文档文本内容
专题01
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 物质
的量相关概念
（2018·全国III 卷）（2016·海南）（2007·上
海）（2007·海南）（2020·全国III 卷）（2017·
上海）（2016·海南）（2012·江苏）
考查频次高，题型稳定：NA正误
判断、微粒计数、气体体积
与密度关系为必考点，选择
题为主，穿插实验与工艺流
程计算。
情境多元化：以新能源（光解
水）、新材料（石墨烯、
Na₂O₂）、环境治理（ClO₂、
CN⁻处理）等真实情境为载
体，考查宏-微-符三重表征能
力。
能力层级提升：从单纯公式运用
转向“信息获取—模型建构
—定量推理”综合，强化电
子转移、键数、水解平衡等
易错点的深度辨析，区分度
显著增大。
考点02 阿伏
伽德罗定律
（2017·上海）（2007·全国）（2008·海南）
（2021·山东）（2020·北京）
考点03 阿伏
伽德罗常数
（2025·广东）（2024·海南）（2024·广东）
（2023·河北）（2023·福建）（2022·辽宁）
（2023·浙江）（2022·河北）（2022·浙江）
（2022·全国甲卷）（2022·浙江）（2021·福建）
（2021·湖北）（2021·天津）（2021·浙江）
（2021·广东）（2021·河北）（2021·湖南）
（2021·浙江）（2020·海南）（2019·浙江）
（2018·浙江）（2018·全国II 卷）（2016·浙江）
（2017·浙江）（2017·全国II 卷）（2017·浙江）
（2016·四川）（2016·全国I 卷）（2018·浙江）
（2016·浙江）（2017·浙江）（2025·黑吉辽蒙
卷）（2024·浙江）（2024·福建）（2024·河北）
（2023·广东）（2023·北京）（2022·重庆）
（2020·浙江）
1．（2018·全国III 卷·高考真题）下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1
D．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同
【答案】B
【解析】A．1 个Mg 原子中有12 个质子，1 个Al 原子中有13 个质子。24g 镁和27g 铝各自的物质的量都
是1mol，所以24g 镁含有的质子数为12mol，27g 铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A 错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为
mol，臭氧（O3）的物质的量为
mol，所以两者含有的氧原子分别为
×2=
mol 和
×3=
mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧
原子是一样多的，而每个氧原子都含有8 个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子
数，选项B 正确。C．重水为
，其中
含有1 个中子，
含有8 个中子，所以1 个重水分
子含有10 个中子，1mol 重水含有10mol 中子。水为
，其中
没有中子，
含有8 个中子，
所以1 个水分子含有8 个中子，1mol 水含有8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C 错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6 个C－H 键和1 个C－C 键，所以1mol 乙烷有7mol 共价键。乙烯
（C2H4）分子中有4 个C－H 键和1 个C＝C，所以1mol 乙烯有6mol 共价键，选项D 错误。故选B。
2．（2016·海南·高考真题）利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na 与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】根据方程式2H2O
2H2↑+O2↑，光解0.02 mol 水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：
知识点01 物质的量相关概念
A．可生成H2的质量为0.04g，错误；B．可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C．可生成标准
状况下H2的体积为0.448 L，错误；D．0.04mol Na 与水反应产生0.02 mol H2。故选D。
3．（2007·上海·高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是
A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积L/mol
C．溶解度g/100g
D．密度g/cm3
【答案】C
【解析】A．M=
，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A 正确；
B．Vm=
，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B 正确；C．
溶解度的单位为g，故C 错误；D．ρ=
，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，
故D 正确；故答案为C。
4．（2007·海南·高考真题）下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【答案】B
【解析】A．由PV=nRT 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相
同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A 错误；B．
根据A 中分析可知B 正确；C．只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C 错误；D．不同的气
体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D 错误；答案选B。
5．（2020·全国III 卷·高考真题）NA是阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol 重水比1 mol 水多NA个质子
C．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl 溶液含有28NA个电子
【答案】C
【解析】A．标准状况下22.4L 氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为
14N，则每个N2
分子含有(14-7)×2=14 个中子，1mol 该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类
并不确定，故A 错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，
故B 错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均相当于12g 碳原子，即
=1molC 原子，所含碳原子数目为NA个，故C 正确；D．1molNaCl 中含有28NA个电子，但该
溶液中除NaCl 外，水分子中也含有电子，故D 错误；故答案为C。
6．（2017·上海·高考真题）2 克氧气含有x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数为
A．16x
B．32x
C．x/16
D．x
【答案】A
【解析】2 克氧气物质的量为n(O2)=
=
mol，含有x 个分子，则NA=
=
=16x/mol，故选
A。
7．（2012·江苏·高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，18gH2O 中含有的原子总数为3NA
B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A．常温常压下，18gH2O 的物质的量为1mol，一个分子中含有3 个原子，则含有的原子总数为
