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专题十 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1.常温下,向20.00 mL 1 mol·L-1次磷酸H PO (一元酸)中,逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶
3 2
液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(A)
A.a点溶液中c(H P )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
2 O-
2
B.b点溶液中pH=7
C.NaH PO 溶液显酸性
2 2
D.H PO 的电离平衡常数约为1×10-1
3 2
2.常温下,向10.00 mL 0.1 mol·L-1 MOH碱溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液的pH及导
电能力随滴加盐酸体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是(D)
A.MOH的电离方程式为MOH M++OH-
B.水的电离程度:c>a>b
C.b点溶液中c(Cl-)=c(M+)+c(MOH)
D.c点溶液中c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
3.室温下,向10.0 mL纯碱(可能含有NaHCO )的稀溶液中逐滴加入0.100 mol/L的盐酸,
3
滴定曲线如图所示,其中p、q为滴定终点。
下列分析正确的是(D)
A.m处溶液pH>7,原因是C
O2-
+2H
2
O H
2
CO
3
+2OH-
3
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B.由滴定数据可推知,原纯碱中不含NaHCO
3
C.p和q处的溶液中,均存在c(Na+)+c(H+)=2c(C
O2-
)+c(HC
O-
)+c(OH-)
3 3
D.原纯碱溶液中c(Na+)=0.215 mol/L
4.某同学进行如下实验:
已知:在实验温度下,H SO 的电离平衡常数 =1.3×10-2, =6.3×10-8;H CO 的电离平衡
2 3 K K 2 3
a a
1 2
常数 =4.2×10-7, =5.6×10-11。
K K
a a
1 2
下列说法不正确的是(D)
A.饱和NaHCO 溶液可以除去CO 中的SO
3 2 2
B.依据 (H SO )< (H CO )可推知,向NaHCO 溶液中加入NaHSO ,不能生成H CO
K 2 3 K 2 3 3 3 2 3
a a
2 1
或CO
2
C.过程Ⅰ所得溶液中存在c(Na+)+c(H+)=2c(S
O2-
)+c(HS
O-
)+c(HC
O-
)+2c(C
O2-
)+c(OH-)
3 3 3 3
D.过程Ⅱ所得溶液中存在c(Na+)<c(HS
O-
)+c(S
O2-
)+c(H
2
SO
3
)
3 3
5.将等物质的量浓度、等体积的甘氨酸溶液与盐酸混合,发生反应:H N—CH —
2 2
COOH+H+ H + —CH —COOH。取上述溶液(含0.04 mol H + —CH —COOH),滴
3 2 3 2
N N
加NaOH溶液,pH的变化如图所示(已知:b点溶液中甘氨酸以H + —CH —COO-的形式
3 2
N
存在)。
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下列说法不正确的是(C)
A.H + —CH —COOH中解离出H+的能力:—COOH>—+ H
3 2 3
N N
B.b点溶液pH<7,推测H + —CH —COO-中H + —解离出H+的程度大于—COO-水解的
3 2 3
N N
程度
C.c点溶液中存在:c(Na+)>c(Cl-)>c(H + —CH —COOH)>c(H N—CH —COO-)
3 2 2 2
N
D.由d点溶液可知:H + —CH —COO- H N—CH —COO-+H+的K≈10-9.6
3 2 2 2
N
6. Cu2+与NH 可结合生成多种络合物,在水溶液中存在如下平衡:Cu2+ [Cu(NH )]2+
3 3
[Cu(NH ) ]2+ [Cu(NH ) ]2+ [Cu(NH ) ]2+,向某浓度硫酸铜溶液中通入氨气,
3 2 3 3 3 4
实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中p(NH )[p(NH )=-lgc(NH )]的关系如
3 3 3
图所示。下列说法正确的是(A)
A.曲线Ⅱ表示[Cu(NH )]2+分布系数的变化情况
3
B.当p(NH )=4时,c(Cu2+)>c{[Cu(NH )]2+}>c{[Cu(NH ) ]2+}
3 3 3 2
C.反应Cu2++4NH [Cu(NH ) ]2+的平衡常数K=10-12.6
3 3 4
lgK +lgK +lgK
D.M点时p(NH )=- 2 3 4
