2018年高考化学试卷（浙江）（11月）（解析卷）_历年高考真题合集_化学历年高考真题_新·PDF版2008-2025·高考化学真题_化学（按省份分类）2008-2025_2008-2025·（浙江）化学高考真题

第1页 | 共24页化学试题参考答案 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B A A B C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A C C D C D A D 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D C 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(6分) (1) 羟基 (2) 加成反应 △ (3) COOCH CH ＋NaOH—→ COONa＋CH CH OH 2 3 3 2 (4) ABC 27．(6分) (1) K、Cl、O (2) K ClO＋H O===2KOH＋KCl 3 2 (3) 2Na CO ＋2Cl ＋H O===Cl O＋2NaHCO ＋2NaCl 2 3 2 2 2 3 28．(4分) (1) ABD (2) SO 遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO ，溶液恢复红色； 2 2 温度降低，SO 在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 2 29．(4分) 4𝑚 (1) 9 3𝑚 (2) 1216 第2页 | 共24页说 明 1．大量使用Word域代码，手机显示可能有异常。 2．可逆符号使用ZBFH字体，请自行安装。 第3页 | 共24页30．(10分) (一) (1) AD (2) 4ω(2－ω) ① 3 3(1－ω)2 ②A (3) ①原料气中N 相对易得，适度过量有利于提高H 的转化率；N 在Fe 2 2 2 催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ②ADE (二) (1) 2Fe3+＋3ClOˉ＋10OHˉ===2FeO24ˉ＋3Clˉ＋5H O 2 或2Fe(OH) ＋3ClOˉ＋4OHˉ===2FeO24ˉ＋3Clˉ＋5H O 3 2 (2) Fe3+＋8OHˉ－3eˉ===FeO24ˉ＋4H O 2 或Fe(OH) ＋58OHˉ－3eˉ===FeO24ˉ＋4H O 3 2 31．(10分) (1) ①Na CO 水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 2 3 ②产生气泡的速率显著变慢 (2) 使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H O 易分解(Fe3+催化加速分解) 2 2 (3) 2.8～5.4 (4) dabace (5) C (6) ①ADE ②20.60 32．(10分) (1) BC OCH CH (2) 2 3 NO 2 OCH CH 2 3 第4页 | 共24页OCH CH OCH CH (3) 2 3 H 2 3 NH COCl N 2 ＋ —→ C ＋HCl O OCH CH OCH CH 2 3 2 3 OCH (4) 3 OCH 3 H 3 C OCH 3 H C CH 3 3 、H C CH 、 、 3 3 OCH H C OCH OCH 3 3 3 3 CH OCH 2 3 CH OCH 2 3 ／ 𝐶 𝑙 (5) 𝐶𝑙2 𝐶𝐻 2𝐶𝑙 𝑁𝐻3 𝐶𝐻2 𝑁𝐻2 𝑂＝𝐶 O CH ＝CH ——→｜ ———→｜ ———— ＼ — 𝐶— 𝑙→ 2 2 𝐶𝐻 2𝐶𝑙 𝐶𝐻2 𝑁𝐻2 HN NH 2018 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是( ) A．CO B．H SO 2 2 4 C．Mg(OH) D．NaCl 2 答案 C 解析 CO 、H SO 、NaCl分别属于氧化物、酸和盐。 2 2 4 2．下列图示与操作名称不对应的是( ) 答案 A 解析 A项是加热试管中的液体。 3．下列属于化合反应的是( ) 第5页 | 共24页A．Zn＋2AgNO ===Zn (NO ) ＋2Ag 3 3 2 B．2FeCl ＋Cl ===2FeCl 2 2 3 C．Cu(OH) ＋ 2HCl===CuCl ＋2H O 2 2 2 △ D．CaCO ===== CaO＋ CO ↑ 3 2 答案 B 解析 A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO B．CuCl C．K CO D．NaCl 3 2 2 3 答案 B 解析 HNO 3 溶液因为HNO 3 的电离呈酸性；K 2 CO 3 溶液因为CO2 3 －水解呈碱性；NaCl溶液 呈中性；CuCl 溶液因为Cu2＋水解呈酸性。 2 5．可用于治疗胃酸过多的物质是( ) A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠 答案 A 解析 NaCl、KCl均不能中和胃酸，而NaOH碱性太强，NaHCO 可中和胃酸。 3 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( ) A．2NaBr＋Cl ===2NaCl＋Br 2 2 B．Br ＋2NaI===2NaBr＋I 2 2 △ C．3Br ＋6NaOH ===== 5NaBr＋NaBrO ＋3H O 2 3 2 D．HBr＋NaOH===NaBr＋H O 2 答案 A 解析 Br 和NaI反应，溴元素被还原；Br 和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr 2 2 和NaOH反应属于复分解反应。 7．下列表示不正确的是( ) A．Na＋结构示意图 B．乙烷的比例模型 C．乙醛的结构简式CH CHO D ． 氯 化 钙 的 电 子 式 3 答案 B 解析 该模型属于乙烷的球棍模型。 8．下列说法不正确的是( ) 第6页 | 共24页A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 答案 C 解析 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。 9．下列说法不正确的是( ) A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 答案 D 解析 因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精灯 加热。 