文档文本内容
专题34 电离平衡
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 电离平
衡的理解及应用
2025：广东、浙江
2024：天津、北京、浙江
2023：天津、浙江
2022：福建、湖北、浙江、全国乙卷
2021：天津、浙江
2020：北京、天津、浙江
2019：浙江、全国III 卷
2018：浙江
2017：浙江、全国III 卷
2016：全国III 卷、江苏、浙江
注重考查学科核心知识 ：本专题的考查主
要集中在弱电解质的电离平衡、电离平衡
的影响因素、电离常数的应用和计算等核
心知识。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：弱电解
质的电离平衡是中学化学基本理论中的重
要组成部分，也是学习中比较难理解的内
容，更是近几年高考命题的必考内容，主
要以选择题的形式出现。高考有关本部分
内容的考查除了文字叙述题外，常以图
表、图像创设新情境，考查考生的观察、
理解能力。
考点02 电离平
衡
图像分析
2025：全国卷、河北、甘肃
2024：湖南、河北、新课标卷
2023：福建、湖北、浙江
2022：湖北
2021：湖北、湖南、全国乙卷、浙江
2020：海南
2019：天津、全国I 卷
2018：浙江
2017：全国II 卷、浙江
2016：天津
1．（2025·广东·高考真题）CuCl 微溶于水，但在
浓度较高的溶液中因形成
和
而溶解。
将适量CuCl 完全溶于盐酸，得到含
和
的溶液，下列叙述正确的是
A．加水稀释，
浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl 固体，
浓度一定上升
C．
的电离方程式为：
D．体系中，
2．（2025·浙江·高考真题）
时，
的电离常数
。下列描述不正确的是
A．
B．
C．
D．
溶液中，
，则
3．（2024·天津·高考真题）甲胺
水溶液中存在以下平衡：
。
已知：
时，
的
，
的
。下列说法错误的是
A．
的
B．
溶液中存在
C．
时，
溶液与
溶液相比，
溶液中的
小
D．
溶液与相同浓度的
溶液以任意比例混合，混合液中存在
知识点01 电离平衡的理解及应用
4．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的
，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据
的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
5．（2024·浙江·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为
溶液与新制
溶液混合，
出现白色浑浊；再滴加过量的
溶液，振荡，出现白色沉淀。
已知：
下列说法不正确的是
A．
溶液中存在
B．将
溶液稀释到
，
几乎不变
C．
溶液与
溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D．存在反应
是出现白色沉淀的主要原因
6．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论正确的
是
羧
酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
7．（2023·天津·高考真题）在浓度为
的
溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
8．（2023·浙江·高考真题）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
9．（2022·福建·高考真题）探究醋酸浓度与电离度
关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正
确的
步骤
操作或叙述
A
.
Ⅰ用
标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
.
Ⅱ用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
.
Ⅲ测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
.
Ⅳ计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
A．A
B．B
C．C
D．D
10．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子
的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性
越强。已知：
，
，下列酸性强弱顺序正确的是
A．
B．
C．
D．
11．（2022·浙江·高考真题）
时，向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入
的
溶液(醋酸的
；用
的
溶液滴定
等浓度的盐酸，滴定
终点的
突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加
溶液至
的过程中，发生反应的离子方程式为：
C．滴定过程中，
D．
时，
12．（2022·浙江·高考真题）
时，苯酚
的
，下列说法正确的是
A．相同温度下，等
的
和
溶液中，
B．将浓度均为
的
和
溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，
溶液与
溶液混合，测得
，则此时溶液中
D．
时，
的
溶液中加少量
固体，水的电离程度变小
13．（2022·全国乙卷·高考真题）常温下，一元酸
的
。在某体系中，
与
离子不
能穿过隔膜，未电离的
可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中
，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ中
B．溶液Ⅱ中的HA 的电离度
为
C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
不相等
D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的
之比为
14．（2022·浙江·高考真题）已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
A．在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B．向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为0.013%
C．向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH=11，则c(A2-)＞c(HA-)
D．取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
15．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．在
溶液中
B．在
溶液中
C．在
溶液中
D．氨水和NH4Cl 溶液混合，形成pH=9 的溶液中
16．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于弱电解质的是
A．CO2
B．H2O
C．HNO3
D．NaOH
17．（2021·浙江·高考真题）25℃时，下列说法正确的是
A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测H2A 为强酸
B．可溶性正盐BA 溶液呈中性，可以推测BA 为强酸强碱盐
C．0.010 mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2
D．100 mL pH=10.00 的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5mol
18．（2020·北京·高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B．加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 降低
C．滴加NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol
D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO
+2H+=H2O+CO2↑
19．（2020·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则
B．相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中
C．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则
