文档内容
2025届高三化学一轮专题复习讲义（04）
专题一 基本概念
1-4 新情境下化学方程式的书写（1课时）
【复习目标】
1．理解实际生活或生产中涉及的化学情境，能写出对应的化学或者离子方程式。
2．掌握化学物质在具体反应中的变化及其变化规律。
【重点突破】
1．能根据新情境书写化学方程式或者离子方程式。
2．掌握书写新情境方程式书写的方法和步骤。
【真题再现】
题型一 新情境化学方程式的书写
例1．历年江苏高考题组合I
（1）（2023·江苏高考）燃煤烟气中CO 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
2
“吸收”后所得的KHCO 溶液与石灰乳反应的化学方程式为 。
3
（2）（2021·江苏高考）400℃时，将一定比例H、CO、CO 和HS的混合气体以一定流速通
2 2 2
过装有ZnFe O 脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe O 与H、HS反应生成ZnS和
2 4 2 4 2 2
FeS，其化学方程式为 。
（3）（2021·江苏适应性考试）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH )]C1 ）或
3 4 2
焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO 和少量Fe O)为原料均能制备CuSO ·5HO
2 2 3 4 2
晶体。
取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如题16图所示实验装置的三颈瓶中， 在
搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤, 得到
CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到 CuSO ·5HO晶体。写出用蚀刻废
4 2
液制备CuO反应的化学方程式： 。
（4）（2019·江苏高考）NO的处理。NO是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂
2 2
能使NO分解。NH 与O 在加热和催化剂作用下生成NO的化学方程式为__________。
2 3 2 2
答案：（1）KHCO + Ca(OH) ===CaCO ↓+KOH+H O
3 2 3 2
（2）ZnFe O+3H S+H ZnS+2FeS+4H O
2 4 2 2 2
（3）[Cu(NH )]C1 +2 NaOH=== CuO+2NaCl+4NH ↑+H O
3 4 2 3 2
（4）2NH ＋2O NO＋3HO
3 2 2 2
题型二 新情境离子方程式的书写
例题2．历年江苏高考题组合II
（1）（2022·江苏化学）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4～7的水溶液中，
纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以HCrO、Cr O、CrO等形式存在，纳米FeS去除
2
水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生
成Fe(OH) 、Cr(OH) 和单质S，其离子方程式为_______。
3 3
（2）（2022·江苏化学）实验室以二氧化铈(GeO )废渣为原料制备Cl-含量少的Ge(CO)，其
2 2 3 3部分实验过程如下：
“酸浸”时GeO 与HO 反应生成Ge3+并放出O，该反应的离子方程式为 。
2 2 2 2
（3）（2021·江苏化学）将一定量软锰矿粉与NaSO 、HSO 溶液中的一种配成悬浊液，加入
2 3 2 4
到三颈瓶中（图1），70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液
漏斗中的溶液是___；MnO 转化为Mn2+的离子方程式为 。
2
（4）（2021.江苏适应性考试）向酸性废水中加入适量 Fe (SO ) 溶液,废水中的氨氮转化为
2 4 3
NH Fe (SO )(OH) 沉淀，该反应的离子方程式为 。在 pH=9 的水
4 3 4 2 6
溶液中CrO2-与HS-反应的离子方程式为 。
4
（5）（2020·江苏化学）将FeSO 溶液与氨水−NH HCO 混合溶液反应，生成FeCO 沉淀，该
4 4 3 3
反应的离子方程式为 。NaClO溶液可由低温下将Cl 缓慢通入NaOH溶
2
液中而制得，制备 NaClO的离子方程式为 。
答案：（1）
（2）2CeO+H O+6H+===2Ce3++O ↑+4H O
2 2 2 2 2
（3） ①HSO 溶液 ② MnO +SO +2H+===Mn2++SO +H O
2 4 2 2
（4）NH ++3Fe3++2SO2-+6H O===NH Fe (SO )(OH) ↓+6H+
4 4 2 4 3 4 2 6
2CrO2-+3HS-+5H O===2Cr(OH) ↓+3S↓+7OH-
4 2 3
（5）Fe2++HCO+ NH ·H O===FeCO↓+ NH + + H O
3 2 3 4 2
或Fe2+ + HCO ─ + NH ===FeCO↓+NH+ Cl+2OH-===Cl-+ClO-+H O
3 3 3 4 2 2
【知能整合】
题型三 新情境非氧化还原反应离子方程式的书写
例4．历年江苏高考题组合III
（1）（2022·江苏高考） “Fe—HCO -—HO”“热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，
3 2
铁粉与吸收CO 制得的NaHCO 溶液反应，生成H、HCOONa和Fe O；Fe O 再经生物柴
2 3 2 3 4 3 4
油副产品转化为Fe。实验中发现，在300℃时，密闭容器中NaHCO 溶液与铁粉反应，反
3
应初期有FeCO 生成并放出H，该反应的离子方程式为 。
3 2
（2）（2020·江苏高考）氨水吸收SO 。向氨水中通入少量SO ，主要反应的离子方程式：
2 2
________________________。
（3）（2019·江苏高考）将氨水和NH HCO 溶液混合，可制得(NH )CO 溶液，其离子方程式：
4 3 4 2 3
。
答案：（1）（2）2NH +H O+SO ====SO+2NH 或 2 NH ·H O+SO===SO+2NH+HO
3 2 2 3 2 2 2
