文档文本内容
专题32 化学平衡常数及其相关计算
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 化学平
衡常数的理解及
应用
选择题：
2025：山东
2024：福建、江西、北京、吉林
2023：江苏、湖南
2022：江苏、天津、海南
2021：海南
2020：江苏、浙江
2017：天津
注重考查学科核心知识 ：本专题主要考查
化学平衡常数的理解、化学平衡常数的影
响因素及应用、化学平衡常数的相关计算
等核心知识。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：化学平
衡常数和勒夏特列原理在其他平衡体系中
的应用是高考命题的趋势。预计高考中将
重点考查化学平衡常数的应用及化学平衡
常数的相关计算，化工生产中适宜温度、
压强及酸碱度的选择。复习备考时，应特
别关注：化学平衡常数的影响因素及化学
平衡常数的相关计算，化学平衡的常数和
勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用
等。
考点02 化学平
衡
常数的计算
2025：江苏
2024：湖南
2023：重庆
2022：重庆、辽宁
2020：北京
非选择题节选：
2024：新课标卷
2023：全国乙卷
2021：天津
2019：新课标Ⅲ卷、天津
2018：新课标Ⅲ卷
2017：新课标Ⅰ卷
1．（2025·山东·高考真题）在恒容密闭容器中，
热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化
合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：
温度时，
完全分解；体系中气相产物在
、
温度时的分压分别为
、
。下列说法错误的是
A．a 线所示物种为固相产物
B．
温度时，向容器中通入
，气相产物分压仍为
C．
小于
温度时热解反应的平衡常数
D．
温度时、向容器中加入b 线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大
2．（2024·福建·高考真题）多卤离子
在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
离子
分解反应
平衡常数值
K
下列说法错误的是
A．
B．上述分解反应均为氧化还原反应
C．共价键极性：
知识点01 化学平衡常数的理解及应用
D．
可分解为
和
3．（2024·江西·高考真题）温度T 下，向1L 真空刚性容器中加入
，反应达到平衡时，
，
下列说法正确的是
A．再充入1mol X 和1mol Y，此时
B．再充入1mol X，平衡时
C．再充入
，平衡向右移动
D．若温度升高，X 的转化率增加，则上述反应
4．（2024·北京·高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向
B．依据一元弱酸的
，可推断它们同温度同浓度稀溶液的
大小
C．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
D．依据
的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱
5．（2024·北京·高考真题）可采用
催化氧化法将工业副产物
制成
，实现氯资源的再利用。
反应的热化学方程式：
。下图所示为该法的一种
催化机理。
下列说法不正确的是
A．Y 为反应物
，W 为生成物
B．反应制得
，须投入
C．升高反应温度，
被
氧化制
的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
6．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，
时其制备过程及相关
物质浓度随时间变化如图所示，
后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．
时，反应②正、逆反应速率相等
B．该温度下的平衡常数：①>②
C．
平均速率(异山梨醇)
D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
7．（2023·江苏·高考真题）金属硫化物(
)催化反应
，既可以除去
天然气中的
，又可以获得
。下列说法正确的是
A．该反应的
B．该反应的平衡常数
C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为
中带部分负电荷的S 与催化剂中的M 之间发生作用
D．该反应中每消耗
，转移电子的数目约为
8．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应：
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线
如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c 对应的平衡常数：
D．反应温度为
，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
9．（2022·江苏·高考真题）用尿素水解生成的
催化还原
，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反
应为
，下列说法正确的是
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗
，转移电子的数目为
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
10．（2022·天津·高考真题）向恒温恒容密闭容器中通入2mol
和1mol
，反应
达到平衡后，再通入一定量
，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．
的平衡浓度增大
B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大
D．
的转化总量增大
11．（2022·海南·高考真题）某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)
CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下
列说法正确的是
A．增大压强，
，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时
的浓度增大
C．恒容下，充入一定量的
，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的
，
的平衡转化率增大
12．（2021·海南·高考真题）制备水煤气的反应
，下列说法正确
的是
A．该反应
B．升高温度，反应速率增大
C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变
D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大
13．（2020·江苏·高考真题）反应
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的
说法正确的是
A．该反应
、
B．该反应的平衡常数
C．高温下反应每生成1 mol Si 需消耗
D．用E 表示键能，该反应
14．（2020·浙江·高考真题）
溶液与
溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入
，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入
固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
15．（2017·天津·高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反
应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
B．该反应达到平衡时，v 生成[Ni(CO)4]＝4v 生成(CO)
C．第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
16．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含
等的氧化物)用过量的较浓
溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
知识点02 化学平衡常数的计算
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓
溶液中：
B．
溶液中：
的平衡常数
C．
溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
