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2017年全国高考新课标3卷理综(化学)(含答案)
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别
4
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
A． 取20.00 mL盐酸
数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量
D． 4 4
溶液 瓶中，加水溶解并稀释至刻度
10．N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有0.1N 个H+
3 4 A
C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P-Cl键
3 2 5 A
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S 材料，
8
电池反应为：16Li+xS=8Li S（2≤x≤8）。下列说法错误的是
8 2 x
A．电池工作时，正极可发生反应：2LiS+2Li++2e-=3LiS
2 6 2 4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的LiS 量越多
2 2
12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为
21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：YX<YZ D．简单离子的半径：Y<X
2 3 3
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu
和CuSO ，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
4
A．Ksp(CuCl)的数量级为10-7
B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
非选择题
（一）必考题：
26.（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一
些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中
通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K 和K ）（设为装置A）称重，记为m
1 2 1
g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m g。按下图连接好装置进行实验。
2①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m
3
g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 和K
1 2
d.打开K 和K，缓缓通入N e.称量A f.冷却至室温
1 2 2
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____________________________（列式表示）。若
实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 K 和
1
K，缓缓通入N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
2 2
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
_______________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl d.Ba(NO ) e.浓HSO
2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
27.（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·Cr O ，还含有硅、
2 3
铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr
2
O
3
+ Na
2
CO
3
+ NaNO
3
Na
2
CrO
4
+ Fe
2
O
3
+ CO
2
+ NaNO
2
上述反应配平后FeO·Cr O 与NaNO 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
2 3 3
________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是______________及含硅杂质。（ 3 ） 步 骤 ④ 调 滤 液 2 的 pH 使 之 变 _____ （ 填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ） ， 原 因 是
_________________________________（用离子方程式
表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加
入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KCr O
2 2 7
固体。冷却到___________________（填标号）得到的
KCr O 固体产品最多。
2 2 7
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m kg 铬铁矿粉（含Cr O 40%）制
1 2 3
备KCr O，最终得到产品 m kg，产率为_____________。
2 2 7 2
28.（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As S 、As O 、HAsO 、HAsO 等化合物，有着广泛的用
2 3 2 5 3 3 3 4
途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As S ）制成浆状，通入O 氧化，生成HAsO 和单质硫。写
2 3 2 3 4
出发生反应的化学方程式________________________________。该反应需要在加压下进行，原因是
__________________________。
（3）已知：As(s) + H(g)+2O(g)=HAsO (s) ΔH
2 2 3 4 1
H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH
2 2 2 2
2As(s)+ O(g) =As O(s) ΔH
2 2 5 3
则反应As O(s) +3H O(l)= 2H AsO (s)的ΔH =_________________。
2 5 2 3 4
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na AsO 、20 mL 3x mol·L−1 I 和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
3 3 2
AsO(aq)+I (aq)+2OH−(aq) AsO(aq)+2I−(aq)+ HO(l)。溶液中c(AsO)与反应时间（t）的关系如图所示。
2 2
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v(AsO)
c. c (AsO)/c (AsO)不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1
②t m 时，v正 _____ v逆 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③t
m
时v逆 _____ t
n
时v逆 （填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_____________________________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________________________。
(二)选做题
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）研究发现，在CO 低压合成甲醇反应（CO + 3H = CHOH + HO）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳
2 2 2 3 2
米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co 基态原子核外电子排布式为_____________。元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是
_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO 和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
2 3
（3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原
2
因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO) 中的化学键除
