文档内容
高一化学上学期第一次月考-（拔高 A 卷）
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：第一章 物质及其变化 难度：★★★★☆
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、
学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第Ⅰ卷（选择题 54 分）
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的
灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
【答案】 A
【解析】此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 应属于 （ ）
3
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，所以硝酸属于酸；
②氢化物要求组成元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
③氧化物要求组成的元素为2种，而硝酸的组成元素为3种；
④硝酸属于酸，且其组成元素中有氧，所以属于含氧酸；⑤硝酸易挥发，属于挥发性酸；
⑥硝酸具有强氧化性，通常由硝酸根离子来表现强氧化性，为强氧化性酸；
⑦每个硝酸分子最多能电离出一个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
⑧硝酸为纯净物，组成元素不是一种，所以硝酸属于化合物；
⑨硝酸属于纯净物；
3．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=HO＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的
2
是( )
A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
【答案】D
【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO ＋NaOH===Na CO＋HO)，不
3 2 3 2
可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。故选D。
4．某胶体遇盐卤(MgCl ·6H O)或石膏(CaSO·2H O)易发生聚沉，而与食盐水或NaSO 溶液相遇聚沉的效
2 2 4 2 2 4
果就差一些。下列有关说法不正确的是
A．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m
B．该胶体粒子带正电
C．Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+
D．该胶体遇BaCl 溶液或Fe(OH) 胶体可发生聚沉
2 3
【答案】B
【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于1nm～100nm之间，即10-9～10-7 m ，故A正确；B、该胶体
遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体
向阳极移动，故B错误；C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或NaSO 溶液则不易发生凝聚，
2 4
说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故C正确；D、该胶体遇BaCl
2
溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负
电荷，Fe（OH） 胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故D正确；
3
5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
A．Fe O Fe FeCl
3 4 3B．HO H HO
2 2 2 2
C．CaCl 溶液 CaCO CO
2 3 2
D．CuSO 溶液 Cu CuO
4
【答案】D
【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；
B. 过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；
C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。
6．下列电离方程式不正确的是( )
A．AlCl 在溶液中的电离方程式为AlCl ===Al3＋＋Cl
3 3
B．Ba(OH) 的电离方程式为Ba(OH) ===Ba2＋＋2OH－
2 2
C．NaHSO 在熔融状态下的电离方程式为NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO
4 4
D．CHCOONH 的电离方程式为CHCOONH===NH＋CHCOO－
3 4 3 4 3
答案 A
解析 AlCl 是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl ===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH) 是强
3 3 2
碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH) ===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO 在熔融状态下的
2 4
电离方程式为 NaHSO(熔融)===Na＋＋HSO，C 正确；CHCOONH 是强电解质，电离方程式为
4 3 4
CHCOONH===NH＋CHCOO－，D正确。
3 4 3
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依
次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）
①滴加Mg(NO) 溶液；②过滤；③滴加AgNO 溶液；④滴加Ba(NO ) 溶液
3 2 3 3 2
A．①②④②③ B．④②③②①
C．①②③②④ D．④②①②③
【答案】D
【解析】由于碳酸根离子能与AgNO 溶液、Mg(NO) 溶液反应，分别生成Ag CO 沉淀、MgCO 沉淀，故
3 3 2 2 3 3
要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定，
故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加Ba(NO ) 溶液产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；
3 2
过滤，向滤液中再滴加Mg(NO) 溶液产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加
3 2AgNO 溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；综上所述，正确的实验操作顺序是④②①②③。
3
8．在两份相同的Ba(OH) 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴
2 2
入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】C
【解析】A、NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液混合：H＋+SO2—+Ba2＋+OH－=BaSO ↓+H O，A不合题意；B、
4 2 4 4 2
NH Cl溶液与Ca(OH) 溶液混合：NH ＋+OH－=NH·H O，B不合题意；C、HNO 溶液与KOH溶液混合：
4 2 4 3 2 3
H++OH−=H O，C符合题意；D、NaHPO 溶液与NaOH溶液混合：HPO 2—+OH－=PO3—+H O，D不合题意。
2 2 4 4 4 2
9．下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑
2
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑
3 2 2
答案 B
解析 选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
10．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO
P
B．酸性溶液：NHv 、Fe3+、S2−、SO
1C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO 、NO
