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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（江苏专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是
A．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质
B．2021年我国科学家首次实现了 到淀粉的人工合成，该技术有利于实现“碳中和”
C．维生素C又称为“抗坏血酸”，可以促进入体铁元素的吸收
D．有些淡水短缺的国家，常利用电解法大规模地将海水淡化为可饮用水
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HS分子的球棍模型：
2
B．NH 的VSEPR模型：
3
C．基态 Cr原子价层电子轨道表示式：
24
D．2p 电子云轮廓图：
z
3. 实验室制取FeSO 溶液和NaHCO 溶液，并利用两者反应制取FeCO，下列有关实验装置和操作不能达
4 3 3
到实验目的的是A．用装置甲制取FeSO 溶液 B．用装置乙制取NaHCO 溶液
4 3
C．用装置丙制取FeCO D．用装置丁过滤所得的浊液
3
4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原
子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是
A．半径大小：r(X)<r(Y)<r(W)
B．电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W)
C．电离能大小：I(Y)<I(Z)<I(W)
1 1 1
D．氢化物的稳定性：X<Z<W
阅读下列材料，回答5~7题：
周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。HS(燃烧热为562.2kJ•mol-1)是一种易燃的有毒气体，可制取各
2
种硫化物；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯(SO Cl)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。
2 2
硒( Se)(和碲( Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳
34 52
极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性NaTeO 溶液制备Te。
2 3
5．下列说法正确的是
A．HO 是非极性分子 B．SO 中的∠O－S－O与SO 中的相等
2 2 3
C．基态Se原子核外价电子排布式为4s24p4 D．VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu和浓硫酸反应：Cu+2H SO (浓) CuSO +2H O+SO ↑
2 4 4 2 2
B．HS的燃烧：2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HO(g) △H=-1124.4kJ•mol-1
2 2 2 2 2
C．电解强碱性NaTeO 溶液的阴极反应：TeO +4e-+6H+=Te+3H O
2 3 2
D．SO Cl 遇水强烈水解生成两种酸：SO Cl+2H O=4H++SO +2Cl-
2 2 2 2 2
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．硫化钠具有还原性，可用作Hg2+沉淀剂B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫
C．硫黄为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
8．一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为 Na FePO ＋NaC===NaFePO ＋C。
1－x 4 x 4
下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，电能转化为化学能
B. 放电时，Y极发生还原反应
C. 充电时，X极电极反应式为NaFePO －xe－===Na FePO ＋xNa＋
4 1－x 4
D．充电时，每转移1 mol e－，Y极质量减少23 g
9．Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得。下列说法不正确的是
A．X转变为Y发生了加成反应 B．Y中有三种含氧官能团
C．利用银氨溶液可以鉴别X与Y D．Z与足量的氢气加成后分子中含有3个手性碳
10．下列关于2NO (g)+NaCl(s) NaNO (s)+ClNO(g) △H＜0的说法正确的是
2 3
A．该反应的平衡常数可表达为
B．升温有利于提高NO 的平衡转化率
2
C．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆)
D．NaCl晶胞(如图所示)中每个Na+周围有6个Na+
11． 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选
探究方案 探究目的
项
探究 与 氧
A 向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化
化性强弱
探究键的极性对羧
B 用pH计分别测定等体积的 溶液和 溶液的pH
酸酸性的影响
向圆底烧瓶中加入2.0gNaOH、15mL无水乙醇、碎瓷片和5mL1-溴丁烷，微 探究1—溴丁烷的消
C
热，将产生的气体通入酸性 溶液，观察现象 去产物
向甲、乙两支试管中分别加入 溶液，向甲试管中加入 探究反应物浓度对
D
水解平衡的影响
少量 晶体，振荡、静置，对比观察溶液颜色变化
12．室温下，通过下列实验探究NaCO 的性质。已知：25℃时，HSO 的K =1.4×10-2、K =1.0×10-7，
2 3 2 3 a1 a2
HCO 的K =4.3×10-7、K =5.6×10-11。
2 3 a1 a2
实验1：配制50mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，测得溶液pH约为12；
2 3
实验2：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中加入一定量CaSO 固体充分搅拌，一段时间后过滤，向滤
2 3 4
渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解；
实验3：取10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。
2 3
下列说法正确的是
A．实验1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO )+c(HCO )
B．实验2，加入稀盐酸后的上层清液中c(Ca2+)=c(SO )
C．实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H CO)