（3）HCO+ NH ·H O===NH+CO+H O 或 HCO+ NH ·H O===NH+CO+H O
3 2 2 3 2 2
【体系再构】
【随堂反馈】
基础训练
1．按要求完成下列方程式。
（1）已知在酸性介质中FeSO 能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr O与FeSO 溶液在酸性条
4 2 4
件下反应的离子方程式：________________________________。
（2）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO ，制得高纯度的纳米级Ag O 。写出该反应的离子方
3 2 2
程式：_______________________________________________________。
（3）KMnO 氧化废水中Mn2＋生成MnO 的离子方程式为__________________________。
4 2
（4）温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)，该反应的
化学方程式：______________________________________________________
（5）利用钴渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
3 3
Co(OH) 溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。
3
2．按要求书写方程式：
（1）已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化
还原反应的体系中，共有KCl、Cl、HSO 、HO、KMnO 、MnSO 、KSO 七种物质。
2 2 4 2 4 4 2 4
①写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，并配平。
______________________________________________________________________。
②在反应后的溶液中加入NaBiO（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无
3
色的Bi3＋。写出该实验中涉及反应的离子方程式_____________________________。
（2）KMnO 的氧化性随pH的减小而增大，在酸性介质中还原产物是Mn2＋；在中性或碱性介
4
质中还原产物主要是MnO 。三氯乙烯(C HCl )是地下水有机污染物的主要成分，研究显示
2 2 3
在地下水中加入KMnO 溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO ，写出反应的
4 2
化学方程式_________________________________________。
（3）已知：①MnO＋e－→MnO(绿色)(强碱性条件)
②MnO＋8H＋＋5e－→Mn2＋(无色)＋4HO(强酸性条件)
2
将KMnO 溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式
4
_____________________________________________________________。
3．从炼钢粉尘（主要含FeO、FeO 和ZnO）中提取锌的流程如下：
3 4 2 3
“盐浸”过程ZnO转化为 ，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH
3
B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)
3C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制(NH )S用量，以便滤液循环使用
4 2
拓展训练
4 ．向所得Fe(OH) 沉淀中加入NaNO 溶液，可制得纳米Fe O，同时产生NO。该反应的离子方程
2 2 3 4
式：____________________________________________________。
5．尿素[CO(NH)]还原法。NO和NO 以物质的量之比1∶1与CO(NH) 反应生成无毒气体的化学
2 2 2 2 2
方程式：______________________________________。
6．利用硫酸渣(主要含Fe O、SiO)制备纳米Fe O 的工艺流程如图：
2 3 2 3 4
“还原”时FeS 被氧化为SO，该反应的离子方程式：______________________________。
2
7．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al O 、SiO 等）制备碱式硫酸
2 3 2
铝[Al(SO )(OH) ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
2 4 x 6－2x
加CaCO 调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al (SO ) 转化为
3 2 4 3
Al (SO )(OH) ，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是
2 4 x 6－2x
_______________________（用离子方程式表示）。
【随堂反馈】答案
1．（1）Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO
2 2
（2）2Ag＋＋ClO－＋2OH－===Ag O↓＋Cl－＋HO
2 2 2
（3）3Mn2＋＋2MnO＋2HO===5MnO↓＋4H＋
2 2
（4）4Al(NO )=====12NO ↑＋3O↑＋2Al O
3 3 2 2 2 3
（5）2Co(OH) ＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋5HO
3 2
2．（1）①2KMnO ＋10KCl＋8HSO ===6K SO ＋2MnSO ＋5Cl↑＋8HO
4 2 4 2 4 4 2 2
②2Mn2＋＋5NaBiO＋14H＋===2MnO＋5Na＋＋5Bi3＋＋7HO
3 2
