文档文本内容
2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考
化学试题
考试时间：75分钟；满分：100分
可能用到的相对原子质量:Na:23 H:1 S:32 O:16 K:39 Fe:56 Ba:137 N:14 C:12
第I卷（选择题 共45 分）
一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
A．利用明矾溶于水生成的AlOH 胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒
3
B．Fe O 具有磁性，故可用于制打印机油墨
3 4
C．利用NaHCO 可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂
3
D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的聚沉有关
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示NaCl的形成过程：
B． Al3的结构示意图：
C．H O的电子式为
2
D．质量数为31的磷原子：31P
15
3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．12gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2N
4 3 A
B．标准状况下，11.2LCl 溶于水，溶液中 Cl、ClO和HClO的微粒数之和为N
2 A
C．对于反应CO CH 2CO2H ，生成1molH 时电子转移数为2N
2 4 2 2 A
D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 分子数为0.1N
2 A
高一化学，共9页 第1页4．下列离子方程式中，正确的是
A．NaClO溶液中通入少量SO ：SO H OClO SO2Cl2H
2 2 2 4
B．Cl 通入石灰乳中：Cl 2OH ClClOH O
2 2 2
C．饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2CO H O2HCO
2 3 2 3 2 2 3
D．Al放入NaOH溶液中：2Al2OH6H O2 Al(OH) 3H
2 4 2
5．下列说法正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl ；
2
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦ 和 的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素
195 198
⑧稳78定
性：7H8
Cl
<HI
⑨已知H PO 是一元弱酸，NaHPO 是酸式盐
3 2 2 2
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．K35ClO 与浓 H37Cl 反应的化学方程式：K35ClO 6H37ClKxCl3yCl 3H O。
3 3 2 2
正确的是
A．所得氯气的相对分子质量约为71 B． KxCl 中x35
C． KxCl 中x既含35Cl 又含37Cl D．yCl 中35Cl 、37Cl 个数比为1∶5
2
7．下列实验方案中，不能测定出NaCO 和NaHCO 的混合物中NaCO 的质量分
2 3 3 2 3
数的是
A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到 bg固体
高一化学，共9页 第2页C．取ag混合物与足量CaCl 充分反应，过滤，得 bg沉淀
2
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接被碱石灰吸收，质量增
加bg
8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
HCl
实验
装置
配制
实验 比较C、Si、 制备并观察氢氧 模拟侯氏制碱法获
1.0mol/LNaOH
目的 Cl的非金属性 化亚铁 得NaHCO
3
溶液
9．下列对图示的解释不正确的是（ ）
A B C D
向Ba(OH) 溶液中 光照过程中氯水 NaCl的形成 NaCl溶于水
2
加入稀硫酸，溶液 的pH变化
导电能力变化
a时刻Ba(OH) 溶液 pH降低的原因可
2
1e-
与稀硫酸恰好完全 能是HClO分解 NaCl=Na++Cl-
中和 2Na+Cl2 ≜ 2
10．化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越
高一化学，共9页 第3页高，氧化型物质的氧化能力越强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。E
值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是
氧化型/还原
PbO/PbSO MnO-/Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl/Cl- VO+/VO2+ BrO- /Br-
2 4 4 2 2 3
型物质
E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V
A. 实验室可用KBrO 与浓盐酸反应制备 Cl
3 2
B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO- >Cl>VO+> Fe3+
4 2 2
C. 该反应能发生：BrO- +3Pb2++3HO=3PbO↓+Br-+6H+
3 2 2
D. 向硫酸酸化的FeSO 溶液中加入(VO)SO，充分反应后，可观察到溶液变黄
4 2 2 4
11．X、Y、Z、W四种物质转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
A B C D
X HCl NaO NaCO Al
2 2 2 3
Y FeCl NaOH CO AlCl
2 2 3
Z Cl NaCO CaCO Na[Al(OH)]
2 2 3 3 4
W FeCl NaHCO Ca(HCO) Al(OH)
3 3 3 2 3
A．A B．B C．C D．D
12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．卤素单质的熔点从F 到I 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs
2 2
也逐渐升高
B．铁和氯气反应生成FeCl，则铁和碘单质反应生成FeI
3 3
C．Al、Tl同主族，因为Al(OH) 是两性氢氧化物，所以Tl(OH) 也是两性
3 3
氢氧化物
高一化学，共9页 第4页D．Cl 可以置换单质S，推断F 也可以置换O
2 2 2
13．.以下实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
实验操作 实验现象 结论
金属性：
A 将一小块Cu片放入足量FeCl 溶液中 Cu溶解
3
Cu>Fe
MgCl 溶液中产生白
2
过量的 NaOH 溶液分别滴入 MgCl 、 色沉淀，不溶解； Mg比Al的失
2
B
AlCl 溶液中 AlCl 溶液中先产生 电子能力强
3 3
白色沉淀，后溶解
将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气 干燥的氯气
C 鲜花褪色
瓶中 具有漂白性
将Fe粉与Cl 反应后的固体混合物溶
2
Fe与Cl 反应
2
D 于稀盐酸中，再向所得溶液中滴入几 溶液未变红
生成FeCl
2
滴KSCN溶液
14．某实验室废液缸中可能含有Cl、SO2、CO2、Fe3、Al3和 K，课外学习小
4 3
组取该溶液100mL进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是
A．原溶液中至少存在3种离子
B．原溶液中 Cl一定存在，且c Cl 0.2molL1
C．原溶液中CO2一定不存在， K、Al3不能确定
3
D．若原溶液中存在 0.4molL1Cl，则c K 0.2molL1
15.11.6 gFeO 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止
3 4
高一化学，共9页 第5页时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中
和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成 Fe(OH)，共消耗5.0
