2018年温州市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Ba 137
卷Ⅰ
一、选择题(本题有5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项是正确的,不选、多选、错选均不给分)
2.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品,其主要成分属于无机物的是( )
A.柴(纤维素) B.米(淀粉)
C.油(脂肪) D.盐(氯化钠)
4.雷雨天气时,氮气可逐步转化为硝酸盐,其关键反应为N+O 2NO。该反应属于( )
2 2
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
6.茶叶中含有茶氨酸(C H ON),茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是( )
7 14 3 2
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
8.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是( )
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
14.根据金属活动性顺序判断,下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是( )
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
卷Ⅱ
二、填空题(本题有2小题,每空2分,共10分)
17.我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re),为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
(1)铼原子的相对原子质量为186,原子核内有75个质子,则其核外电子数为 。
(2)高铼酸钠(NaReO)是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为 。
4
21.人类发现二氧化碳经历了多个世纪,下列是其历程中的部分资料。
资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO。
2
资料二:1754年,布莱克将石灰石煅烧首次制得CO,并完成了如下所示的物质转化研究。
2
资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得,室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质: 。
(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式: 。(3)如图,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水,通过导管a缓慢通入300毫升CO。如果卡文迪许的结论是正确的,则在量筒中收集到的水约为 毫升。
2
三、实验探究题(本题有1小题,每空3分,共9分)
25.二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为了比较两者的催化能力,小明按图甲所示装置进行了如下实验。
甲
乙
①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡皮塞。
②用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升HO 溶液注入容器中,采集数据,直至反应结束。
2 2
③用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。
(1)步骤②将注射器B中的2毫升HO 溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中抽出2毫升气体,其目的是 。
2 2
(2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化 能力比二氧化锰强”这一结论,其依据是 。
(3)查阅资料得知:过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大,可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:
。
四、解答题(本题有2小题,第29题6分,第32题8分,共14分)
29.海螵蛸是一味中药,其主要成分是碳酸钙,某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末,向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液,并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m。
1
②先打开止水夹,再打开分液漏斗活塞,滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后,再次称量烧杯及其中液体的总质量m。
2
③利用m 与m 的差值,即反应生成的二氧化碳质量,计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
2 1
(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是 。
(2)实验前要检查装置的气密性,方法是用止水夹夹住橡胶管,往分液漏斗中加入适量水,打开分液漏斗的活塞,观察到 ,说明装置气密性良好。
(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。
A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后,锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速率过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
32.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH) 和水组成的混合物],大致流程如下。
2科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。
(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的 (可多选)。
(2)制备氢氧化钠的化学方程式为NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO ↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合,若二者恰好完全反应,计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
2 3 2 3
2018年温州市初中学业水平考试
答案速查
2 4 6 8 14
D A A C B
2.D 柴(纤维素)中含有碳元素,属于有机物;米(淀粉)中含有碳元素,属于有机物;油(脂肪)中含有碳元素,属于有机物;盐(氯化钠)中不含有碳元素,属于无机物,故选D。
4.A 该反应符合“多变一”的特点,为化合反应,故选A。
6.A 茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×7)∶(1×14)∶(16×3)∶(14×2)=84∶14∶48∶28,可见其中碳元素的质量分数最大,所以①表示的是碳元素,选A。
8.C 由图示可知,在乙、丙中都有未溶解的樟脑晶体,则乙、丙一定是相应气温下的樟脑饱和溶液。
14.B 根据金属活动性顺序可知铁与盐酸、铁与硝酸银溶液、铜与硝酸银溶液都能发生反应,故选B。
17. 答案 (1)75 (2)+7
解析 (1)根据原子中,质子数=核外电子数可知,铼原子核外电子数为75;(2)钠元素显+1 价,氧元素显-2 价,设铼元素的化合价是x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)×4=0,则x=+7。
21. 答案 (1)不燃烧也不支持燃烧
(2)Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
(3)100
解析 (1)二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭,说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧;(2)反应③中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;(3)根据卡文迪许的结论,200毫升蒸馏水大约能溶解200毫升二氧化碳,则排出的水的体积约为100毫升。
25. 答案 (1)使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同
(2)相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短(相等时间内,与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值)
(3)过氧化氢酶质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性
解析 (1)步骤②是为了使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同,使得测定结果更准确;(2)由图乙中的两个图像可知,当催化剂质量相等时,在相同时间内,加入过氧化氢酶的容器内压强更大,也就是生成了更多的氧气,说明过氧化氢酶对过氧化
氢的催化能力比二氧化锰强;(3)过氧化氢分解为放热反应,而过氧化氢酶质量过大会导致反应速率加快,相同时间内放出热量更多,温度过高使过氧化氢酶的活性降低,所以催化效果减弱,反应速率突然变慢。
29. 答案 (1)海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应,同时为人体提供钙元素
(2)分液漏斗内液面不再下降
(3)CD
解析 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效,其原因是碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,既能够消耗盐酸,也能够提供钙元素。(2)实验前要检查装置的气密性,方法是用止水夹夹住橡胶管,往分液漏
斗中加入适量水,打开分液漏斗的活塞,观察到水不能流下,说明装置气密性良好。(3)A项,海螵蛸中滴加过量盐酸,不影响计算结果;B项,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中,会导致测定结果偏大;C项,反应结束后,锥形瓶内有二氧
化碳残留,会导致计算得出的二氧化碳质量偏小,从而导致计算结果偏小;D项,反应速率过快,大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出,不能被氢氧化钠溶液完全吸收,会导致计算结果偏小。
32. 答案 (1)BDE
(2)解:设可制得氢氧化钠的质量为x,得到碳酸钙的质量为y。
碳酸钠的质量:53克×20%=10.6克
NaCO+Ca(OH) 2NaOH+CaCO
2 3 2 3
106 80 100
10.6克 x y
106 80 106 100
= =
10.6克 x 10.6克 y
x=8克 y=10克
8克
NaOH%= ×100%=13.3%
53克+17克-10克
答:所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
解析 (1)过滤操作中需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒,所以选择B、D、E。(2)利用已知反应物的质量通过化学方程式计算,求得生成NaOH的质量,然后求出所得溶液的质量,进而计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
