文档内容
{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}{{##{{QQQQAABBLJYYigsE4googYAkIAITIAAACABB5hLCAAwwEUMoCCkkmKQQskIAIjLAQCgAMQwgVGCgJEOAAE4oDAgIBAQFAIBFIAAB=}A#A}=}#}镇江市 2024~2025 学年度第一学期高三期初质量监测
化学答案
2024.09
一、选择题（共13题，每题3分，共39分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D B C B C C D D
11 12 13
A D C
二、非选择题
14 .本题共15分。
（1）3d9 2分
（2）增大氧气的溶解度，加快化学反应速率 2分
（3）适当增大溶液pH，促使萃取平衡正向移动，提高铜的萃取率 2分
（4）Na+＋3Fe3+＋2SO2－＋3H O＋3MgO＝NaFe (SO ) (OH) ↓＋3Mg2+ 2分
4 2 3 4 2 6
（5）1∶3 2分
（6）9.3 2分
（7）根据滴定方程式Ni2+＋ H Y2−=== NiY2−＋2H+可知，恰好滴定到终点时，
2
n(Ni2+)＝n(
1
H
2
Y 2 )＝C•V=0.05000mol•L−1×0.05000L＝2.500××10−3mol，
滴定取了25mL粗品溶液，则100mL该溶液中含Ni2+的物质的量为
4×2.500×10−3mol＝1.000×10−2mol 1分
即NiSO •7H O的物质的量为1.000×10−2mol，则
4 2
m(NiSO •7H O)＝n(NiSO •7H O)×M(NiSO •7H O)＝1.000×10−2mol×281g•mol−1=2.81g
4 2 4 2 4 2
1分
则粗品中NiSO •7H O的纯度＝ 2 . 8 1 g ×100% ＝93.67% 1分
4 2
3.000g
15. 本题共15分。
（1）(酚）羟基 醛基 2分
OH
3分
N N
（2）
O
（3）7∶3 2分
COOH
O H C C H O 3分
（4）OH OH OOCCH 3
CH COOCH
（5） 3 2
O HCHO，(CH 3 ) 2 NH N O (CH 3 CO) 2 O O
CH 3 CN CH 3 COOK
OOCCH 3 OH
CH 3 COOCH 2 COOH _ HOCH COOH
2
O 2/催化剂 (1 )OH ，
(2 ) H+
（每步1分，全对得5分）
16. 本题共15分。
（1）①Na S 2分
2
②c(HS−) > c(H S) > c(S2−) 2分
2
③6.9×103 2分
（2）①FeS＋3HCrO－＋10H+＝Fe(OH) ↓＋SO2－＋3Cr3+＋5H O 2分
4 3 4 2
②pH增大，溶液中OH−浓度增大，FeS胶粒吸附OH−增多，吸附六价铬离子减少；生
成的Fe(OH) 和Cr(OH) 覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子。
3 3
3分
（3）滴入适量的柠檬酸钠溶液；（1分）水浴加热至70℃，加入硫代乙酰胺溶液，（1分）
充分反应后，静置过滤，用蒸馏水洗涤，（1分）直至向最后一次洗涤后的滤液加BaCl
2
溶液无沉淀 （1分） 4分
17. 本题共16分。
△
（1） ①Fe O ＋8HBr =====3FeBr ＋Br ＋4H O 2分
3 4 2 2 2
②1mol 2分
（2）①Mg NiH 与水反应，产生的Mg(OH) 沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进
2 4 2
行，放出氢气的速率较慢。 2分
②Mg NiH 水解产生超细 Ni 颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快化学反应；同时反
2 4
应放热，溶液温度上升，镁和Mg NiH 水解反应速率更快。 2分
2 4
③ AlCl 溶液水解：Al3+＋3H O＝Al(OH) ＋6H+，Al3+水解产生的大量H+和Cl−
3 2 3
会腐蚀破坏MgH 表面生成的Mg(OH) 保护膜，加快MgH 水解速率。 3分
2 2 2
（3）①H 和NH＋（或H ） 2分
2 4 2
②pH从5变化到3时，溶液中H+浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且氢气阻碍NO－
3
吸附到催化剂表面，使NO－ 还原的速率下降，NH＋ 产率降低。 3分
3 4
2