17．（2024·湖南·高考真题）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的
和
，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数
随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列
说法正确的是
A．投料比x 代表
B．曲线c 代表乙酸的分布分数
C．
，
D．L、M、N 三点的平衡常数：
18．（2023·重庆·高考真题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒容条件下，按
投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的
，反应Ⅱ的
B．
点反应Ⅰ的平衡常数
C．
点
的压强是
的3 倍
D．若按
投料，则曲线之间交点位置不变
19．（2022·重庆·高考真题）两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3 种固体均大量存在。下列说法错误
的是
A．反应2 的平衡常数为4×106Pa2
B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大
C．平衡后总压强为4.36×105Pa
D．缩小体积，再次平衡后总压强不变
20．（2022·辽宁·高考真题）某温度下，在
恒容密闭容器中
发生反应
，有
关数据如下：
时间段/
产物Z 的平均生成速率/
0～2
0.20
0～4
0.15
0～6
0.10
下列说法错误的是
A．
时，Z 的浓度大于
B．
时，加入
，此时
C．
时，Y 的体积分数约为33.3%
D．
时，X 的物质的量为
21．（2020·北京·高考真题）一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得
c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行
的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)
A
B
C
D
c(I2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H2)/mmol•L-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L-1
1.00
1.56
4.00
1.56
A．A
B．B
C．C
D．D
22．（2024·新课标卷·高考真题节选）
(四羰合镍，沸点43
)
℃可用于制备高纯镍，也是有机化合
物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：
(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa 下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，
体积分数x 与温度的
关系如图乙所示。反应
的ΔH 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角
度考虑， 有利于
的生成(写出两点)。
、100℃时CO 的平衡转化率α= ，该温度下
平衡常数
。
(4)对于同位素交换反应
，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为
(k 为反应速率常数)，则
反应一半所需时间
(用k
表示)。
23．(2023·全国乙卷·高考真题节选)硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，
制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
(3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g) +SO3(g)
(Ⅰ)。平衡时
的关系如下图所示。
时，该反应的平衡总压P 总=_______ kPa、平衡常数
KP(Ⅰ)=_______（kPa）
2。KP(Ⅰ)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)
2SO2(g) +O2(g) (Ⅱ)，平衡时
_______(用
表示)。在
时，
，则
_______ kPa，KP(Ⅱ)=_______ kPa
(列出计算式)。
24．（2021·天津·高考真题节选）铁单质及其化合物的应用非常广泛。
(4)Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为6 的配离子，如
、
、
。某同
学按如下步骤完成实验：
②已知Fe3+与SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：
；
，向溶液Ⅱ中加入NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其
离子方程式为 ，平衡常数为 (用K1和K2表示)。
25．(2019·新课标Ⅲ卷·高考真题节选)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量
也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)
∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1 时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl 初始浓度为c0，根据
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算K(400℃)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以
保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是
____________。
26．(2019·天津·高考真题节选)氮、磷、砷
、锑
、铋
、镆
为元素周期表中原子序数依
次增大的同族元素。回答下列问题：
(5)在1L 真空密闭容器中加入a mol PH4I 固体，℃时发生如下反应：
PH4I(s)
PH3(g)+HI(g) ①
4 PH3(g)
P4(g)+ 6H2(g) ②
2HI(g)
H2(g)+I2(g) ③
达平衡时，体系中
，
，
，则℃时反应①的平衡常数
值为
______(用字母表示)。
27．(2018·新课标Ⅲ卷·高考真题节选)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：
(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时
SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α=_________%。平衡常数K343 K=__________(保留2 位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取
的措施有____________、___________。
③比较A 项，b 处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v 正−v 逆=
−
，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处
=__________(保留1 位小数)。
28．(2017·新课标Ⅰ卷·高考真题节选)近期发现，H2S 是继NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，
它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(3)H2S 与CO2 在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K 时，将0.10 mol CO2 与
0.40 mol H2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S 的平衡转化率
=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的转化率
_____
，该反应的
H_____0。(填“>”“<”或“=”)
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是________(填标号)
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
