文档内容
高一化学上学期第一次月考-（拔高 B 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列说法正确的是( )
① 、 、 属于碱性氧化物， 、 、 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化
物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物：漂白粉、水玻璃、 胶体、冰水混合物
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④3．初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合
物。下列说法中，正确的是 （ ）
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
4．下列事实与胶体知识有关的是( )
①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 ②用明矾净水
③静电选矿 ④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞
⑥肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
⑦用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水
A．①②⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部都有关
5．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水
中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
6．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO HNO
3 3
弱电解质 CHCOOH NH HCO Fe(OH)
3 3 2 3 3
非电解质 蔗糖 BaSO C HOH HO
4 2 5 2
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H O
2
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) ＋2H＋=Ca2＋＋2HO
2 2
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO ＋2H＋=Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
8．用离子方程式“H++OH−=H O”表示的是（ ）
2
A．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合 B．NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合
4 2 4 2
C．HNO 溶液与KOH溶液混合 D．NaHPO 溶液与NaOH溶液混合
3 2 4
9．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、MnO -、Cl- B．K+、Ag+、NO -、Cl-
4 3
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO 2- D．Na+、Cu2+、NO -、Cl-
4 3
10．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO（g）通入NaOH溶液 B．CO（g）通入石灰水
2 2
C．NH （g）通入CHCOOH溶液 D．NH （g）通入盐酸中
3 3 3
11．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（ ）
A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO ，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）
3
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO ) 溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
3 2
C．稀盐酸滴加到AgNO 溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
3
D．稀硫酸滴加到Ba(OH) 溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
2
12．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是
Cu (OH) CO(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O +CO +H O=Cu (OH) CO。下列有
2 2 3 2 2 2 2 2 3
关该反应的说法正确的是( )
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中铜是氧化剂
D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素13．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A．Fe、HO、CO B．Fe3＋、MnO —、NO —
2 2 4 3
C．Cl、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag ＋
2
14．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面
吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应中NO为氧化剂，N 为氧化产物
2
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N
2
C．NO和O 必须在催化剂表面才能反应
2
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O＋4CO 4CO＋N
2 2 2
15．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 将逐渐取代Cl 成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 常
2 2 2
用NaClO 和NaSO 溶液混合并加HSO 酸化后反应制得，则反应后NaSO 转化为
3 2 3 2 4 2 3
A．NaSO B．SO C．S D．NaS
2 4 2 2
16．已知有如下反应：①2BrO-+Cl=Br +2ClO -，②ClO -+5Cl-+6H+=3Cl+3H O，
3 2 2 3 3 2 2
③2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I ，④2FeCl +Cl=2FeCl 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
3 2 2 2 2 3
A．ClO ->BrO ->Cl>Fe3+>I B．BrO->Cl>ClO ->I >Fe3+
3 3 2 2 3 2 3 2
C．BrO->ClO ->Cl>Fe3+>I D．BrO->ClO ->Fe3+>Cl>I
3 3 2 2 3 3 2 2
17．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO —=2X2＋＋5Z＋8HO ②2A2＋＋B =2A3＋＋2B－
4 2 2 2
③2B－＋Z=B ＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )
2 2
A．溶液中可发生：Z＋2A2＋=2A3＋＋2Z－
2
B．Z 在①③反应中为还原剂
2
C．氧化性强弱的顺序为：XO —＞Z＞B ＞A3＋
4 2 2D．X2＋是XO —的还原产物
4
18．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co O、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
2 3 2 3 2 3 2
液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI
2 2 3 3
B．Cl+FeI =FeCl +I
2 2 2 2
C．Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O
2 3 2 2 2
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I
2
第 II 卷（非选择题 46 分）
二、非选择题(46分）
19．（10分）已知NaHSO 溶于水时电离出Na+、H+、SO 2-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了
4 4
如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：
（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________
（2）加入Fe O 后溶液变黄色：____________________
2 3
（3）加入Cu(OH) 固体后溶液变蓝色：____________________
2
（4）加入NaHCO 后有大量气泡产生：______________________
3
（5）逐滴滴加Ba(OH) 溶液至SO 2-恰好完全沉淀：__________________
2 4
20．（8分）某小组在实验室探究Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/L Ba(OH) 溶液中滴加
2 2
0.1mol/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(1)Ba(OH) 在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH) 的电离方程式为___________。
2 2
(2)A-B段，发生的离子反应是__________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有HO、__________。
2(4)下列化学反应的实质与Ba(OH) 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。
2
A．Ba(OH) 和HSO B．NaOH和HSO C．Ba(OH) 与HNO
2 2 4 2 4 2 3
21．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH) 胶体的制备实验并检验其性质。
3
(1)若将饱和FeCl 溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
3
A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH) 胶体的制备：
3
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl 饱和溶液，
3
继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl 溶液，请评价是否正确______。
3
③丙向沸水中滴加饱和FeCl 溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
3
(3)写出制备Fe(OH) 胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH) 胶体生成的实验操作是
3 3
_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
(4)Fe(OH) 胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
3
A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸
(5)Fe(OH) 胶体区别于FeCl 溶液最本质的特征是________。
3 3
A.Fe(OH) 胶体粒子的直径在1～100 nm之间
3
B.Fe(OH) 胶体具有丁达尔效应
3
C.Fe(OH) 胶体是均一的分散系
3
D.Fe(OH) 胶体的分散质能透过滤纸
3
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的
________。
22（6分）．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质
——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO、HSO 、
2 2 4
KCr O、KSO 、Cr (SO ) 和HO七种。
2 2 7 2 4 2 4 3 2
(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H SO ——________+______+Cr (SO )+H O。
2 4 2 4 3 2
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。
(3)H SO 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
2 4
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
23（10分）．KClO 与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
3
KClO+HCl（浓）―KCl+ClO ↑+Cl↑+
3 2 2
（1）请完成该化学方程式
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl，则生成ClO 的质量为___g。
2 2
（4）ClO 具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是
2
Cl 的___倍（小数点后保留两位数字）。
2