D．碱性溶液：K+、Al3+、SO 、NO−
3
【答案】C
【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B、H+、Fe3+都与S2-发生反应，在溶液
中不能大量共存，故B错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO 2-、NO -之间不反应，都不与氢
4 3
氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大
量共存，故D错误。
11．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为( )
离子 NO SO H＋ M
浓度/mol·L－1 2 1 2 1
A.Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋
【答案】D
【解析】设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2
个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。
12．能用H+ + OH－= H O 来表示的化学反应是：( )
2
A． 溶液和 溶液反应 B．KOH溶液和 溶液反应
C．NaOH溶液和 溶液反应 D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
【解析】A．氢氧化铁属于弱电解质，应用化学式表示，Fe(OH) 溶液和HNO 溶液反应的离子方程式为
3 3
Fe(OH) +3H+=Fe3++3H O；B．醋酸属于弱电解质，应用化学式表示，KOH溶液和CHCOOH溶液反应的离
3 2 3
子方程式为OH-+CH COOH=H O+CHCOO；C．NaOH是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶于水的盐，所
3 2 3
以NaOH溶液和HSO 溶液的反应能用H++OH-=H O来表示；D．CuO溶于稀HCl的离子方程式为
2 4 2
CuO+2H+=Cu2+ +H O，D错误
2
13．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH－+HCO－→CaCO ↓+H O表示的是
3 3 2
A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙
【答案】C
【解析】A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应， 少量： ；
故A正确；B．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙， 先和 反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀：
，故B正确；C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少
量，钙离子和 满足1:2关系： ，故C错误；
D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应： ，故D正确；
14．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH+2H O=Ca(OH) +2H ↑，
2 2 2 2 2
其中水的作用是( )
A ．既不是氧化剂也不是还原剂
B．是氧化剂
C．是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和O的化合价均没有变化，其中CaH 中H的化合价
2
由-1价升高到0价，被氧化，作还原剂；HO中H的化合价由+1价降低到0价，被还原，作氧化剂；氢气
2
既是氧化产物，又是还原产物；答案选B。
15．在2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO反应中氧化剂与还原剂个数之比为( )
4 2 2 2
A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1
【答案】 C
【解析】 反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10
mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1∶5。
16．ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO ：
2 22KClO+H C O+H SO =2ClO ↑+K SO +2CO ↑+2H O。下列说法正确的是（ ）
3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 在反应中得到电子 B．KClO 被氧化
3 3
C．HC O 在反应中被还原 D．1个KClO 参加反应有2个电子转移
2 2 4 3
【答案】A
【解析】A、KClO 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，A正确；B、KClO 中Cl的化合价从＋5
3 3
降低到＋4，得到电子，被还原，B错误；C、HC O 中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，
2 2 4
C错误；D、KClO 中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则1个 KClO 参加反应有1个电子转
3 3
移，D错误；
17．根据下列反应的方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2
②Br ＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
2
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
【答案】 B
【解析】 反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产
物是Br－，还原性：Fe2＋>Br－，还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
18．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co O 、Cl 、FeCl 、I 的氧化性依次减弱，下列反应在水
2 3 2 3 2 3 2
溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl＋6FeI===2FeCl ＋4FeI
2 2 3 3
B．Cl＋2KI===2KCl＋I
2 2
C．Co O＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO
2 3 2 2 2
D．2FeCl ＋Cl===2FeCl
2 2 3
【答案】 A
【解析】 A 项，根据反应：3Cl ＋6FeI===2FeCl ＋4FeI ，得出氧化性：Cl>FeCl ，但是氧化性是
2 2 3 3 2 3
FeCl >I ，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故 A
3 2
选；B项，根据反应：Cl ＋2KI===2KCl＋I ，得出氧化性：Cl>I ，和题意相符合，反应可能发生，故B
2 2 2 2
不选；C项，根据反应：Co O ＋6HCl===2CoCl ＋Cl↑＋3HO，得出氧化性：Co O>Cl ，和题意相符合，
2 3 2 2 2 2 3 2
反应可能发生，故C不选；D项，根据反应：2FeCl ＋Cl===2FeCl ，得出氧化性：Cl>FeCl ，和题意相符
2 2 3 2 3
合，反应可能发生，故D不选。
第 II 卷（非选择题 共 46 分）
二、非选择题（46分）19．(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回
答下列问题：
(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，那么二氧化硫是电解质还是非电解质？__________。
(2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠：
①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 ；
②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 。
(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：
①三氧化硫是电解质还是非电解质？ ；
②氧气属于电解质或非电解质吗？ 。