3NA，A 说法正确；B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无法
确定，B 说法错误；C．标准状况下，CH3CH2OH 为液体，则11.2LCH3CH2OH 的物质的量大于
0.5mol，则含有的分子数目大于0.5NA，C 说法错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，
则2.24LCO 和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数目小于0.1NA，D 说法错误；
答案为A。
1．（2017·上海·高考真题）在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是
A．CH4
B．N2
C．O2
D．C2H2
【答案】A
【解析】在标准状况下，相同体积时，气体的物质的量相同，由m=nM 可知，M 越小，则质量越小。A．
甲烷的摩尔质量为16g/mol；B．氮气的摩尔质量为28g/mol；C．氧气的摩尔质量为32g/mol；D．乙
炔的摩尔质量为26g/mol；显然只有A 的摩尔质量最小，所以质量最小，故选A。
2．（2007·全国·高考真题）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相
同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【解析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大
知识点02 阿伏伽德罗定律
的顺序为H2＜Ne＜O2，则压强的大小顺序为p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；本题答案选D。
3．（2008·海南·高考真题）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压
强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B
【解析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，
可以知道甲体积小于乙体积，由n=
可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。A．由以
上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A 错误；B．由以上分
析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B 选项是正确的；C．两容器的温度和压强均相同，则气
体的Vm相等，故C 错误；D．气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=
可以知道甲
的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误。所以B 选项是正确的。
4．（2021·山东·高考真题）X、Y 均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX 的单质与足量稀盐酸反应，
生成H2体积为V1L；0.1molY 的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y 消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y 化合价之比一定为
D．由
一定能确定产物中X、Y 的化合价
【答案】D
【解析】设与1mol X 反应消耗HCl 的物质的量为amol，与1mol Y 反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根
据转移电子守恒以及H 原子守恒可知
、
。A．同温同压
下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y 生成H2的物质的量之比一定为
，故A 正确；
B． X、Y 反应过程中消耗酸的物质的量之比为
，因
，因此
，故B 正确；C．
产物中X、Y 化合价之比为
，由B 项可知
，故C 正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀
硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3 三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1 的
多种情况，由
可知，当a=1，b=0.5 时，
=1，当a=2，b=1 时，
=1，两种情况下X、Y 的
化合价不同，因此根据
可能无法确定X、Y 的化合价，故D 错误；综上所述，错误的D．故答案为
D。
5．（2020·北京·高考真题）下列说法正确的是
A．同温同压下，O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O 和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
【答案】C
【解析】A．同温同压下，O2和CO2的体积相同时，其质量之比为32：44，则密度之比为32：44，不相同，
A 说法错误；B．质量相同的H2O 和D2O(重水)的物质的量之比为20：18，分子中均含有3 个原子，则
所含的原子数之比为20：18，不相同，B 说法错误；C．每个CH3CH2OH 和CH3OCH3中含共价键数均
为8 条，则物质的量相同的CH3CH2OH 和CH3OCH3所含共价键数相同，C 说法正确；D．室温下，pH
相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2 个氢离子，而盐酸只能电离出一个，故pH
相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D 说法错误；答案为C。
1．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
【答案】D
【解析】A．
的中子数为10，
的中子数为8，每个O2分子含2 个O 原子，1mol
比1mol
多
4NA个中子，A 错误；B．Fe 与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe 生成
mol H2，数目为
NA，B
错误；C．
在水中会水解，溶液中
的数目小于0.1NA，C 错误；D．1mol Cl2与H2反应生成
知识点03-1 阿伏伽德罗常数简单应用
2mol HCl，形成2mol H-Cl 键，共价键数目为2NA，D 正确；故选D。
2．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
【答案】A
【解析】A．
超重水(
为
)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为
，A 正
确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故
溶液中
的数目小于
，B 错误；C．过量C 与
充分生成硅单质
和CO，硅化合价由+4 变为0，则反应转移电子数目为4
，C 错误；D．甲烷与氯气发生取代反应
为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，
与足量
发生取代反应生成
HCl 分子的数目为
，D 错误；故选A。
3．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；B．
在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B
错误；C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；D．Na
与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出
转移电子数目，D 错误；故选A。
