NA
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1 mol Cl2
1 mol 或NA
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3 mol NO2
2 mol 或2NA
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
1 mol Cl2
小于1 mol 或NA
KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O
1 mol I2
5/3mol 或5/3NA
KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
1 mol Cl2
5/3mol 或5/3NA
5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O
1 mol N2
3.75mol 或3.75NA
【陷阱3】注意物质的组成和结构
(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、
OH－等，注意“基”、 “根”的区别。
①单原子分子：稀有气体He、Ne 等。
②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。
③多原子分子：O3、P4等。
(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断；
1 mol
①
白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1 mol 硅中含硅硅单键的数目为2NA，1 mol SiO2中含硅
氧单键的数目为4NA，1 mol 石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA等。
1 mol 物质
H2O
NH3
CH4
金刚
石
Si
石墨
SiO2
P4
S8 (八元
环)
化学键
O—H
N—H
C—H
C—C
Si—Si
C—C
Si—O
P—P
S—S
共价键数
2NA
3NA
4NA
2NA
2NA
1.5NA
4NA
6NA
8NA
目
1 mol C
②
nH2n＋2 中含共价键数为(3n＋1)NA [其中(2n＋2)NA 个极性键，(n－1)NA 个非极性键]，1 mol
CnH2n中含共价键数为3nNA，1 mol CnH2n＋2O 中含共价键数为(3n＋2)NA。【注意：在依据键线式分析时，
要防止漏掉C—H。】
③共价单键都是σ 键，共价双键中含有一个σ 键、一个π 键，共价三键中含有一个σ 键、两个π 键。
④苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键。
(3)记住常考特殊物质的结构
①Na2O2是由Na＋和O 构成，而不是Na＋和O2－，1mol Na2O2中含有2mol Na+和1mol O。
CaC
②
2是由Ca2+和C 构成，1mol CaC2中有1mol Ca2+和1mol C 及1mol 碳碳三键。
③NaCl 为离子化合物，只有离子，没有分子。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；
(5)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
(6)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性
①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SO
②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSO
(7)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性
①1mol Na2CO3固体中含有2mol Na+和1mol CO3
2－
②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO3
2－数目小于1mol，阴离子数大于1mol
(8)注意原子杂化方式(sp、sp2、sp3)、手性碳原子的判断，抓住原子的成键数目判断杂化方式，基于碳原子
连接原子或原子团判断手性碳原子。
【陷阱4】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。
(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：
①2SO2＋O2
2SO3，
②N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3。
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO (Cl2溶于水只有部分发生反应)。
④NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－ (NH3溶于水只有部分发生反应)。
2NO
⑤
2
N2O4。
H
⑥
2＋I2
2HI。
⑦酯化反应（如CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O）与酯的水解反应为可逆反应。
2有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2
N2O4，2HF
HF2。
3有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。
①Zn＋2H2SO4(浓)
△
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，得到SO2和H2的混合气体。
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀硝酸，
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，得到NO2和NO 的混合气体。
4有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与
碳酸氢钠的反应等。
(5)浓度降低，反应不再进行。
①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
MnO2＋4HCl(浓)
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②在Cu 与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu 与稀硫酸不反应。
Cu＋2H2SO4(浓)
△
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(6)常温下，Fe、Al 遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。
(7)常温下，不能共存的气体间的反应。
HCl
①
＋NH3===NH4Cl。
2NO
②
＋O2===2NO2（NO 与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4，使分子数目减少）。
【陷阱5】注意电解质溶液中粒子数目的判断
(1)是否存在弱电解质的电离。
如：1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中所含H＋的数目小于0.1NA，因为CH3COOH 为弱电解质，部分
电离。
(2)是否存在盐类的水解。
如：2 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于2NA，Fe3＋发生水解使Fe3＋数目减少。
(3)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
如：0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA，因体积未知无法求出物质的量，该说法错误。
(4)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。
如：1.0 L 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液中含有氧原子数为0.2NA，因溶剂中含有氧原子，故无法计算出氧原
子数 。
(5)所给条件是否与电解质的组成有关。
如pH＝1 的H2SO4、HCl 溶液c(H＋)都等于0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的H2SO4
溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(6)是否注意了胶体的特征。
如“1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目小于NA”，该说法正确。
(7)是否注意了溶液的温度。
如：1 L pH=12 的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.01NA，因未指明温度无法求出物质的量，该说
法错误。
1．（2025·云南文山·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，利用反应：
