文档内容
人教版（2019）必修第一册第一章第三节 氧化还原反应
课时训练三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳( )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
3．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．NH +HCl=NH Cl B．2Fe(OH) Fe O+3H O
3 4 3 2 3 2
C．3Fe+4H O(g) Fe O+4H ↑ D．CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑
2 3 4 2 3 2 2 2
4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O
2 3 2
B．2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O
2 3 2 2
C．Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl
3 2 2
D．NaOH+HCl=H O+NaCl
2
5．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．H 还原CuO的反应只属于还原反应
2
B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe O 2Fe+3CO 既是置换反应又是
2 3 2
氧化还原反应C．3O 2O 是氧化还原反应
2 3
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
6．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B． -
C．
D．
7．关于反应KHIO +9HI=2KI+4I +6H O，下列说法正确的是
2 3 6 2 2
A． KHIO 发生氧化反应 B．KI是还原产物
2 3 6
C．生成12.7g I 时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
2
7：1
8．科学家发现某些生物酶体系可以促进 和 的转移(如a、b和c)，能将海洋中的
转化为 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
试卷第2页，共3页A．过程Ⅰ中 发生氧化反应
B．a和b中转移的 数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
9．下列有关说法正确的是
A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂
B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂
C．病人补铁( )的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂
D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性
10．关于反应 ，下列说法正确的是
A． 发生还原反应
B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D． 发生反应，转移 电子
11．用电石（主要成分为CaC ，含CaS和Ca P 等）制取乙炔时，常用CuSO 溶液除
2 3 2 4
去乙炔中的杂质。反应为:
①CuSO+H S=CuS↓+H SO
4 2 2 4
②11PH +24CuSO+12H O=3HPO +24H SO +8Cu P↓
3 4 2 3 4 2 4 3
下列分析不正确的是
A．CaS、Ca P 发生水解反应的化学方程式：CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑、
3 2 2 2 2
Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑
3 2 2 2 3
B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱
C．反应②中每24 mol CuSO 氧化11 mol PH
4 3
D．用酸性KMnO 溶液验证乙炔还原性时，HS、PH 有干扰
4 2 3
12．关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
13．实验室制备 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用 氧化 制
备 ；②水溶后冷却，调溶液 至弱碱性， 歧化生成 和
；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得 。下列说法
正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用 作强碱性介质
C．②中 只体现氧化性
D． 转化为 的理论转化率约为66.7%
14．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用
2 2 4
NaHSO 还原法制备保险粉的流程如下：
3
下列说法错误的是
A．反应1说明酸性：HSO >H CO
2 3 2 3
B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl 溶液检验NaHSO 是否被氧化
2 3
C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．反应2最好在无氧条件下进行
二、多选题
15．实验室中利用固体KMnO 进行如图实验，下列说法错误的是
4
试卷第4页，共3页A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO 只作氧化剂
4
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为
0.25mol
三、填空题
16．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸
钾。
2Fe(OH) +3ClO-+4OH-=2FeO +3Cl-+5H O
3 2
(1)FeO 中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产
物是____。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。
(3)根据化合价，推测FeO 能和下列____反应(填序号)。
A．KMnO B．SO C．HS D．O
4 2 2 2
17．已知反应：
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(1)上述反应不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)。 被氧化的是____，
被还原的是____，属于氧化还原反应，但其中的 既不被氧化又不被还原的是
_____。
(2)用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：______。
(3)用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：______。