10．下列实验合理的是( ) A．用湿润的pH试纸测定CH COONa溶液的pH 3 B．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物 C．用淀粉­KI试纸鉴别碘水和FeCl 溶液 3 D．用Na CO 溶液鉴别CaCl 溶液、NaCl溶液和稀硫酸 2 3 2 答案 D 解析 A项，在测量pH时，pH试纸不能润湿，否则可能引起误差；B项，由于乙醇和苯 的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C项，由于Fe3＋能把I－氧化成I ，所以 2 不能用淀粉­KI试纸鉴别碘水和FeCl 溶液；D项，CaCl 和Na CO 反应有白色沉淀生成， 3 2 2 3 NaCl与Na CO 不反应，而稀硫酸与Na CO 反应有气泡冒出，现象各不相同，能用Na CO 2 3 2 3 2 3 溶液鉴别这三种溶液。 11．下列说法不正确的是( ) A．18O和16O是质子数相同的两种核素 B．戊烷的一种同分异构体可命名为2­乙基丙烷 C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同 D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 答案 B 解析 A 项，18O 和 16O 是氧元素的两种核素；B 项，戊烷的两种同分异构体中，其中 第7页 | 共24页为2,2­二甲基丙烷， 为2­甲基丁烷，不是2­乙基 丙烷；C项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2种类型的氢原子，所以一氯代物也有两 种；D项，金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在O 中完全燃烧均只生成CO 气体。 2 2 12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z) B．元素X有 －4，＋2、＋4等多种价态 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以推测H QO 是Q的最高价氧化物的水化物 3 4 答案 C 解析 设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝17得， a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH 、CO、CO 中碳元素的化合 4 2 价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在 H AsO 中As的价态为＋5价，是最高价氧化物对应的水化物。 3 4 13．能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O ＋2H O===2I ＋4OH－ 2 2 2 B．少量三氧化硫与氨水反应：SO 3 ＋NH 3 ·H 2 O===NH＋ 4 ＋HSO－ 4 C．Na与CuSO 水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 4 D．(NH ) SO 和FeSO 混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH) ↓ 4 2 4 4 2 答案 A 解析 B项，少量SO 3 和氨水反应应生成NH＋ 4 、SO2 4 －；C项，Na不能置换CuSO 4 溶液中的 Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H O===Cu(OH) ↓＋H ↑＋2Na＋；D项，(NH ) SO 2 2 2 4 2 4 和FeSO 4 的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH＋ 4 均和OH－反应。 14．已知X(g)＋Y(g)￿￿2W(g)＋M (g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的 密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是( ) A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 第8页 | 共24页D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C 解析 A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B项，在化学反 应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比 不一定符合化学计量数之比；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。 15．下列说法不正确的是( ) A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH CH CH OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 3 2 2 高温 D．CH ===CHCH ＋Cl ― ― →CH ===CHCH Cl＋HCl属于取代反应 2 3 2 2 2 答案 C 解析 A项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B项，醛基能被 新制Cu(OH) 悬浊液氧化，而醇—OH不能被氧化，所以可以用新制Cu(OH) 悬浊液检验乙 2 2 醇中是否含有乙醛；C项，由于水中H＋浓度大，所以Na与H O反应比Na与正丙醇反应剧 2 烈；D项，CH ===CH—CH 和Cl 反应生成CH ===CH—CH —Cl、HCl，甲基上的氢原子 2 3 2 2 2 被替代，属于取代反应。 16．下列说法正确的是( ) A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 答案 D 解析 A项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B项，葡萄糖属于单糖，不能水解；C 项，汽油属于烃类，不能和NaOH溶液反应；D项，Cu2＋属于重金属离子，能使蛋白质变 性。 17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) 第9页 | 共24页A．右边吸附层中发生了还原反应 B．