3
3
7.测定过碳酸钠(xNa CO ·yH O )化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应):
2 3 2 2
①用电子天平称取两份质量均为m g的样品。
②将一份置于锥形瓶中,加水溶解,加催化剂使H O 充分快速分解(催化剂不参与其他反
2 2
应),然后加酚酞作指示剂,用0.050 0 mol·L-1 H SO 溶液滴定至终点,消耗H SO 溶液
2 4 2 4
V mL。
1
③将另一份置于碘量瓶中,加入50 mL蒸馏水,并立即加入6 mL 2.0 mol·L-1 H PO 溶
3 4
液,再加入过量KI固体,摇匀后于暗处放置10 min,加入适量指示剂,用0.100 0
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mol·L-1 Na S O 标准溶液滴定至终点,消耗Na S O 标准溶液V mL。(已知:2Na S O +I
2 2 3 2 2 3 2 2 2 3 2
Na S O +2NaI)
2 4 6
测定过碳酸钠化学式的步骤中,下列说法错误的是(B)
A.步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再加入过量KI固体,会导致x∶y偏大
B.该过碳酸钠样品中x∶y=V ∶V
1 2
1.06V +0.17V
C.该样品的纯度为 1 2%
m
D.步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,导致x∶y偏大
8.常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子
浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是(B)
A.常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH ·H O的电离常数K 约为1×10-5
3 2 b
B.a、b之间的点一定满足:c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
H+
4
C.c点溶液中c(N )<c(Cl-)
H+
4
D.b点代表溶液呈中性
9.已知:CH NH 和H BO 分别为一元弱碱和一元弱酸,二者在水中的电离方程式分别为
3 2 3 3
CH NH +H O CH N +OH-;H BO +H O [B(OH) ]-+H+。25 ℃时,将10 mL浓度均
3 2 2 3 H+ 3 3 2 4
3
为1 mol·L-1的CH NH 、H BO 两种溶液分别加水稀释。如图所示,V是溶液体积
3 2 3 3
(mL),pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是(B)
A.K (CH NH )<K(H BO )
b 3 2 a 3 3
B.水的电离程度:M<N
C.溶液中的阴、阳离子总浓度:Q<P
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D.常温下,向上述pOH=3的CH NH 溶液中加入等体积pH=3的盐酸后呈中性
3 2
10某温度下,向Na CO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入某浓度的BaCl 溶液,测得溶液
2 3 3 2
中的离子浓度的关系如图所示,已知该温度下K (BaCO )=1×10-9; (H CO )=1×10-11,下
sp 3 K 2 3
a
2
列说法不正确的是(D)
A.该温度下a点溶液的pH为7
B.a、b、c三点溶液中pH最大的是c点
C.b点溶液中存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(C )+c(OH-)+c(Cl-)
O2-
3
D.b点溶液中c(HC )=3×10-2 mol·L-1
O-
3
11. P是一种重要的非金属元素,其有多种含氧酸。现往一定浓度的H PO 和H PO 溶液
3 4 3 3
中分别滴加NaOH溶液,H PO 和H PO 水溶液中含磷的各微粒分布系数δ(x)(平衡时某
3 4 3 3
物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示,下列表述正确的是(B)
A.H PO 和H PO 均为三元弱酸
3 4 3 3
B.H PO 的结构式为
3 3
C.0.1 mol·L-1NaH PO 溶液中:c(H P )
2 3 2 O- )>c(H3PO3)>c(HPO2-
3 3
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D.往Na HPO 溶液中加入过量的H PO 的离子方程式为HP +H PO H PO +HP
2 3 3 4 O2- 3 4 3 3
3
O2-
4
12.常温下,向20.00 mL 0.10 mol·L-1HA溶液中滴入0.10 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中