(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：
①硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 ；
②硫酸氢钠是酸类物质吗？ 。
【答案】(1)非电解质
(2) Na SO =Na++SO2-
2 3 3
(3) NaHSO=Na++HSO -
3 3
(4) 非电解质
(5) 既不是电解质也不是非电解质 NaHSO=Na++H++SO2- 不是酸类物质
4 4
【解析】(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离
子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质；
(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、SO 2-，所以其电离方程式是NaHSO=Na++HSO -；
3 3 3
②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HSO -，所以其电离方程式是NaHSO=Na+
3 3
+HSO -；
3
(3)①三氧化硫是由分子构成的物质，在熔融状态下不能导电，所以三氧化硫是非电解质；
②氧气属于单质，电解质、非电解质都是化合物，所以氧气既不是电解质也不是非电解质；
(4)①硫酸氢钠是强酸硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H+、SO 2-，所以它的电离方
4
程式是NaHSO=Na++H++SO2-；
4 4
②硫酸氢钠是盐，电离产生H+，但是它不属于酸类物质。
20．（8分）(1)将 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的
是__________； 胶体与 沉淀的本质区别在于。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现与电源负
极相连的电极附近颜色 ，这个过程称为 。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时
间后，取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加 溶液， (填实验现象)；
若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸， (填实
验现象)。
【答案】(1) 胶体 分散质粒子直径大小不同
(2) 变深 电泳
(3) 产生白色沉淀 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液
【解析】(1)将 饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是
胶体； 胶体与 沉淀的本质区别在于分散质粒子直径大小不同，前者介于1nm和
100nm之间，后者大于100nm。
(2)将(1)中得到的分散系装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，由于氢氧化铁胶粒带正电荷，
在电场的作用下向阴极移动，所以通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近颜色变深，这个过程称
为电泳。
(3)将(1)中得到的分散系装入用鸡蛋内膜制成的袋子内，并将此袋子浸入盛水的烧杯中，此操作进行一段时
间后，由于胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，所以取一部分烧杯内的水溶液，向其中滴加
溶液，产生氯化银白色沉淀；若取少量袋子内的液体加入试管中，逐滴滴加盐酸，氢氧化铁胶体
发生聚沉，所以实验现象先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液。
21．（8分）2015年9月20日是第27个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的
牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙和二氧化硅分别是________、________(填物质类
别)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程
图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：_________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将
你的实验方案用流程图表示出来：
→
你设计的方案的优点为 。
【答案】(1)盐 氧化物
(2) 难溶
(3) Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
(4) 反应条件简单，不需要高温，易于操作，所
得碳酸钙纯度高
【解析】
【分析】(1)碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物；
(2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，题中给三种摩擦剂都难溶于水，可知摩擦剂应为难溶的物质；
(3)所发生的反应依次为：① ；②CaO+H O=Ca(OH) ；
2 2
③Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如
，这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。
22．（10分）根据反应8NH +3Cl=6NHCl+N ，回答下列问题。
3 2 4 2
(1)氧化剂 ，还原剂
(2)氧化产物 ，还原产物
(3)氧化剂与还原剂的质量之比：_________________________
(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。
(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况
【答案】(1)Cl NH
2 3
(2) N NH Cl 3：2
2 4
(3)
(4)
【解析】(1)根据分析氧化剂为Cl，还原剂为NH ；
2 3
(2)氧化产物为N，还原产物为NH Cl；
2 4
(3)氧化剂为Cl，氨气作还原剂，但只有两个氮元素化合价升高，所以氧化剂和还原剂的质量之比为3：
2
2；
(4) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，
即失去6个电子，氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用单线桥表示为：
；
(5) N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高，每个氮原子失去3个电子，但只有两个氮原子化合价升高，
氯元素化合价由0价变为-1价，化合价降低，得到电子，用双线桥表示为： ；
23．(10分)在工业上次磷酸(H PO )常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag+
3 2+___H PO +___H O→____Ag↓+____H PO +___H+
3 2 2 3 4
请回答下列问题：
（1）HPO 中，P元素的化合价为 ；该反应中，HPO 被 (填“氧化”或“还原”)。
3 2 3 2
（2）配平该离子方程式：____Ag++____H PO +____H O→____Ag↓+____H PO +____H+。
3 2 2 3 4
（3）HPO 是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
3 2
【答案】（1）+1 氧化
（2）4 1 2 4 1 4
(3) H PO +OH-=H PO -+H O
3 2 2 2 2
【解析】（1）据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，HPO 中P化合价为+1价，P元素的化合价
3 2
由+1价升高到+5价，故HPO 被氧化；
3 2
（2）P的化合价由+1价升至+5价，Ag的化合价由+1价姜维0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可
知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；
（3）HPO 是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，HPO 与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为：
3 2 3 2
HPO +OH-=H PO -+H O。
3 2 2 2 2
