2017年高考新课标全国3卷理综化学及答案_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_四川高考化学2008-2020

2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案) 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别 4 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A． 取20.00 mL盐酸 数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量 D． 4 4 溶液 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N 个中子 A B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H+ 3 4 A C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子 2 A 2 D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P-Cl键 3 2 5 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 材料， 8 电池反应为：16Li+xS=8Li S（2≤x≤8）。下列说法错误的是 8 2 x A．电池工作时，正极可发生反应：2LiS+2Li++2e-=3LiS 2 6 2 4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的LiS 量越多 2 2 12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为 21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：YXCHOH>CO >H H O和CHOH均为极性分子，HO中氢键比甲醇多；CO 与H 均为非极 2 3 2 2 2 3 2 2 2 性分子，CO 相对分子质量较大、范德华力较大 2 （4）离子键和π键（Π6键） （5）0.148 0.076 36.（1） ，三氟甲苯；（2）浓HNO/浓HSO 、加热 取代反应 3 2 4 （3） +HCl 吸收反应生成的HCl （4）C H FNO （5）9种 11 11 3 2 3 （6） 2017年高考新课标3卷理综化学7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C 【参考解析】CaCO 受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO 的排放，故选C。 3 2 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别 4 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A 【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同， 造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO 溶液反应， 4 所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物， 故D错误；答案为A。 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读 A． 取20.00 mL盐酸 数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 配制浓度为0.010molL1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶 D． 4 4 溶液 中，加水溶解并稀释至刻度 【参考答案】B 10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 N AA．0.1 mol 的 中，含有 个中子 11B 0.6N A B．pH=1的HPO 溶液中，含有 个 3 4 0.1N H A C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到 个CO 分子 2 0.6N 2 A D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl（g），增加 个P-Cl键 3 2 5 2N A 【参考答案】A 【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N 个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢 A 离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯完全燃烧产生的 CO 分子数目，C错误；D、PCl 与Cl 反应生成PCl 的反应是可逆反应，所以1molPCl 与1molCl 反应 2 3 2 5 3 2 制备PCl，增加的P－Cl键的数目小于2N 个，D错误，答案选A。 5 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S 材料， 8 电池反应为：16Li+xS=8LiS（2≤x≤8）。下列说法错误的是 8 2 x A．电池工作时，正极可发生反应：2LiS+2Li++2e-=3LiS 2 6 2 4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的LiS 量越多 2 2 【参考答案】A 【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为 xS+2e- 8 +2Li+=LiS ，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质 2 8 量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电 池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成LiS 的量越多，故D正确；答案为A。 2 2 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 W X Y Z A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：YXCHOH>CO>H ，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子 2 3 2 2 中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢 键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点 较高。 （4）π键、离子键 （5） 3 2  0.448nm 4 2 【参考解析】 （1）Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为 3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。 （2）CO 和CHOH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO 和CHOH分子中C原子的杂 2 3 2 3 化形式分别为sp和sp3。 （3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为HO>CHOH>CO>H，原因是 2 2 3 2 2 常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参 与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲 醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个 σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。 （5） 因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r= a，解得r= 2 nm；MnO 2 0.420 4 也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2＋构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4倍，面上相 邻的两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有 3 2 。  0.448nm 4 2 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。 （4）G的分子式为______________。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。 【参考答案】 （1） ，三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的 —CH 3 化学方程式为： ，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C H ONF；（5）9种；（6） 11 11 3 3作用下－NO 转化成－NH，最后在吡啶作用下与CHCOCl反应生成目标产物，合成路线是： 2 2 3