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专项训练 阿伏伽德罗常数（解析版）
1．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【详解】A．1 个C2H4O 中含有6 个σ 键和1 个π 键(乙醛)或7 个σ 键(环氧乙烷)，
4.4gC2H4O 的物质的量为0.1mol，则含有σ 键数目最多为0.7NA，A 正确；
B．1.7gH2O2的物质的量为
=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B 不正确；
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH )+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH )，
再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C
不正确；
D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应
生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D 不正确；
故选A。
2．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．常温常压下，3.2g 甲醇中含有的
键数目为
B．1LpH=4 的0.1mol/L 的
溶液中
离子的数目是
C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为3 2∶
D．标准状况下，
所含的分子数为
【答案】A
【详解】A．甲醇的结构式为
，C-H、O-H 键为
键，常温常
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压下，3.2g 甲醇中含有的
键数目为
，故A 正确；
B．
能转化为
，1LpH=4 的0.1mol/L 的
溶液中
离子的数目是
小于
，故B 错误；
C．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比为2 3∶，故C 错误；
D．标准状况下，CHCl3是液体，
的物质的量不是1mol，故D 错误；
选A。
3．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的
是
A．标准状况下，22.4LNO2所含质子数为
B．1mol
与足量
反应时，转移电子数为
C．50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，生成水分子的数目为
D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
【答案】D
【详解】A．已知2NO2(g)
N2O4(g)，故无法计算标准状况下，22.4L 即
=1molNO2所含质子数，A 错误；
B．根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol
与足量
反应时，
转移电子数为
，B 错误；
C．已知稀盐酸与MnO2不反应，即50mL 12mol/L 的盐酸与足量
共热，其中
0.05L×12mol/L=0.6mol HCl 不可能完全反应，无法计算生成水分子的数目，C 错误；
D．铅酸蓄电池正极反应式为：
，故当正
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极质量增加3.2g 时，电路中通过的电子数目为
，D 正确；
故答案为：D。
4．（2023·辽宁沈阳·统考三模）中科院通过调控N-carbon 的孔道结构和表面活性位构
型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L CO2中所含质子的数目为5.5NA
B．9.2g 乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C．23g 甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1mol 甲酸，转移电子的数目为NA
【答案】A
【详解】A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为n(CO2)=
=0.25mol，1mol
CO2中含(6+8+8)mol=22mol 质子，所以标准状况下5.6LCO2中含质子的数目为5.5NA，
故A 正确；
B．9.2g 乙醇的物质的量为n(乙醇)=
=0.2mol，乙醇的结构式为
，
所以1mol 乙醇分子中含7mol 极性共价键，所以0.2mol 乙醇分子中含极性共价键的数
目为1.4NA，故B 错误；
C．甲酸和乙醇的最简式不同，无法确定一定质量的二者混合物中氢原子个数，故C
错误；
D．电催化过程中由CO2生成甲酸的过程中碳元素由+4 价降低到+2 价，所以每生成
1mol 甲酸，转移电子的数目为2NA，故D 错误；
故答案为：A
5．（2023·重庆·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为7NA
B．100℃时，1L pH=6 的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6 NA
C．常温常压下，14g 乙烯与乙烷的混合气体含有的碳原子数为NA
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D．Na2O2与足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为0.4NA
【答案】B
【详解】A．已知1 分子CO(NH2)2中含有4 个N-H 键，1 个C=O 键和2 个C-N 键，即
1 分子CO(NH2)2中含有8 个共价键，故1molCO(NH2)2中所含共用电子对的数目为
8NA，A 错误；
B．已知100℃时，在pH=6 的纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故1L 纯水中含有的OH-
数目为1L×10-6mol/L×NAmol-1=1×10-6 NA，B 正确；
C．常温常压下，设14g 乙烯与乙烷的混合气体中C2H4为xg，C2H6为(14-x)g，则含有
的碳原子数为
＜NA，C 错误；
D．已知反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑每生成1molO2转移电子为2mol，故Na2O2与
足量H2O 反应生成2.24LO2(标准状况下)，转移电子数为
=0.2NA，D 错误；
故答案为：B。
6．（2023·天津和平·耀华中学校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．2.8gCO 和N2的混合气体中含有的孤电子对数为0.2NA
B．1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ 键的个数为10NA
C．22.4LSO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO 、SO