(4)写出反应④的离子方程式：______。
18．回答下列问题：
(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO
4KMnO +MnO+O ↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是
2 4 2 2
___________(填化学式)。
(2)反应方程式：KCr O+14HCl 2KCl+2CrCl +3Cl↑+7H O中还原剂是___________，
2 2 7 3 2 2
氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
②KClO +6HCl(浓)=3Cl ↑+KCl+3H O
3 2 2
③KMnO +HCl(浓)→KCl+MnCl +Cl↑+H O(未配平)
4 2 2 2
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
1、反应②的离子方程式为___________。
II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。
III、已知反应④：4HCl+O 2Cl+2H O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应
2 2 2
条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO 、O、KMnO 三种物质氧化
2 2 4
性由强到弱的顺序为___________。
IV、配平③______KMnO +_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl +_____Cl↑+____H O，
4 2 2 2
___________
19．亚硝酸钠( )是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生 、 和 ，其水溶液呈碱性，能与
溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的 。由于 有毒性，将含该物
质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方
法之一如下：
___________ ___________KI+___________=___________NO↑+___________
___________ ___________ ___________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
试卷第6页，共3页(2)从物质分类角度来看， 是___________(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理 并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来
讲，要将 转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应
该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体 和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加 酸化的 溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食 会导致人体血红蛋白中的 转化为 而中毒，该过程中 表
现出的性质与下列___________(填序号)反应中 表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，
并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
20．有下列反应：
①2HO+Cl +SO=H SO +2HCl
2 2 2 2 4
②2KMnO+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
根据上述两个反应回答：
(1)氧化性强弱顺序为_______，还原性强弱顺序为_______。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为_______。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是_______。A．还原性 B．酸性 C．氧化性
四、实验题
21．三氯化铬(CrCl )是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧
3
化。实验室制取CrCl 的反应为Cr O(s)+3CCl (g) 2CrCl (s)+3COCl (g)，其实验装
3 2 3 4 3 2
置如下图所示：
已知：①COCl (俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl +H O=CO+2HCl；
2 2 2 2
②碱性条件下，HO 可将Cr3+氧化为 ；酸性条件下，HO 将 还原为Cr3+。
2 2 2 2
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______；无水CaCl 的作用是_______；反应结束后要继续通入一段
2
时间氮气，主要目的是_______。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______；
可通过_______(填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(4)测定产品中CrCl 质量分数的实验步骤如下：
3
I.取mgCrCl 产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H O 溶液，小火加热使CrCl 完
3 2 2 3
全转化为 ，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止
指示剂提前变色)，使 转化为 ；
III.用新配制的cmol·L-1(NH )Fe(SO ) 标准溶液滴定至终点，消耗(NH )Fe(SO ) 标准溶
4 2 4 2 4 2 4 2
液VmL(已知 被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl 质量分数表达式为_______%。
3
试卷第8页，共3页②下列操作将导致产品中CrCl 质量分数测定值偏低的是_______(填字母标号)。
3
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中所用(NH )Fe(SO ) 溶液已变质
4 2 4 2
C．步骤II中未加浓磷酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
22．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。
某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。
已知 是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26 难溶于 ，回答下列