D．在
溶液中，
20．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
的盐酸中
B．将
溶液从常温加热至
，溶液的
变小但仍保持中性
C．常温下，
溶液呈碱性，说明
是弱电解质
D．常温下，
为3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液
增大
21．（2020·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．
的溶液不一定呈碱性
B．中和pH 和体积均相等的氨水、
溶液，所需
的物质的量相同
C．相同温度下，pH 相等的盐酸、
溶液中，
相等
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
22．（2019·全国III 卷·高考真题）设NA为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2 的H3PO4溶液，下列说法
正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(
)+2c(
)+3c(
)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
23．（2019·浙江·高考真题）室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH 溶液。已知：
H2A
H+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L−1 H2A 溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH 溶液的体积小于10 mL
C．当用去NaOH 溶液体积10 mL 时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D．当用去NaOH 溶液体积20 mL 时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
24．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA 溶液pH＝3.0，则HA 一定为弱电解质
B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH 溶液加水稀释100 倍，所得溶液的pH＝11.0
C．25℃时，将0.1 mol·L-1的HA 溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1的HA 溶液与0.1 mol·L-1的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液pH 一定等于7.0
25．（2018·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．pH＜7 的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4
+)，则溶液呈中性
26．（2018·浙江·高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH 相等的两溶液中：
B．分别中和pH 相等、体积相等的两溶液，所需NaOH 的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中
D．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
27．（2017·浙江·高考真题）为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是
A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1CH3CO ONa 溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
28．（2017·全国III 卷·高考真题）
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的
中，含有
个中子
B．pH=1 的H3PO4溶液中，含有
个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到
个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加
个P-Cl 键
29．（2017·浙江·高考真题）室温下，下来事实不能说明NH3·H2O 为弱电解质的是
A．0.1 mol·L-1NH3·H2O 的pH 小于13
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液的pH 小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L-1NH3·H2O 能使无色酚酞试液变红色
30．（2016·全国III 卷·高考真题）下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
减小
B．将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中
增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D．向AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
31．（2016·江苏·高考真题）下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池工作时，
在负极上失去电子
B．
溶液加热后，溶液的pH 减小
C．常温常压下，
中含有的分子数为
个
D．室温下，稀释
溶液，溶液的导电能力增强
32．（2016·浙江·高考真题）常温下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说
法正确的是
A．c(HCl)>c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体
积多
知识点02 电离平衡的图像分析
33．（2025·全国卷·高考真题）
总浓度
为
的水溶液中存在平衡：
、
。溶液中
、
、
与
关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为
、
关系曲线
B．
C．溶液中
D．
的溶液中
34．（2025·河北·高考真题）已知
和
结合形成两种配离子
和
常温下，
的
和
的
混合溶液中，
和
的浓度对数
(实线)、含铜微粒的分布系数(虚
线)[例如
]与溶液pH 的关系如图所示：
下列说法错误的是
A．
B．
C．图中a 点对应的
D．当
时，体系中
35．（2025·甘肃·高考真题）氨基乙酸
是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存
在如下平衡：
在25℃时，其分布分数[如
=
]
与溶液pH 关系如图1 所示。在
溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH 溶液，
溶液pH 与NaOH 溶液滴入体积的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ对应的离子是
B．a 点处对应的pH 为9.6
C．b 点处
D．c 点处
36．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入
相同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，
下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
37．（2024·河北·高考真题）在水溶液中，
可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别
与
形成配离子达平衡时，
与
的关系如图。
下列说法正确的是
A．
的X、Y 转化为配离子时，两溶液中
的平衡浓度：
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗
的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
38．（2024·新课标卷·高考真题）常温下
和
的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的
变化关系如图所示。[比如：
]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示
的变化关系
B．若酸的初始浓度为
，则a 点对应的溶液中有
C．
的电离常数
D．
时，
39．（2023·福建·高考真题）
时，某二元酸
的
、
。
溶液