负极的电极反应是H －2e－＋2OH－===2H O 2 2 C．电池的总反应是2H ＋O ===2H O 2 2 2 D．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO－ 4 向左移动 答案 C 解析 根据装置图中电子的流向，通H 的一极为负极，出H 的一极为正极，电极反应式为： 2 2 负极：H －2e－＋2OH－===2H O 2 2 正极：2H＋＋2e－===H ↑ 2 A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为H＋＋OH－===H O；D项，由于在负极 2 区消耗OH－，所以Na＋向右移动，而ClO－ 4 向左移动。 18．下列说法不正确的是( ) A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质 B．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0 C．25 ℃时,将0.1 mol·L－1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0,所得溶液c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于 7.0 答案 D 解析 A项，由于0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3.0，说明HA不能完全电离，所以 HA为弱电解质；B项，25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH －)＝10－3 mol·L－1，所以pH＝11.0；C项，根据K ＝1.0×10－14，可知c(OH－)＝1×10－10 mol·L w －1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液 等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。 19．下列说法正确的是( ) A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 B．H O的热稳定性比H S强，是由于H O的分子间作用力较大 2 2 2 C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C )都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体 60 答案 A 解析 A项，CaO和H O反应生成Ca(OH) ，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项， 2 2 H O的稳定性大于H S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键， 2 2 所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C )是碳元素的一种单质，不是化合物。 60 20．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A A．32 g S (分子结构： )中的共价键数目为N 8 A 第10页 | 共24页B．2 g由H1 2 8O和2H 2 O组成的物质中含有的质子数为N A C．8 g CuO与足量H 充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N 2 A D．标准状况下，11.2 L Cl 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N 2 A 答案 D 解析 A项，在一个S 分子中含有8个共价键，所以32 g S 中含有共价键数目为N ；B项， 8 8 A H1 2 8O、2H 2 O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由H1 2 8O、2H 2 O组成的物质中含有的质子 8 g 数为N ；C项，8 g CuO被H 还原生成Cu转移电子数为 ×2N mol－1＝0.2N ；D A 2 80 g·mol－1 A A 项，Cl 溶于水，含氯元素的微粒有Cl 、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO的微粒数 2 2 之和应小于N 。 A 21．已知：H O(g)===H O(l) ΔH 2 2 1 C H O (g)===C H O (s) ΔH 6 12 6 6 12 6 2 C H O (s)＋6O (g)===6H O(g)＋6CO (g) ΔH 6 12 6 2 2 2 3 C H O (g)＋6O (g)===6H O(l)＋6CO (g) ΔH 6 12 6 2 2 2 4 下列说法正确的是( ) A．ΔH <0，ΔH <0，ΔH <ΔH B．6ΔH ＋ΔH ＋ΔH －ΔH ＝0 1 2 3 4 1 2 3 4 C．－6ΔH ＋ΔH ＋ΔH －ΔH ＝0 D．－6ΔH ＋ΔH －ΔH ＋ΔH ＝0 1 2 3 4 1 2 3 4 答案 B 解析 由气态物质转化成液态物质或固态物质均放出热量，ΔH ＜0，ΔH ＜0，气态C H O 1 2 6 12 6 燃烧生成液态水比固态C H O 燃烧生成气态水放出热量多，所以ΔH ＞ΔH ，A项错误； 6 12 6 3 4 根据盖斯定律得ΔH ＝6ΔH ＋ΔH ＋ΔH ，B项正确，C、D项错误。 4 1 2 3 22．已知：2SO 2 (g)＋O 2 (g)￿￿2SO 3 (g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1。起始反应物为SO 2 和O 2 (物质 的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表， 2 下列说法不正确的是( ) 压强/(105Pa) 温度/K 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A.一定压强下降低温度，SO 的平衡转化率增大 2 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 所需要的时间相等 2 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 的转化率已相当高 2 答案 B 第11页 | 共24页解析 2SO 2 (g)＋O 2 (g)￿￿2SO 3 (g) ΔH＝－197.8 kJ·mol－1，该反应为气体分子数减少的放热 反应；根据表格数据分析，在常压下，SO 的转化率已经比较高，所以在工业生产中不再采 2 取加压措施，D项正确；在不同温度和压强下，由于反应速率可能不同，所以转化相同物质 的量的SO ，所需时间也不一定相等，B项错误。 