问题：
(1)制备 溶液：三颈烧瓶内盛放有 、水和催化剂，实验开始时，打开 ，
( 处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应
至 消失，反应的方程式为： 。
①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热 固体制取氨气
②仪器B的名称是：______。
③装置C的作用是：_____。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的 液体中，主要原因是_____(写出一条原因
即可)。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭 ，移开水浴，将装置D继续加热至105℃， 完全分解后(反应方程式为 )，打开 ，继续保持溶液温度为
105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。
②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将 氧化生成浅黄色沉淀。铬
元素被还原为 ，写出其氧化 的离子方程式_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过
滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
试卷第10页，共3页参考答案：
1．C
【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学
性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H O=Ca(OH) ，反应放热，产生大量的
2 2
水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S Ag S、Fe+S FeS、2Cu+S
2
Cu S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
2
D．石钟乳(CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指
3
CaCO +2CH COOH=(CH COO) Ca+H O+CO↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D
3 3 3 2 2 2
不合题意；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧
化还原反应，A项正确；
B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
3．C
【详解】A．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，B错误；
C．在该反应中，有Fe、H两种元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，C正
确；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；
故选C。
4．D【详解】A．3Cl+6KOH 5KCl+KClO +3H O，反应过程中，氯元素化合价改变，属于
2 3 2
氧化还原反应，故不选A；
B．2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O，反应过程中，氮元素化合价改变，属于氧化还原
2 3 2 2
反应，故不选B；
C．Cu+2FeCl =CuCl +2FeCl ，反应过程中，铜元素、铁元素化合价改变，属于氧化还原反
3 2 2
应，故不选C；
D．NaOH+HCl=H O+NaCl，反应过程中，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故选
2
D；
选D。
5．D
【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在
CuO+H Cu+H O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H 而
2 2 2
言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误；
B．置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe O 的反应不是置换反应，B错误；
2 3
C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误；
D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解
反应一定不是氧化还原反应，D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．方程式中氢气失去电子，氯气得到电子，箭头由氢气指向氯气，箭头方向标
反，应为 ，A错误；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应，铁失去2个电子，铜离子得到2个电子，双线桥表示为：
，B正确；
答案第2页，共2页C．Cu由0价升高到＋2价，转移2e-，HNO 中部分N由＋5价降低到＋4价，转移2×e-，
3
正确的表示方法为 ，C错误；
D．HgS中汞元素由＋2价降低到0价，得到2e-，O 中氧元素由0价降低到-2价，得到
2
2×2e-，故反应中共得到6e-，HgS中硫元素由-2价升高到＋4价，失去6e-，正确的表示方法
为 ，D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误；
B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，
B错误；
C．12.7g I 的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I 转移7mol电子，则生
2 2
成0.05mol I 时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误；
2
D．反应中HI为还原剂，KHIO 为氧化剂，在反应中每消耗1mol KHIO 就有7mol HI失
2 3 6 2 3 6
电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确；
故答案选D。
8．D
【详解】A．由图示可知，过程I中NO 转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，
NO 作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；
B．由图示可知，过程I为NO 在酶1的作用下转化为NO和HO，依据得失电子守恒、电
2荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO +2H++e- NO+H O，生成1molNO，a
2
过程转移1mole-，过程II为NO和NH 在酶2的作用下发生氧化还原反应生成HO和
2
NH，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH
2 4
