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考点一：盐类水解原理及规律
1．定义
在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的
H ＋ 或
OH
－ 结合生成弱电解质
的过程。
2．盐类水解的结果
使溶液中水的电离平衡向正反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
3．特点
(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。
(2)吸热：盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4．盐类水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
NaCl、NaNO3
否
中性
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
强碱弱酸盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
5.水解反应的离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“
”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
第47 讲 盐类的水解
01 了解盐类水解的原理及一般规律。
02 了解影响盐类水解程度的主要因素。
03 了解盐类水解的应用。
04 能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
重点·夯基易错
1
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①若水解程度不大，用“
”表示。
②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
【例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH4Cl：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋。
(2)Na2CO3：CO＋H2O
HCO＋OH－、HCO＋H2O
H2CO3＋OH－。
(3)FeCl3：Fe
3 ＋ ＋
3H
2O
Fe(OH)3＋
3H
＋ 。
(4)CH3COONH4：CH3COO－＋NH＋H2O
CH3COOH＋NH3·H2O。
(5)Al2S3：2Al
3 ＋ ＋
3S
2 － ＋
6H
2O ==
= 2Al(OH)
3↓
＋
3H
2S ↑
。
(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
1．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )
2．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )
3．pH 相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )
4．盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
5．酸式盐溶液不一定呈酸性。( )
6．离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。( )
7．CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。( )
8．已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa 溶液的碱性强于NaF 溶液。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5．√ 6．× 7．× 8．√
1．盐类水解程度大小比较的规律
(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
(2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同浓度时，CO 比HCO 的水解程度
大。
(4)相同条件下的水解程度
①正盐＞相应酸式盐，如CO＞HCO。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。如相同条件下NH 的水解程度：(NH4)2CO3＞
(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
2．弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断方法
弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCO
H＋＋CO(次要)，HCO＋H2O
方法·规律总结
2
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H2CO3＋OH－(主要)。同类离子还有HS－、HPO。
(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3 溶液中：HSO
H＋＋SO(主要)，HSO＋H2O
H2SO3＋OH－(次要)。同类离子还有H2PO。
(3)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。
当K 酸＝K 碱(K 为电离常数)时，溶液显中性，如CH3COONH4；当K 酸＞K 碱时，溶液显酸性，如
HCOONH4；当K 酸＜K 碱时，溶液显碱性，如NH4CN。
1．根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5 mol·L－1，HCN Ka＝4.9×10－10 mol·L－1，H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN 溶液，pH 由大到小的顺序：②
＞
④
＞
③
＞
①
，水的电离程度由大到小的顺序：②
＞
④
＞
③
＞
①
。
(2)相同pH 的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN 溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：①
＞
③
＞
④
＞
②
。
(3)NaCN 溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：c (Na
＋ ) ＞
c (CN
－ ) ＞
c (HCN)
。
2．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN 溶液的pH 等于9.32，据此，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O 是比HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
【答案】 B
【解析】 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A 正确；HCN 和NH3·H2O 均是弱电解质，
溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于NH 的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O 是比HCN 强的电解质，
故B 错误、C 正确；CN－、NH 相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于同浓
度下NH4CN 溶液中CN－的水解程度，故D 正确。
3．已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5 mol·L－1)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5 mol·L－
1)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7 mol·L－1)，则CH3COONH4溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，
