文档内容
高一化学上学期第一次月考-（基础 B 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★☆☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们
领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A B C D
银器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来
发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C O)。下列物质与C O 属于同一类物质的是( )
2 3 2 3
A．KOH、Mg(OH) B．HSO 、HCO
2 2 4 2 3
C．SO 、NO D．NaSO 、KClO
2 2 3 3
3．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原
理是（ ）
A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析4．下列有关FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体的叙述正确的是( )
3 3
A．将饱和FeCl 溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH) 胶体
3 3
B．Fe(OH) 胶体带正电，FeCl 溶液呈电中性
3 3
C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
5．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒
物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（ ）
A．雾霾有可能产生丁达尔效应
B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系
C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标
D．雾霾天气严重危害人体健康
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（ ）
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
6．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（ ）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠
7．下列说法正确的是（ ）
A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质
B．CO 溶于水得到的溶液能导电，所以 CO 是电解质
2 2
C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质
D．金属能导电，所以金属是电解质
8．下列物质中存在自由移动的Cl-的是：
A．熔融的KClO B．NaCl固体 C．液态HCl D．MgCl 溶液
3 2
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H↑
2
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H O
2
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO 2-= BaSO↓
4 4
10．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH) 溶液反应
2
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH) 溶液反应
2
C．硝酸分别与NaCO 溶液、KCO 溶液反应
2 3 2 3
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
11．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH +、Ba2+、Br-、CO2- B．Cl-、SO 2-、Fe2+、H+
4 3 3
C．K+、Na+、SO 2-、MnO - D．Na+、H+、NO -、HCO -
4 4 3 312．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a (O H) 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2
B．铁粉加到一定量 CuSO 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
4
C．CO 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
2 2
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
13．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语
句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．曾青得铁则化为铜
D．水滴石穿
14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H B．CO→CO
2 2
C．Fe O→Fe D．Br－→Br
2 3 2
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，
2 2 2 2 2
其中水的作用是（ ）
A．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
16．某温度下将Cl 通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO 的混合溶液，经测定ClO－与ClO －
2 3 3的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl 与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比
2
为（ ）
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
17．已知还原性：HSO (SO ) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是
2 3 2
A．HSO +I +H O=2HI+ H SO B．NO+SO =NO+SO
2 3 2 2 2 4 3 2 2
C．2FeCl +2HI= 2FeCl +2HCl+I D．3FeCl +4HNO =2FeCl +NO↑+2H O+Fe(NO )
3 2 2 2 3 3 2 3 3
18．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱，下列反应在水
2 3 2 3 2 3 2
溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋2KI===2KCl＋I
2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
第 II 卷（非选择题 46 分）
二、（非选择题46分）
19．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①HO ②Cu ③BaCO ④Fe(OH) 胶体 ⑤酒精 ⑥CO ⑦稀硫酸
2 3 3 2
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。
Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表
2
示)_____________。
20．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO 2—、CO2−、OH—中的两种组成，它们
４ 3
具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈
碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应：_______________________________________________，
C与硫酸反应：_______________________________________________，
E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。
21．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 胶体的制备实验。
3
I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II 乙同学直接加热饱和FeCl 溶液；
3
III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
3
(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
(2)证明有Fe(OH) 胶体生成的现象是 。
3
(3)丁同学将所制得的Fe(OH) 胶体分成两份，并进行下列实验：
3
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，
这表明 。
②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是 。
22．（10分）按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是
______________，既有氧化性又有还原性的是______________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)
①NO＋HNO→NO＋HO
3 2 3 2
②NH ＋NO→HNO ＋HO
3 2 2
③NO＋HO→HNO ＋HNO
2 4 2 3 2
其中你认为不可能实现的是__________________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化
I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。
①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl＋I
3 2 2
②2FeCl ＋Cl=2FeCl
2 2 3
③2KMnO ＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
23．（10分）根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，回答下列问题。
3 2 4 2(1)氧化剂______，还原剂________。
(2)氧化产物______，还原产物_______。
(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________。
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。 。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。 。