+3e-+2H+ HO+NH，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；
2 2 4
C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH +3e-+2H+
HO+NH，n(NO):n(NH )=1:1，C错误；
2 2 4
D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO +2H++e- NO+H O，过程II的离子方程式为
2
NO+NH +3e-+2H+ HO+NH，过程III的离子方程式为NH N↑+4H++4e-，则过程
2 2 4 2 4 2
Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO + NH = N↑+2H O，D正确；
2 2
答案选D。
9．C
【详解】A．厨房可食醋除水垢，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误；
B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是防止食品氧化变质，故B错误；
C．病人补铁( )的同时需补维生素C，维生素C能防止 被氧化为 ，作用是作还
原剂，故C正确；
D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用会生成有毒的氯气，盐酸体现还原性，故D错误；
选C。
10．B
【分析】NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性
2 2 3 2 4 2 4 2 2
条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用
是提供酸性环境。
答案第4页，共2页【详解】A．HSO 转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发
2 4
生还原反应，A说法不正确；
B．NaSO 中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO (+4价)，故其既是氧
2 2 3 2
化剂又是还原剂，B说法正确；
C．该反应的氧化产物是SO ，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2
1:1，C说法不正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na SO 发生反应，要转移2 mol电子，
2 2 3
D说法不正确。
综上所述，本题选B。
11．C
【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有HS、PH 可
2 3
知CaS的水解方程式为CaS+2H O=Ca(OH) +H S↑；Ca P 水解方程式为
2 2 2 3 2
Ca P+6H O=3Ca(OH) +2PH↑，A项正确；
3 2 2 2 3
B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明HS的
2
酸性强于HSO ，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；
2 4
C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高
到+5价，失去8个电子，则24molCuSO 完全反应时，可氧化PH 的物质的量是24mol÷8＝
4 3
3mol，C项错误；
D．HS、PH 均被KMnO 酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO 酸性溶液对乙炔性质的检验，
2 3 4 4
D项正确；
答案选C。
12．D
【分析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到
3 2 2 2 3
0、NO 中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。
2 3 2
【详解】A．NH 中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A
3
不正确；
B．NO 在反应过程中得到电子，B不正确；
2
C．该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质
3 2
的量之比为4：3，C说法不正确；
D．该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原
2后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的
质量之比为4：3 ，D说法正确。
综上所述，本题选D。
13．D
【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备
3 2
KMnO ，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，Mn元
2 4 2 4 4 2
素的化合价由+6变为+7和+4。
【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO 氧化 MnO 制备KMnO ，由于瓷坩
3 2 2 4
埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；
B．制备KMnO 时为为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用 ，B
4
说法不正确；
C．②中KMnO 歧化生成KMnO 和MnO ，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正
2 4 4 2
确；
D．根据化合价的变化分析，KMnO 歧化生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为2:1，根
2 4 4 2
据Mn元素守恒可知，MnO 中的Mn元素只有 转化为KMnO ，因此，MnO 转化为
2 4 2
KMnO 的理论转化率约为66.7%，D说法正确；
4
综上所述，本题选D。
14．C
【详解】A．反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：
HSO >H CO，A正确；
2 3 2 3
B． 反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的
BaCl 溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO 被氧化，B正确；
2 3
C． 反应2为 ，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到
+3，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
2:1，C错误；
D．连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在
2 2 4
无氧条件下进行，D正确；
答案选C。
答案第6页，共2页15．BD
【分析】KMnO 固体受热分解生成KMnO 、MnO 、O，KMnO 、MnO 均具有氧化性，
4 2 4 2 2 2 4 2