NH4HCO3溶液显________性。
【答案】 中 碱
1．（2024·北京·高考真题）关于
和
的下列说法中，不正确的是
点拨·能力培养
真题·明考向
3
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A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
【答案】D
【解析】A．
和
的溶液中均存在
、
、
、
、
、
、
，A 正
确；
B．
加入
溶液会发生反应：
，B 正确；
C．
受热易分解，可转化为
，而
热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它
们的固体混合物中除去NaHCO3，C 正确；
D．室温下
和
饱和溶液
相差较大的主要原因是
的水解程度远大于
，D 错误；
故选D。
2．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
【答案】A
【解析】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3 个
键，故26gC2H2中含有
键的数目
为3NA，A 正确；
B．
在水溶液中发生水解，1L1mol L
⋅
-1NH4NO3溶液中含
的数目小于NA，B 错误；
C．CO 和H2均由分子构成，1molCO 和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C 错误；
4
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D．Na 与H2O 反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得
出转移电子数目，D 错误；
故选A。
3．（2024·湖南·高考真题）中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
【答案】C
【分析】
和
先发生反应，通过加入X 调节pH，使产物完全转化为
，通过结晶、
过滤、干燥，最终得到
成品。
【解析】A．铁是较活泼金属，可与
反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加
入
溶液，A 项正确；
B．若“中和”工序加入
过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
；若“中和”工序加入
过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入
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NaOH，所以“调pH”工序中X 为NaOH 或
，B 项正确；
C．“结晶”工序中的溶液为饱和
溶液，由已知可知
的
，
，则
的水解常数
，由于
，则
的水解程度大于电离程度，
溶液显碱性，C 项错误；
D．由于
易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D 项正确；
故选C。
4．（2024·湖南·高考真题）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相
同浓度的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下
列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【分析】结合起点和终点，向
溶液中滴入相同浓度的
溶液，发生浓度改变
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的微粒是Na+、
、
和
；当
，溶液中存在Na+、H+和
，
，随着加入
溶液，
减少但不会降到0，当
，
，随着加入
溶液，
会与
反应而减少，
当
，溶质为
，
很
少，接近于0，则斜率为负的曲线代表
；当
时，
中
=
，很小，随着加入
溶液，溶质由
变为
和
混物，最终为
，
增加的很少，而
增加的多，当
，溶质为
，
少部分水解，
，斜率为正的曲线代表
，即经过M 点在下降的曲
线表示的是
浓度的改变，经过M 点、N 点的在上升的曲线表示的是
浓度的改变。
【解析】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M 点
时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；
B．M 点溶液中电荷守恒有
，M 点为交点可知
，
联合可得
，故B 正确；
C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整理可
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得
，故C 正确；
D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；
故答案选D。
考点二：盐类水解的影响因素及应用
1．影响盐类水解的因素
(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸
性越强。
如水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响
盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
【例】1．判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常
数(Kh)的大小，证明你的结论。
【点拨】 假设加水稀释10 倍。
Kh＝
Q＝＝
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
2．设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由CO 水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、
NaCl 溶液)
【点拨】取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，
溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2．盐类水解在生产生活中的应用
(1)水解产物性质的应用
①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO＋H2O
HCO＋OH－，
重点·夯基易错
8
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使溶液显碱性，会与玻璃中成分SiO2反应。
②明矾净水的原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸
附水中的悬浮物，起到净水作用。
③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn
2 ＋ 水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
。
(2)促进盐类水解的应用举例
①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱
性增强，去污效果增强。
②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH 水解显酸性，草木灰中的CO 水解显碱性，相互
促进，使氨气逸出降低肥效。
③加MgO 除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：Fe
3 ＋ ＋
3H
2O
Fe(OH)3＋
3H
＋ ，
MgO
＋
2H
＋ ==
= Mg
2 ＋ ＋
H2O ，使
Fe
3 ＋ 水解平衡向右移动，从而转化为
Fe(OH)
3沉淀除去，且不引入新的杂质。
④泡沫灭火器反应原理：NaHCO3 与Al2(SO4)3 饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3 ＋＋
3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(3)抑制盐类水解的应用举例
①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需
浓度。