制备
(
)，下列有关该反应说法错误的是
A．生成
(标准状况下)转移电子数目为
B．若有
参加反应，则反应中生成的
键数目为
C．
中含有非极性键的数目为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2．（2025·辽宁大连·模拟预测）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．常温常压下，24.5L 气体Y 中氧原子数为
B．
溶液中
数小于
C．
中含有的价电子总数为
D．3.3g
完全转化为
时，转移的电子数为
3．（2025·陕西·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol Na2O 和Na2O2的混合物中含有的离子数目为
B．将0.1 mol K2Cr2O7，溶于1 L pH=1 的硫酸中，溶液中含有的
数目为
C．常温下，将5.6 g Fe 块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为
D．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2充分反应后，气体中含有的分子数目为
4．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如
图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
练模拟
A．0.1 mol
中S 原子的价层电子对数为
B．
参与①反应生成9.6 g 还原产物时，消耗氧化剂分子数为
C．
参与②反应生成0.5 mol
时，氧化剂断裂σ 键数为
D．⑤反应中生成0.1 mol H2S 时得到电子数为
5．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该
溶液中存在活性物质
和NOCl，活性物质通过
反
应产生。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 mol HCl 完全按上述反应转移电子数为
B．1 mol NOCl 中含σ 键和π 键数之和为
C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为
D．1 L 1 mol·L-1的HCl 水溶液中所含的
和
的数目大于
6．（2025·河南·模拟预测）工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设
为阿伏加德罗常数的
值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，
含孤电子总数为
B．
溶液含氧原子数为
C．反应（1）中，
含
键数为
D．反应（2）中生成
还原产物转移电子数为
7．（2025·贵州·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、
NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、
等物质。下列叙述正确的是
A．1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为
B．1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O 溶液中电子数目为
C．1 mol Cu(OH)2可与
个NH3分子反应
D．1 mol
中含有配位键的数目为
8．（2025·河北秦皇岛·二模）实验室中利用
制取配合物
的反应为
。用
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确
的是
A．4.0 g 由
与
组成的物质中所含的中子数为4
B．25℃、101 kPa 时，33.6 L
的分子数为1.5
C．0.1 mol
反应时，转移的电子数目为0.1
D．常温下，1 L pH 为6 的
溶液中，由水电离出的
数目为
9．（2025·青海西宁·二模）碱性条件下，
被
催化还原为
的反应机理如图所示。设
为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
基态
原子所含的价电子数为
B．25℃
时，
所含分子数为
C．1mol
中中心原子所含价层电子对数为
D．反应①生成1mol
，同时消耗
数目为
10．（2025·云南玉溪·三模）在合成氨工业中，原料气(
及少量CO、
混合气)在进入合成塔前需
经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，已知
简写为HAc，
简写为
。下列说法错误的是
A．
中配位键的数目为
B．标准状况下，
含有氢原子的数目为
C．17g 氨气溶于水，生成
的数目为
D．
的HAc 溶液中，HAc 和
的微粒数目之和为
11．（2025·安徽蚌埠·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，
的
溶液中
数目为
B．标准状况下，
通入足量水中充分反应，转移电子数为
C．常温下，将2.7 gAl 片放入足量浓硝酸中，转移电子数为
D．
(
)与
(
)组成的混合物所含共价键的数目为
12．（2025·浙江·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L HF 所含的分子数目为NA
B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA
C．0.5 mol 雄黄(As4S4，结构如图
)含有NA个S—S 键
D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中
、
的微粒数之和为
13．（2025·甘肃白银·三模）有机玻璃(PMMA)可由甲基丙烯酸和甲醇为原料合成，其有机合成路线如图所
示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
(PMMA)
A．
溶液中氢离子数目为
B．甲基丙烯酸转化为
甲基丙烯酸甲酯时有
个水分子生成
C．
质量分数为
的甲醇水溶液中
键数目为
D．甲醇燃料电池中，每消耗
(标准状况)甲醇，转移的电子数目为
14．（2025·陕西西安·三模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．
，
完成反应转移的电子
数为20
B．常温下，
的
溶液中，水电离出的
数为
C．
与足量
在光照下反应生成的
分子数为1.0
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为
时，阳极应有32gCu 转化为
15．（2025·宁夏银川·三模）氯及其化合物转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．
时，
溶液中，水电离出的
数目为
B．
溶液中，含有的
数为
C．标准状况下，
中含有的质子数为
D．反应②中，若有
作氧化剂，则转移电子数为
16．（2025·河北沧州·一模）已知过硫酸钾
和水的反应：
及过
硫酸根
的结构如图所示．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，
中电子数目为
B．
中含极性共价键数目为
C．
固体中阴阳离子总数目为
D．标准状况下，生成
，转移电子数目为
17．（2025·黑龙江·二模）汽车安全气囊中的叠氮化钠制备原理为
，
其中
结构及化合价示意如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是
A．
中含有的大
键
数目为
B．标准状况下，
含有的质子数目为
C．
溶于水形成100mL 溶液，含有
的数目为
D．反应每生成
，转移电子数目为
18．（2025·四川·二模）氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，消耗
时，形成的N—H 键数为
B．反应②中，生成1molNO 时，转移的电子数为
C．反应③中，消耗1molNO 时，体系中的
分子数为
D．反应④中，得到
溶液时，溶液中的H 原子数为
19．（2025·湖南长沙·二模）我国众多珍贵文物承载着深厚文化底蕴。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A．西汉文物丝缕玉衣中玉的主要成分是硅酸盐，若某种硅酸盐
中Si 的化合价为＋4
价，则1mol 该硅酸盐含
数目为
B．清代广彩瓷碟的制作原料包含高岭土
含金属离子数目小于
C．宋代大铜钟的铸造原料为铜合金，若用足量稀硝酸溶解铜合金，产生2.24L（标准状况）NO 时转
移电子数目为
D．佛山祖庙的三雕两塑（砖雕、木雕、石雕、陶塑、灰塑）闻名遐迩，木雕常使用樟木。1mol 分子
式为
的单萜类化合物（不含环状结构），含有碳碳双键数目最多为
20．（2025·河南开封·二模）硫及其化合物部分转化关系如图所示。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
A．
溶液中
数目为
B．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
C．反应②每生成1mol 氧化产物，转移电子数目为
D．
与足量的
完全反应生成
，断裂的
键数目为