稀释过程中
与
的关系如图所示。已知
的分
布系数
。下列说法错误的是
A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
40．（2023·湖北·高考真题）
为某邻苯二酚类配体，其
，
。常温下构建
溶液体系，其中
，
。体系中含Fe 物种的
组分分布系数δ 与pH 的关系如图所示，分布系数
，已知
，
。
下列说法正确的是
A．当
时，体系中
B．pH 在9.5~10.5 之间，含L 的物种主要为
C．
的平衡常数的lgK 约为14
D．当
时，参与配位的
41．（2023·浙江·高考真题）甲酸
是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换
树脂(含固体活性成分
，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的
量分数)与废水初始
关系如图(已知甲酸
)，下列说法不正确的是
A．活性成分
在水中存在平衡：
B．
的废水中
C．废水初始
，随
下降，甲酸的电离被抑制，与
作用的
数目减少
D．废水初始
，离子交换树脂活性成分主要以
形态存在
42．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸
和酒石酸
混合体系中部
分物种的
图(浓度：总
为
，总T 为
)。下列说法错误的是
A．
的
为
B．
的酸性比
的强
C．
时，
的浓度比
的高
D．
时，溶液中浓度最高的物种为
43．（2021·湖北·高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷
物种的pc—pOH 关系如图所示。图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH-的浓度负对
数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH 的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH=4 的溶液中：c(H2PO )<0.1mol·L-1-2c(HPO
)
D．H3PO3+HPO
2H2PO 的平衡常数K>1.0×105
44．（2021·湖南·高考真题）常温下，用
的盐酸分别滴定20.00mL 浓度均为
三
种一元弱酸的钠盐
溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是
A．该
溶液中：
B．三种一元弱酸的电离常数：
C．当
时，三种溶液中：
D．分别滴加20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：
45．（2021·全国乙卷·高考真题）HA 是一元弱酸，难溶盐MA 的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不
发生水解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液
时，
B．MA 的溶度积
C．溶液
时，
D．HA 的电离常数
46．（2021·浙江·高考真题）实验测得10 mL 0.50 mol·L-1NH4Cl 溶液、10 mL 0.50mol·L-1CH3COONa 溶液的pH
分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数均为1.8×10-5.下列
说法不正确的是
A．图中实线表示pH 随加水量的变化，虚线表示pH 随温度的变化'
B．将NH4Cl 溶液加水稀释至浓度
mol·L-1，溶液pH 变化值小于lgx
C．随温度升高，Kw增大，CH3COONa 溶液中c(OH- )减小，c(H+)增大，pH 减小
D．25 ℃时稀释相同倍数的NH4Cl 溶液与CH3COONa 溶液中：c(Na+ )-c(CH3COO- )=c(Cl-)-c(NH )
47．（2020·海南·高考真题）某弱酸HA 溶液中主要成分的分布分数随pH 的变化如图所示。下列说法错误
的是
A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA 的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0 时，c(HA)<c(A- )
D．某c(HA)：c(A- )=4： 1 的缓冲溶液，pH≈4
48．（2019·天津·高考真题）某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其
随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅰ代表
溶液
B．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点
C．从c 点到d 点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a 点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
49．（2019·全国I 卷·高考真题）NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1=1.1×10−3 ，
Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的
是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b 点的混合溶液pH=7
D．c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
50．（2018·天津·高考真题）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH 随c 初始（H2PO4
–）
的变化如图1 所示，H3PO4溶液中H2PO4
–的分布分数δ 随pH 的变化如图2 所示，[
]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3 个平衡
B．含P 元素的粒子有H2PO4
–、HPO4
2–、PO4
3–
C．随c 初始（H2PO4
–）增大，溶液的pH 明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH 达到4.66 时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
51．（2018·浙江·高考真题）25℃时，在“H2A―HA－―A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自
所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH 固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA 和Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA 溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
52．（2017·全国II 卷·高考真题）改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的
物质的量分数
随pH 的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A．pH=1.2 时，
B．
C．pH=2.7 时，
D．pH=4.2 时，
53．（2017·浙江·高考真题）25 ℃时，在含CH3COOH 和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各
自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH＜4.76 的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3C OOH)
B．在pH＝7 的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76 的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76 的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
54．（2016·天津·高考真题）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸
(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P 点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7 时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
