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3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 练习（原卷版）
一．选择题（共14小题）
1．25℃时CaCO 溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10﹣5mol•L﹣1，该温度下CaCO 的K 为（
3 3 sp
）
A．5.0×10﹣5 B．2.5×10﹣9 C．5.0×10﹣10 D．1.0×10﹣10
2．已知 相同温度下：K [Zn（OH） ]＞K （ZnS），K （MgCO ）＞K [Mg（OH） ]； 电
sp 2 sp sp 3 sp 2
离出S①2﹣的能力：FeS＞H S＞CuS．则下列离子方程式错误的是（ ） ②
2
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+═Fe2++H S↑
2
B．向CuSO 溶液中通H S气体：Cu2++H S═CuS↓+2H+
4 2 2
C．将ZnCl 溶液和Na S溶液混合：Zn2++S2﹣+2H O═Zn（OH） ↓+H S↑
2 2 2 2 2
D．向少量Mg（HCO ） 溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO ﹣+4OH﹣═Mg（OH）
3 2 3
↓+2CO 2﹣+2H O
2 3 2
3．某化学兴趣小组进行下列实验：
将0.1mol•L﹣1的MgCl 溶液和0.5mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合得到浊液
2
①取少量 中浊液，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
②过滤 ①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl 溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
3
③另取①少量白色沉淀，滴加饱和NH
4
Cl溶液，沉淀溶解
④下列说法中错误的是（ ）
A．将 中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2+存在
B．实验① 和 均能说明Fe（OH）
3
比Mg（OH）
2
难溶
C． 中②沉淀③转化反应式为：3Mg（OH）
2
（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（OH）
3
（s）+3Mg2+（aq）
D．③NH 4 Cl溶液中的NH 4 +水解可能是 中沉淀溶解的原因 ⇌
4．已知溶解度也可用物质的量浓度表示④，25℃时，Ag SO 在不同浓度SO 2﹣溶液中的溶解度如图
2 4 4
所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a、b两点c（Ag+）相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液
C．该温度下，Ag SO 溶度积的数量级为10﹣5
2 4
D．在c点的溶液中加入少量Na SO 固体，溶液可变为a点
2 4
5．某温度时，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
正确的是（ ） ⇌
A．c点对应的K 等于a点对应的K
sp sp
B．加入AgNO ，可以使溶液由c点变到d点
3
C．d点没有AgCl沉淀生成
D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小
6．在T℃时，铬酸银（Ag CrO ）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的
2 4
是（ ）
A．向饱和Ag CrO 溶液中加入固体K CrO 能使溶液由Y点变为X点
2 4 2 4
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag CrO 的K 相等
2 4 sp
C．T℃时，Ag CrO 的K 数值为1×10﹣11
2 4 sp
D．图中a＝ ×10﹣4
7．已知20℃，K [Mg（OH） ]＝1.6×10﹣11，K [Co（OH） ]＝6.4×10﹣15，Co（OH） 为玫瑰红色
sp 2 sp 2 2
难溶物，某同学进行下列实验，依据上述实验操作及现象，下列说法错误的是（ ）
实验操作 现象
实验一 将镁条用砂纸打磨光亮后置 有无色气体和较多白色沉淀
于饱和氯化钠溶液中，滴加 产生，溶液变红色
几滴酚酞
实验二 取出镁条，将悬浊液加热 红色加深
实验三 冷却后滴加适量CoCl 溶液 部分白色难溶物变成玫瑰红
2
色难溶物A．镁条和水发生置换反应生成H 和Mg（OH）
2 2
B．NaCl增大了Mg（OH） （s）在20℃水中的溶解度
2
C．Mg（OH） （s） Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＞0
2
D．加入适量CoCl
2
溶⇌液后，c（Mg2+）：c（Co2+）＝2500：1
8．一定温度下，AgCl（s） Ag+（aq）+Cl﹣（aq）体系中，c（Ag+）和c（Cl﹣）的关系如图所示．
下列说法错误的是（ ⇌）
A．a、b、c三点对应的K 相等
sp
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag+）＝c（Cl﹣）
9．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为（ ）
化合物 PbSO PbCO PbS PbCrO
4 3 4
K 1.8×10﹣8 7.4×10﹣14 8.0×10﹣28 2.8×10﹣13
sp
A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
10．常温下，K [Fe（OH） ]＝4.0×10﹣38，在pH＝4的Fe（OH） 饱和溶液中，c（Fe3+）为（
sp 3 3
）
A．1.0×10﹣8mol•L﹣1 B．4.0×10﹣8mol•L﹣1
C．1.0×10﹣26mol•L﹣1 D．1.3×10﹣28mol•L﹣1
11．25℃时，下列4种盐的溶度积常数（K ）分别是如表，结合相关数据分析，下列说法错误的是
sp
（ ）
Ag SO （白色） Ag S（黑色） FeS（黑色） MnS（肉色）
2 4 2
1.4×10﹣5mol3•L﹣3 6.3×10﹣50mol3•L﹣3 3.3×10﹣18mol2•L﹣2 2.5×10﹣13mol2•L﹣2
A．除去某溶液中的Ag+用Na S溶液比Na SO 溶液效果好
2 2 4
B．25℃时，MnS的溶解度大于FeS的溶解度
C．向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl 溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色
2D．向Ag S（s） 2Ag+（aq）+S2﹣（aq）平衡体系中加入少量Na S固体，溶液中c（Ag+）不
