初中化学:质量守恒定律及其应用

1.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，加热碱式碳酸铜，不可能生成的是（  ）

A   CO2      B.CuO  

C. H20      D.   SO2

解析:化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。碱式碳酸铜中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。故选D。

一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示，则关于此反应认识不正确的是　(A)

A. 反应后物质M的质量为5 g

B. 物质Q可能是该反应的催化剂

C. 反应中N、P的质量比为5∶4

D. 该变化的基本反应类型是化合反应

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由题表信息可知反应后M的质量是13 g，质量减少，是反应物，A错误；

N质量增加了25 g，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂也可能为不参与反应的杂质，B正确；反应中N和P的质量比为25∶20＝5∶4，C正确；

P质量减少了20 g，是反应物；反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应，D正确。

3密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是(　C　)

A该反应基本反应类型为化合反应

B.该化学反应中乙、丙质量比为3:17

C物质丙可能为单质

D.物质丁可能是该反应的催化剂

【解析】由质量守恒定律可知，反应后丁的质量分数为1－42％－8％－40％＝10％。反应后，甲物质的质量分数减小28％，则甲是反应物，乙物质的质量分数减小6％，则乙是反应物，丙物质的质量分数增大34％，则丙是生成物，丁物质的质量分数没有改变，则丁可能是该反应的催化剂，也有可能是没有参加反应的杂质。该反应为化合反应，反应中乙丙的质量比为3∶17，丙是化合反应的生成物，因此丙一定属于化合物，不会是单质，C错误。

4国科学院科研团队的研究成果表明，氮气和水在光照的条件下，基于LDH(一种固体催化剂)能合成氨气(NH3)和一种常见的气体单质，其微观反应示意图如图所示。下列有关说法错误的是(　A　)

A.该过程是将化学能转化为光能

B.参加反应的两种反应物的分子个数比为1:3或3:1

C.丙中氮元素的化合价为一3

D.物质丁的化学式为02

解析】根据微观反应示意图和质量守恒定律可知，物质丁的化学式为O2，该反应是氮气和水在光照和催化剂LDH的条件下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为2N2＋6H2O   =  4NH3＋3O2。由化学方程式可知，该反应需要在光照的条件下才能进行，故该过程将光能转化为化学能，A错误。