文档内容
【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（广东专用）
黄金卷04
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计
算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是
A．天问一号用的SiO B．天和核心舱用的 C．“奋斗者”号潜水 D．北斗导航卫星的太
2
气凝胶 BN陶瓷 艇的钛铝外壳 阳能电池用的氮化镓
2．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．纳米材料石墨烯被称为“黑金”，它属于有机高分子材料
B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环
D． 可做为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用
3．2022年11月29日神舟十五号载人飞船发射成功，搭载该飞船使用的长征二号F遥十五运载火箭用偏二
甲肼 作燃料， 作氧化剂。下列化学用语正确的是
A．该反应的化学方程式：
B．二氧化碳的空间填充模型：
C．偏二甲肼的结构简式：
D．水的电子式：
4．某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是
A．通电时 发生氧化反应B．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极
C．该消毒液的有效成分是NaClO
D．该装置的优点是随制随用
5．维生素 ( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化
合物的叙述错误的是
A．分子中含有20个碳原子
B．能使酸性重铬酸钾溶液变色
C．能够发生加成反应
D．能够发生水解反应
6．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用铁盐净水 Fe3+水解得到Fe(OH) 胶体
3
B 用NH HCO 对农作物施肥 NH HCO 属于氮肥
4 3 4 3
C 在钢铁设施上安装镁合金 镁比铁活泼可防止铁被腐蚀
D 用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 SiO 是酸性氧化物
2
7．下列装置用于实验室制取NO并回收 ，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制NO气体
B．用装置乙除NO中的少量
C．用装置丙收集NO气体
D．用装置丁蒸干溶液获得 固体
8．苯胺( )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐( )。下列叙述正确的是
A． 中碳原子的杂化轨道类型为
B． 水溶液加水稀释， 降低
C． 水溶液中：
D． 在水中的电离方程式为：
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含有FeCl 的溶液中： 、H+、K+、Ca2+
2
B．中性溶液中：Fe3+、 、 、
C．澄清透明溶液中：Cu2+、 、Cl-、Mg2+
D． 的溶液中： 、Na+、OH-、S2-
10．硝酸厂利用下图将NO 转化为无污染气体。下列有关说法正确的是
x
A．N 的电子式为 B．HO的结构式为H-O-H
2 2
C．过程Ⅱ中NO 发生氧化反应 D．转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
x
11．2021年，我国科学家首次在实验室实现 到淀粉的全合成，其合成路线如下：设 为阿伏加德罗
常数，下列有关说法不正确的是
A．标况下，11.2L 中含有共用电子对数目为2
B．反应②、③无法在高温下进行
C．反应②中，3.2g 生成HCHO时转移电子数目为0.2
D．1mol DHA与乙酸发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为
12．实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向平衡体系2NO NO 中加压 红棕色变浅 平衡正向移动
2 2 4
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟， 溶液中未观察到砖红色沉
B 淀粉没有水解
冷却后再加入新制Cu(OH) 悬浊液，加热 淀产生
2
将大小相同的Al和Mg分别投入到相同浓 Al溶解有气泡产生，Mg Al的金属性强于
C
度的NaOH溶液中 无现象 Mg
向海带灰的浸取液中滴加适量氯水，再加
D 分层，下层出现紫红色 海带中含有碘元素
入CCl 萃取
4
13．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物 为含有非极性共价键的离子化合物
B．简单离子半径：
C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性
D．电负性：Y>Z
14．下列过程涉及的离子方程式正确的是
A．泡沫灭火器的工作原理：Al3++3HCO =Al(OH) ↓+3CO ↑
3 2
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br ：3Br +6OH-=5Br-+BrO +3H O
2 2 2
C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：Mg2++2OH-=Mg(OH) ↓
2
D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++NO =Cu2++NO↑+2H O
2 2
15．氨气在工业上应用广泛，已知反应 ，反应相同时间， 的体
积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是
A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：
C．b点时 D．平衡常数值：
16．我国科学家利用 电池，以 水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化
反应。如图所示，放电时该电池总反应为： 。下列说法正确的是
A．放电时， 为负极，发生氧化反应
B．放电时， 参与反应，转移C．充电时， 通过阳离子交换膜从 极移向 极
D．充电时，阳极发生反应：
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．（14分）某学习小组发现 溶液呈绿色，与 溶液颜色不一样，于是对 溶液呈绿色的
原因展开了研究。回答下列问题：
查阅资料：在 溶液中存在如下平衡：
提出假设： 溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的 又有蓝色的 ，根据
光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。
（1）配制100 mL 0.5 溶液，需要称量_______g(保留4位有效数字) ，先将
溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是_____________________________________。
（2）设计方案并完成实验：