②用MgCl2·6H2O 晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的
HCl
气流中加热
MgCl
2·6H2O ，可以
得到无水
MgCl
2，
HCl
气流能抑制
MgCl
2的水解，且带走
MgCl
2·6H2O 因受热产生的水蒸气
。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
2．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )
3．用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )
4．水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
5．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。( )
6．配制和贮存Fe2(SO4)3溶液时，常常加入少量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解。( )
7．加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。( )
8．明矾净水与盐类水解有关。( )
9．NaHSO4溶液显酸性，是因为NaHSO4溶于水发生了水解反应。( )
10．碳酸钠溶液可以用于除去油污。( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5．× 6．× 7．× 8．√ 9．× 10．√
1．解决盐类水解问题的方法
盐类的水解存在平衡，外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问
题一般采用如下步骤：找出影响平衡的条件→判断平衡移动的方向→分析平衡移动的结果及移动结果与所
方法·规律总结
9
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解答问题的联系。
2．认识盐类水解的三个误区
误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，
平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。
误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。
误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。
对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。
1．下列说法正确的是( )
A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH 增大
B．水解反应NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度增大
D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，溶液的pH 减小
【答案】 C
【解析】 CO＋H2O
HCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH 减小，A 项错误；水解反
应是吸热反应，升温平衡正向移动，B 项错误；CO＋H2O
HCO＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，CO
与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO 水解程度减小，c(OH－)增大，pH 增大，D 项错误。
2．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是( )
A．纯碱溶液：K＋、SO、OH－、Cl－
B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．NH、Na＋、CH3COO－、NO
D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
【答案】 D
【解析】 B 项，[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，不是因水解反应而不能共存；C 项，NH 与
CH3COO－虽然发生相互促进的水解反应，但促进程度很小，能大量共存；D 项，Al3＋水解呈酸性，因而在
中性溶液中不能大量存在。
1．（2024·江苏·高考真题）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选
项
实验过程及现象
实验结论
A
用
溶液分别中和等体积的
溶液和
酸性：
点拨·能力培养
真题·明考向
10
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溶液，
消耗的
溶液多
B
向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：
C
向
浓度均为
的
和
混合溶液中滴加少量
溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：
D
用pH 试纸分别测定
溶液和
溶液pH，
溶
液pH 大
结合
能力：
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH 是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH 酸性的强弱，
故A 错误；
B．向
溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，说明发生反应：
，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：
，故B 正确；
C．
和
均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，无法比较
和
溶度积常数的
大小，故C 错误；
D．比较
和
结合
能力，应在相同条件下测定相同浓度
溶液和
溶液的
pH，但题中未明确指出两者浓度相等，故D 错误；
故选B。
2．（2021·北京·高考真题）下列实验中，均产生白色沉淀。
下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
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C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH 均降低
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、
、
、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微
粒种类相同，A 正确；
B．
H++
，加入Ca2+后，Ca2+和
反应生成沉淀，促进
的电离，B 错误；
C．Al3+与
、
都能发生互相促进的水解反应，C 正确；
D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会
减小，pH 减小，D 正确；
故选B。
3．（2024·贵州·高考真题）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
【答案】A
【解析】A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：
，A 错误；
B．用绿矾
处理酸性废水中的
，生成铬离子和铁离子，
，B 正确；
C．泡沫灭火器灭火的原理，铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：
，C 正确；
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D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：
，D 正确；
故选A。
4．（2023·北京·高考真题）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
【答案】B
【解析】A．热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪
酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A 不符合题意；
B．重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B 符合题意；
C．蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C 不符合题意；
D． Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D 不符合题意；
故选B。
考点三：利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1．为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3 溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
_______________________________________________________________________________。
【答案】 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水
重点·夯基易错
点拨·能力培养
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解吸热
2．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH 大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，
原因是HCO
CO
＋
H ＋ ，
HCO
＋
H 2O
H2CO3＋
OH
－ ，
pH
大于
8 则
HCO
的水解程度大于电离程度
(用离子方程式和必要的文字说明)。
3．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示
并配以必要的文字说明)。
【答案】 Al2O3；在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡
右移，HCl 浓度增大，蒸干时HCl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：
2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl 气流中加热蒸发溶质不变。
4．Mg 粉可溶解在NH4Cl 溶液中，分析其原因。
【答案】 在NH4Cl 溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg，Mg 与H＋反应放出
H2，使溶液中c(H＋)降低，平衡向右移动，使Mg 粉不断溶解。
1．（2023·浙江·高考真题）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质
B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得
D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正
确；
故选：A。
2．（2022·浙江·高考真题）水溶液呈酸性的盐是
A．NH4Cl
B．BaCl2
C．H2SO4
D．Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．NH4Cl 盐溶液存在
而显酸性，A 符合题意；
B．BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；
C．H2SO4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；
真题·明考向
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D．Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；
故选A。
3．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的
碘
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角
管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，
A 正确；
B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的
密度大于水，存在于下层，B 正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂
质除去，C 正确；
D．直接加热
会促进水解，生成的HCl 易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产
生氧化铁，得不到
固体，D 错误；
故选D。
1．（2024·安徽·模拟预测）广义的水解反应可以表示为
。下列不属于广义的水解反
应的是
演练·提能力
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A．
B．
C．
D．
【答案】D
【分析】根据题意可知，形如
的反应定义为广义的水解反应。
【解析】A．Cl2在极性环境中受极性分子的电荷诱导歧化，可以看成
，故A 正确；
B．可以看成
，故B 正确；
C．可以看成
，故C 正确；
D．选项中Na 无法拆成两部分，不属于题中所定义的水解反应，故D 错误；
故选择D 选项。
2．（2024·广东江门·三模）劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
技术人员用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆
葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B
焊接金属时用
溶液除锈
溶液显酸性
C
游泳池中加硫酸铜进行消毒
硫酸铜的氧化性
D
酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫
是酸性氧化物
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【解析】A．葡萄糖含有醛基，具有强还原性，能与银氨溶液反应生成银，可用于制备保温瓶内胆，与葡
萄糖在人体内反应放出能量的性质无关，A 错误；
B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NH4Cl 溶液除锈，B
正确；
C．游泳池中加硫酸铜进行消毒是由于铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，C 错误；
D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是由于二氧化硫具有还原性，能作抗氧化剂，D 错误；
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故选B。
3．（2024·山东泰安·模拟预测）实验是化学的最高法庭。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A．检验CH2=CHCHO 有碳碳双键
B．制备Al2S3固体
C．验证乙烯具有还原性
D．在铁制品上镀致密铜镀层
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】A．过量银氨溶液呈碱性，Br2与OH-反应褪色，而不能说明是碳碳双键的缘故，A 错误；
B．S2-、Al3+会双水解，
，B 错误；
C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故在通入酸性高锰酸钾溶液之前需通过盛水
的洗气瓶来除去乙烯中的乙醇，且还可能产生还原性气体SO2，C 错误；
D．一般情况下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为CuSO4溶液，
铁作阴极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，但若用CuSO4和过量氨水作电解质溶液，加入氨水可以形成铜氨络
