文档内容
2024/2025 学年度第二学期高二第一次质量检测 A．食品中添加味精（谷氨酸钠） B．加工馒头添加
C．水果罐头中添加维生素C D．在奶粉中添加硫酸亚铁
化 学 试 卷
8．在 溶液中存在平衡： 。该反应的平衡常数表达
考试时间：90分钟 满分：100分 式为（ ）
A． B． C． D．
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
9．通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题） ，欲使平衡正向移动可采用的方法是（ ）
一、单选题（每题3分）
A．降温 B．加水稀释 C．加入 D．通入HCl
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
10．25℃时，水的电离达到平衡HO H++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水冰变为水属于吸热反应 2
A．向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c（H+）增大，K 不变
B．“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 w
B．将纯水加热到95℃时，K 变大，c（H+）不变，水仍呈中性
C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 w
C．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH−）增大，K 变小
D．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 w
D．向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，K 不变
2．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（ ） w
11．常温下，下列溶液的 的是（ ）
A．用托盘天平称取19.75g纯碱 B．用pH试纸测出某溶液pH为5.5
C．用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL A． B． C．NaCl D．
3．常温下，某 溶液的 。下列关于该溶液的说法中，不正确的是（ ） 12．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A．显酸性 B．
C． D．加热， 变大
4．对化学反应2A（g）＋B（g）=3C（g）＋4D（s），下列选项中表示该反应速率最慢的是（ ）
A．v（A）=0.8 mol/（L·s） B．v（B）=0.3 mol/（L·s）
A．用酸性 溶液滴定 溶
B．构成原电池
C．v（C）=0.6 mol/（L·s） D．v（D）=0.7 mol/（L·s）
液
5．在 、 时，有下列反应：
① ②
③
则 与 、 的关系正确的是（ ）
C．蒸干 溶液获得 晶体 D．测定氯水的
A． B．
A．A B．B C．C D．D
C． D．
13．化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是（ ）
6．反应 ，下列判断正确的是（ ）
A． B． C． D．
A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行
14．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
PbO 作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是（ ）
7．合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的 2
A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO 电极失去电子
是（ ） 2C．HSO 是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能 （1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 （填化学式）。
2 4
15．钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是（ ） （2）银电极为电池的 极，其电极反应为 。
A．该法为外加电流法
（3）盐桥中的 移向 溶液。
B．钢闸门为负极
22．用标准酸性 溶液滴定溶有 的水溶液，以测定水中： 的含量，是否需要添加指示剂
C．连接的锌板不需要更换
（填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是 。
D．锌板发生反应：
三、解答题（每空2分）
16．用 的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如
23．回答下列问题。
图所示，正确的读数为（ ）
（1）一定条件下，在 密闭容器中充入 和 ，发生
A．21.40mL B．21.50mL C．22.55mL D．22.60mL
反 应 ： 测 得 和
17．粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是
（ ） 的物质的量随时间变化如图所示。 ；
A．精铜做阳极，粗铜做阴极 B．阴极只能是 被还原
内 的平均反应速率 ，
C．电解时，阳极反应只有 D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
平衡时 的转化率为 。
18．下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
（2）下列措施能提高正反应速率的是___________（填正确答案的字母）。
A．碳和一氧化碳 B．葡萄糖和麦芽糖 C．1molH 和3molH D．3molC H 和1molC H
2 2 2 2 6 6
A．降低温度 B．增加 的量 C．使用催化剂 D．及时分离出甲醇
19．下列化学用语书写不正确的是（ ）
（3）工业上常以水煤气（ 和 ）为原料合成甲醇。已知：
A． 的结构示意图：
； ，则 与 制备水煤
气的热化学方程式为 。
B．NaCl的电子式：
24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计
C．基态铜原子（ ）的价层电子排布式：
的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。
D． 电子云图为
20．三氯化氮可用于漂白，发生反应： 。 中N的化合价为
的化合价为-1，设 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 分子构型为平面三角形
请回答下列问题：
B．生成 时，反应转移的电子数目为 （1）甲池为 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”），通入CHOH电极的电极反应式为
3
C．标准状况下， 气体中含有 数目为 。溶液中SO 向 （填“左”或“右”）移动。
D． 溶液中含有 的数目为
（2）乙池总反应的化学方程式为 。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态（浓度
一样），则可向其中加入适量的 （填化学式）物质。
第II卷（非选择题）
（3）当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为 。
二、填空题（每空2分）
（4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为 作电极（填电极的材料）。电镀前与电
21．依据氧化还原反应： 设计的原电
镀后相比：丙中溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
池如图所示（盐桥为盛有 琼脂的U形管）。
请回答下列问题：