酸度值AG[AG=lg c(H+) ]与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的
c(OH-)
是(A)
A.常温下,HA电离常数约为10-5
B.a点对应的溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.b点:V(NaOH)=20 mL,c(A-)=c(Na+)
D.c点对应的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
13.乙二胺(H NCH CH NH ,用EDA表示)是一种重要的化工原料,应用于印染工业、电镀、
2 2 2 2
农药制备、医药生产等。常温下,向锥形瓶中加入20.0 mL 0.1 mol/L乙二胺的盐酸盐
(EDAH Cl )溶液,并向其中加入NaOH固体,锥形瓶混合液体系中lgc[指lgc(EDA)、
2 2
lgc(EDAH+)、lgc(EDA )]、n(NaOH)与溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示。
H2+
2
下列说法错误的是(C)
A.甲为lgc(EDA )的变化曲线
H2+
2
B.乙二胺的一级电离常数 =1.0×10-4.1
K
b
1
C.a点溶液的pH=7.2
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D.d点溶液中:c(Na+)>3c(EDAH+)
14.常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的
V (标准溶液)
HCl和CH COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η= ]的变化曲
3 V (待测溶液)
线如图所示。下列说法错误的是(A)
A.b点:c(Na+)>c(CH COO-)>c(Cl-)>c(CH COOH)
3 3
B.c点:c(Na+)=2[c(CH COO-)+c(CH COOH)]
3 3
C.水的电离程度:c>b>a
D.常温下CH COONa的水解平衡常数约为10-9.24
3
15.室温下,用含少量Ca2+的FeSO 溶液制备FeCO 的过程如图所示。已
4 3
知:K (CaF )=5.3×10-9,K (HF)=6.3×10-4, (H CO )=4.5×10-7、 (H CO )=4.7×10-
sp 2 a K 2 3 K 2 3
a a
1 2
11。下列说法正确的是(C)
A.0.1mol·L-1NH F溶液中:c(F-)=c(N )+c(NH ·H O)
4 H+ 3 2
4
B.“除钙”得到的上层清液中:c(Ca2+)<K (CaF )
sp 2
c2(F-)
C.pH=10的氨水-NH HCO 溶液:c(C )<c(HC )
4 3 O2- O-
3 3
D.“沉铁”反应的离子方程式:Fe2++2HC FeCO ↓+CO ↑+H O
O- 3 2 2
3
16.从炼钢粉尘(主要含ZnO、ZnFe O )中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转
2 4
化为[Zn(NH ) ]2+,并有少量铁元素浸出。已知:25℃时K (NH ·H O)=1.8×10-
3 4 b 3 2
5,K (ZnS)=1.6×10-24。下列说法正确的是(B)
sp
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A.25℃,pH=9的NH ·H O/NH Cl溶液中: c(N H+) =1.8×104
3 2 4 4
c(N H ·H O)
3 2
B.0.1mol·L-1(NH ) S溶液中:c(H+)+c(HS-)+2c(H S)=c(NH ·H O)+c(OH-)
4 2 2 3 2
C.“沉锌”过程中,溶液的pH减小
D.“沉锌”后的溶液中:c(Zn2+)·c(S2-)<1.6×10-24
17.用NaOH标准溶液滴定食用白醋,测定其中醋酸含量的操作中正确的是(B)
A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2~3次
B.碱式滴定管在装液前要用NaOH标准溶液润洗2~3次
C.配标准溶液时称取4.0 g NaOH固体放入1000 mL容量瓶中,然后加水至刻度
D.用甲基橙作指示剂,溶液恰好由红色变为黄色,为滴定终点
18.室温下,对于100 mL pH=3的CH COOH溶液,下列判断正确的是(D)
3
A.加入少量水,溶液中 c(CH COO- ) 减小
3
c(CH COOH)
3
B.与100 mL pH=11 NaOH溶液混合后pH>7
C.c(H+)=c(CH COOH)+c(CH COO-)+c(OH-)
3 3
D.溶液中水电离出H+的物质的量浓度为1.0×10-11 mol/L
19.测定某样品中Na S O ·5H O的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应):