4．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
【答案】B
【解析】A．
即
，故
的
溶液中含
的数目为
，A 错误；
B．
中H 的化合价由-1 和+1 归中到0 价，转移1 个电子，故生成
，
转移
个电子，B 正确；C．6 号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故
号元素的原子一定含有
个质子、中子数不一定为
，C 错误；D．通式
的有机物可
能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D 错误；故选B。
5．（2023·福建·高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺
在催化剂作
用下可完全分解为
和
。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有的质子数为
B．
固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．
硝酸羟胺含有的
键数为
D．硝酸羟胺分解产生
(已折算为标况)的同时，生成
分子数为
【答案】C
【解析】A．
含有的质子数为
，A 错误；B．
固态
硝酸羟胺含有的离子数为
，B 错误；C．
硝酸羟胺含有的
键数为
，C 正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为
，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下
，同
时生成
分子数为
，D 错误； 故选C。
6．（2022·辽宁·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LHCl 气体中H+数目为NA
B．28gC2H4分子中含有的
键数目为4NA
C．1.8g18O 中含有的中子数为NA
D．pH=12 的Na2CO3溶液中
数目为0.01NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为1mol，HCl 是共价化合物，没有H+，故A 错误；B．1
个C2H4中含有5 个σ 键，28gC2H4分子中含有的σ 键数目为
mol-1=5NA，故B 错误；C．
18O 中子数为18-8=10，1.8g18O 的物质的量为
，含有的中子数为NA，故C 正确；D．
未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D 错误；故选：C。
7．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O 的物质的量为
0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有
氧原子数为0.1NA，B 不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒
关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，再根据
物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C 不正确；D．标准状况
下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶
液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；故选A。
8．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B．1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g 过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为
×1×NAmol-1=0.05NA，故A 错误；B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转
化为镁离子，则1.2gMg 在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为
×2×NAmol-1=0.1NA，故B 正确；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g 铝与足量氢氧
化钠溶液反应生成氢气的个数为
×
×NAmol-1=0.15NA，故C 错误；D．二氧化硅与氢氧化钠溶
液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g 二氧化硅与足
量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于
×NAmol-1=0.1NA，故D 错误；故选B。
9．（2022·浙江·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有
个阳离子
B．
乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．
含有中子数为
D．
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数为
【答案】C
【解析】A．
由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，
的物质的
量为0.1mol，因此，其中只含有
个阳离子，A 说法不正确；B．没有指明气体的温度和压强，无
法确定
乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B
说法不正确； C．
分子中有6 个中子，
的物质的量为0.5mol，因此，
含有的中子
数为
，C 说法正确；D．
和
发生反应生成
，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为
生成物，因此，
和
于密闭容器中充分反应后，
分子总数小于
，D 说法不
正确。综上所述，本题选C。
10．（2022·全国甲卷·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃，
下，
氢气中质子的数目为
B．
溶液中，
的数目为
C．
苯甲酸完全燃烧，生成
的数目为
D．电解熔融
，阴极增重
，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故
B 错误；C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
，1mol 苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C 正确；D．电解熔融CuCl2
时，阳极反应为
，阴极反应为
，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的
物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故
D 错误；答案选C。
11．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g 重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L
1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A 正确；B．1.8g 重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数
为0.9NA，B 错误；C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4 价Mn 转化生成Mn2+，转移电子的
数目为0.2NA，C 错误；D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H 键的数目为
3NA，D 错误；答案选A。
12．（2021·福建·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．
所含极性共价键的数目为