（2）2KMnO ＋C HCl ===2KCl＋2CO↑＋2MnO ↓＋HCl
4 2 3 2 2
（3）4MnO＋4OH－=====4MnO＋2HO＋O↑
2 2
3．B
4．3Fe(OH) +2NO-===Fe O+2NO↑+2OH-+2H O
2 2 3 4 2
5．CO(NH)+NO+NO ===2N +CO +2H O
2 2 2 2 2 2
6．14Fe3++FeS +8H O===15Fe2++2SO+16H+
2 2
7．3CaCO ＋2Al3＋＋3SO＋3HO===2Al(OH) ↓＋3CaSO＋3CO↑
3 2 3 4 2
【课后作业】
1．（1）以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu Se、Cu Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的
2 2
一种工艺流程如下：
① “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO 。Cu Se与浓硫酸反应的化学方程式为_______________________________。
2 2
② “浸取Ⅱ”后，TeO 转化为TeCl，则“还原”过程反应的离子方程式为____________。
2
（2）利用软锰矿( 主要成分为MnO ，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)制得硫酸
2
锰的流程如下：
①“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量 FeSO 溶液，FeSO 的作用可能是
4 4
； MnO 、 ZnS 及 硫 酸 反 应 转 变 为 两 种 硫 酸 盐 的 化 学 方 程 式 为
2
。
②在强酸性条件下加入MnO 氧化Fe2+ 的离子方程式为 。
2
2．二氧化铈(CeO)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO F)为原料制备CeO 的一种
2 3 2
工艺流程如图所示：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是 。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和HO 替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、HO 与CeO 反
2 2 2 2 2
应的离子方程式 。
（3）向Ce(BF ) 中加入KCl溶液的目的是 。
4 3
（4）生成Ce(OH) 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
4
（5）取上述流程中得到的CeO 产品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L－1 FeSO 标准
2 4
溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋，其它杂质均不反应），消耗25.00 mL标准溶液。
①FeSO 溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
4
②该产品中CeO 的质量分数为 。
2
（6）CeO 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应
2
的化学方程式 。
3．SiCl 是生产多晶硅的副产物。利用SiCl 对废弃的锂电池正极材料LiCoO 进行氯化处理以回收
4 4 2
Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）Co位于元素周期表第 周期，第 族。（2）烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸
2 2 4
时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
4．闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的
有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
已知：室温下的K (CuCl)=10-6.8。
sp
回答下列问题：
（1）首次浸取所用深蓝色溶液①是由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，该溶液主要
成分为 （填化学式）。
（2）滤渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）浸取工序的产物为[Cu(NH )]Cl，该工序发生反应的化学方程式为 。浸取后滤液
3 2
的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为 。
（4）浸取工序宜在30～40℃之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可
进行浸取的原因是 。
（5）补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH )]++2H++Cl-==== + 。
3 2
【课后作业】答案
1．（1）①Cu Se ＋ 6HSO ===== 2CuSO ＋ SeO↑＋ 4SO ↑ ＋ 6HO
2 2 4 4 2 2 2
②TeCl＋ 2SO ＋ 4HO===Te ＋ 2SO＋ 6Cl－＋ 8H＋
2 2
（2）①催化剂 4MnO +ZnS+4H SO =4MnSO + ZnSO+4H O
2 2 4 4 4 2
②MnO +2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H O
2 2
2．（1）增大固体与气体的接触面积，增大反应速率，提高原料利用率
（2）HO + 2CeO + 6H+ = 2Ce3+ + 4H O + O↑
2 2 2 2 2
（3）避免三价铈以Ce(BF ) 沉淀的形式损失或除去BF-或提高CeCl 的产率
4 3 4 3
（4）1∶4
（5）①酸式 ②95.56%
（6）xCO + CeO = CeO + xCO
2 (2-x) 2
3．（1）4 Ⅷ （2）
4．（1）
（2）Fe
（3）
（4）盐酸和液氨反应放热
（5）CuCl↓ NH