2 3
D．25℃时，反应CO +H
2
SO 3⇌HCO +HSO 的平衡常数K=2.5×108
13．用草酸二甲酯（HCOOCCOOCH ）和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：
3 3
HCOOCCOOCH （g）＋2H （g）===H COOCCH OH（g）乙醇酸甲酯＋CHOH（g）；ΔH＝－16.3
3 3 2 3 2 3
kJ·mol－1
HCOOCCH OH（g）＋2H（g）===HOH CCHOH（g）＋CHOH（g）；ΔH＝－14.8 kJ·mol－1
3 2 2 2 2 3
在2 MPa条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比（氢酯比）为80∶1的混合气体以一定流速通过装有催化
剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如图所示。产物的选择性＝×100%，下列说法正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ表示乙二醇的选择性随温度的变化
B. 其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C. 其他条件不变，在190～195 ℃温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断减小
D. 其他条件不变，在190～210 ℃温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比[]减
小
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分）镍酸锂(LiNiO )是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣(主要成分是 Ni，含少量
2
Zn、Fe、CaO、SiO 等杂质)为原料制备镍酸锂的流程如下。
2
（1）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（2）“除钙”操作不能在玻璃仪器中进行，其原因是 。
（3）已知“滤渣3”的主要成分是 CaF ，则“萃取”操作中加入的有机萃取剂的作用是 。
2
（4）有人认为“除钙”中可以用HF 代替NH F，则“除钙”： 2+ H+(aq)反应
4 2
的平衡常数K=1.0×10³，则 sp(CaF ) (已知： 室温下，HF 的电离平衡常数
2
-4)。
（5）“酸浸”中，镍浸出率与液固比(稀硫酸浓度一定时溶液体积与镍渣质量比)的关系如图1所示， 最
佳液固比为 。 当液固比一定时， 镍浸出率与温度的关系如图2所示，40 ℃之前，随着温度升高，
镍浸出率逐渐增大的主要原因是 。（6）“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO)沉淀，在空气中碳酸镍和碳酸锂共同“煅烧”可制得镍酸锂，请写出
3
该反应的化学方程式： 。
15.（15分）化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：
(注Me： Et： )
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）1mol有机物B中所含π键的数目为_______mol。
（3）E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为_______。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：_______。
①能与 溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。
（5）已知： ，写出以 、 和
为原料制备 的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，
合成路线流程图示例见本题题干)。
16.（15分）某兴趣小组用铬铁矿[Fe(CrO )]制备KCr O 晶体，流程如下：
2 2 2 2 7已知：NaFeO 遇水强烈水解；
2
回答以下问题：
（1）步骤I中铬铁矿转化为NaCrO 和NaFeO ，化学反应方程式为 。
2 4 2
（2）步骤III中加入硫酸不宜过多的原因是 。
（3）步骤IV，所得滤渣的主要成分是 。
（4）为了测定KCr O(摩尔质量为294g/mol)产品的纯度，可采用氧化还原滴定法：称取重铬酸钾试样
2 2 7
2.500g配成500mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加10mL2mo/LH SO 和足量碘化钾(铬的还原产物为
2 4
Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入淀粉溶液做指示剂，用0.1200mol/LNa SO 标准溶液滴定
2 2 3
(I+2S O =2I-+S O )，用去20.00mLNa SO 标准溶液，则该样品的纯度为 。(写出计算过程)
2 2 4 2 2 3
（5）PbCrO 是一种黄色颜料，难溶于水。请设计由KCr O 溶液制备PbCrO 的实验方案： ，静置，
4 2 2 7 4
过滤，洗涤，干燥，得PbCrO 。[实验中须使用的试剂有：6mol·L-1的KOH溶液，0.5mol·L-1Pb(NO ) 溶液]。
4 3 2
已知：①Pb(OH) 开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
2
②PbCrO 可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液反应制得，含PbCrO 晶种时更易生成。
4 4
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如图所示。
17.（16分）铁黄 是一种重要的化工产品。
（1）制备铁黄：向一定浓度 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色．当滴加氨水至
pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通氧气，生成铁黄．通入氧气过程中，记录溶液pH变化如题所示。已知：25℃，pH=8.5时， 恰好沉淀完全 。
①加氨水至pH为6.0时，溶液中残留 浓度为_________ 。
② 时段，溶液pH几乎不变； 时段，溶液pH明显降低。请解释原因：_____________。
（2） 在催化剂 的表面上，分解产生 。 较 和 更易与烟气中的 发生反应
生成 。当一定浓度 溶液与烟气以一定的流速经过装有催化剂 的反应管， 的脱除效
率与温度的关系如图所示。仅用相同浓度相同流速的 溶液通过反应管(无催化剂进行实验测得：随着
温度升高， 热分解速率加快，升温至 以上， 大量汽化。
① 时，随着温度升高 的脱除效率显著提高的原因是_________________。
②温度高于 的脱除效率降低的原因是________________。
（3） 用于常压电化学法合成氨．该电解装置如图所示。在阴极 参与反应，电解前后
的质量不变。该电极的反应过程可描述为_________________。
