化学（三模）(4.13改)(1)_2024年5月_01按日期_1号_2024届湖南省岳阳市高三教学质量监测（三）_+2024届湖南省岳阳市高三下学期三模化学试题

姓 名 准考证号 岳阳市 2024 届高三教学质量监测(三) 化 学 注意事项： 1．本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作 答无效。 5．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si N 属于共价晶体 3 4 B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性 C．利用CO 合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 2 D．高铁酸钾(K FeO )对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 2 4 2．NF 常用于微电子工业，可由反应4NH +3F Cu 3NH F+NF 制备。下列说法正确的是 3 3 2 4 3 A．NH 的VSEPR模型 B．中子数为2的H原子可表示为2H 3 1 C．F原子的结构示意图为 D．NH F的电子式为 4 3．实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe 2 O 3 、SiO 2 等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不．能．达 到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液 C．用装置丙氧化得到FeC1 溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeC1 3 3 4．下列离子方程式正确的是 A．将碘单质溶于碘化钾溶液中：I +I- I - 2 3 B．用浓氨水吸收烟气中的SO ：SO +2OH-=SO 2-+H O 2 2 3 2 C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl ↑ 2 D．CH BrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热：CH BrCOOH+OH- CH BrCOO-+H O 2 2 2 2 高三三模化学试卷 第1页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}5．有机物M( )是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是 A．有机物M分子存在对映异构 B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面 C．有机物M的一氯代物有5种 D．1mol有机物M最多能和3molH 发生加成反应 2 6. 含H O 的稀硫酸溶解铜可得到CuSO 溶液，向制备得到的CuSO 溶液中逐滴加入氨水，产 2 2 4 4 生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶 体[Cu(NH ) ]SO ·H O。已知N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 3 4 4 2 A A．Cu(NH ) SO 在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度 3 4 4 B．NH 分子中∠H-N-H小于[Cu(NH ) ]2+中的∠H-N-H 3 3 4 C．[Cu(NH ) ]SO ·H O中Cu的杂化方式为sp3 3 4 4 2 D．1mol[Cu(NH ) ]SO 含有σ键数20N 3 4 4 A 7．苯与Cl 的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是 2 A．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率 B．FeCl 的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变 3 C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成 D．苯和Cl 反应的速率由过程Ⅱ的速率决定 2 8．常温下，在10mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加pH=1 c(OH-) 的盐酸，溶液中AG(AG=1g )与盐酸体积(V)之 c(H+) 间的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. P点→Q点：水的电离程度变小 B．G点：c(M+)=c(Cl-) C．K (MOH)=1×10-5 b D．F点溶液中：c(MOH)＞c(M+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+) 9．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之 和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N＞Y B．简单氢化物的沸点：X＞N＞Y C．元素的第一电离能：N＞Y＞Z D．简单离子半径：N＞Y＞X＞Z 高三三模化学试卷 第2页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}10．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是 选 实验目的 方案设计 现象 结论 项 探究温度对化学 把装有NO和NO混合气体的烧 烧瓶中气体 NO转化为NO的反应 A 2 2 4 2 2 4 平衡的影响 瓶浸泡在热水中 颜色加深 为放热反应 探究浓硝酸与炭 产生红棕色 炭与浓硝酸在加热条件 B 在加热条件下能 将红热的木炭投入浓硝酸中 气体 下反应生成NO 否反应 2 在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/LHSO溶液，加热，待溶 C 探究淀粉的水解 2 4 无沉淀生成 说明淀粉没有发生水解 液冷却后，再加入少量新制的氢 氧化铜，加热 探究Mg(OH)、 向2mL1mol/LNaOH溶液中依次 先产生白色 2 溶解度：Mg(OH)大于 D Fe(OH)的溶解 滴加0.1mol/L的MgCl和FeCl溶 沉淀，后产生 2 3 2 3 Fe(OH) 度的大小 液各1mL 红褐色沉淀 3 11．实验室由环己醇( )制备环己酮( )的过程如下： 55~60℃ 已知：①主反应为 ，该反应为放热反应； Na Cr O /H+ 2 2 7 ②环己酮可被强氧化剂氧化； ③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物； ④NaCl水溶液的密度比水的大，无水K CO 易吸收水分。 2 3 下列说法错误的是 A．分批次加入NaCrO溶液，可防止副产物增多 2 2 7 B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C．操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D．实验过程中获取③的操作为过滤 高三三模化学试卷 第3页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}12．新型贮氢材料[NaAlH ]的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 4 A．该晶体属于离子晶体 B．NaAlH 具有很强的还原性 4 C．与A点AlH -距离最近的Na+的个数为4 4 1.081023 D．N 表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为 gcm-3 A N a3 A 13．电解苯酚的乙腈(CH CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛 3 ( )，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为 +CH CN+H O-2e-  +2H+。下列说法错误的是 3 2 A．硫酸根离子向甲室移动 B．电极d的电极反应类型是还原反应 C．电极b的电极反应式为：H O +2e-+2H+=2H O 2 2 2 D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g 14．回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO 产品，可实现资源的循环 2 利用。其工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱[HOCH CH N+(CH ) ·C1-]是铵盐，熔点较低，LiCoO 熔点较高 2 2 3 3 2 ②Co2+在溶液中常以[CoC1 ]2-(蓝色)和[Co(H O) ]2+(粉红色)形式存在 4 2 6 ③常温下，K [Co(OH) ]=1×10-15 sp 2 下列说法错误的是 A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负 极脱出，经过电解质溶液进入正极材料 B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl-做助熔剂，降低熔融LiCoO所需的温度 2 C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co2++2OH-=Co(OH) ↓ 2 D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co 的化合物为Li [CoC1 ] 2 4 高三三模化学试卷 第4页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}二、非选择题：(共4小题，共58分) 15．