辽宁省七校协作体2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（图片版，含答案）_2024-2025高一（7-7月题库）_2025年03月试卷_0308辽宁省七校协作体2024-2025学年高一下学期3月联考

2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量:Na:23 H:1 S:32 O:16 K:39 Fe:56 Ba:137 N:14 C:12 第I卷（选择题 共45 分） 一、单选题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是 A．利用明矾溶于水生成的AlOH 胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒 3 B．Fe O 具有磁性，故可用于制打印机油墨 3 4 C．利用NaHCO 可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂 3 D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的聚沉有关 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B． Al3的结构示意图： C．H O的电子式为 2 D．质量数为31的磷原子：31P 15 3．N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．12gNaHSO 和KHSO 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2N 4 3 A B．标准状况下，11.2LCl 溶于水，溶液中 Cl、ClO和HClO的微粒数之和为N 2 A C．对于反应CO CH 2CO2H ，生成1molH 时电子转移数为2N 2 4 2 2 A D．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H 分子数为0.1N 2 A 高一化学，共9页 第1页4．下列离子方程式中，正确的是 A．NaClO溶液中通入少量SO ：SO H OClO SO2Cl2H 2 2 2 4 B．Cl 通入石灰乳中：Cl 2OH ClClOH O 2 2 2 C．饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO2CO H O2HCO 2 3 2 3 2 2 3 D．Al放入NaOH溶液中：2Al2OH6H O2  Al(OH) 3H  2 4 2 5．下列说法正确的是 ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红； ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应； ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl ； 2 ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦ 和 的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素 195 198 ⑧稳78定 性：7H8 Cl Cl>VO+> Fe3+ 4 2 2 C. 该反应能发生：BrO- +3Pb2++3HO=3PbO↓+Br-+6H+ 3 2 2 D. 向硫酸酸化的FeSO 溶液中加入(VO)SO，充分反应后，可观察到溶液变黄 4 2 2 4 11．X、Y、Z、W四种物质转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( ) A B C D X HCl NaO NaCO Al 2 2 2 3 Y FeCl NaOH CO AlCl 2 2 3 Z Cl NaCO CaCO Na[Al(OH)] 2 2 3 3 4 W FeCl NaHCO Ca(HCO) Al(OH) 3 3 3 2 3 A．A B．B C．C D．D 12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．卤素单质的熔点从F 到I 逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs 2 2 也逐渐升高 B．铁和氯气反应生成FeCl，则铁和碘单质反应生成FeI 3 3 C．Al、Tl同主族，因为Al(OH) 是两性氢氧化物，所以Tl(OH) 也是两性 3 3 氢氧化物 高一化学，共9页 第4页D．Cl 可以置换单质S，推断F 也可以置换O 2 2 2 13．.以下实验操作、现象、结论均正确的是（ ） 实验操作 实验现象 结论 金属性： A 将一小块Cu片放入足量FeCl 溶液中 Cu溶解 3 Cu>Fe MgCl 溶液中产生白 2 过量的 NaOH 溶液分别滴入 MgCl 、 色沉淀，不溶解； Mg比Al的失 2 B AlCl 溶液中 AlCl 溶液中先产生 电子能力强 3 3 白色沉淀，后溶解 将干燥的氯气通入放有鲜花的洗气 干燥的氯气 C 鲜花褪色 瓶中 具有漂白性 将Fe粉与Cl 反应后的固体混合物溶 2 Fe与Cl 反应 2 D 于稀盐酸中，再向所得溶液中滴入几 溶液未变红 生成FeCl 2 滴KSCN溶液 14．某实验室废液缸中可能含有Cl、SO2、CO2、Fe3、Al3和 K，课外学习小 4 3 组取该溶液100mL进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．原溶液中至少存在3种离子 B．原溶液中 Cl一定存在，且c  Cl 0.2molL1 C．原溶液中CO2一定不存在， K、Al3不能确定 3 D．若原溶液中存在 0.4molL1Cl，则c  K 0.2molL1 15.11.6 gFeO 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入 9.8 g铁粉，反应停止 3 4 高一化学，共9页 第5页时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中 和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成 Fe(OH)，共消耗5.0 2 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1 C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1 第II卷（非选择题 共 55 分） 16.（12分）完成下列问题。 （1）有以下几种物质：①熔融的NaCl、②Fe、③液态氯化氢、④盐酸、⑤ 乙醇、⑥食醋(醋酸的质量分数为4.5%)、⑦CaCO 、⑧石墨，其中属于电解 3 质的是___________(填序号，下同)；能导电的是___________。 （2）等质量的H 16O和D 18O中所含质子数之比为________，所含中子数之比 2 2 为_________。 （3）20g某金属硫酸盐M  SO  中含有0.15mol SO2-，则M的摩尔质量为 2 4 3 4 ___________。 （4）已知R O2-在一定条件下可以将 Mn2+氧化为MnO- ，同时自身被还原为 2 8 4 RO2-，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 4 17．（14分）1869年门捷列夫提出元素周期表，根据元素周期表和周期律，回 答问题。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表 6种短周期元 素。其中③与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，且常温下为液体。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)①在周期表中所处的位置为 。 (2)与⑥同主族的第五周期元素的原子原子序数为 。 (3)元素②、③与氢均能形成18电子分子的化合物，可分别作火箭推进器的燃 料和助燃剂，请写出③与氢元素形成18电子分子的电子式 ；以上②、 高一化学，共9页 第6页③形成的两种化合物按物质的量之比1：2反应的化学方程 式： 。 (4)比较④⑤⑥简单离子半径从大到小依次为(用离子符号表示) （5）镓（Ga）的原子结构示意图如下： 。As与Ga同周期，与N同 主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，GaAs中As 的化合价为： 。 (6)到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发 现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的两项 是 。 a.在第八周期IIA族 b.最外层电子数是 2 c.比钙的熔点高 d.与水反应放出氢气但比钙缓慢 e.该元素单质需隔绝空气密封保存 f.该元素的氧化物属于离子化合物 18．（14分）某学校兴趣小组为研究某复合膨松剂（碳酸氢钠和碳酸氢铵的混 合物），设计了以下实验． 实验Ⅰ：测定二氧化碳的质量 按下图所示连接装置并进行相关实验． (1)仪器E的名称为 。 (2)试管A中所装试剂是 。 (3)下列操作步骤的正确顺序是 。 ①连接好装置D、E后，加热 ②停止加热后，应继续通入一段时间的空气 高一化学，共9页 第7页③将一定质量的膨松剂样品装入装置B中 ④加热前，先对已连接好的装置A、B和 C通入一段时间的空气 (4)测定实验前后装置 （填装置对应的字母符号）的质量，其质量差即 为样品产生的二氧化碳的质量。 实验Ⅱ：测定氨气的质量  已知：①碳酸氢铵不稳定，受热易分解，反应如下：NH HCO NH +H O+CO ； 4 3 3 2 2 ②氨气是一种极易溶于水的气体，其水溶液显碱性。 调整上图装置的连接顺序为A→B→D→C→E．另取相同质量的膨松剂装入装置 B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量； (5)E的作用是 。 (6)实验过程中必须持续通入空气的目的有： ①产生的NH 便于被浓硫酸完全吸收；② 。 3 (7)若实验Ⅰ和实验Ⅱ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅰ测得二氧化碳的 质量为5.5g，实验Ⅱ测得氨气的质量为 1.7g。通过计算分析该样品中碳酸氢 钠和碳酸氢铵的物质的量之比为 。 19．（15分）铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上 常用某矿石(主要成分有AlO、FeO、FeO、SiO 等)来制备绿矾(FeSO•7HO) 2 3 2 3 2 4 2 和氧化铝，其工艺流程如图： 已知：SiO+2NaOH=NaSiO+HO；酸性：HCl>HSiO；HSiO 不溶于水。 2 2 3 2 2 3 2 3 回答下列问题： (1)滤渣1的成分是 。 (2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。 高一化学，共9页 第8页(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。 (4)过程1、2、3均涉及到的分离操作为 。(1分) (5)过程3需要加入的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。 (6)某实验小组同学用FeSO•7HO配制 480mL 0.1mol·L-1的FeSO 溶液，需 4 2 4 用托盘天平称量FeSO•7HO固体的质量是_______g。下列实验操作可能导致配 4 2 制的溶液浓度偏高的是_______。（不考虑 Fe2+水解和在空气中被氧化） A．容量瓶内附有水珠而未干燥处理 B．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 C．称量所需FeSO•7HO固体质量时，药品与砝码位置放反了(1g以下用游码) 4 2 D．定容时俯视刻度线 E．溶液未冷却即转移到容量瓶中 F．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 高一化学，共9页 第9页2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考 《参考答案》 一、选择题（每题3分，15小题共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D B D D B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D D 二、非选择题（4小题共55分） 16.（每空2分，共12分） （1）①③⑦（选对两个得1分，错选不得分） ①②④⑥⑧（选对3个得1分，少于3个或者错选不得分） （2） 11:9 22:27 （3）56gmol-1 （不写单位得1分，数值错不得分） （4）5:2 17．（每空2分，共14分） (1)第二周期IVA族 (2)53 (3)H:O  :O  :H N 2 H 4 +2H 2 O 2 =N 2 ↑+4H 2 O （生成物写错不得分，不配平得1分，以下方程式给分标准相同）   (4)r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Mg2+) （顺序对就得分） (5)-3价 (6)cd （漏选得1分，错选不得分） 18．(每空2分，共14分) (1)干燥管(或球形干燥管) (2)NaOH溶液 (3)③④①② (4)D (5)防止空气中的水蒸气进入装置C中，影响NH 质量的测定； 3 (6)防止倒吸 (7)1:2 19．（除标注外每空2分，共15分） (1)FeO、Fe O （漏写或错写不得分） 2 3 (2)2Fe3++Fe=3Fe2+ (3)[Al(OH) ]﹣+4H+=Al3++4H O 4 2 (4)过滤（1分） (5)氨水 Al3++3NH •H O=Al(OH) ↓+3NH 3 2 3 4 (6)13.9 DE（漏选得1分，错选不得分） 答案第1页，共1页