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题型09 物质结构与性质基础
1．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，3)O3和HI 发生反应：O3+2HI=O2+I2+H2O，NA是阿伏加德罗常
数的值。下列说法错误的是( )
A．O3是非极性键形成的极性分子 B．
的电子式是
C．O3和O2互为同素异形体 D．
含有的中子数是8NA
2．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，6)物质结构决定性质。下列物质性质差异
与结构因素没有关联的是( )
选
项
性质差异
结构因素
A
极性：BF3＜PCl3
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸<二氟乙酸
分子间氢键
C
熔点：NaCl＞S8
晶体类型
D
识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，11)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( )
选项
实例
解释
A
POCl3和PCl4
+的空间结构
都是四面体形
POCl3和PCl4
+中P 原子轨道的杂化类型均为sp3
B
NO2
+、NO3
-、NO2
-的键角
依次减小
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
SiF4、SiCl4、SiBr 4、SiI4
的沸点依次升高
SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D
邻硝基苯酚的熔点低于对
硝基苯酚
前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于
前者
4．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，12)硼砂的化学式可表示为Na2B4O5(OH)4·8H2O，其水解反应的
离子方程式为：[B4O5(OH)4]2-+5H2O=2H3BO3+2[B(OH)4]-，三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的
是( )
1
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A．可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构
B．
配位键中B 原子提供空轨道
C．硼砂可与
按物质的量之比
恰好完全反应
D．调节
可实现H3BO3和[B(OH)4]-的相互转化
5．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，8)配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物1 经过加热
可转变为配合物2，如图所示。
下列说法错误的是( )
A．配合物1 中含有2 种配体 B．配合物2 中N 原子采取sp2杂化
C．转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D．转变前后，Co 的化合价由
价变为0 价
6．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，10)钾锰铁基普鲁士白[K2MnFe(CN)6]是一种钾离子电池正极
材料，充电时随着
脱出，其结构由Ⅰ经Ⅱ最终转变为Ⅲ；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如下
图所示。下列说法正确的是( )
2
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A．Ⅲ转化为Ⅰ是非自发过程 B．充电过程中
或
的价态降低
C．晶体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)6 D．晶胞Ⅲ中π 键数目为24
7．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，14)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示
是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A．该物质的化学式为PbTiO3 B．1 位和2 位O2-的核间距为
C．晶体的密度为
D．2 位O2-的分数坐标为
8．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，13)Bi4(TiO4)3是一种铁电材料，掺杂La 可提高其光电转化性能，
La 取代部分Bi 后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是( )
A．Bi 填充在Ti 形成的六面体空隙中
B．该晶体的化学式为Bi2La2(TiO4)3
3
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C．该晶胞在xy 平面的投影为
D．若p 点La 平移至晶胞体心，则Ti 位于晶胞顶点
9．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，11)科研人员在高温高压条件下合成了类
金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为
。NA是阿伏加德罗常数的值。下
列说法错误的是( )
A．该化合物为共价晶体，硬度大
B．晶体中与B 原子距离最近且相等的B 原子数为4
C．晶胞中C-C 键与C-N 键的数目比为2：1
D．晶体的密度
1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂，氯化钾(KCl)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是( )
A．元素的电负性：
B．离子半径：Cl->K+
C．元素的第一电离能：S>O D．碱性：Al(OH)3>KOH
2．一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，Al3O3陶瓷为传导离子的介质，外壳采用不锈钢或碳材料。
下列说法正确的是( )
A．电离能大小：I1(O)> I1(S)
B．半径大小： r(Al3+)>r(Na+)
C．电负性大小：
D．碱性强弱：Fe(OH)3＞NaOH
3．物质的组成、结构、性质与用途往往相互关联，下列说法错误的是( )
A．玛瑙常呈无规则几何外形，是熔融态的SiO2快速冷却所致
B．不锈钢中掺杂的合金元素主要是Cr 和Ni，故不锈钢具有很强的抗腐蚀能力
C．石墨中每层的碳原子的p 轨道相互平行而重叠，电子可在碳原子平面运动而导电
4
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D．“可燃冰”中甲烷分子被水分子以氢键相连的笼穴包围，其结构稳定，常温常压下不会分解
4． FeCl3沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。硫酸亚铁铵[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O] 常用于治疗缺铁性
贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈血红色，该血红
色物质为Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n。下列说法不正确的是( )
A．1molSCN-中含有σ 键的数目为4mol
B．FeCl3为分子晶体
C．NH4
+与SO4
2-具有相似的空间构型
D．Fe(SCN)n(H2O)6−n]3−n中心离子的配位数为6
5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl2的5 倍，其水溶液在较高