2 2 3 2
ⅰ.取20.00 mL 0.010 0 mol/L的K Cr O 溶液,用硫酸酸化后,加入过量KI溶液,发生
2 2 7
反应:Cr +6I-+14H+ 2Cr3++3I +7H O。
2O2- 2 2
7
ⅱ.称取2.000 g样品,配制成100 mL溶液,取该溶液滴定步骤ⅰ所得溶液(淀粉作指示
剂)至终点。三次平行实验,平均消耗18.60 mL样品溶液。发生的反应为I +2S
2 2O2-
3
2I-+S 。
4O2-
6
①判断步骤ⅱ的滴定终点方法为 滴入最后半滴样品溶液后 , 溶液蓝色褪去 , 且半分钟
内不恢复蓝色 。
②样品中Na S O ·5H O的质量分数为 80.0 % 。
2 2 3 2
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20.Na S O 标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试剂,但是Na S O ·5H O固体通
2 2 3 2 2 3 2
常含有一些杂质,且易风化和潮解,Na S O 溶液也容易被O 氧化。因此,Na S O 标准溶液
2 2 3 2 2 2 3
配制好后常用K Cr O 进行标定。但是由于K Cr O 与Na S O 反应的产物有很多种,不能
2 2 7 2 2 7 2 2 3
按确定的反应式进行,故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。故应先用K Cr O 与过量的
2 2 7
KI反应,定量生成I ,再用Na S O 滴定I ,发生反应的化学方程式为Cr +6I-+14H+
2 2 2 3 2 2O2-
7
2Cr3++3I +7H O、2S +I 2I-+S 。我们将这种Na S O 与I 联用的方法称为
2 2 2O2- 2 4O2- 2 2 3 2
3 6
碘量法,碘量法是分析化学中常用的分析方法,常用于一些无法直接滴定的反应的物质
的间接滴定。
已知:K Cr O 与KI的反应需要一定时间才能进行得比较完全,故需放置约5 min。
2 2 7
(1)Na S O 标准溶液的配制:
2 2 3
①配制480 mL 0.1 mol/L的Na S O 标准溶液需要用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、
2 2 3
量筒、胶头滴管、 50 0 m L 容量瓶 。
②将下述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 CBDFA E 。
(2)Na S O 标准溶液的标定:取20.00 mL 0.017 mol/L K Cr O 溶液于250 mL锥形瓶中,
2 2 3 2 2 7
加5 mL 6 mol/L HCl溶液,再加入10 mL 100 g/L KI溶液,摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口,
静置约5分钟。用Na S O 溶液滴定至浅黄色后加入2 mL淀粉指示剂,继续滴定至终点,
2 2 3
平行测定3次,计算Na S O 标准溶液的浓度。
2 2 3
①用 酸式滴定管 ( 或移液管 ) 量取20.00 mL 0.017 mol/L K Cr O 溶液。
2 2 7
②加入KI摇匀后用牛皮纸扎紧瓶口的目的是 防止空气中氧气氧化 I - 。
③如何判定滴定结束? 滴入最后半滴 N a S O 溶液 , 溶液蓝色褪去 , 且 3 0 s 内不恢复蓝
2 2 3
色 。
④列式并计算Na S O 标准溶液的浓度。
2 2 3
K Cr O 溶液 KI溶液 V(Na S O )/mL c(Na S O )/(mol/L)
2 2 7 2 2 3 2 2 3
20.35
20.00 mL 10 mL 100 g/L
20.45
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20.40
0.017 mol/L
21.20
0.017mol·L-1×0.02 L×6
=0.100 0 mol·L-1
(0.020 35 L+0.020 45 L+0.020 40 L)÷3
(3)借鉴(2)的方法,用碘量法测量KMnO 溶液的物质的量浓度:量取25.00 mL待测液于
4
250 mL锥形瓶中,加入2 mol/L H SO 溶液25 mL,再加入10% KI溶液10 mL,然后用已
2 4
知浓度的Na S O 溶液滴定到淡黄色,加0.5%的淀粉溶液3 mL,用Na S O 溶液继续滴定至
2 2 3 2 2 3
终点。
①滴定时需加入硫酸。能否用盐酸代替硫酸,为什么? 不能 ,KMn O 会与 HC l 发生反应
4
生成 C l 。
2
②写出KMnO 溶液与KI反应的离子方程式: 2M n +10 I - +16 H + 2M n 2 + +5 I +8H O 。
4 O- 2 2
4
(4)借鉴(3)的方法,某小组用碘量法测量磷酸铁锂溶液中Fe3+的物质的量浓度。
提出问题:Fe3+与I-是可逆反应,Fe3+的存在是否会影响滴定?
