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2019年陕西省初中毕业学业考试
(满分:50分 考试时间:物化共用120分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第一部分 (选择题 共14分)
一、选择题(共7小题,每小题2分,计14分。每小题只有一个选项是符合题意的)
9.化学使生活更美好。下列说法不正确的是( )
A.制作计算机芯片的材料硅是一种非金属
B.食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状
C.低碳生活提倡使用不含碳元素的物质
D.图书资料失火可用干冰灭火减少损失
10.下列实验基本操作正确的是( )
11.“绿水青山就是金山银山。”下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )
A.禁止将工业废水直接排入河流
B.大量砍伐森林代替燃煤作燃料
C.冬季禁止人员携带火种进入山林
D.大力推广公共交通使用新能源汽车
12.“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。甲、乙、丙是三个变化过程的微观示意图,下列各项分析正确的是( )
A.三个过程发生的均是化学变化
B.图示的所有物质均为化合物
C.三个变化前后原子、分子、离子数目均发生了改变
D.三个变化后的物质中均含有同一种分子13.对以下反应归纳正确的是( )
①2HO 2HO+O↑
2 2 2 2
②2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
③2KMnO KMnO +MnO+O ↑
4 2 4 2 2
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O 的常用方法
2
D.①③中的MnO 都是反应的催化剂
2
14.对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在NaCO 取样,滴加无色酚酞溶液
2 3
B 除去溶液中的NaCO 加入一定量的CaCl 溶液,然后过滤
2 3 2
C 证明溶液部分变质 取样,加入过量呈中性的BaCl 溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液
2
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比
15.向一定质量的CuSO 溶液中滴加NaOH溶液,一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )
4
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V 时,溶液中不存在NaOH
1
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
第二部分 (非选择题 共36分)
二、填空及简答题(共5小题,计19分。化学方程式2分,其余每空1分)
16.(3分)陕西名小吃肉丸胡辣汤的制作原料有:牛肉、淀粉、土豆、胡萝卜、豆角及调料等。
(1)上述原料中富含蛋白质的是 。
(2)淀粉溶液遇碘水能变蓝色,这是淀粉的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)在远处就能闻到胡辣汤的香味,说明分子 。
17.(3分)电影《流浪地球》开创了中国科幻电影的新里程。描写了在太阳因老化形成“氦闪”而将毁灭地球的情况下,人类是如何应对一系列生存危机的。
(1)画出氦的原子结构示意图: 。(2)当地球即将撞向木星时,木星表面的氢气与地球表面的大气混合,救援人员利用点燃混合气体时产生的巨大冲击力将地球推离木星。写出此反应的化学方程式: 。
18.(4分)下图是对某固体物质的溶液在一定温度下,进行恒温蒸发操作的实验记录。
请回答:
(1)乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该固体物质在当时温度下的溶解度为 。
(3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是 。
(4)给丁中的溶液升高温度时,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。
19.(4分)学习金属的化学性质时,小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO 溶液的烧杯中,待溶液颜色变蓝后,取出铜片直接称量,发现其质量增加了a g。