离子，使游离的铜离子浓度维持在一个稳定的状态，此时镀上的镀铜层会更一致，镀层的孔隙率下降，使
铁制品上镀致密铜镀层，D 正确；
故选D。
4．（2024·贵州贵阳·模拟预测）下列有关方程式错误的是
A．利用
水解制备
：
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B．铅蓄电池放电时正极反应：
C．
溶液滴入
溶液中：
D．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的
：
【答案】D
【解析】A．TiCl4加入水中发生水解反应可以制备TiO2，反应的离子方程式为TiCl4+
(x+2)H2O=TiO2 xH
⋅
2O↓+4H++4Cl-，故A 正确；
B．原电池正极得电子，铅酸电池放电时正极PbO2得电子转化为PbSO4，正极反应式为PbO2+2e-+4H++
=PbSO4+2H2O，故B 正确；
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++
[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]，C 正确；
D．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆为离子形式，正确的离子方程式为
+5I-
+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D 错误；
故选D。
5．（2023·安徽安庆·模拟预测）下列说法正确的是
A．图甲用
（杯酚）识别
和
，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B．图乙装置可用于收集
并验满
C．图丙装置可用于干燥
D．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
【答案】A
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【解析】
A．图甲用
（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，
杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A 正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B 错误；
C．MnCl2水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，氢氧化锰受热会生成MgO，
干燥
应在氯化氢气流中进行，C 错误；
D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D 错误；
故选A。
6．（2024·湖北·三模）室温，向amol/L 的H2C2O4溶液中滴加等浓度的KOH 溶液，测得pc(H2C2O4)、pc(
)、pc(
)随pH 的变化如图所示。下列说法正确的是
已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。
A．曲线③表示pc(
)随pH 的变化
B．KHC2O4溶液中c(H2C2O4)>c(
)
C．b 点对应溶液的pH 约为5.07
D．过程中c(H2C2O4)+c(
)+c(
)=amol/L
【答案】A
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【分析】根据
；
，pH 逐渐变大时，pc 先减小后增大的是pc(
)；pH 越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc 增大的曲线是pc(
)，pc 减小的
曲线是pc(C2O4
2−)，即曲线①、②、③分别表示pc(
)、pc(
)、pc(C2O4
2−)；pH=1.25 时，c(
)=c(
)，可求得
，同理，pH=3.82 时，c(
)=c(
C2O4
2−)，可求得Ka2=10-3.82，据此分析解答。
【解析】A．由分析得，曲线③表示pc(
)随pH 的变化，故A 正确；
B．
的电离常数K=10-3.82，水解常数
，电离程度大于水解程度，因此c(
)>c(H2C2O4)，故B 错误；
C．由图可知，b 点横坐标在2 和3 之间，故C 错误；
D．过程中溶液混合体积增大，c(H2C2O4)+c(
)+c(
) < a mol/L，故D 错误；
故选A。
7．（2024·湖南衡阳·模拟预测）利用下列装置及药品能达到实验目的的是
A．用装置甲以标准浓度的
溶液滴定未知浓度的醋酸
B．用装置乙制取无水氯化镁
C．用装置丙证明乙炔可使酸性
溶液褪色
D．用装置丁制备碳酸氢钠
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【答案】B
【解析】A．标准浓度的NaOH 溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示
剂，故A 错误；
B．利用MgCl2⋅2H2O 制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化镁水解，故B
正确；
C．乙炔中含有PH3和H2S 杂质，H2S 有还原性，也能使酸性
溶液褪色，因此不能验证乙炔使酸性
溶液褪色，故C 错误；
D．氨气极易溶于水，氨气通入水中要防倒吸，装置丁通入氨气时末防倒吸且通入CO2的导管末伸入溶液
中，故D 错误；
故选：B。
8．（2024·浙江·模拟预测）下列实验方案设计、现象和结论正确的是
选
项
实验目的
方案与现象
结论
A
探究反应物浓度对化学
平衡的影响
向
的
溶液，再
滴加10 滴
的
溶液，溶
液由黄色变为橙色
说明增大氢离子浓度，平衡向生成
的方向移动
B
探究其他离子对化学平
衡的影响
向
溶液中加入2
滴
溶液，产生血红色，再加入
少量
溶液后血红色变浅
说明钾离子对该平衡有一定的抑制
作用
C
判断水解常数大小：
与
室温下，用
计分别测量等浓度的
和
溶液的
，
前者大于后者
水解常数大小：
D
探究
和
在水
溶液中的反应
向
溶液中滴加
溶
液，有白色浑浊出现，并产生气体
说明
和
在相互促进水解
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【解析】A．
，溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平
衡向生成
的方向移动，A 错误；
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B．铁离子与硫氰根发生反应，生成硫氰化铁络合物，此反应与氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移
动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B 错误；
C．室温下，用
计分别测量等浓度的
和
溶液的
，前者大于后者，说明甲酸酸性
更强，则水解常数大小：
，C 正确；
D．
和
水解均结合水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，
和
相互反应
生成氢氧化铝沉淀无气体生成，D 错误；
故选C。
9．NaClO 溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8 mol·L－1。下列关于NaClO 溶液说法正
确的是( )
A．0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
D．25 ℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
【答案】 D
【解析】 NaClO 溶液中ClO－会水解，故0.01 mol·L－1 NaClO 溶液中c(ClO－)＜0.01 mol·L－1，A 错误；
NaClO 溶液长期露置在空气中容易和CO2 发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋
HClO，HClO 再分解为HCl 和O2，不会释放Cl2，B 错误；将过量的SO2通入NaClO 溶液中，SO2被氧化：
SO2＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋，C 错误；25 ℃，pH＝7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，存在电荷
