高中化学疑难问题解析专题二 化学反应原理

强酸强碱中和热都约 57.3 kJ/mol，因为稀溶液里实质都是 H⁺ 和 OH⁻ 结合成水。弱酸弱碱得先电离，这步吸热，所以测出来数值偏小。

盖斯定律说白了就是山高只看山顶和山脚的高差，跟走哪条路没关系。方程式怎么加减乘除，ΔH 就跟着怎么变。

判断化学平衡有个万能招：看“变量不变”。本该变的量一旦恒定，那就是平衡了。至于充惰性气体，恒容时浓度没变，平衡不动；恒压时体积膨胀稀释了各组分，等效于减压。

催化剂只改速率不改 ΔH，因为它同时降低了正逆反应的活化能。合成氨选高温高压，是因为低温反应太慢等不起，高温是为了让催化剂活性最高。

电化学里盐桥不光是导电，还能平衡电荷、隔开反应物防短路。写电极反应式先定电子数，再按酸碱介质配平。记住口诀“负接阴、正接阳”，充电时负极接电源负极变成阴极。