2 23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随 V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的 是( ) A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足： c(Na＋)＝c(Cl－) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大 答案 D 解析 根据滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓度分别 为1 mol·L－1,0.01 mol·L－1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相互滴定，B项正确； 当V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液呈中性，所以c(Na＋)＝c(Cl－)，C项正确；当V(NaOH)相同， 在突跃之前，pH突跃最大的体系中c(H＋)最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c(H ＋)又最小，D项错误。 24．已知草酸(H C O )是一种弱酸，157 ℃升华，170 ℃以上分解可放出CO 和CO；可与 2 2 4 2 酸性KMnO 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是( ) 4 A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的CO B．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中 一定有CO C．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产 生的气体中一定有CO 2 D．H 2 C 2 O 4 与酸性KMnO 4 溶液反应的离子方程式为：5H 2 C 2 O 4 ＋2MnO－ 4 ＋6H＋===2Mn2＋＋ 10CO ↑＋8H O 2 2 答案 D 第12页 | 共24页解析 A项，草酸受热产生的气体，用足量NaOH溶液充分吸收后，得到CO气体中含有水 蒸气；B项，草酸气体也能被CuO氧化，所以当出现黑色变红色时，不一定是CO还原CuO 得到的；C项，根据题干信息，CaC O 难溶，所以产生的气体中不一定含有CO 。 2 4 2 25．通过实验得出的结论正确的是( ) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl 溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 2 SO2 4 － B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不 存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，该固体试样中仍可能存在NH＋ 4 D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解， 则该固体试样中存在SiO2 3 － 答案 C 解析 A项，若该固体是K SO 和KNO 也会出现这样的现象；B项，若该固体是Cu、Fe O 2 3 3 2 3 或Fe、Fe O 的混合物，溶于盐酸后，Fe3＋被Cu或Fe还原，滴加KSCN溶液后，不会出现 2 3 血红色现象；C项，在检验NH＋ 4 时，应滴加浓NaOH并加热，才能生成NH 3 ，从而确定是 否含有NH＋ 4 ；D项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlO－ 2 。 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素， 其质量比是12∶3∶8。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 g·mol－1。E是有 芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性 质)： 请回答： (1)化合物A所含的官能团名称是__________。 (2)B和CH ===CH 反应生成C的反应类型是____________。 2 2 (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)下列说法正确的是____________(填字母)。 A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质 第13页 | 共24页B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为 C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol 答案 (1)羟基 (2)加成反应 △ (3) ＋NaOH ― ― → ＋CH CH OH 3 2 (4)ABC 12 3 8 解析 化合物A中n(C)∶n(H)∶n(O)＝ ∶ ∶ ＝2∶6∶1，所以A的化学式为C H O， 2 6 12 1 16 E 为 ，根据 B 的摩尔质量及转化关系图 B 应为 。(4)A 项， C u 2CH CH OH＋O ― ― →2CH CHO＋2H O，CH CHO 能发生银镜反应；B 项， 3 2 2 △ 3 2 3 和浓 HNO 反应可生成 ；C 项， 3 ＋NaOH―→ ＋H O；D 项，a mol C H 消耗 O 为 2 6 6 2 ( 6 ) ( 6 ) 6＋ a mol＝7.5a mol，a mol C H O 消耗O 为 7＋ －1 a mol＝7.5a mol，所以消耗O 7 6 2 2 2 4 4 应等于7.5a mol。 27．(6分)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观 察到火焰呈紫色。 ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸 化的过量AgNO 溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 3 请回答： (1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)。 (2)X与水反应的化学方程式是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na CO 溶液反应得到Cl O，写出该反应的化学方 2 3 2 程式：________________________________________________________________________ 第14页 | 共24页______________________________________________________________________________。 答案 (1)K、Cl、O (2)K ClO＋H O===2KOH＋KCl 3 2 (3)2Na CO ＋2Cl ＋H O===Cl O＋2NaHCO ＋2NaCl 2 3 2 2 2 3 解析 根据①可推断X中含有K＋，根据①和②综合推断，X和水反应生成KOH和KCl， 4.305 g 其中n(Cl－)＝ －0.02 mol＝0.01 mol，n(K＋)＝0.01 mol＋0.02 mol＝0.03 mol，再 143.5 g·mol－1 结合 X 与水反应无气体放出且呈碱性，可推断 X 中应含有氧，其物质的量为 1.685 g－39 g·mol－1 ×0.03 mol－35.5 g·mol－1 ×0.01 mol ＝0.01 mol，所以 X 应为 K ClO， 16 g·mol－1 3 与水反应的化学方程式为 K ClO＋H O===2KOH＋KCl。(3)2Cl ＋H O===2HCl＋ 3 2 2 2 Cl O,2Na CO ＋2HCl===2NaCl＋2NaHCO ，所以 2Cl ＋2Na CO ＋H O===2NaHCO ＋ 2 2 3 3 2 2 3 2 3 2NaCl＋Cl O。 2 28．(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO 性质实验(夹持装置已省略)。请回答： 2 (1)下列说法正确的是________(填字母)。 A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO 4 C．试管Ⅳ中KMnO 溶液褪色，说明SO 具有氧化性 4 2 D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na CO 溶液代替 2 3 (2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜 色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________________________ ___________________________________________________________________________。 答案 (1)ABD (2)SO 遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO ，溶液恢复红色；温度降低，SO 在品红 2 2 2 溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 解析 根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO ，Ⅱ验证SO ，Ⅲ验证SO 是否和BaCl 反应，Ⅳ 2 2 2 2 验证SO 的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO ，防止污染。(1)A项，白色固体应为CuSO ，加水， 2 2 4 溶液呈蓝色；B项，由于在Ⅲ中生成了H SO ，H SO 很容易被O 氧化生成H SO ，所以 2 3 2 3 2 2 4 生成BaSO 沉淀；D项，由于Na CO 水解呈碱性，所以也可以吸收SO 气体。 4 2 3 2 29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe O 、Cu O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该 2 3 2 第15页 | 共24页固体粉末样品，用足量的稀H SO 充分反应后，称得固体质量为a g。 2 4 已知：Cu O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H O 2 2 (1)若a＝____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 m (2)若a＝ ，则红色固体粉末中Fe O 的物质的量为__________ mol(用含m的最简式表示)。 2 3 9 4m 3m 答案 (1) (2) 9 1 216 解析 (1)若红色固体粉末只是Fe O ，则和稀H SO 充分反应后，无固体剩余，所以红色固 2 3 2 4 体若为纯净物，只能是Cu O，根据 2 Cu O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H O 2 2 m m mol mol 144 144 m 4 所以a＝ ×64＝ m。 144 9 (2)设Fe O 、Cu O的物质的量分别为x mol、y mol。 2 3 2 Fe O ＋6H＋===2Fe3＋＋3H O 2 3 2 x 2x Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H O 2 2 y y y 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2x x { m y－x＝ 根据题意 9 ×64 160x＋144y＝m 3m 所以x＝ 。 1 216 30．【加试题】(10分) (一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。 