2 2
变 ⇌
12．当溶液中离子浓度小于1.0×10﹣5mol•L﹣1时，可视为该离子已完全除去，通过调节溶液 pH的
方法可以除去溶液中的某些杂质离子。常温下，某 0.1mol•L﹣1的NiSO 溶液中含有杂质Al3+和
4
Fe3+，欲将这两种杂质完全除去，需调节溶液pH的范围可以是（不考虑溶液体积变化，已知：
常温时，氢氧化镍K ＝1×10﹣16、氢氧化铁K ＝1×10﹣38、氢氧化铝K ＝1×10﹣33）（ ）
sp sp sp
A．2～3 B．3～4 C．5～6 D．6～8
13．取1mL 0.1mol•L﹣1AgNO 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol•L﹣1），下列
3
说法不正确的是（ ）
A．实验 白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按① 顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按②①顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实①验③说明AgI比AgCl更难溶
14．向含有M②gCO
3
固体的浊液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（Mg2+） B．K （MgCO ） C．c（H+） D．c（CO 2﹣）
sp 3 3
二．解答题（共4小题）
15．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO ，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，反应
4
原理如下：
Cu（s）+Cu2++（aq） 2Cu+（aq）△H ＝ak•mol﹣l
1
Cl﹣（aq）+Cu+（aq）⇌CuCl（s）△H ＝bkJ•mol﹣l
2
（1）反应Cu（s）+Cu⇌2+（aq）+2Cl﹣（aq）═2CuCl（s）△H＝_____。
物质 CuCl CuI Cul
2
K 1.7×10﹣7 1.3×10﹣12 ﹣
sp
颜色 白色 白色 金黄色
（2）实验测得电解液 pH 对溶液中残留（Cl﹣）的影响如图所示。当 pH＝7时，溶液中 c
（Cu+）＝_____。
（3）兴趣小组在CuCl 溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一
2定含有的物质是_____，原因是_____。（已知：常温下 CuCl、CuI、CuI 的相关信息见上
2
表。）
16．工业废水中常含有一定量的Cr O 2﹣和CrO 2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必
2 7 4
须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法 1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：CrO Cr O Cr3+ Cr
2
（OH） ↓
3
（1）流程第 步存在平衡：2CrO 2﹣+2H+ Cr O 2﹣+H O，能说明第 步反应达平衡状态的是
4 2 7 2
_____。（填序①号） ⇌ ①
A．Cr O 2﹣和CrO 2﹣的浓度相同
2 7 4
B．2v（Cr O 2﹣）＝v（CrO 2﹣）
2 7 4
C．溶液的颜色不变
（2）流程第 步生成的Cr（OH） 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH） （s） Cr3+
3 3
（aq）+3OH﹣③（aq）。常温下Cr（OH） 的溶度积K ＝10﹣32，当c（Cr3+）降至10﹣5mo⇌l/L时
3 sp
溶液的pH为_____。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr O 2﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr
2 7
（OH） 沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因：
3
（3）用Fe做电极的原因是_____，在阴极附近溶液pH升高的原因是_____。
17．已知：常温下，K [Fe（OH） ]＝1.0×10﹣38，K [Al（OH） ]＝1.0×10﹣34（为计算方便已作近
sp 3 sp 3
似处理。），本题中离子完全反应的标准：c（Fe3+）＜1.0×10﹣5mol•L﹣1．在含Al3+、Fe3+的浓
度都均为0.2mol•L﹣1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：
（1）Al3+跟氨水反应的离子方程式是_____。
（2）NH •H O的电离方程式是_____；其电离平衡常数表达式K ═_____。
3 2 b
（3）Fe（OH） 的溶度积常数表达式K [Fe（OH） ]＝_____。
3 sp 3
（4）Fe3+完全沉淀的pH为_____；此时，Al3+沉淀的百分率为_____。
18．工业废水中常含有一定量的Cr O 2﹣和CrO 2﹣，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须
2 7 4
进行处理。常用的处理方法有以下两种：方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：CrO 2﹣ Cr O 2﹣ Cr3+ Cr（OH） ↓。
4 2 7 3
其中第 步存在平衡2CrO 2﹣（黄色）+2H+ Cr O 2﹣（橙色）+H O。
4 2 7 2
（1）若①平衡体系的pH＝2，该溶液显_____色⇌。
（2）能说明第 步反应达平衡状态的是_____（填序号）。
A．Cr
2
O
7
2﹣和C①rO
4
2﹣的浓度相同
B．2v（Cr O 2﹣）＝v（CrO 2﹣）
2 7 4
C．溶液的颜色不变
（3）第 步中，还原1mol Cr O 2﹣离子，需要_____mol的FeSO •7H O。
2 7 4 2
（4）第②步生成的Cr（OH）
3
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）
3
（s） Cr3+（aq）
+3OH﹣（③aq），常温下，Cr（OH） 的溶度积 K ＝c（Cr3+）•c3（OH﹣）＝10⇌﹣32，要使c
3 sp
（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至_____。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr O 2﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生
2 7
Cr（OH） 沉淀。
3
（5）用Fe做电极的原因为_____（用电极反应式解释）。
（6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有_____。