B．
晶体中阴、阳离子总数为
C．
与足量
反应生成
的分子数为
D．电解熔融
制
，电路中通过的电子数为
【答案】B
【解析】A．没有标明气体的存在状态，
的物质的量不一定为0.5mol，故A 错误；B．硫酸氢
钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/mol，所以12g 硫酸氢钠晶体的物
质的量为0.1mol，阴、阳离子总数为
，故B 正确；C．甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二
氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此
与足量
反应生成
的分子数小于
，故C 错误；D．电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2 价降低到0 价，因此1mol 氯化镁完全
电解生成金属镁，转移2mol 电子，电解熔融
制
（物质的量为0.1mol），电路中通过的
电子数为
，故D 错误；故选B。
13．（2021·湖北·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH 中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO 和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．
中C 和O 均为
杂化，23g 乙醇为0.5mol，
杂化的原子数为
，选项A 错误；
B．
中氙的孤电子对数为
，价层电子对数为
，则
中氙的价层电子
对数为
，选项B 正确；C．1 个
中含有4 个配位键，1mol
含配位键的
个数为
，选项C 正确；D．标准状况下。11.2LCO 和
的混合气体为0.5mol，分子数为
，
选项D 正确。答案选A。
14．（2021·天津·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol/LHCl 溶液中，HCl 分子的数目为NA
B．22.4L 氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g 葡萄糖中，C 原子的数目为6NA
D．1molN2中，σ 键的数目为3NA
【答案】C
【解析】A．体积未知，HCl 分子的数目不能计算，故A 错误；B．没有标准状态，不能计算H2分子的数
目，故B 错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g 葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C 原子的
数目为6NA，故C 正确；D．1molN2中有1molσ 键，故σ 键的数目为NA，故D 错误；故选C。
15．（2021·浙江·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，
中含有中子数为
B．
(分子结构：
)中的共价键数目为
C．
的
水溶液中含有氧原子数为
D．
三肽
(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，
的物质的量为：0.05mol，一个
中含有中子数为：
个，所以
中含有中子数为
，A 正确；B．
的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知
一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：
，B 正确；C．
的
水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C 错误；D．
三肽
的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，
所以
三肽
中的肽键数目为
，D 正确；答案为：C。
16．（2021·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
的盐酸含有阴离子总数为
C．
与
混合后的分子数目为
D．
与足量
反应生成的
分子数目为
【答案】A
【解析】A．1 个
分子中含有3 个
键，微粒个数与物质的量成正比，故
含有3mol
键，
键的数目为
，A 正确；B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子
Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算
的盐酸含有阴
离子总数，B 错误；C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算
与
混
合后的分子数目，C 错误；D．
为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:
，
故1mol Na 应对应生成0.5mol H2，
分子数目应为0.5
，D 错误；故选A。
17．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在标准状况下
氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol
=
，A 正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：
，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充
分反应，生成的碘化氢分子数小于
，B 正确；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总
质量为
，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H2
2e-可知，转移的
电子数为
，C 错误；D．
溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(
)+c(
)=c(Br-)
+c(OH-)，则物质的量也满足n(
)+n(
)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=
，所以该
溶液中
与
离子数之和大于
，D 正确；故选C。
18．（2021·湖南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
含有的中子数为
B．
溶液中含有的
数为
C．
与
在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．
和
(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．
的物质的量为
=0.9mol，1 个
含0+(18-8)=10 个中子，则
含有
的中子数为
，A 错误；B．未给溶液体积，无法计算，B 错误；C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2
N2O4，因此
与
在密闭容器中充分反应后的分子数小于
，C 错误；D．甲烷和氯
气在光照下发生取代，1mol 氯气可取代1molH，同时产生1molHCl 分子，分子数不变，标准状况下
的物质的量为0.5mol，
的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为
，
D 正确；选D。
19．（2021·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为4NA，A
错误；B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完
全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应
该介于0.2NA和0.3NA之间，B 错误；C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，
加入足量Cu 粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；D．乙酸和
乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的
CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；答案选C。
20．（2020·海南·高考真题）NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molHC≡CH 分子中所含σ 键数为5 NA
B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目为0.1 NA
C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
D．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为0.6 NA
【答案】C
【解析】A． HC≡CH 中含有3 个σ 键和2 个π 键，所以1molHC≡CH 分子中所含σ 键数为3 NA，所以A
错；B．因为
会发生水解反应，所以1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含
的数目小于0.1 NA，所
以B 错；C． Na2O2和水反应生成1molO2，转移电子数为2mol，78 g Na2O2是1mol，只能产生
0.5molO2，所以电子转移数为NA，所以C 对；D． 标准状况下，C2H5OH 是液体，不是气体，所以不
能用
来计算，所以D 错。
21．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA
B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
C．30 g HCHO 与CH3COOH 混合物中含C 原子数为NA
D．2.3 g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
【答案】D
【解析】A．1 个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4 个碳氢键合为4 个共价键，总计6 个共价键，因而
1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A 项正确；B．
n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但
水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA，B 项正确；C．HCHO 与
CH3COOH 的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C 原子数为NA，C 项
正确；D．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0 变为+1，因而2.3gNa
（2.3gNa 为0.1mol）转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D 项错误。故答案选D。
22．（2018·浙江·高考真题）设NA阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．10g 的
2H2
16O 含有的质子数与中子数均为5NA
B．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H 键的数目为2NA
D．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
【答案】B
【解析】A．
2H2
16O 的摩尔质量为20g/mol，10g 即为0.5mol，
2H2
16O 的质子数和中子数均为10，0.5mol 的
2H2
16O 质子数和中子数均为5NA，故A 项正确；B．32gS 物质的量为1mol，在足量的氧气中燃烧转移
的电子数为4NA，故B 项错误；C．可以直接将其看做最简式CH 计算，26g 混合气体含有2molCH，
即得含C—H 键的数目为2NA，故C 项正确；D．120gNaHSO4物质的量为1mol，含有的钠离子数目为
NA；120g KHSO3物质的量为1mol，含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSO4和KHSO3的固体混合
物中含有的阳离子数为NA，故D 项正确。综上所述，本题正确答案为B。
23．（2019·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：
）中的共价键数目为NA
B．2 g 由H2
18O 和
2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA
【答案】D
【解析】A．由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，
故选项A 正确。B．H2
18O 和
2H2O 的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g 该混合物的物质的量为
0.1mol，含有的质子数为NA，选项B 正确；C．1mol 氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g 氧化铜
为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C 正确；D．标准状况下11.2L 氯气物质的量为0.5mol，氯气
与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO 的微粒数之和小于NA，选项D 不正确。
答案选D。
24．（2018·全国II 卷·高考真题）NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124gP4中所含P—P 键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】A． 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6 个P－P 键，因
此其中所含P—P 键数目为6NA，A 错误；B． 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液
中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B 错误；C． 甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2 L
甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C 正确；D． 反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D 错
误。答案选C。
25．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶l
B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu 反应，转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl4分子数目为2 NA
D．NA 个D2O 分子中，含有10 NA 个电子
【答案】D
【解析】A．NA 个氧分子与NA 个氢分子的物质的量相同，质量比为摩尔质量之比，为32:2=16:l，A 错误；
B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3溶液与足量Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜，转移的电子数为0.1 NA，B
错误；C．标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CCl4中含有的CCl4分子数，
C 错误；D．NA 个D2O 分子的物质的量是1mol，其中含有10 NA 个电子，D 正确。答案选D。
26．（2018·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA
B．25 ℃时，pH=3 的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA
C．任意条件下，1 mol 苯中含有C—H 键的数目一定为6 NA
D．a mol 的R2+（R 的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
【答案】B
【解析】A． 0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol 电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol 电
子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A 正确；B．
25 ℃时，1L pH=3 的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B 错误；
C． 苯的化学式为C6H6，1 mol 苯中有C—H 键的数目一定为6 NA，故C 正确；D． R2+(R 的核内中
子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D 正
确；故选B。
27．（2016·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g H O 与D O 的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K、101 kPa 下，28 g 乙烯与丙烯混合物中含有C—H 键的数目为5NA
D．pH＝1 的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
【答案】B
【解析】A．1molCl2只能提供2mol 电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，故A 错误；
B．H2
18O 与D2
16O 的摩尔质量均为20g/mol，故2g 混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10 个电子
和10 个中子，故0.1mol 混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B 正确；C．乙烯和丙烯的最简式均
为CH2，故28g 混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H 键为4NA个，故C 错误；D．
pH=1H2SO4溶液PH=-lgc（H+）=1，H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，10L 溶液n（H+）=1mol，所含
H+数目为NA，故D 错误；故选B。
28．（2017·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g 铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A．2.8g 铁粉的物质的量为0.05mol，而50mL4mol/L 的盐酸的物质的量n=cV=4mol/
L×0.05L=0.2mol，故盐酸过量，由于铁反应后变为+2 价，故0.05mol 铁转移0.1NA个电子，故A 错误；
B．pH=13 的氢氧化钠溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，故1L 溶液中水电离出的氢离子浓度为10-
13NA个，故B 错误；C．标况下8.96L 混合气体的物质的量为0.4mol，由于1mol 氢气或CO 燃烧均消
耗0.5mol 氧气，故0.4mol 氢气和CO 的混合气体燃烧时消耗0.2mol 氧气即0.2NA个氧气分子，故C 正
确；D．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量金刚石与石墨的碳碳碳键数目不同，只知道混合物总
质量无法计算碳碳键数目，故D 错误；故选C。
29．（2017·全国II 卷·高考真题）阿伏伽德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·
NH4Cl 溶液中，
的数量为0.1
B．2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
【解析】A．NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于
0.1NA，故A 错误；B．2.4gMg 为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为
2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B 错误；C．标准状况下，N2和O2都是气态分子，
2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C 错误；D．H2＋I2
2HI，反应前后系数之和相等，
即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D 正确。
30．（2017·浙江·高考真题）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
D．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
【答案】D
【解析】A． 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L 乙醇中碳氢键的数目，A 错误；
B． 1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B 错误；
C． KI 与FeCl2在溶液中不反应，C 错误；D． 乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol 乙烯和
乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D 正确。答案选D。
31．（2016·四川·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4 g 镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH 分子中含有的σ 键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H+数为0.05NA
【答案】B
【解析】A．2.4g 镁是0.1mol，在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A 错误；B． 标准状况下，
5.6L 二氧化碳气体是5.6L÷22.4/L/mol＝0.25mol，其中含有的氧原子数为0.5NA，B 正确；C． 氢原子
数为0.4NA的甲醇分子是0.1mol，甲醇的结构简式为CH3OH，其中含有的σ 键为0.5NA，C 错误；D．
醋酸是一元弱酸，0.1L 0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，D 错误。答案选B。
32．（2016·全国I 卷·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】A． 乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量
为14g÷14g/mol=1mol，含氢原子数为2NA，故A 正确；B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应
为可逆反应，1mol 氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA，故B 错误；C．1mol Fe
溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3mol，电子转移数为3NA，故C 错误；D．标准状况下，四氯化