第16页 | 共24页2018年是合成氨工业先驱哈伯(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N 和H 生成NH 的反应 2 2 3 为： 1 3 N 2 (g)＋ H 2 (g)￿￿NH 3 (g) 2 2 ΔH(298 K)＝－46.2 kJ·mol－1 在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态) 化学吸附：N (g)→2N*；H (g)→2H*； 2 2 表面反应：N*＋ H* ￿￿NH*；NH*＋ H* ￿￿NH2 *；NH2 *＋H* ￿￿NH3 * 脱附：NH3 * ￿￿NH 3 (g) 其中， N 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答： 2 (1)利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 pNH 3 pθ (2)标准平衡常数Kθ＝ ，其中pθ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH )、p(N ) 3 2 [pN 2/pθ]0.5[pH 2/pθ]1.5 和p(H )为各组分的平衡分压，如p(NH )＝x(NH )p，p为平衡总压，x(NH )为平衡系统中 2 3 3 3 NH 的物质的量分数。 3 ①N 和H 起始物质的量之比为1∶3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH 的平衡产率 2 2 3 为w，则Kθ＝____________________(用含w的最简式表示)。 ②下图中可以示意标准平衡常数Kθ随温度T变化趋势的是______。 第17页 | 共24页(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa，原料气 中N 和H 物质的量之比为1∶2.8。 2 2 ①分析说明原料气中N 过量的理由________________________________________________ 2 _______________________________________________________________________________。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________(填字母)。 A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零 B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率 C．当温度、压强一定时，在原料气(N 和H 的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高 2 2 平衡转化率 D．基于NH 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 3 E．分离空气可得N ，通过天然气和水蒸气转化可得H ，原料气须经过净化处理，以防止 2 2 催化剂中毒和安全事故发生 (二)高铁酸钾(K FeO )可用作水处理剂。某同学通过“化学—电解法”探究K FeO 的合成， 2 4 2 4 其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl 通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋ 2 的溶液，控制温度，可制得K FeO 。 2 4 (1)请写出“化学法”得到FeO2 4 －的离子方程式_______________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)请写出阳极的电极反应式(含FeO2 4 －)______________________________________________ _______________________________________________________________________________。 答案 (一)(1)AD 4w2－w (2)① ②A 3 31－w2 (3)①原料气中N 相对易得，适度过量有利于提高H 的转化率；N 在Fe催化剂上的吸附是 2 2 2 决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 ②ADE 第18页 | 共24页(二)(1)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2 4 －＋3Cl－＋5H 2 O 或 2Fe(OH) 3 ＋3ClO－＋4OH－ ===2FeO2 4 －＋3Cl－＋5H 2 O (2)Fe3＋＋8OH－－3e－===FeO2 4 －＋4H 2 O或Fe(OH) 3 ＋5OH－－3e－===FeO2 4 －＋4H 2 O 解析 (一)(1)合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，所以低温、高压有利于提高合成氨 的平衡产率，A、D正确。 pNH 3 pθxNH 3 pθ pθ xNH 3 (2)①Kθ＝ ＝ ＝ (pN 2) 0.5 (pH 2) 1.5 (pθxN 2) 0.5 (pθxH 2) 1.5 [xN 2]0.5[xH 2]1.5 pθ pθ pθ pθ 1 3 N 2 (g)＋ H 2 (g)￿￿NH 3 (g) 2 2 1 3 起始/mol 0 2 2 1 1 3 3 平衡/mol － a － a a 2 2 2 2 a 根据题意得： ＝w 1 a a xNH 3 2－a 2－a Kθ ＝ ＝ ＝ ＝ 1 3 (1 1 ) (3 3 ) (1 )1 1(3 )3 3 [xN 2] [xH 2] － a 1 － a 3 1－a 1－a 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2－a 2－a 1 3 2－a 2－a 2 2 a 2－a ×2－a2 a2－a w2－w 4w2－w ＝ ＝ ＝ 。 (1 )1(1 )3 ·3 3 1－a2 1 ×3 31－a2 1 ×3 31－w2 3 31－w2 2 2 2 2 2 4 4 ②温度升高，平衡左移，标准平衡常数减小，应选A。 31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO ·7H O) 4 2 相关信息如下： ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。 pH 金属离子 开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋ 1.5 2.8 第19页 | 共24页Fe2＋ 5.5 8.3 Zn2＋ 5.4 8.2 ②ZnSO 的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。 