限选实验试剂和仪器：0.5 溶液、蒸馏水、饱和 溶液、饱和NaCl溶液、饱
和 溶液、恒温水浴槽、试管等。
V(0.5 V(饱和 V(饱和 V(饱和
序号 温度/℃ 溶液颜色
/mL
)/mL )/mL )/mL NaCl)/mL
Ⅰ 25 / / 4.0 / / 无色
Ⅱ 25 / / / 4.0 / 无色
Ⅲ 25 / 4.0 / / / 蓝色
Ⅳ 25 4.0 / / / / 绿色
Ⅴ 25 2.0 / / / a 蓝绿色
Ⅵ 25 2.0 2.0 / / / 蓝绿色
Ⅶ 25 2.0 / / 2.0 / 黄绿色
Ⅷ b 4.0 / / / / 黄绿色
①实验Ⅰ、Ⅱ的目的是_______________________________。
②根据表中信息，补充数据：a=_______；从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分析实验
Ⅳ中溶液颜色为绿色而Ⅴ中溶液颜色为蓝绿色的原因：_______________________(写出推导过程)。
③与实验Ⅴ相对比，实验Ⅶ探究_____________对溶液颜色的影响。
④根据表中信息，推测b_______25℃(填“>”“=”或“<”)。
实验结论：假设成立。
18．（14分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称，工业上利用红土镍矿(主要成分为Ni、Co、Fe、Al、Si等元素的氧化物)生产中间品MSP(硫化钴镍)，并利用MSP进一步生产NiSO 的
4
流程如图。
已知：i.几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
全属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+ Co2+
开始沉淀的pH 2.3 7.0 3.1 6.9 7.1
沉淀完全的pH 3.7 9.0 4.5 8.9 9.1
ii.氧化前后，溶液中Ni、Co元素的化合价均为+2价。
回答下列问题：
（1）“加压浸出”时，滤渣I的主要成分为____________(填化学式)。
（2）“氧化”时，加入NaClO 的目的是______________________________(用离子方程式表示)，
3
NaClO 中阴离子的空间结构为__________________。
3
（3）“中和”时，应控制的pH范围是___________。
（4）Cyanex272(RH)是一种有机萃取剂，其作用原理为nRH+Mn2+ R M+nH+(Mn+表示金属阳离
n
子)，从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是_______________________。
（5）工业上利用电解NiSO 溶液制备Ni的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，离子交换膜
4
M为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极反应式为
_____________________________。
（6）NiSO 在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图所示。该晶体中与O距离最近且相
4
等的Ni的个数为___________。已知晶胞内Ni和O的最短距离为apm，设N 为阿伏加德罗常数
A
的值，则该晶体的密度为___________g•cm-3。
19．（14分）NO是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。目前，直接催化分解法是消除
2
NO的主要方法，该过程中发生的反应如下：
2i.2N O(g) 2N(g)+O(g) ΔH
2 2 2 1
ii.2NO(g) N(g)+2NO(g) ΔH
2 2 2
iii.4N O(g) 3N(g)+2NO (g) ΔH
2 2 2 3
回答下列问题：
（1）根据盖斯定律，反应2NO(g)+O (g) 2NO (g)的ΔH=____________ (写出代数式即可)。
2 2
（2）已知反应i在任意温度下均能自发进行，则反应i为____________ (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）反应i的势能曲线示意图如图(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为________________kcal·mol-1。
②下列有关反应i的说法不正确的是_____________ (填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有N 生成
2
C．该反应中只有两种物质能够吸附NO分子
2
D．过程Ⅱ中间体A—O 可释放O 也可吸附NO分子
2 2 2
（4）模拟废气中NO直接催化分解过程。
2
①515℃时，将模拟废气(N O体积分数为40%)以6000m3·h-1的速度通过催化剂，测得NO的转化
2 2
率为40%，则平均反应速率v(N O)为________________m3·h-1。欲提高NO的转化率，可采取的
2 2
措施为________________________________ (任写一条)。
②T℃和PkPa时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如表：
0
物质 N NO O CO NO NO
2 2 2 2 2
n(投料)/mol 19 34 6.5 25 0 0
n(平衡)/mol 50 x 20 25 2 2
其中x=_______，NO的平衡转化率为__________________ (保留三位有效数字)；该温度下，反
2
应2NO(g) 2N(g)+O(g)的压强平衡常数K =____kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分
2 2 2 p
数)。
20．（14分）化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：回答下列问题：
（1）写出化合物Ⅰ的名称________，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型____________。
（2）化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为________________。
（3）化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有________ (填名称)。
（4）化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反
应方程式为_______________________________________。
（5）化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体
有_____________种。
①苯环上有两种取代基，且能与 溶液发生显色反应；
②能与 溶液反应生成 气体。
这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式_______________。
（6）根据上述信息，写出以苯乙烯( )与化合物Ⅶ为主要原料合成有机物
的路线流程。