在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl，KMnO 、MnO
2 2 4 2
被还原为MnCl ，因此气体单质G为O，气体单质H为Cl。
2 2 2
【详解】A．加热KMnO 固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热
4
KMnO 、MnO 与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O 和Cl 均
2 4 2 2 2
为氧化产物，故A正确；
B．KMnO 固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被
4
氧化，因此KMnO 既是氧化剂也是还原剂，故B错误；
4
C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为
，Mn元素至少参加了3个氧化还
原反应，故C正确；
D．每生成1mol O 转移4mol电子，每生成1mol Cl 转移2mol电子，若KMnO 转化为
2 2 4
MnCl 过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl 所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO
2 2 4
～5Cl 可知，n(气体) =0.25mol，但该气体中一定含有O，因此最终所得气体的物质的量
2 max 2
小于0.25mol，故D错误；
综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。
16．(1) +6价 ClO- Fe(OH) FeO
3
(2)
(3)BC
【解析】（1）FeO 中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe
元素化合价升高，还原剂是Fe(OH) ，氧化产物是FeO ；
3
（2）
Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个
Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：
（3）
FeO 中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与
SO 、HS反应，故选BC。
2 2
17． ①⑤⑥ ③ ④ ②
【详解】(1)反应①⑤⑥中无元素化合价的改变，不属于氧化还原反应； 中O元素被氧
化为 时， 作还原剂，故 被氧化的是③； 中H元素被还原为 时，
作氧化剂， 被还原的是④；反应②中仅N元素的化合价发生改变，因此 既是氧化
剂又是还原剂， 既不是氧化剂又不是还原剂；
(2) 反应②中N元素的化合价既升高，又降低，用双线桥法表示为：
答案第8页，共2页；
(3)反应③中水中氧元素化合价升高，失去电子，氟单质化合价降低，得到电子，用单线桥
法表示为： ；
(4)反应④生成的氢氧化钠为强碱，故离子方程式为： 。
18．(1) O KMnO 、MnO
2 4 2
(2) HCl Cl
2
(3) ClO +6H++5Cl-=3Cl↑+3H O 71：126 KMnO ＞MnO ＞O
2 2 4 2 2
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
【解析】（1）反应2KMnO KMnO +MnO+O ↑，KMnO 中氧元素的化合价升高，生成
4 2 4 2 2 4
O，KMnO 中锰元素的化合价降低，生成KMnO 和MnO ，故被氧化的元素是O，还原产
2 4 2 4 2
物是KMnO 、MnO ，故答案为：O；KMnO 、MnO ；
2 4 2 2 4 2
（2）KCr O+14HCl 2KCl+2CrCl +3Cl↑+7H O，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，
2 2 7 3 2 2
故还原剂是HCl，氧化产物是Cl，故答案为：HCl；Cl；
2 2
（3）I：KClO+6HCl(浓)=3Cl ↑+KCl+3H O反应中，KClO、HCl和KCl均是易溶性的强电
3 2 2 3
解质，拆分为离子，其它写成分子，改写为离子方程式为ClO +6H++5Cl-=3Cl↑+3H O，故
2 2
答案为：ClO +6H++5Cl-=3Cl↑+3H O；Ⅱ：4HCl(浓)+MnO MnCl +Cl↑+2H O反应中，
2 2 2 2 2 2
MnO 是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量比为1：1，所以氧化产物
2与还原产物的质量比为71：126，故答案为：71：126；Ⅲ：根据反应①4HCl(浓)+MnO
2
MnCl +Cl↑+2H O、③KMnO +HCl(浓)→KCl+MnCl +Cl↑+H O(未配平)、④4HCl+O
2 2 2 4 2 2 2 2
2Cl+2H O(g)可知，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和
2 2
催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的
氧化性越强，所以氧化性强弱为KMnO ＞MnO ＞O，故答案为：氧化剂；KMnO ＞MnO
4 2 2 4 2
＞O。Ⅳ：反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－
2
1价升高到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O。
4 2 2 2
19．(1)2NaNO + 2KI + 2H SO = 2NO↑+I + K SO + Na SO + 2H O
2 2 4 2 2 4 2 4 2
(2)ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)D
(5)C
(6)
【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电
子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。
则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中
还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO + 2KI + 2H SO =
2 2 4
2NO↑+I + K SO + Na SO + 2H O；
2 2 4 2 4 2
（2）从物质分类角度来看， 是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、
是电解质；答案选ef；
（3）用上述反应来处理 并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气
污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO ，所用的物质的还原性比KI更强，
2
答案第10页，共2页使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO +NHCl=NaCl+N ↑+2H O，故答
2 4 2 2
案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
