【刷真题】2026高考真题--反应原理第2题

我是化学钟雪老师，每天带你在「反应原理」模块刷透一道高考真题。第 2 题是个综合拔高题——两个反应耦合、平衡图像、反应历程全串一起，正是反应原理"拉分"的典型长相。跟我拆开它。

二、答案速查

三、逐问精讲（考点 + 难点 + 破题思路）

（1）平衡移动（勒夏特列）——"提产率就是逼平衡正向"

【考点定位】 用反应热（ΔH 正负）和气体分子数变化，判断温度、压强对平衡移动方向的影响。

【破题关键】

• 反应①  → 放热。要正向（多产 CH₄），按勒夏特列原理应降温。
• 气体分子数：左  mol → 右  mol，正反应气体分子数减少。要正向，应增压。
• 故提高 CH₄ 平衡产率：选 较低温度、较高压强。

【标准作答句式】 "反应①为放热反应，降低温度平衡正向移动；正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，故选较低温度、较高压强。"——两个判断各占一分，降温、增压缺一不可。

【钟老师提醒】 注意问的是"平衡产率"，不是"速率"——只看平衡移动，别扯催化剂。催化剂只改速率、不改平衡，这是我见学生最容易混的一点。

（2）平衡常数表达式——"纯套定义，别漏幂次"

【考点定位】 平衡常数 （浓度）或 （分压）的表达式书写，只写气体/溶液，固体液体不写。

【破题关键】反应①全为气体：，直接写：

【得分要点】

① 生成物在上、反应物在下；

② H₂O 幂次 2、H₂ 幂次 4，按化学方程式计量数写，漏幂次直接扣分；

③ 都是气体，无固体/纯液体要剔除。

【钟老师提醒】 这空送分，但每年都有人把分子分母写反、或把系数当幂次漏掉。考场上一句话的事，别在这种地方丢分。

（3）平衡图像判读 + "平衡 vs 速率"博弈——"曲线是谁？达没达平衡？"

这是全题最费脑子的地方，分三小空。

【考点定位】 多重平衡下分压–温度图像的曲线归属；用"若平衡、升温应降"反推是否达平衡；区分速率控制与平衡控制。

【破题关键】

① 哪条曲线是 CH₄？

• 低温区 CO 的平衡分压几乎为 0 → 说明低温下以反应①（产 CH₄）为主，反应②（产 CO）被压制。
• 升温使反应①平衡逆向 → CH₄、H₂O 分压下降；CO₂、H₂ 分压上升。
• 下降的两条里，按计量比（CH₄:H₂O = 1:2），分压更大的 1 是 H₂O、较小的 2 是 CH₄；上升的 3 是 H₂、4 是 CO₂。
• 答：曲线 2 代表 CH₄。

② 250℃ 为什么没达平衡？

• 反应①放热，若已平衡，升温 CH₄ 产率应降、CO₂ 转化率应降。
• 但表中 250℃→350℃，转化率却从约 22% 升到 84%——说明 350℃ 前反应速率慢，给定时间内根本没走到平衡点，升温主要作用是加快速率。所以 250℃ 时尚未达到平衡。

③ 400℃ 转化率为什么降？

• 到 350℃ 后体系基本已达平衡；再升到 400℃，平衡移动占了主导：放热反应升温 → 平衡逆向 → CO₂ 转化率下降（也可能催化剂在 400℃ 活性降低）。

【标准作答句式】 ②"反应①放热，若达平衡升温转化率应降；但 250→350℃ 转化率反而升高，说明 250℃ 时尚未达平衡。"　③"反应①已达平衡，升温使平衡逆向移动（或催化剂活性降低），转化率下降。"

【钟老师提醒】 这问的灵魂是"平衡"和"速率"打架：低温段速率太慢→没平衡（升温靠速率拉高转化率）；高温段速率够快→已平衡（升温靠平衡拉低转化率）。很多同学只会背"升温平衡逆移"，一看到转化率升高就懵——记住先判断到没到平衡点！

（4）反应历程（机理）与活化能——"能垒竞赛，谁低谁赢"

压轴小问，把"反应机理图"和"决速步"考到极致。

【考点定位】 反应历程中活化能计算、决速步判定；竞争反应中"产物比例由最快路径决定"。

【破题关键】

① 平衡前 CO 含量为什么高于 CH₄？

• 由图 b，*CO 脱附生成 CO(g) 的活化能 小于 CO 转化为 CH₄ 过程中决速步的活化能。
• 未达平衡前，谁活化能低谁跑得快 → 生成 CO 更快 → CO 含量更高。答：*CO 脱附活化能 < CH₄ 生成决速步活化能。

② *CO 脱附活化能为何"不高于 2.47 eV"？

图 b 读得生成 CH₄ 各步相对能量（单位 eV），算各步能垒：

• 生成 CH₄ 的最慢一步（决速步）是 TS3，能垒 2.47 eV，这是 CH₄ 生成路径上的最高门槛。
• 在"CO 脱附"与"CH₄ 生成"的竞争中，要让 CO 比 CH₄ 生成得更快，*CO 脱附的活化能就必须低于竞争对手的最慢步骤——即不高于 2.47 eV。

【标准作答句式】 "*CO 脱附活化能小于 CH₄ 生成决速步活化能，故平衡前 CO 生成更快、含量更高；由图 b，CH₄ 历程决速步 TS3 活化能为 2.47 eV，故 *CO 脱附活化能不高于 2.47 eV。"

【钟老师提醒】 这类题我总结成一句："产物谁多，看谁跑得快；谁跑得快，看谁门槛低。"活化能（能垒高度）决定速率，不是反应热。算  用"过渡态能量 − 该步起点能量"，别拿错纵坐标！

下期带你刷第 3 题（广西·SO₂ 综合处理）——盖斯定律 + 双室电解池 + 平衡图像，记得来看。