守恒：c(ClO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)则c(ClO－)＝c(Na＋)，Kh(ClO－)＝＝ mol·L－1＝
2.5×10－7 mol·L－1，即ClO－的水解程度大于HClO 的电离程度，c(HClO)＞c(ClO－)，所以c(HClO)＞c(ClO－)
＝c(Na＋)，D 正确。
10．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。已知GHCl 水溶液呈酸性，下
列叙述正确的是( )
A．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液的pH＝3
B．0.001 mol·L－1 GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C．GHCl 在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D．GHCl 水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
【答案】 B
【解析】 GHCl 为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 mol·L－1 GHCl
水溶液的pH>3，故A 错误；稀释GHCl 溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒·夏特列原理可知溶液中
c(H＋)将减小，溶液pH 将升高，故B 正确；GHCl 为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋
Cl－，故C 错误；根据电荷守恒可知，GHCl 溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D 错误。
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11．实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O 的pH 随温度变化的曲线如图
所示。下列说法正确的是( )
A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B．随温度升高，CH3COONa 溶液的c(OH－)减小
C．随温度升高，CuSO4溶液的pH 变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
D．随温度升高，CH3COONa 溶液和CuSO4溶液的pH 均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向
不同
【答案】 C
【解析】 任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A 项错误；随温度升高，CH3COONa 水解
程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B 项错误；温度升高，
水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增
大，C 项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa 溶液随温度升高pH 降低
的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH 降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D
项错误。
12．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]
溶液，产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成
两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红
褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】 D
【解析】 铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较
多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A 正确；在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴同浓度的Na2SO3溶液，根
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据现象分析可知，Fe3＋既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，生成亚铁离
子，加入铁氰化钾溶液后，生成蓝色沉淀，故B 正确；实验③中在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴同浓度的
FeCl3溶液，根据溶液变红褐色，说明Fe3＋发生水解反应，滴加K3[Fe(CN)6]无蓝色沉淀产生，说明没有发
生还原反应，故C 正确；结合实验①、③可知，SO 对Fe3＋的水解反应有影响，故D 错误。
13．单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断
(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：
①水的电离平衡：________________________________________________________________；
②HCO 的电离平衡：____________________________________________________________；
③HCO 的水解平衡：____________________________________________________________。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液的pH 为8.4，说明HCO 的电离程度和水解程度中相对较强的是
____________。
(3)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中，c(C2O)＞c(H2C2O4)，则溶液显________性。
(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.7×10 －5 mol·L －1，HCN：Ka＝6.2×10 －10 mol·L －1，则NH4CN 溶液显
________性。
【答案】 (1)①H2O
H＋＋OH－ ②HCO
H＋＋CO ③HCO＋H2O
H2CO3＋OH－
(2)HCO 的水解程度 (3)酸 (4)碱
14．等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断
(1)已知25 ℃时，CH3COOH 的电离平衡常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，等浓度的CH3COOH 与CH3COONa
混合溶液中，Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。
(2)已知25 ℃时，HCN 的电离平衡常数Ka＝6.2×10 －10 mol·L －1，等浓度的HCN 与NaCN 混合溶液
Kh________Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以__________为主，溶液pH________7。
(3)已知25 ℃时，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 mol·L－1，等浓度的NH3·H2O 与NH4Cl 混合溶液
Kh________Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以________为主，溶液pH________7。
【答案】 (1)＜ CH3COOH 电离 ＜
(2)＞ NaCN 水解 ＞
(3)＜ NH3·H2O 电离 ＞
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