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专题 01 STSE 物质的组成、性质和分类
1．下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是
A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”
B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"
2．下列物质的用途利用其氧化性的是
A．氨气用于制备硝酸 B．二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产
C．FeCl 溶液用于制作简易印刷电路板 D．浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏
3
3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是
A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体
B．向水中加入 固体，产生无色气体
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀
4．下列变化或应用涉及氧化还原反应的有几种
①明矾净水 ②漂白粉变质 ③自然固氮 ④电解 ⑤绚丽的烟花 ⑥
风化 ⑦电离 ⑧二氧化硫使品红溶液褪色 ⑨臭氧杀菌 ⑩纳米铁粉去除污水中
的重金属离子
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
5．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．工业制硫酸
C．用 、 和饱和食盐水制备纯碱D．海水提溴
6．下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选
待检验离子 检验试剂
项A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl、淀粉溶液
2
C 稀盐酸、氯化钡溶液
SO
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
7．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加
2 2
热有如下反应：Cu S+2Cu O=6Cu+SO ↑，下列对于该反应的说法正确的是
2 2 2
A．该反应中的氧化剂只有Cu O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
2
C．Cu S在反应中只做还原剂 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6
2
8．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．a的稳定性比HO的强 B．a与c一定条件下反应可得到b
2
C．d的酸性较HClO 的弱 D．e既有还原性又有氧化性
4
9．关于反应 ，下列说法不正确的是
A． ， B．该化学反应中HCl仅体现出了酸性
C．通过该反应可知氧化性： D．该反应生成1mol水，转移 个电子
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A 溴苯( ) 溶液
B 溶液( ) 溶液、稀
C 水
D 溶液11．高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在 以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶
液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳
定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为 ，
工业制备高铁酸钾的离子方程式为 (未配平)，下列有关说法不正确
的是
A．由上述反应可知， 的氧化性强于
B．高铁酸钾中铁显＋6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D． 处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成 水解形成 胶体吸附水中悬浮杂质
12．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应
3BrF+5H O=HBrO +Br +9HF+O↑。下列有关该反应的说法正确的是
3 2 3 2 2
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3mol电子时，生成的还原产物为1mol
C．当生成2.7molHF时，被BrF 还原的BrF 为0.1mol
3 3
D．当0.5molHO被氧化时，生成0.25molO
2 2
13． 是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。某恒容密
闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是
A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半
B．常温常压下， 和 的摩尔体积相等
C． 既是氧化产物，也是还原产物
D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气14．化学与生产生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是
A．将钢铁部件进行“发蓝”处理，在表面生成致密氧化膜，能起到减缓金属腐蚀的作用
B．熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的生石膏，常用于制作医疗石膏绷带
C．利用X射线对晶体的特殊效应，可快速准确地对普通玻璃伪造的假宝石进行无损鉴定
D．“复方氯乙烷气雾剂”汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，常用于急性运动损伤后镇痛
15.CuS、Cu S用于处理酸性废水中的Cr O，反应如下。
2 2
反应Ⅰ：CuS＋Cr O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2
反应Ⅱ：Cu S＋Cr O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋HO(未配平)
2 2 2
下列有关说法正确的是( )
A．反应Ⅰ和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理1 mol Cr O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物质的量相等
2
C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5
D．质量相同时，Cu S能去除更多的Cr O
2 2
16．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－
a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A．线段Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为I＋5Cl＋12OH－===2IO＋10Cl－＋6HO
2 2 2
C．根据图像可计算a＝6
D．原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
17.为验证还原性SO ＞Fe2＋＞Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行
2
了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有( )
溶液1 溶液2
甲 含Fe3＋、Fe2＋ 含SO
乙 含Fe3＋，无Fe2＋ 含SO
丙 含Fe3＋，无Fe2＋ 含Fe2＋A.只有甲 B.甲、乙
C.甲、丙 D.甲、乙、丙
18.已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－。向含等物质的量浓度的FeI、FeBr 混合溶
2 2 2 2
液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列离子方程式书写不合理的是(
)
A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl===2Fe3＋＋2I＋6Cl－
2 2
B．2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl===I ＋Br ＋2Fe3＋＋6Cl－
2 2 2
C．2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl===2I ＋Br ＋2Fe3＋＋8Cl－
2 2 2
D．2I－＋2Fe2＋＋2Cl===2Fe3＋＋I＋4Cl－
2 2
19.白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量
过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：
已知：NaC1O溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是
A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率
B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗
C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 为正极产物
2
D．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH) ]：n[N H·H O]=4：1
3 2 4 2
20．据文献报道，我国学者提出O 氧化HBr生成Br 反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是
2 2
A．O 氧化HBr生成Br 的总反应为：O+4HBr=2Br +2H O
2 2 2 2 2
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．步骤③中，每生成1molBr 转移2mol电子
2
1.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
2.（2018·北京卷）下
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
列实 验中的颜色变化，与
A FeCl 溶液(FeCl ) Fe粉
2 3
氧化 还原反应无关的是（
B NaCl溶液(MgCl ) NaOH溶液、稀HCl
） 2
C Cl(HCl) HO、浓HSO
2 2 2 4
D NO(NO ) HO、无水CaCl
2 2 2
A B C D
NaS溶液滴入AgCl
实验 NaOH溶液滴入FeSO 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 2 热铜丝插入稀硝酸中
4 浊液中
产生白色沉淀，随后变为 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，
现象
红褐色 迅速褪色 变为黑色 随后变为红棕色
3.（2019浙江4月选考）反应8NH ＋3Cl N＋6NH Cl，被氧化的NH 与被还原的Cl 的物质的量之比
3 2 2 4 3 2
为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