（4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，
滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO
2
和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO 溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，
3
AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，
而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO 和NaCl，选项
2
C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；
（5）误食NaNO 会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为
2
Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO 作氧化剂，体现氧化性，与HO 表现出的性质相同，
2 2 2
即HO 也体现氧化性；A． ，HO 中氧原子既失电子，又得电
2 2 2 2
子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，HO 体现氧化性和还原性，选项A不符合；
2 2
B． ，HO 中氧原子失电子，化合价升高，HO 体现还原性，选项
2 2 2 2
B不符合；C． ，HO 中氧原子得电子，化合价降
2 2
低，HO 体现氧化性，选项C符合；D．
2 2
，HO 中氧原子失电子，化合价升
2 2
高，HO 体现还原性，选项D不符合； 答案选C；
2 2
（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为
NaNO +NHCl=N ↑+NaCl+2HO，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也
2 4 2 2
从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为
。
20．(1) KMnO >Cl>H SO SO >Cl->Mn2+
4 2 2 4 2(2)98∶73
(3)AB
【详解】（1）氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知
氯气把二氧化硫氧化为硫酸，故氧化性Cl>H SO ，还原性SO >Cl-；由反应②知氧化性
2 2 4 2
KMnO >Cl，还原性Cl->Mn2+；则氧化性强弱顺序为KMnO >Cl>H SO ，还原性强弱顺序
4 2 4 2 2 4
为SO >Cl->Mn2+；
2
（2）在反应①中氧化产物为HSO ，还原产物为HCl，其质量之比为98∶73；
2 4
（3）在反应②中HCl被氧化为Cl，表现的是还原性，同时还生成了KCl和MnCl ，表现
2 2
的是酸性，所以浓盐酸表现出还原性和酸性，故答案为：AB。
21． 浓HSO 防止G中水蒸气进入E及C装置 将 COCl 排入装置
2 4 2
G 中并被充分吸收，回收尾气 C装置内压强增大，A中导管内液面上升
对D处稍加热
AC
【分析】实验室制取CrCl 的反应为Cr O(s)+3CCl (g) 2CrCl (s)+3COCl (g)，CrCl 易潮
3 2 3 4 3 2 3
解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条件下不能存在空气，反应结束后继续
通入一段时间氮气，让CrCl 在氮气氛围中冷却，防止空气进入使CrCl 氧化；A中装浓
3 3
HSO ，干燥N 并防止空气中水蒸气进入C装置；无水CaCl 防止G中水蒸气进入E及C
2 4 2 2
装置；反应结束后继续通入一段时间氮气，将 COCl 排入装置 G 中并被充分吸收，回收
2
尾气；
【详解】(1)根据题目信息：CrCl 易潮解高温下易被氧气氧化，所以要防止装置内在高温条
3
件下不能存在空气，反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是让CrCl 在氮气氛围中
3
冷却，防止空气进入使CrCl 氧化；A中装浓HSO ，作用是干燥N 并防止空气中水蒸气进
3 2 4 2
入C装置；无水CaCl 的作用是防止G中水蒸气进入E及C装置；反应结束后继续通入一
2
段时间氮气，主要目的是将 COCl 排入装置 G 中并被充分吸收，回收尾气；
2
(2)若D处出现堵塞，则C装置内压强增大，A中导管内液面上升；D处堵塞是因CrCl 升
3
华后在D处凝聚而产生的，故可对D处稍加热，使实验能继续进行；
(3)装置G中可以看做是COCl 先与水反应生成二氧化碳和氯化氢，二氧化碳和氯化氢再与
2
答案第12页，共2页氢氧化钠反应，故反应方程式为 ；
(4)①测定过程中的物质的量的关系为： ，得失
电子守恒，原子守恒，产品中CrCl 的物质的量为： ，产品中的CrCl 的质
3 3
量分数表达式为： ；
②A.步骤Ⅰ未继续加热一段时间，过量的HO 在步骤Ⅱ中会将 还原为Cr3+，则滴定
2 2
时消耗标准溶液(NH )Fe(SO ) 体积减小，测定的CrCl 质量分数偏低，A正确；
4 2 4 2 3
B. 步骤Ⅲ中所(NH )Fe(SO ) 已变质，则滴定用标准液体积偏大，测出的CrCl 质量分数偏
4 2 4 2 3
高，B错误；
C. 步骤Ⅱ中未加浓磷酸，指示剂会提前变色，读取标准液体积小于实际，测出的CrCl 质
3
量分数偏低，C正确；
D.步骤Ⅲ中读数时滴定前俯视(读数偏小)，滴定后平视，读取标准液的体积偏大。测出的
CrCl 质量分数偏高，D错误。
3
故选AC。
22．(1) 不能 球形干燥管 通过观察C中的气泡流速，控制A中产生
氨气的速度 防倒吸
(2) NH SCN+KOH KSCN+NH ↑+H O 3 +Cr O +8H+=3S↓+2Cr3++7H O
4 3 2 2 2
(3)冷却结晶
【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气
与CS 反应生成NH SCN、NH HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，
2 4 4
再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体；
（1）
①装置A中直接加热 固体生成氨气和HCl，在试管口冷凝又形成 固体，不能
制取氨气；②仪器B的名称是：球形干燥管；
③通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度；
④插入下层液体是为了让氨气和二硫化碳充分接触，充分反应，还可以起到防倒吸的作用；
（2）
①由于二硫化碳不溶于水，故当液面不再分层的时候，说明二硫化碳反应完全；装置D中
NH SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH SCN+KOH KSCN+NH ↑+H O；
4 4 3 2
②装置E中， 被酸性重铬酸钾氧化生成浅黄色沉淀S，铬元素被还原为 ，反应的
离子方程式3 +Cr O +8H+=3S↓+2Cr3++7H O；
2 2
（3）
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
硫氰化钾晶体。
答案第14页，共2页