3 2
了σ键外，还存在__________________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最
密堆积方式，X射线衍射实验测得 MgO的晶胞参数为 a=0.420nm，则
r(O2-)为________nm。MnO 也属于 NaCl 型结构，晶胞参数为 a' =0.448
nm，则r(Mn2+)为________nm。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。【参考答案】
7C 8A 9B 10A 11D 12D 13C
26.（1）样品中没有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)
（2）①干燥管； ②dabfce ③ 偏小
（3）①c、a 生成白色沉淀、品红溶液褪色 ②2FeSO Fe O+SO↑+SO↑
4 2 3 2 3
27.（1）2:7 陶瓷在高温下会与NaCO 反应
2 3
（2）Fe Al(OH)
3
(3)小 2CrO +2H+ Cr O+HO
2 2
（4）d 复分解反应
（5）×100%
28.（1） 。（2）2As S+5O +6H O == 4HAsO +6S 增加反应物O 的浓度，提高As S 的转化率。
2 3 2 2 3 4 2 2 3
（3）2△H - 3△H - △H。（4）a、c 大于 小于 t 时生成物浓度较低 （mol·L-1）-1
1 2 3 m
35.（1） [Ar]3d74s2 O Mn （2）sp sp3
（3）HO>CHOH>CO >H H O和CHOH均为极性分子，HO中氢键比甲醇多；CO 与H 均为非极
2 3 2 2 2 3 2 2 2
性分子，CO 相对分子质量较大、范德华力较大
2
（4）离子键和π键（Π6键） （5）0.148 0.076
36.（1） ，三氟甲苯；（2）浓HNO/浓HSO 、加热 取代反应
3 2 4
（3） +HCl 吸收反应生成的HCl
（4）C H FNO （5）9种
11 11 3 2 3
（6）
2017年高考新课标3卷理综化学7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
【参考答案】C
【参考解析】CaCO 受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO 的排放，故选C。
3 2
8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别
4
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
【参考答案】A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，
造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO 溶液反应，
4
所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，
故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
A． 取20.00 mL盐酸
数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
配制浓度为0.010molL1的KMnO 称取KMnO 固体0.158 g，放入100 mL容量瓶
D． 4 4
溶液 中，加水溶解并稀释至刻度
【参考答案】B
10． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
N
AA．0.1 mol 的 中，含有 个中子
11B 0.6N
A
B．pH=1的HPO 溶液中，含有 个
3 4 0.1N H
A
C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到 个CO 分子
2 0.6N 2
A
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl（g），增加 个P-Cl键
3 2 5 2N
A
【参考答案】A
【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N 个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢
A
离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L苯完全燃烧产生的
CO 分子数目，C错误；D、PCl 与Cl 反应生成PCl 的反应是可逆反应，所以1molPCl 与1molCl 反应
2 3 2 5 3 2
制备PCl，增加的P－Cl键的数目小于2N 个，D错误，答案选A。
5 A
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S 材料，
8
电池反应为：16Li+xS=8LiS（2≤x≤8）。下列说法错误的是
8 2 x
A．电池工作时，正极可发生反应：2LiS+2Li++2e-=3LiS
2 6 2 4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．电池充电时间越长，电池中的LiS 量越多
2 2
【参考答案】A
【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为 xS+2e-
8
+2Li+=LiS ，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质
2 8
量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电
池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成LiS 的量越多，故D正确；答案为A。
2 2
12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是
W X
Y Z
A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：YX<YZ D．简单离子的半径：Y<X
2 3 3
【参考答案】D
【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH 分子间有氢键，其
3
沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH) 显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO 、HNO 均显酸性，故
3 3 2
B错误；C.AlO 是离子晶体，高熔点，而AlCl 是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构
2 3 3
相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。
13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入
Cu和CuSO
4
，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误
的是
A． 的数量级为
K (CuCl) 107
SP
B．除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
【参考答案】C26.（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一
些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通
入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K 和K）（设为装置A）称重，记为m g。
1 2 1
将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m g。按下图连接好装置进行实验。
2
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，
记为m g。
3
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K 和K
1 2
d.打开K 和K，缓缓通入N e.称量A f.冷却至室温
1 2 2
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d
次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 和K ，
1 2
缓缓通入N，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
2①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
_______________。
a.品红 b.NaOH c.BaCl d.Ba(NO) e.浓HSO
2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【参考答案】
（1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；
76(m m m )
（2）①干燥管；②dabcfe；③ 2 1 3 ；偏小；