2
mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
第II卷（非选择题 共 55 分）
16.（12分）完成下列问题。
（1）有以下几种物质：①熔融的NaCl、②Fe、③液态氯化氢、④盐酸、⑤
乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦CaCO 、⑧石墨，其中属于电解
3
质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。
（2）等质量的H 16O和D 18O中所含质子数之比为________，所含中子数之比
2 2
为_________。
（3）20g某金属硫酸盐M SO 中含有0.15mol SO2-，则M的摩尔质量为
2 4 3 4
___________。
（4）已知R O2-在一定条件下可以将 Mn2+氧化为MnO- ，同时自身被还原为
2 8 4
RO2-，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
4
17．（14分）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回
答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表 6种短周期元
素。其中③与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，且常温下为液体。
① ② ③
④ ⑤ ⑥
(1)①在周期表中所处的位置为 。
(2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为 。
(3)元素②、③与氢均能形成18电子分子的化合物，可分别作火箭推进器的燃
料和助燃剂，请写出③与氢元素形成18电子分子的电子式 ；以上②、
高一化学，共9页 第6页③形成的两种化合物按物质的量之比1：2反应的化学方程
式： 。
(4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示)
（5）镓（Ga）的原子结构示意图如下： 。As与Ga同周期，与N同
主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，GaAs中As
的化合价为： 。
(6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发
现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项
是 。
a.在第八周期IIA族 b.最外层电子数是 2 c.比钙的熔点高
d.与水反应放出氢气但比钙缓慢 e.该元素单质需隔绝空气密封保存
f.该元素的氧化物属于离子化合物
18．（14分）某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混
合物），设计了以下实验．
实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置并进行相关实验．
(1)仪器E的名称为 。
(2)试管A中所装试剂是 。
(3)下列操作步骤的正确顺序是 。
①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气
高一化学，共9页 第7页③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中
④加热前，先对已连接好的装置A、B和 C通入一段时间的空气
(4)测定实验前后装置 （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即
为样品产生的二氧化碳的质量。
实验Ⅱ：测定氨气的质量
已知：①碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应如下：NH HCO NH +H O+CO ；
4 3 3 2 2
②氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性。
调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置
B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量；
(5)E的作用是 。
(6)实验过程中必须持续通入空气的目的有：
①产生的NH 便于被浓硫酸完全吸收；② 。
3
(7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的
质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为 1.7g。通过计算分析该样品中碳酸氢
钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 。
19．（15分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上
常用某矿石(主要成分有AlO、FeO、FeO、SiO 等)来制备绿矾(FeSO•7HO)
2 3 2 3 2 4 2
和氧化铝，其工艺流程如图：
已知：SiO+2NaOH=NaSiO+HO；酸性：HCl>HSiO；HSiO 不溶于水。
2 2 3 2 2 3 2 3
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。
高一化学，共9页 第8页(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。
(4)过程1、2、3均涉及到的分离操作为 。(1分)
(5)过程3需要加入的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。
(6)某实验小组同学用FeSO•7HO配制 480mL 0.1mol·L-1的FeSO 溶液，需
4 2 4
用托盘天平称量FeSO•7HO固体的质量是_______g。下列实验操作可能导致配
4 2
制的溶液浓度偏高的是_______。（不考虑 Fe2+水解和在空气中被氧化）
A．容量瓶内附有水珠而未干燥处理
B．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
C．称量所需FeSO•7HO固体质量时，药品与砝码位置放反了(1g以下用游码)
4 2
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
F．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
高一化学，共9页 第9页2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考
《参考答案》
一、选择题（每题3分，15小题共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A D B D D B C C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B D D
二、非选择题（4小题共55分）
16.（每空2分，共12分）
（1）①③⑦（选对两个得1分，错选不得分） ①②④⑥⑧（选对3个得1分，少于3个或者错选不得分）
（2） 11:9 22:27
（3）56gmol-1 （不写单位得1分，数值错不得分）
（4）5:2
17．（每空2分，共14分）
(1)第二周期IVA族 (2)53
(3)H:O :O :H N 2 H 4 +2H 2 O 2 =N 2 ↑+4H 2 O （生成物写错不得分，不配平得1分，以下方程式给分标准相同）
(4)r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Mg2+) （顺序对就得分） (5)-3价 (6)cd （漏选得1分，错选不得分）
18．(每空2分，共14分)
(1)干燥管(或球形干燥管) (2)NaOH溶液 (3)③④①②
(4)D (5)防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响NH 质量的测定；
3
(6)防止倒吸
(7)1:2
19．（除标注外每空2分，共15分）
(1)FeO、Fe O （漏写或错写不得分）
2 3
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)[Al(OH) ]﹣+4H+=Al3++4H O
4 2
(4)过滤（1分）
(5)氨水 Al3++3NH •H O=Al(OH) ↓+3NH
3 2 3 4
(6)13.9 DE（漏选得1分，错选不得分）
答案第1页，共1页
