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选择题标准练(八)
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．NaClO溶液因吸收CO，使得消毒效果增强
2
B．质地松散的砒砂岩和沙子的主要成分均为硅酸盐
C．14C用于文物年代鉴定，它是碳的一种同素异形体
D．葡萄糖注射液属于胶体，能产生丁达尔效应
答案 A
解析 NaClO溶液因吸收CO 生成次氯酸，使得消毒效果增强，A正确；沙子的主要成分为
2
二氧化硅，B错误；同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，14C是碳的一种同位
素或者核素，C错误；葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D错误。
2．有机物a、b、c之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．有机物a、b的区别在于双键两端H的分布不同
B．有机物a、b的分子式均为C HO
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C．有机物a、b、c都能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．有机物c加氢后，环上的一氯代物有3种
答案 D
解析 由图示信息可知，有机物a、b的区别在于双键两端H的分布不同，为在双键所在平
面的同侧或者异侧即顺反异构，A正确；由图示信息可知，有机物a、b、c均含有碳碳双键，
都能使酸性KMnO 溶液褪色，C正确；由图示信息可知，有机物c加氢后生成 ，其
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环上的一氯代物有2种，D错误。
3．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，
“→”表示物质之间的转化关系。下列说法正确的是( )
A．物质X是一种常见的酸性氧化物B．反应②一定有盐参加反应
C．向Ca(OH) 溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
2
D．图中的部分反应可能是置换反应
答案 A
解析 ①CaO＋HO===Ca(OH) ；②可以是Ca(OH) 与碳酸盐反应，也可以是 Ca(OH) 与
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CO 反应；③CaCO =====CaO＋CO↑；X可以与CaCO 相互转化，故X可能是CO 也可能
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是 CaCl ，同时 X 可以与 Ca(OH) 反应，故 X 应为 CO ，则反应 ④ Ca(OH) ＋
2 2 2 2
CO===CaCO ↓＋HO；⑤ CaCO =====CaO＋CO↑或 CaCO ＋2HCl===CaCl ＋CO↑＋
2 3 2 3 2 3 2 2
HO；⑥Ca(OH) ＋CO===CaCO ↓＋HO。若Ca(OH) 溶液饱和，加入CaO后所得溶液的
2 2 2 3 2 2
溶质质量分数不变，C项错误；图中的所有反应不可能存在置换反应，D项错误。
4．下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是( )
选项 A B C D
装置
浓盐酸、高锰酸 硫化钠固体、
反应物 铵盐固体、熟石灰 铜丝、稀硝酸
钾固体 浓硫酸
气体 氨气 氯气 硫化氢 一氧化氮
答案 D
解析 铵盐固体与熟石灰反应，反应装置应采用试管，安装时试管口略向下倾斜，故 A项
错误；浓盐酸与高锰酸钾固体反应无需加热即可产生氯气，故B项错误；浓硫酸具有强氧
化性，与硫化钠发生氧化还原反应，不产生硫化氢气体，故C项错误。
5．某固体电解质的化学式为WXY Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主
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族元素，W为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。
下列说法正确的是( )
A．单质W不能与水反应
B．X的单质有多种同素异形体
C．简单离子半径：X<Y<Z
D．YZ 分子中仅含有极性共价键
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答案 B
解析 由已知信息知W是Li元素；X、Y、Z为第三周期的非金属元素，根据LiXY Z中元
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素化合价代数和等于0，可知X是P元素、Y是S元素、Z是Cl元素。W是Li元素，单质
Li能与水反应生成LiOH和H ，故A错误；X是P元素，有白磷、红磷等多种同素异形体，
2故B正确；电子层结构相同，核电荷数越多半径越小，简单离子半径：Cl－<S2－<P3－，故C
错误；SCl 分子的结构式为Cl—S—S—Cl，既含有极性共价键又含有非极性共价键，故 D
2 2
错误。
6．稀土及化肥工业中的NH Cl废水危害较大，通常用电解法处理废水时如果Cl 与NH相遇，
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会产生易爆物质NCl 。用如图所示装置处理NH Cl废水，取得了很好的效果。下列有关说
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法错误的是( )
A．阴极反应为2NH＋2e－＋2HO===2NH ·H O＋H↑
2 3 2 2
B．电解时所用NaCl溶液浓度越大越好
C．电解时阳极区会产生NaClO
D．该电解装置避免了电解时产生NCl
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答案 B
解析 由电解装置可知，右侧电极与电源正极相连，为阳极，电极反应为 2Cl－－2e－
===Cl↑，左侧电极与电源负极相连，为阴极，电极反应为 2NH＋2e－＋2HO===2NH ·H O
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＋H↑，A正确；电解时所用NaCl溶液浓度需适度，而不是越大越好，若浓度过大，可能
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造成电流过大或者有副反应发生，B错误；随着电解的进行，阴极区碱性增强，OH－可通过
阴离子交换膜进入阳极区，与阳极区产生的氯气反应，产生NaClO，C正确；由分析可知，
该电解装置阳极产生的Cl 与阴极的NH不接触，从而避免了电解时产生NCl ，D正确。
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7．25 ℃时，向20 mL 0.2 mol·L－1 HM溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中
lg 、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．b点溶液中c(H＋)－c(OH－)＝c(M－)－c(HM)
B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小
C．d点溶液的pH随温度升高而减小
D．NaM的水解常数的数量级约为10－10答案 D
解析 由图可知，b点时NaOH溶液的体积为HM溶液体积的一半，溶质为等量的 HM和
NaM，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(M－)＋c(OH－)和物料守恒：2c(Na＋)＝
c(M－)＋c(HM)，两式消去c(Na＋)并整理得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(M－)－c(HM)，故A错误；
开始未加入NaOH溶液，原酸溶液电离出的氢离子抑制水的电离，加入NaOH溶液中和时
生成可水解的NaM，促进水的电离，即中和率从0到100%的过程中水的电离程度一直增大，
所以a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大，故B错误；d点溶质为NaM，M－
水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液的 pH随温度升高而增大，故C错
误；lg ＝0时，c(HM)＝c(M－)，此时pOH＝9.2，则c(OH－)＝10－9.2 mol·L－1，根据K (M－)
h
＝，可知此时K (M－)＝10－9.2，数量级约为10－10，故D正确。
h