温度与光照下会生成ClO2
-与ClO3
-。ClO2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO2的反应为
2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4下列关于ClO2、ClO2
-、ClO3
-的说法正确的是( )
A．ClO2分子是极性分子
B．ClO2
-中含有非极性键
C．ClO3
-的空间构型为平面三角形
D．ClO2
-与ClO3
-的键角相等
6．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是( )
选项
物质性质
解释
A
稳定性：H2O＞H2S
H2O 分子之间形成氢键
B
I2易溶于CCl4、乙醇
三者均为非极性分子
C
酸性：ClCH2COOH＞CH3COOH
电负性：Cl＞H
D
乙烯比乙炔活泼
分子间范德华力：乙烯>乙炔
7．某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的沸点： CH4>H2O
B．元素的第一电离能： B<C
C．简单离子的半径： O2－>F－
D．该锂盐的阴离子中含有配位键
8．某金属发光配合物的结构如图所示(-Ph 代表苯环)。下列叙述错误的是( )
5
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A．ClO4
-的空间构型是正四面体形 B．Cu+的配位数为4
C．一个苯分子中含有3 个π 键 D．电负性：N>P、C>H
9．含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称
为螯合物。Ni2+的一种螯合物的结构如图所示，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：N＞C＞H
B．氢化物的沸点：NH3＞HCl＞CH4
C．该配合物中C、N 原子杂化方式相同
D．1mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol
10．镍二硫烯配合物基元的COFs 材料因具有良好的化学稳定性、热稳定性和导电性而应用于电池领
域。一种基于镍二硫烯配合物的单体结构简式如下图所示，下列关于该单体的说法不正确的是( )
A．Ni 属于d 区元素
B．S 与Ni 形成配位键时，S 提供孤电子对
C．组成元素中电负性最大的是O
D．醛基中C 原子的价层电子对数为4
11．下列有关说法正确的是( )
6
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A．浓磷酸的粘稠性质与磷酸分子间的氢键有关
B．穴醚与碱金属离子可通过离子键形成超分子
C．雷公藤甲素中存在10 个手性碳原子
D．在氮杂茂分子中氮原子采取的杂化方式为sp3
12．热致变色材料X(相对分子质量为248)、Y 均为Cu(II)配合物，可发生如下图所示的构型互转，当
配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是( )
A．基态Cu 原子的核外电子排布式为3d94s2
B．12.4g 的X 中含配位键的数目为0.2NA
C．Y 中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
13．环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质
，结构如图1 所示，
并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是( )
7
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A．图1 中每个环穴内的所有原子都在同一平面内
B．图2 中受体与NH4
+通过氢键形成超分子
C．图3 中识别的分子为水分子
D．NH3与H2O 的VSEPR 模型均为四面体形
14．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性，结构如图所示。已知酰
胺基具有亲水性、异丙基具有疏水性。下列说法错误的是( )
A．可通过加聚反应合成此高分子膜
B．高分子膜在A 过程膜内酰胺基中的O、H 分别与水形成的氢键断裂
C．B 过程为升温过程
D．高分子膜在A 过程发生体积收缩，原因是酰胺基之间形成了分子内氢键
15．工业上常以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为[Cu(NH3)4Cl2]}为原料制备CuCl(晶胞结构如图)。
下列说法错误的是( )
A．基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10
B．[Cu(NH3)4]2+中含有4 个配位原子
C．NH3的键角小于CH4的键角
D．晶胞中距离Cu+最近且距离相等的Cl-有2 个
16．氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，
已知晶胞参数为
。下列说法错误的是( )
8
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A．
与O 的个数比为
B．与
距离最近的O 个数为8
C．
与O 的最近距离为
D．该晶体的摩尔体积为
17．几种工业上常见的晶体晶胞或结构(氟化钙，氯化铵，氯化铝)如图所示，下列说法正确的是( )
A．图1 中正负离子的配位数分别为4 和8
B．熔点：图2 所示物质>图1 所示物质
C．图3 中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8 个
D．图3 中只存在离子键
18．FeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的
是( )
A．H2O2和FeS2中都含有非极性键
B．第二电离能：Cu＜Zn
C．S2
2-和S2
2-之间的最短距离为
9
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D．FeS2的密度为
19．在C60的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1 所示，已知：
晶胞参数为
，各点的原子分数坐标分别为
，
。下列说法错误的是( )
A．通过A 原子的对角面结构如图2 所示
B．相邻两个K+的最短距离为
C．晶胞中C 点原子分数坐标为
D．该晶体的密度表达式为
20．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．100g 98%的硫酸溶液中
的数目为2 NA
10
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B．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共
时，转移电子数为0.5NA
C．
溶液中，
和
的离子数目之和为
0.01 NA
D．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为
、
、
，
，则晶体的密度为
21．某课题组用过渡金属碳化物(Co3ZnC)合成了具有催化活性位点的钴单质催化剂。下列叙述正确的
是( )
已知：①Co3ZnC 中，C 位于晶胞内部，且图1 和图3 晶胞中原子总数相等；
②NA代表阿伏加德罗常数的值，Co 晶胞的底边长和高均为2apm，宽为apm。
A．1 个
晶胞中含5 个原子
B．1 个
晶胞的质量为
C．上述晶胞涉及的元素位于周期表2 个区
D．钴晶体的密度为
22．TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2 的分数坐标为(0，0，
)和(1，0，0)，
设阿伏加德罗常数的值为NA。
11
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下列叙述不正确的是( )
A．原子3 的分数坐标为(1，1，
) B．TiO2的密度为
g•cm-3
C．TiO(2-a)Nb 晶体中a= D．TiO(2-a)Nb 晶体中b=
12