实验验证:①在磷酸铁锂溶液中加入过量的KI,静置一段时间后,加入KSCN,观察到溶液
颜色变红;请写出Fe3+与I-反应的离子方程式: 2F e 3 + +2 I - 2F e 2 + + I 。
2
②取标准量的磷酸铁锂溶液,分成两组,其中一组加入过量的KI溶液,另一组加入等量
的水。再分别使用Na S O 溶液进行标定,发现消耗的Na S O 溶液体积相同。
2 2 3 2 2 3
实验小结:Fe3+是否会影响滴定: 不影响 。
21.工业锌粉常用于制造防锈漆等,其主要成分为金属锌,还有少量含锌化合物及其他杂质。
锌单质的含量及锌元素的总量影响着工业锌粉的等级。
Ⅰ.锌的制备
(1)氯氨法炼锌:一定条件下,通入O ,以NH Cl浓溶液为浸取剂浸锌,可将矿物中难溶的
2 4
ZnS转化为Zn2+、[Zn(NH ) ]2+等,同时生成S。结合平衡移动原理解释NH Cl、O 对浸
3 4 4 2
锌的作用: ZnS(s) Zn 2+ (aq)+S 2 - (aq) , 加入 NH 4 Cl,N H+ +H 2 O NH 3 · H 2 O+H + ,NH 3 与
4
Zn 2+ 形成 [Zn(NH ) ] 2+ ,H + 与 S 2 - 形成 HS - ; 通入 O ,O 与 S 2 - 反应生成 S , 促进 ZnS 溶解平衡正
3 4 2 2
向移动 。
(2)酸性介质中电沉积制锌粉:以ZnSO 和H SO 混合液(pH为4~6)为电解质溶液,用下图
4 2 4
装置电解制锌粉。一定条件下,实验测得电流效率为80%。
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实际上析出金属的量
已知:电流效率= ×100%
理论上析出金属的量
①阴极的电极反应有 Zn 2+ +2e - Zn,2H + +2e - H ↑ 。
2
②制得65 g锌粉时,电解质溶液中Zn2+的物质的量至少增加 0.25 mol。
(3)离子液体电沉积制锌:80 ℃时,将ZnCl 溶解于EMIC(结构如下图)中,电解制锌。离子
2
化合物EMIC的熔点约为79 ℃,从结构角度解释其熔点低的原因: EMIC 中阴阳离子
所带电荷数均为 1 , 阳离子体积较大 , 阴阳离子之间距离大 , 阴阳离子之间的作用力弱 。
Ⅱ.锌元素总量的测定
已知:
ⅰ.二甲酚橙(In)与Zn2+反应:In(黄色)+Zn2+ In-Zn2+(红色) K =106.1
1
EDTA与Zn2+反应:EDTA(无色)+Zn2+ EDTA-Zn2+(无色) K =1016.4
2
ⅱ.NaF溶液可排除其他金属阳离子的干扰,避免其与EDTA和In作用。
(4)滴定终点时的现象是 从红色变为黄色 , 且 30 s 内不变红 。
(5)计算样品中锌元素的质量分数还需要的实验数据有 待测液的体积、滴定所用的
EDTA 的体积 。
22.测定CrCl 纯度:取m g CrCl 产品,在强碱性条件下,加入过量的30% H O 溶液,并
3 1 3 2 2
小火加热,使Cr元素完全转化为Cr ,继续加热一段时间;冷却后加入适量蒸馏水,滴
O2-
4
加适量硫酸酸化后,用新配制的c mol·L-1 (NH ) Fe(SO ) 标准液滴定到终点,消耗标准
