文档内容
2021—2022 学年度第一学期期末练习
初 三 化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分
本部分共25道小题，每小题1分，共25分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列物质在O 中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是
2
.
A 木炭 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
3. 下列气体中，有毒的是
A. N B. O C. CO D. CO
2 2 2
4. 下列图标中,表示“禁止燃放烟花爆竹”的是
A. B. C.
D.
5. 下列不属于氧气用途的是
A. 炼钢 B. 急救 C. 气焊 D. 灭火
6. 欲除去水中的泥沙，常用的方法是
A. 消毒 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附
7. “高钙奶”、“低钠盐”中的“钙”、“钠”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 单质
8. 能闻到花香的原因A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成
9. 下列化学符号中,表示2个氢分子的是
A. H B. 2H C. 2H D. 2H+
2 2
10. 下列物质中，属于氧化物的是
A. CaCl B. MnO C. Ca(OH) D. HSO
2 2 2 2 4
11. 下列CO的性质中，属于化学性质的是
A. 难溶于水 B. 无色无味 C. 常温下为气体 D. 能燃烧
12. 下列含金属元素的物质是
A. KOH B. HCl C. NO D. SO
2 2
13. 钠元素与镁元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
14. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是
A. 称量固体 B. 倾倒液体
C. 检查气密性 D. 加热液体
15. 化学反应前后发生变化的是
A. 元素种类 B. 物质种类 C. 原子种类 D. 原子个数
16. 能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A. 过氧化氢分子 B. 氧分子 C. 氢分子 D. 氢原子
17. 钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子
的核外电子数为
A. 4 B. 22 C. 26 D. 48
18. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关镅元素的说法不正确的是
A. 原子序数是95 B. 质子数为148
C. 元素符号是Am D. 相对原子质量为243
19. 电解水实验如图，下列说法不正确的是
A. 试管1中得到H B. 水由H、O 构成
2 2 2
C. 水发生了分解反应 D. 水由氢、氧元素组成
20. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（ ）
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
21. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方
程式为： 。则X的化学式为
A. O B. SO C. NO D. N
2 2 2 2
22. 尿素[CO(NH )]是一种常用的化肥，其中质量分数最大的是
2 2
A. 氮元素 B. 氧元素 C. 碳元素 D. 氢元素
23. 下列说法中正确的是
A. 镁离子的符号为Mg2+ B. O 中氧元素的化合价为-2价
2
C. 碳酸钠的化学式为NaCO D. 铝的元素符号为AL
3
的
24. 碳在自然界 循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是A. 氧元素未参与该循环过程
B. 绿色植物的光合作用可吸收CO
2
C. 控制化石燃料的使用可减少碳排放
D. 动植物遗体被微生物分解可产生CO
2
25. 北京冬奥会火种灯的火种燃料为丙烷。丙烷燃烧前后分子种类变化微观示意图如下、下列说法不正确
的是
A. 乙为单质
B. 丙的相对分子质量为44
C. 生成丙与丁的分子个数比为3：4
D. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成
第二部分
本部分共14道小题，39小题3分，其余每空1分，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 空气、水是宝贵的自然资源。
（1）养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是______。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。海水淡化装置如下图所示。
①水变成水蒸气 的过程中，发生变化的是______（填字母序号）。A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②该装置利用的能源为______。
27. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）化石燃料包括天然气、煤、______。
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧反应的化学方程式为______。
（3）从环境保护来看，氢气是比较理想的燃料，其理由是______。
28. 生产生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）用石灰浆[主要成分为Ca(OH)]粉刷墙壁，干燥后墙面变得洁白坚硬，其原因是______（用化学方程
2
式表示）。
（2）干冰可用作制冷剂，依据 的性质是______。
29. 口罩在隔绝病毒、预防传染病中发挥着重要作用，是重要的个人防护用品。
（1）医用外科口罩制成后一般用环氧乙烷（C HO）进行灭菌处理。环氧乙烷属于______（填字母序号）。
2 4
A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物
（2）研究人员以某种医用口罩为例，研究了口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如下图所示。
由此说明，口罩要及时更换的原因是______。〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