4 请回答： (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na CO 溶液去除，理由是_______________________________ 2 3 ______________________________________________________________________________。 ②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是__________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2) 步 骤 Ⅱ ， 需 加 入 过 量 H O ， 理 由 是 2 2 _______________________________________________。 (3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是______________________________________________________。 (4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 ℃蒸发溶剂；c.冷却至 室温；d.在100 ℃蒸发溶剂；e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序___________________(操作可重复使用)。 (5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO ·7H O晶体颗粒大小分布如 4 2 图 1 所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择 _____________(填字母)方式进行冷却结晶。 A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温 (6)ZnSO ·7H O产品的纯度可用配位滴定法测定。 4 2 ①下列关于滴定分析，正确的是________(填字母)。 A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 第20页 | 共24页C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小 ②图3中显示滴定终点时的读数是________ mL。 答案 (1)①Na CO 水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 ②产生气泡的速率显著变慢 2 3 (2)使Fe2＋尽可能转化为Fe3＋，且H O 易分解(Fe3＋催化加速分解) 2 2 (3)2.8～5.4 (4)dabace (5)C (6)①ADE ②20.60 解析 (1)①Na CO 水解呈碱性，可以促进油脂的水解；②由于镀锌铁皮能形成原电池，且 2 3 Zn作负极，所以一开始产生H 速率快，当Zn完全反应后，Fe与H SO 反应产生H 的速 2 2 4 2 率明显减慢。 (2)加入H O ，主要目的是使Fe2＋转化成Fe3＋，由于Fe3＋能使H O 分解，所以H O 应过量。 2 2 2 2 2 2 (3)调节pH应使Fe3＋完全沉淀，而Zn2＋不沉淀，所以pH范围应为2.8≤pH＜5.4。 (5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。 (6)①B项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C项，将标准液装入滴定管时，应将标准 液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准液不标准；E项，若滴定前滴定管 尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；②滴定管读数时，精确 到小数点后2位。 32．【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。 已知： 第21页 | 共24页请回答： (1)下列说法正确的是________(填字母)。 A．化合物A能与FeCl 溶液发生显色反应 3 B．化合物C具有弱碱性 C．化合物F能发生加成、取代、还原反应 D．X的分子式是C H N O 17 22 2 3 (2)化合物 B 的结构简式是_______________________________________________________。 (3)写出 C＋D―→E 的化学方程式_________________________________________________。 (4)写出化合物A(C H O )同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________ 10 14 2 _______________________________________________________________________________。 1H­NMR谱和IR谱检测表明： ①分子中有4种化学环境不同的氢原子； ②分子中含有苯环、甲氧基(—OCH )，没有羟基、过氧键(—O—O—)。 3 (5)设计以CH ===CH 和 为原料制备Y( )的合成路线(用流程图表示，无机试 2 2 剂任选)____ ___________________________________________________________。 答案 (1)BC (2) (3) ＋ ―→ ＋HCl (4) (5)CH ===CH ― C ― l2 →ClCH CH Cl ― N ― H3 →H NCH CH NH 2 2 2 2 2 2 2 2 解析 依据有机物的转化关系和相关信息可以推断： 第22页 | 共24页A为 ；B为 ；C为 ；D为 ； E为 ；F为 。 (1)A项，A中不含酚—OH，所以A不能和FeCl 溶液发生显色反应；B项，—NH 能和H＋ 3 2 反应，显弱碱性；C项，苯环能发生加成反应，也能发生取代反应，硝基能发生还原反应； D项，X的分子式应为C H N O 。 17 20 2 3 (4)根据①②，若苯环上有一种类型的H，—CH 上有一种类型的H，—OCH 应有两种，其 3 3 结构简式为 ； 若苯环上有一种类型的H，—OCH 有一种类型的H，—CH 上应有两种，其结构简式为 3 3 ； 若苯环上有两种类型的 H，—OCH 、—CH 上各有一种，其结构简式应为 3 3 ； 若 苯 环 上 有 两 种 类 型 的 H ， 有 两 个 —CH —O—CH 基 团 时 ， 其 结 构 简 式 为 2 3 。 (5)根据原料和相关信息，采用逆推法 第23页 | 共24页第24页 | 共24页