4 2 4 2
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液V mL(已知Cr 被Fe2+还原为Cr3+)。继续加热一段时间的目的是 让溶液中剩余
2O2-
7
H O 全部分解并排出溶液中溶解的 O , 避免影响下一步实验 ,产品中CrCl 的纯度表达
2 2 2 3
317cV
式为 %(用含m 、c、V的代数式表示,杂质不参与反应)。
60m 1
1
23.已知AgSCN是一种白色沉淀且K (AgSCN)<K (AgCl)。BCl 产率的测定方法如下(不
sp sp 3
考虑杂质的反应):
①m g B O 与足量木炭、氯气发生反应:B O +3Cl +3C 2BCl +3CO,取BCl 产品的20%
2 3 2 3 2 3 3
于水解瓶中完全水解,稀释至100.00 mL。
②取10.00 mL该溶液于锥形瓶中,加入V mL c mol·L-1 AgNO 溶液,加入适量硝基苯,
1 1 3
用力摇动,将沉淀表面完全覆盖。
③以NH Fe(SO ) 溶液为指示剂,用c mol·L-1 KSCN标准溶液滴定过量的AgNO ,消耗标
4 4 2 2 3
准溶液V mL。
2
判断滴定终点的现象是 滴入最后半滴标准溶液 , 溶液由无色变为红色 , 且半分钟内不
175(c V -c V )
褪色 ;实验所得产品的产率为 1 1 2 2 % ,若未加硝基苯,则测定结果将
3m
偏小 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
24.高锰酸钾(KMnO )为紫黑色固体小颗粒,易溶于水,是一种强氧化剂。
4
查阅资料:①锰酸钾(K MnO )为墨绿色晶体,其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(Mn )的特
2 4 O2-
4
征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质的溶解度随温度的变化如下表所示,溶解度的单位为g/100 g H O。
2
T ℃
物质
0 20 40 60 70 80
KCl 28 34.2 40.1 45.8 47.2 51.3
KMnO 2.8 6.4 12.6 22.2 — —
4
某实验小组设计如下实验步骤用K MnO 制备KMnO
2 4 4
Ⅰ.高锰酸钾的制备
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Ⅱ.高锰酸钾的提取
Ⅲ.高锰酸钾的纯度测定
①准确称取KMnO 样品3.00 g,用容量瓶配成100 mL溶液;②称取高纯度Na C O 固体
4 2 2 4
m g,全部置于250 mL锥形瓶中,再加入10 mL 3 mol·L-1H SO 溶液和10 mL纯净水后盖
2 4
上表面皿,于75 ℃水浴加热,振荡全部溶解;③用以上KMnO 溶液趁热滴定。重复②~③,
4
滴定3次。请回答:
(1)装置a的名称是 恒压滴液漏斗 ,其作用:①是平衡气压,使液体按一定的速率顺利
流下;②是 防止浓盐酸挥发 。
(2)装置A中漂白粉可用 C 代替。
A.MnO B.P O C.KClO D.