3
请回答:
(1)写出上述反应的化学方程式: 。
(2)取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了 g。
(3)小健同学将一定量的铁粉加入取出铜片后的溶液中,充分振荡后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成。则可推断,滤液中的溶质是 。
20.(5分)工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl。为测定某烧碱样品的纯度,同学们设计了如下方案:
方案一:称取m g烧碱样品 测定消耗稀盐酸的质量
方案二:称取m g烧碱样品 测定生成沉淀的质量
请回答:
(1)方案一中,发生反应的化学方程式为 。
(2)方案一中,为减小误差,最好选择下列方法中的 (填字母)来判断反应恰好完全进行。
A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酞溶液,根据溶液颜色变化判断
B.测定过程中,边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液,根据溶液颜色变化判断
(3)判断方案二中FeCl 溶液过量的化学方法是 。
3
(4)小李同学认为可将方案二中的FeCl 溶液换成稀硝酸和 (填化学式)溶液,也能达到实验目的。
3
三、实验及探究题(共2小题,计12分。化学方程式2分,其余每空1分)
21.(5分)下面甲、乙是实验室制备CO 和某同学设计的验证CO 性质的实验装置图。
2 2(1)标有字母a的仪器名称是 。
(2)甲中发生反应的化学方程式是 。
(3)乙中进行实验时,先关闭K 和K,加热c,一段时间后,再通入CO,观察到b、d中纸花均不变色。再打开K,b中纸花逐渐变 ,由此证明了CO 能与水反应。若打开K,还可以证明CO 具有的化学性质是 。
1 2 2 2 2 1 2
22.(7分)一种自加热食品包装中加热包的成分有:生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁,使用时需向加热包加水。课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图实验:
(1)实验A中,将样品加入水里,触摸烧杯外壁发烫,其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)实验B中,将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应,生成大量气体。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ.对气体成分进行探究
【做出假设】假设一:只有H 假设二:只有CO 假设三:H 和CO
2 2 2 2
【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
①当气体通过甲时,澄清石灰水变浑浊,证明假设 不成立。
②丁中出现 的现象时,证明假设三成立。
③乙的作用是 。
Ⅱ.对锥形瓶内的溶液进行探究
实验后,小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,开始一段时间无沉淀生成,其原因是锥形瓶内的溶液中存在 。
【总结反思】通过以上探究,小林同学做了如下的反思归纳:
a.加热包应密封防潮保存
b.向用过的加热包内的固体中,加入过量稀盐酸后过滤,可以回收活性炭
c.能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是 (填字母)。
四、计算与分析题(5分)
23.(5分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。
请完成下列分析及计算:
(1)反应中共生成气体 g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
92019年陕西省初中毕业学业考试
答案速查
9 10 11 12 13 14 15
C B B D A C D
9.C 硅属于非金属,故A正确;苏打可以与胃酸反应,所以食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状,故B正确;低碳生活要求减少二氧化碳的排放,不是提倡使用不含碳的物质,故C不正确;用干冰灭火,干冰升华后不留下任何物质,所以图书资料
失火用干冰灭火可减少损失,故D正确。