9m
3
高温
（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO 4======= Fe 2 O 3 +SO 2 ↑+SO 3
【参考解析】
（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入27.（15分）
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO·CrO ，还含有硅、
2 3
铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr
2
O
3
+Na2CO3+NaNO 3高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后 FeO·CrO 与 NaNO 的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是
2 3 3
________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离
子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到
KCrO 固体。冷却到___________________（填标号）得到的KCrO 固体产品最多。
2 2 7 2 2 7
a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用 m kg 铬铁矿粉（含 CrO 40%）制备 KCrO ，最终得到产品 m kg，产率为
1 2 3 2 2 7 2
_____________。
【答案】（1）2:7 高温下NaCO 能与SiO 反应生成硅酸钠和CO；
2 3 2 2
（2）铁 Al(OH)
3
(3)小 增大溶液中H+，促进平衡2CrO2-+2H+ CrO2-+HO正向移动
4 2 7 2
（4）c 复分解反应
（5）m×40%÷152g/mol×294g/mol÷m×100%= %。
1 2（5）样品中CrO 的质量为m×40%Kg，则生成KCrO 的理论质量为m×40%Kg× ，则所得产品的产率为
2 3 1 2 2 7 1
（m×40%Kg× ）÷mKg×100%= %。
1 2
28.（14分）
砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成AsO 、AsO 、HAsO 、HAsO 等化合物，有着广泛的用途。
2 3 2 5 3 3 3 4
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为AsO ）制成浆状，通入O 氧化，生成HAsO 和单质硫。写出
2 3 2 3 4
发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。
3
（3）已知：As(s)+ H(g)+2O(g)=HAsO(s) ΔH
2 2 3 4 1
2
1
H(g)+ O(g)=HO(l) ΔH
2 2 2 2
2
5
2As(s)+ O(g) =AsO(s) ΔH
2 2 5 3
2
则反应AsO(s) +3HO(l)= 2HAsO(s)的ΔH =_________。
2 5 2 3 4
（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na AsO 、20 mL 3x mol·L−1 I 和20 mL NaOH溶液混合，发生
3 3 2
反应：AsO3−(aq)+I(aq)+2OH− AsO 3−(aq)+2I−(aq)+ H O(l)。溶液中c(AsO3−)与反应时间（t）的关
3 2 4 2 4
系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v(AsO3−)
3
c. c (AsO3−)/c (AsO3−)不再变化
4 3
d. c(I−)=y mol·L−1②t时，v _____ v （填“大于”“小于”或“等于”）。
m 正 逆
③t时v _____ t时v （填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
m 逆 n 逆
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。
【参考答案】
（1） 。（2）2AsS+5O+6HO=4HAsO+6S、 加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正
2 3 2 2 3 4
向移动，能够有效提高AsS 的转化率。（3）2△H-3△H-△H 。（4）ACD、大于、 小于、 t 时AsO3-浓度更
2 3 1 2 3 m 4
小，反应速率更慢、K= y (2y)2 4y 3 。
(x y) (x y)12 (x y)2
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）研究发现，在CO 低压合成甲醇反应（CO+3H=CHOH+HO）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催
2 2 2 3 2
化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，
基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO 和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
2 3
（3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是
2
______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO) 中的化学键除了σ键外，还存在________。
3 2
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X射线衍射实验测得
MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448
nm，则r(Mn2+)为________nm。
【参考答案】
（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O，Mn
（2）sp ,sp3
（3）HO>CHOH>CO>H ，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子
2 3 2 2
中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢
键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点
较高。
（4）π键、离子键
（5） 3 2
0.448nm
4 2
【参考解析】
（1）Co 是 27 号元素，位于元素周期表第 4 周期第 VIII 族，其基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为
3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
（2）CO 和CHOH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO 和CHOH分子中C原子的杂
2 3 2 3
化形式分别为sp和sp3。
（3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为HO>CHOH>CO>H，原因是
2 2 3 2 2
常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参
与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲
醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。
（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个
σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。
（5）
因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r= a，解得r= 2 nm；MnO
2 0.420
4
也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2＋构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4倍，面上相
邻的两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有 3 2 。
0.448nm
4 2
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
【参考答案】
（1） ，三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的
—CH
3
化学方程式为：
，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C H ONF；（5）9种；（6）
11 11 3 3作用下－NO 转化成－NH，最后在吡啶作用下与CHCOCl反应生成目标产物，合成路线是：
2 2 3