2 2 5 3
(3)上述装置存在一处缺陷导致KMnO 产率降低,改进的方法是 在 A 、 B 之间增加一个
4
盛有饱和 NaC l 溶液的洗气瓶 。
(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的KMnO 晶体,从下列选项中选出合理的操作并排序:将装
4
置B中的溶液转移至蒸发皿中→ d → g → e → a →干燥→KMnO 晶体
4
a.用少量冰水洗涤
b.先用冰水洗涤,再用乙醇洗涤
c.小火蒸发至析出大量晶体,停止加热
d.小火蒸发至溶液表面出现晶膜,停止加热
e.减压过滤
f.趁热过滤
g.缓慢降温结晶
(5)下列说法正确的是 BD 。
A.步骤Ⅰ装置C中应盛放浓H SO
2 4
B.轻轻摇动装置B,若容器内壁未见暗绿色,说明反应完全
C.步骤Ⅲ中的H SO 可用CH COOH或HNO 代替
2 4 3 3
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D.一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如图,则本次消耗的KMnO 溶液体积为
4
21.90 mL
(6)某次滴定,称取Na C O 固体质量1.34 g,消耗KMnO 溶液体积21.85 mL,计算该次滴
2 2 4 4
定实验测得的高锰酸钾含量是 96.4 1 %(精确到小数点后两位)。
25.CuCl纯度测定:称取所制备的氯化亚铜成品3.00 g,将其置于过量的FeCl 溶液中,待
3
样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中,
用0.020 0 mol·L-1的K Cr O 溶液滴定至终点,再重复滴定2次,三次平均消耗K Cr O 溶
2 2 7 2 2 7
液25.00 mL(滴定过程中Cr 转化为Cr3+,Cl-不反应)。
2O2-
7
①产品中加入FeCl 溶液时,发生反应的离子方程式为 CuCl+F e 3 + Cu 2+ +Fe 2+ +Cl - ;
3
②产品中CuCl的质量分数为 99.5% 。
29.(2024南通第二次调研,14)研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知:As(Ⅴ)在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。 (H CO )=4×10-7,
K 2 3 K
a a
1 2
(H CO )=5×10-11; (H S)=1×10-7, (H S)=1×10-13。
2 3 K 2 K 2
a a
1 2
图1
(1)硫化法:As(Ⅲ)能与硫化剂(能提供S2-)反应生成雌黄(As S )沉淀。HCHO能在硫酸盐
2 3
还原菌的作用下将S 还原为H S,同时生成HC 。
O2- 2 O-
4 3
①沉淀1molAs(Ⅲ)理论上需消耗HCHO的物质的量为 3 mol。
②HC 能与H S反应:HC +H S HS-+H CO 。该反应的平衡常数K= 0.2 5 。
O- 2 O- 2 2 3
3 3
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(2)石灰沉淀法:向含砷(Ⅴ)废水中添加石灰水,可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水,使As(Ⅴ)完全转化为Ca (AsO ) 沉淀。写出该反应的
3 4 2
离子方程式: H As +HAs +3C a 2 + +3O H - Ca (AsO ) ↓ +3 H O 。
2 O- O2- 3 4 2 2
4 4
②向含Ca (AsO ) 沉淀的悬浊液中通入CO 气体,可得到H AsO 。该转化能实现的原因是
3 4 2 2 3 4
Ca (AsO ) 与 C O 、 H O 反应生成 H AsO 与 CaC O ,CaCO 的溶解度比 C a (AsO ) 的更小 , 使
3 4 2 2 2 3 4 3 3 3 4 2
该反应向生成 CaC O 的方向移动 。
3
③控制其他条件不变,向碱性含砷(Ⅴ)废水中加入一定量石灰水,测得As(Ⅴ)去除率在
30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是 温度升高 ,Ca(OH ) 溶解度减小 , 砷酸钙溶
2
解度增大 。
n(Ca)
④在初始pH、c[As(Ⅴ)]相同的模拟废水中加入石灰水,As(Ⅴ)去除率随 的变化
n(As)
n(Ca) n(Fe)
如图2曲线a所示;固定 =6,向石灰水中添加Fe(Ⅲ)盐,As(Ⅴ)去除率随
n(As) n(As)
的变化如图2曲线b所示。加入Fe(Ⅲ)盐后,As(Ⅴ)去除率增大的原因是 Fe(Ⅲ ) 能与
溶液中的 As(Ⅴ ) 反应生成 FeAs O 沉淀 ,Fe(Ⅲ ) 在水溶液中生成 Fe(OH ) 胶体 , 吸附溶液
4 3
中的 As(Ⅴ) , 使得溶液中 As(Ⅴ ) 的去除率增大 。
图2
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