碳不是气体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，无法计算其含有的共价键数，故D 错误；答案选
A。
1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B．反应②中2.3gNa 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C．反应③中
与足量
反应转移电子的数目为
D．
溶液中，
的数目为
【答案】A
【解析】A．反应①电解熔融NaCl 生成
，标准状况下11.2L
为0.5mol，含0.5×2=1mol 原子，即
，
知识点03-2 阿伏伽德罗常数综合应用
A 正确；B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol
，每个
含1 个O-O 非极性键，
所以非极性键数目为
，B 错误；C．
与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
，1mol
与水反应转移1mol 电子，数目为
，C 错误；D．ClO⁻在
水中会水解，故
数目小于
，D 错误；故选A。
2．（2024·浙江·高考真题）利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
(未配平)。下列说法正确的是
A．X 表示
B．可用
替换
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．若生成标准状况下的
气体
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，利用
可将废水中的
转化为对环境无害的物质X 后排放，则X
表示
，
仍然是大气污染物，A 不正确；B．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，
是该反应的还原剂，
有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用
替换
，B 不
正确；C．该反应中，还原剂
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价位，氧化
剂
中N 元素的化合价由+5 价降低到0 价，降低了5 个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原
剂的物质的量之比为
，C 正确；D．
中C 元素的化合价由-2 价升高到+4 价，升高了6 个价
位，若生成标准状况下的
气体
，即生成0.5mol
，反应转移的电子数为0.5
×6=
，
D 不正确；综上所述，本题选C。
3．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
D．
完全分解，产生的
分子数为
【答案】B
【解析】A．1 个
分子中有8 个
键，每个
键含有2 个电子，共16 个电子，
的
键电子数为
，A 正确；B．
分子中所有原子共面可知
1 个
分子1~6 处的6 个
N 原子采取sp2杂化，7、8 两处N 原子采取sp 杂化，其中8、1、3、4、5、6 六处N 原子各有一对孤
电子对即1 个
分子有6 对孤电子对，
的(价层)孤电子对数为
，B 错误；C．
分子中
所有原子共面可知
，1 个
分子有6 个N 原子采取sp2杂化，
的
杂化N 原子数为
，C 正确；D．
为
，含有8molN，根据氮原子守恒，
完全分解产生4mol
，产生的N2分子数为4NA，D 正确；故答案为：B。
4．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
【答案】A
【解析】A．
(即
)
中
键的数目为
，A 正确；B．
由
和
构成，
晶体中离
子的数目为
，B 错误；C．
在水溶液中会发生水解：
，故
溶液中
的数目小于
，C 错误；D．该反应中部分氧元素化合价由
价升至
0 价，部分氧元素化合价由
价降至
价，则每
参加反应转移
电子，每转移
电
子生成
的数目为
，D 错误；故选A。
5．（2023·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及
和
等物
质。下列叙述正确的是
A．
含有的共价键数目为
B．
完全分解，得到的
分子数目为
C．体积为
的
溶液中，
数目为
D．
和
的混合物中含
，则混合物中质子数为
【答案】D
【解析】A．铵根中存在4 个N-H 共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A 错误；B．碳酸氢钠
受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B 错误；C．
，
会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中
数目小于1NA，C
错误；D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D 正确；故答案
为：D。
6．（2023·北京·高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A 错误；B．①中水的化
合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B 错误；C．Na2O2由Na+和
组成．
阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C 正确；D．①中
每生成1 个氧气分子转移2 个电子，②中每生成1 个氢气分子转移1 个电子，转移电子数相同时，生
成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D 错误； 故选C。
7．（2022·重庆·高考真题）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g 氮气生成氨气的分子数为
×2×NAmol—1=NA，故A 错误；B．
由方程式可知，消耗1mol 氢气生成N－H 键数为1mol×
×3×NAmol—1=2NA，故B 正确；C．由方程式
可知，生成标准状况下22.4L 氨气，反应电子转移数为
×3×NAmol—1=3NA，故C 错误；D．
由得失电子数目守恒可知，1mol 氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×
×NAmol—
1=1.25NA，故D 错误；故选B。
8．（2020·浙江·高考真题）设[aX＋bY]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加
德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286
kJ
B．Cr2O7
2-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH 溶液完全反应，则n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol
【答案】C
【解析】A．由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋
O2(g)]生成1 mol
[H2O(l)]放热286 kJ，故A 正确；B．由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol 电子，则生
成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B 正确；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部
分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C 错误；D．由碳原子个数守恒可知，1
mol CO2与NaOH 溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO3
2-)＋n(HCO3
-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D 正确；
故选C。