含碳元素的物质是化学世界最庞大的家族。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，结构如图1、图2所示。在自然界中，金刚石硬度最大，可以用
来切割玻璃，也用作钻探机的钻头。石墨很软，有滑腻感，可做铅笔芯。天然的金刚石十分稀少，利用化
学反应制得金刚石是人们梦寐以求的事情。20世纪80年代末，我国科学家在中温（700°C）、催化剂条件
下，使四氯化碳与钠反应成功制得金刚石，并生成另一种产物氯化钠。
C （分子结构见图3）的发现使人类了解到一个全新的碳世界。随后发现的管状碳单质已发展成为碳纳米
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管材料，在信息技术和航天技术中发挥重要作用。
碳纤维是一种密度小、性能优异的纤维材料，除了具有质轻、耐蚀、强度高，还具有导电、导热等功能。
目前把碳纤维应用于纸的制作，主要在功能纸上、研究人员通过实验研究了碳纤维含量与纸的厚度、耐破
度的关系，结果如图4、图5所示。
碳是形成化合物种类最多 的元素。大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。
（所参考文章的作者：曾伟新、陈焕明、黄元盛）
依据文章内容回答下列问题。
（1）金刚石可用作钻探机的钻头，利用的性质是______。
（2）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不相同，其原因是______。
（3）利用四氯化碳与钠制得金刚石反应的化学方程式为______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①C 属于有机化合物。______
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②碳纤维含量为15%时，涂布纸与无涂布纸的厚度均达到最小值______。
（5）由图5可得到的结论是______。
〖生产实际分析〗
31. 为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）①反应的化学方程式为______。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
32. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：
（1）石灰窖中发生反应的基本反应类型为______。
（2）乳化池中，发生反应的化学方程式为______。
（3）碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是______。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 实验室制取气体所需装置如下图所示。（1）加热KMnO 制O 的化学方程式为______；收集氧气可用D装置的原因是______。
4 2
（2）用HO 溶液和MnO 制O 可选择的发生装置为______（填字母序号）。
2 2 2 2
34. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）对比①、②的现象可得出的结论是______。
（2）能得出“可燃物燃烧需要与氧气接触”这一结论的实验现象是______。
（3）倒扣的大烧杯的作用是______。
35. 如下图所示，调节杠杆平衡，进行如下实验。
（1）实验1：将二氧化碳气体倒入纸盒2。该实验的目的是______。
（2）实验2：用酒精灯加热铜丝一端，一段时间后移走酒精灯。观察到加热的一端变为黑色（CuO），铜
丝变黑的一端______（填“上升”“下降”或“不变”）。
36. 某同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（1）稀盐酸与大理石反应的化学方程式为______。
（2）打开K、K，观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是______。
3 2
（3）打开K，关闭K，观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是______。
1 3
37. 用如图实验测定空气中氧气的含量。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式为______。
（2）管2中观察到的现象是______。
（3）实验结束后，测得管1中水面高度为c，则空气中的氧气含量为______（用含a、b、c的代数式表
示）。
〖科学探究〗
38. 含氯消毒剂是人类最早使用的化学消毒剂之一。课外小组同学通过查阅资料得知，可通过电解食盐水
自制含氯消毒剂。在老师的指导下，小组同学对电解食盐水制备含氯消毒剂进行探究。
【提出问题】电压、食盐水浓度、电解时间对所得消毒液消毒能力是否有影响？
【查阅资料】含氯消毒剂的消毒能力常以有效氯表示；有效氯越高，消毒能力越强。
【进行实验】实验装置如图所示，每次实验食盐水用量为300mL。电极长度为40mm、电极间距为
10mm。实验数据和结果记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫
食盐水浓
20 20 20 20 10 20 30 40 40 40 40 40
度/（g/L）
电压
3 6 9 12 6 6 6 6 6 x 6 6
/V
电解时
150 150 150 150 150 150 150 150 20 40 60 80
间/min
有效氯含
0.0 0.6 0.7 0.7 0.2 0.6 1.0 1.5 0.4 0.6 0.9 1.1
量/（g/
9 5 2 7 1 5 6 5 1 7 0 0
mL）
【解释与结论】
（1）电解食盐水制备含氯消毒剂的原理为NaCl+H O NaClO+H ↑，该反应中化合价发生变化的元素
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是______。
（2）电压______（填“影响”或“不影响”）所得消毒液消毒能力。
（3）设计第2组实验的目的是______。
（4）第3组，⑩中x为______。
（5）第3组实验可得到的结论是______。
（6）若要探究电极长度对所得消毒液消毒能力的影响，除每次实验食盐水用量为300mL、电极间距为
10mm外，还需要控制的变量有______。
〖实际应用定量计算〗
39. 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO+N ，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。
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