10.B 将铁钉放入试管中应“一平二放三慢竖”,故A不正确;用量筒量取液体体积时,视线要与液体的凹液面最低处保持水平,故B正确;氢气的密度比空气小,应使用向下排空气法,故C不正确;氧气的验满方法是将带火星的小木条放在集气瓶口,而不
是集气瓶内,故D不正确。
11.B 工业废水直接排放到河流会导致水体污染,应该禁止,故A正确;大量砍伐森林代替燃煤作燃料,破坏了生态环境,会加剧温室效应,故B不正确;火种会引燃草木,所以冬季禁止人员携带火种进入山林,故C正确;大力推广公共交通使用新能源汽车,可
以减少汽车尾气的排放,有利于减少雾霾天气,故D正确。
12.D 甲图中,前后均为HO分子,分子种类未发生变化,仅是分子间隔变大,属于物理变化,故A不正确;乙中有单质O,故B不正确;物理变化不改变分子种类及数目,化学变化不改变原子种类及数目,故C不正确;甲、乙、丙中变化后的物质中均含有
2 2
HO分子,故D正确。
2
13.A 三个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应,均为分解反应,故A正确;反应①的生成物中,H O中的O元素的化合价为-2,O 中的O元素的化合价为0,反应②的生成物中,O 中的O元素的化合价为0,反应③的生成物中,KMnO 、
2 2 2 4
MnO 的O元素的化合价为-2,O 中的O元素的化合价为0,故B不正确;反应①、③是实验室制取O 的常用方法,反应②不属于实验室制取O 的常用方法,故C不正确;反应③中MnO 为生成物,故D不正确。
2 2 2 2 2
14.C NaCO 溶液和NaOH溶液都显碱性,都可以使酚酞变红,无法证明溶液中存在NaCO,故A不正确;加入CaCl 溶液除去NaCO 的同时生成了新杂质NaCl,故B不正确;加入过量BaCl 溶液检验NaCO 的同时除去NaCO,排除NaCO 对NaOH检
2 3 2 3 2 2 3 2 2 3 2 3 2 3
验的干扰,故C正确;用pH试纸测定溶液pH时要选择干燥的试纸,否则会使测量结果不准确,故D不正确。
15.D 向CuSO 溶液中滴加NaOH溶液时发生的化学反应为①CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓+Na SO ,生成Cu(OH) 沉淀,加入稀盐酸后,沉淀立刻减少,说明发生化学反应②Cu(OH) +2HCl CuCl +2H O,所以在0~a段沉淀质量增加,发生反应①,且反应
4 4 2 2 4 2 2 2 2
后a点有CuSO 过量或者恰好完全转化为沉淀两种情况,a~c段沉淀质量减小,发生反应②,b点加入的是稀盐酸,故A正确;加入NaOH溶液体积为V 时,沉淀质量达到最大,此时溶液中不存在NaOH,NaOH全部反应生成Cu(OH) ,故B正确;c点时,沉淀全
4 1 2
部溶解生成CuCl ,若a点时硫酸铜过量,则c点溶液中溶质为CuSO 和CuCl ,若a点时CuSO 恰好反应,则c点溶液中溶质为CuCl ,故C正确;若a点时CuSO 过量,则溶液中存在Cu2+,故D不正确。
2 4 2 4 2 4
16. 答案 (1)牛肉 (2)化学 (3)在不停地运动
解析 (1)制作胡辣汤的原料中富含蛋白质的为牛肉,富含糖类的为淀粉、土豆,富含维生素的为胡萝卜、豆角。(2)淀粉遇碘变蓝色是淀粉的化学性质。(3)由于分子在不停地运动,所以在远处就能闻到胡辣汤的香味。
17. 答案 (1) (2)2H +O 2HO(未配平或条件错误扣1分,化学式错误扣2分)
2 2 2
解析 (1)氦元素的质子数为2,原子结构示意图为 。(2)氢气与氧气反应生成水,反应的化学方程式为2H+O 2HO。
2 2 2
18. 答案 (1)不饱和 (2)15 g (3)甲<乙<丙=丁或丁=丙>乙>甲 (4)增大
解析 (1)丙中有未溶解固体,说明丙中溶液一定为饱和溶液,蒸发10 g水后,析出1.5 g固体,说明饱和溶液每蒸发10 g水应析出1.5 g固体,而乙中溶液蒸发了10 g水后,只析出了1 g固体,所以乙中的溶液为不饱和溶液。
(2)饱和溶液蒸发10 g水,析出1.5 g固体,所以溶解度为15 g。
(3)甲、乙中溶质质量相等,甲比乙多10 g溶剂,所以甲中溶液的溶质质量分数小于乙;温度不变,溶解度不变,饱和溶液溶质质量分数相同,故丙和丁中溶液的溶质质量分数相同。
(4)烧杯丁中的溶液升高温度,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大。
19. 答案 (1)Cu+2AgNO Cu(NO )+2Ag(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (2)a (3)Fe(NO ) 或硝酸亚铁
3 3 2 3 2
