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4.1.1 原电池的工作原理 练习（原卷版）
1．下面几种情况，能够形成原电池的是( )
2．对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是( )
A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极
3．根据Zn＋2H＋==Zn2＋＋H↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属
2
材料是( )
A．镁 B．石墨 C．铝 D．铅
4．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，
下列说法错误的是( )
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
5．下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是( )
A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．锌为正极，铜为负极
6．如图所示是锌和铜形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡
片上的描述合理的是( )实验后的记录：
①铜为负极，锌为正极
②铜极上有气泡产生，发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是：铜→锌
⑥正极反应式：Cu＋2e－==Cu2＋，发生氧化反应
A．①②③ B．②④ C．②④⑥ D．③④⑤
7．有关如下图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)( )
A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO 溶液
4
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．铜片上有气泡逸出
D．反应前后铜片质量不改变
8．铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是( )
A．负极反应为Zn－2e－==Zn2＋
B．电池反应为Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
D．盐桥中的K＋移向CuSO 溶液
49．硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否
发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正
确的是( )
A．如图装置的电流方向是从C 到C
1 2
B．C 是负极，发生的反应是2I－－2e－==I
1 2
C．K＋向C 电极流动
1
D．装置发生的总反应是Hg2＋＋2I－==HgI ↓
2
10．如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，组装成一个原电池，下列说法正确的
是( )
A．X为负极，电极反应式为Si－4e－==Si4 ＋
B．X为正极，电极反应式为4HO＋4e－==4OH－＋2H↑
2 2
C．X为负极，电极反应式为Si＋6OH－－4e－==SiO2-＋3HO
3 2
D．Y为负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋
11．银器的保护主要是维持它的原貌。对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸
泡在稀NaOH溶液中，经一定时间后污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。下列
有关叙述中不正确的是( )
A．溶液中的OH－向负极移动
B．在银表面上的反应为Ag S＋2e－==2Ag＋S2－
2
C．在铝表面上的反应为Al－3e－==Al3＋
D．在铝表面的反应为Al＋4OH－－3e－==AlO －＋2HO
2 2
12．根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)==2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)==Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)==2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)==2Ag(s)＋Co2＋(aq)
13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流
向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据
此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
14．下列四种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是( )
A．镀铝塑扣 B．食品罐头盒(镀锡)
C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章
15．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是( )
A．2H＋O==2H O
2 2 2
B．2CHOH＋3O==2CO ＋4HO
3 2 2 2
C．Zn＋2HCl==ZnCl ＋H↑
2 2
D．NaOH＋HCl==NaCl＋HO
2
16．（双选）某电池的总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( )
正极 负极 电解质溶液的溶质
A Cu Fe FeCl
3
B C Fe Fe(NO )
3 3
C Fe Zn Fe (SO )
2 4 3
D Ag Fe CuSO
4
17．如图是一个原电池装置，请按要求填空。
(1)正极材料是________，负极材料是________。(2)电子的流向是由________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向________极。
(3)写出电极反应式：负极___________________________________________，
正极______________________________________________________________。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为______________________________。
18．由锌片、铜片和200mL稀HSO 组成的原电池如图所示。
2 4
(1)原电池的负极反应是_____________________________________________，
正极反应是________________________________________________________。
(2)电流的方向是____________________________________________________。
(3)一段时间后，当在铜片上放出1.68L(标准状况下)气体时，HSO 恰好消耗一半。则产生这些
2 4
气体的同时，共消耗________g锌，有________个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是
____________(设溶液体积不变)。
19．某兴趣小组为了提高电池的效率，设计了如下图所示的原电池。
请回答下列问题：
(1)若X是AlCl 溶液，Y是稀硫酸，请你写出电极名称及电极反应：
3
Al片( )___________________________________________________________，
Cu片( )__________________________________________________________。
(2)若X是浓硝酸，Y是NaCl溶液，请你写出电极名称及电极反应：
Al片( )___________________________________________________________，
Cu片( )__________________________________________________________。