(14分)C1 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上 2 用C1 制备POC1 ，反应原理为：P (白磷)+6C1 =4PC1 ,2PC1 +O =2POC1 。已知：PC1 、POC1 2 3 4 2 3 3 2 3 3 3 的部分性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其它 PCl 112 75.5 137.5 遇水生成H PO 和HCl 3 3 3 POCl 2 105.3 153.5 遇水生成H PO 和HCl 3 3 4 某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)： (1)仪器a的名称为_____________，粗产品中POCl 空间构型为_____________，b中盛 3 放的药品的作用____________________。 (2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为__________________________________。 (3)装置C中反应温度控制在60～65℃，原因是__________________________________。 (4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验 步骤如下： ①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成 100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。 ②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c mo1/L的AgNO 溶液V mL，使C1-完全沉 0 3 0 淀，然后选择Fe(NO ) 作指示剂，用c mol/LNH SCN溶液滴定过量Ag+至终点 3 3 1 4 （Ag++SCN-=AgSCN↓），记下所用体积为V mL。滴定终点的现象：_____________________。 1 (5)产品中氯元素的质量分数为_____________。 (6)资料表明，PBr 与PCl 性质相近，乙醇在过量无水PBr 的作用下制备溴乙烷的反应机 3 3 3 理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式___________________________。 高三三模化学试卷 第5页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}16．(14分)铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。 对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下： 已知：①常温下，K Cu(OH) 2.21020,K Sb(OH) 1.251042，K NH H O1.8105。 sp 2 sp 3 b 3 2 ②金属离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时，可认为其恰好沉淀完全。 (1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]______。 (2)“还原焙烧”时，Fe SiO 发生反应的化学方程式为___________________________。 2 4 (3)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO-ZnO。 “转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。 (4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为2mol的Cu-Sb合金(其中Cu与Sb物质的量之 比为a:b)氧化，至少需要H O 的物质的量为______mol(用含a、b的式子表示)。 2 2 (5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为CHO，结构简式HOOC(CHOH)COOH)发 4 6 6 2 生如下反应： Cu24C 4 H 6 O 6   CuC 4 H 4 O 6  4   6 8H Sb36C 4 H 6 O 6   SbC 4 H 4 O 6  6   9 12H ①上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为______(填元素符号)。 ②“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少 金属离子的损失，原因为________________________________________________。 (6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中c(NH +)：c(NH ·H O)=________。 4 3 2 高三三模化学试卷 第6页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}17．(15分)2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦 二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题： I．CO 是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO 转化为甲烷，实现CO 的资源化利用。 2 2 2 合成CH 过程中涉及如下反应： 4 甲烷化反应(主反应)：①CO (g)4H (g) CH (g)2H O(g) ΔH 164.7kJmol1 2 2 4 2 1 逆变换反应(副反应)：②CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) ΔH =+41.1kJmol-1 2 2 2 2 (1)反应③2CO(g)2H (g)CO (g)CH (g) ΔH ___________，该反应在 2 2 4 ___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是________(填字母)。 A．断裂4molC-H的同时断裂1molC=O B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D．v (CO )=v (H O) 正 2 逆 2 c(CH )·c2(H O) E．绝热恒容条件下， 4 2 不再变化 c(CO )·c4(H ) 2 2 nH  4 (3)科研小组按 2 = 进行投料，下面探究影响CH 选择性的一些因素。 nCO  1 4 2 ①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平 衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 图中表示H O(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是 2 __________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1 和曲线3交叉点处CO 的平衡分压为__________MPa(该空 2 忽略副反应逆变换反应)。 ②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选 择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示： 反应a：CH (g)C(s)+2H (g) K 4 2 1 反应b：2CO(g)C(s)+CO (g) K 2 2 反应c：CO(g)+H (g)C(s)+H O(g) K 2 2 3 由表中数据可知，积碳反应主要由反应_________引起(填“a”“b”或“c”)。 II．(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2molCO 和6molH ，发生反应 2 2 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内 2 2 3 2 压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数K ___________。(该反应标准平衡常数的 pCH OH pH O 3  2 p p 表达式为K ，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，p100kPa) pCO  pH 3 2  2  p  p  高三三模化学试卷 第7页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}18．(15分)CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有 新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中J是合成中间体，其合成路 线： 回答下列问题： （1）A化学名称为： ；C中含有的官能团的名称为 。 （2）A到B的化学方程式为 。 （3）B到C，F到G的反应类型分别为______，______；化合物E的结构简式为 。 （4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解发应 ③含有一个手性碳 ④核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2:1:1:1:1 （5）参照上述合成路线，请以 为原料，设计 合成路线(无机 试剂、有机溶剂任选)。 高三三模化学试卷 第8页 (共8页) {#{QQABJYoEggCgApBAARgCEQXiCkIQkAEACIoGgBAMoAAAyRFABCA=}#}