解析 (1)铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为Cu+2AgNO Cu(NO )+2Ag。
3 3 2
(2)根据质量守恒定律,固体增加的质量就等于溶液减少的质量,故取出铜片后,烧杯内溶液质量减少了a g。
(3)根据题意,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中一定含有铁粉,因此滤液中的溶质只有硝酸亚铁。20. 答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H O(化学式错误扣2分)
2
(2)A (3)取少量反应后的上层清液于试管中,滴加NaOH或KOH溶液,有红褐色沉淀生成(答案合理即可)
(4)AgNO
3
解析 (1)将烧碱样品溶解后,加入稀盐酸,发生反应的化学方程式为HCl+NaOH NaCl+H O。
2
(2)A项,NaOH溶液显碱性,会使无色酚酞溶液变红,在滴加盐酸的过程中,溶液红色会变浅,恰好完全中和时溶液变为无色;B项,频繁使用pH试纸测定混合液的pH会浪费待测液,会使测出结果误差较大;C项,用紫色石蕊溶液作酸碱中和反应的指示剂,由
于紫色石蕊溶液变色不明显,测定结果误差较大。故选A。
(3)将烧碱样品溶解后,加入FeCl 溶液,FeCl 溶液与NaOH反应生成Fe(OH) 沉淀,证明FeCl 溶液过量的方法是:取少量反应后的上层清液于试管中,滴加NaOH或KOH溶液,有红褐色沉淀生成。
3 3 3 3
(4)烧碱中含有氯化钠,测定烧碱样品的纯度,也可以采用测定样品中所含氯化钠质量的方法,即向溶解的烧碱样品中加入过量稀硝酸和AgNO 溶液,生成白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量所得固体氯化银的质量,利用化学方程式,根据氯化银的质量计算
3
出氯化钠的质量,进而计算出烧碱样品的纯度。
21. 答案 (1)长颈漏斗 (2)CaCO+2HCl CaCl +CO ↑+H O(未配平或无“↑”符号扣1分,化学式错误扣2分)
3 2 2 2
(3)红 不能燃烧,也不支持燃烧(两条都答对才能得分)
解析 (1)仪器a的名称是长颈漏斗。(2)实验室用大理石(或石灰石)和盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O。(3)K 、K 关闭时,加热c,c中的水蒸气进入d中,b、d中用紫色石蕊溶液浸泡过的干纸花均不变色,
3 2 2 2 1 2
说明CO、HO均不能使紫色石蕊溶液浸泡过的干纸花变色;当K 打开时,c中的水蒸气进入b中与二氧化碳反应生成碳酸,所以b中纸花逐渐变红;打开K 蜡烛熄灭,说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。
2 2 2 1
22. 答案 (1)CaO+HO Ca(OH) (化学式错误扣2分)
2 2
(2)Ⅰ.①一 ②黑色固体变为红色 ③吸收CO Ⅱ.盐酸或HCl或氯化氢 c
2
解析 (1)加热包的成分中有生石灰,生石灰与水反应放出大量的热,反应的化学方程式为CaO+H O Ca(OH) 。
2 2
(2)Ⅰ.①当气体通过甲中澄清石灰水时,石灰水变浑浊,说明气体中含有CO,故假设一不成立;②假设三成立,说明气体中还含有H,氢气与氧化铜在加热条件下反应,现象为黑色固体逐渐变为红色;③二氧化碳能与氢氧化钠反应,所以装置乙的作用是吸收
2 2
CO。
2
Ⅱ.取锥形瓶内反应后的溶液于试管中,向其中加入氢氧化钠溶液,开始一段时间无沉淀生成,说明溶液中有物质消耗氢氧化钠,根据反应过程可知,原反应过程中盐酸过量,氢氧化钠先与盐酸反应。故原因是锥形瓶内的溶液中存在盐酸。
加热包中含有CaO,能与水反应,所以加热包应密封防潮保存,故a正确;向用过的加热包内的固体中加入过量的稀盐酸,熟石灰、铝粉、铁粉、碳酸钠都能与稀盐酸反应生成可溶性物质,氯化钙和硫酸镁易溶于水,所以加入过量的盐酸后过滤,滤渣为活性
炭,故b正确;作为加热包的材料,除了要求物质与水混合放热外,还要考虑携带是否方便、是否易于保存和环保等因素,故c不正确。
23. 答案 (1)0.2(1分)
(2)解:设合金中Zn的质量为x。
Zn+H SO ZnSO+H ↑(1分)
2 4 4 2
65 2
x 0.2 g(1分)
65 x
=
2 0.2 g
x=6.5 g(1分)
10 g-6.5 g
合金中铜的质量分数= ×100%=35%(1分)
10 g
答:合金中铜的质量分数为35%。
解析 (1)根据质量守恒定律,求出生成氢气的质量为10 g+100 g-109.8 g=0.2 g。(2)根据锌与硫酸反应的化学方程式,计算出生成0.2 g氢气需要锌的质量,然后计算出铜的质量,进而求出合金中铜的质量分数。