的数目总和为NA
D．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1molCu2O，转移电子数为NA
【答案】A
【详解】A．CO 和N2互为等电子体，两种物质所含孤电子对数相等，氮气电子式为
，1mol 氮气中所含孤电子对数为2mol，即2.8g 该混合物中含有孤电子对数
0.2NA，故A 正确；
B．NH3、CO 与Cu+形成配位键，即4 个σ 键，3 个氨分子中含有9 个σ 键，1 个CO 中
含有1 个σ 键，因此1mol[Cu(NH3)3CO]+中所含σ 键个数为14NA，故B 错误；
C．没有给出气体的状态，无法计算二氧化硫的物质的量，故C 错误；
D．生成1molCu2O，转移电子物质的量为1mol×2×(2-1)=2mol，即转移电子物质的量为
2 NA，故D 错误；
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故选A。
7．（2023·辽宁沈阳·沈阳二中校考模拟预测）用
表示阿佛加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．
的水溶液中采取
杂化的原子数目为
B．
乙醇和
乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为
C．标准状况下，
中所含
键的数目为
D．常温下，将
铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
【答案】A
【详解】A．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3杂化，水中的氧原子采取sp3杂化，
100g46%C2H5OH 的水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，采取sp3杂化的原
子的物质的量为3mol，水的质量为54g，物质的量为3mol，采取sp3杂化的原子的物
质的量为3mol，因此100g46%C2H5OH 的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NA，选
项A 正确；
B．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙
酯，选项B 错误；
C．CO2的结构式为: O= C= O，双键中含有1 个
和1 个π，标准状况下5.6LCO2的物
质的量为: n=
=
= 0.25mol，因此标准状况下，5.6LCO2中所含
键的数
目为0.5NA，选项C 错误；
D．常温下铝与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算转移电子数，选
项D 错误；
答案选A。
8．（2023·河北·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L 乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g 由D2
18O 和T2O 组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1 的HCl 溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该
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混合气体中所含的分子数，A 错误；
B．
和
的摩尔质量均为
，
由
和
组成的混合物的物质
的量为
，1 个
分子中含有10 个质子，1 个
分子中也含有10 个质子，
故
由
和
组成的混合物中含有的质子数为
，B 正确；
C．
抑制水的电离，常温下，
的
溶液
中，
水电离出的
浓度=水电离出的
浓度
溶液中
浓度，故水电离出的
的
物质的量为
，其数目为
，C 错误；
D．铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为
，当
电路中通过的电子数为
时，正极质量增加
，D 错误；
故选B。
9．（2023·湖南岳阳·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 NA
B．18 g H2
18O 含有的中子数为10 NA
C．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1 NA
D．1 L 1 mol•L-1溴化铵水溶液中NH 与H+离子数之和大于NA
【答案】D
【详解】A．没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L 乙烷和丙烯的混合气体的
物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，A 错误；
B．18 g H2
18O 的物质的量为 0.9 mol，1 个H2
18O 含0+(18-8)=10 个中子，则18 g H2
18O
含有的中子数为9 NA，B 错误；
C．电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl- -2e- = Cl2↑，阴极反应为Cu2+ +2e- = Cu，阴
极增加的重量为Cu 的质量，6.4 g Cu 的物质的量为0.1 mol，根据阴极反应可知，外电
路中通过电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，故C 错误；
D．1 L 1 mol•L―1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH )+c(H+) = c(Br-)+c(OH-)，则物
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质的量也满足n(NH )+n(H+) = n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1 L × 1 mol·L-1 =1 mol，所以
该溶液中NH 与H+离子数之和大于NA，D 正确；
10．（2023·浙江金华·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．在25℃时，pH 为12 的CH3COONa 溶液中水电离出的H+数目为0.01NA
B．标准状况下，4.48LSO2和足量O2反应，生成的SO3分子数目为0.2NA
C．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA
D．13g 苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氢原子数目为NA
【答案】D
【详解】A．溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故A 错误；
B．该反应为可逆反应，SO2不能完全转化，因此生成的SO3分子数目小于0.2NA，故B
错误；
C．电解精炼粗铜时，阳极为粗铜，含有锌、铁等活泼金属先于铜失电子，因此阳极质
量减少6.4g，转移电子数目不一定为0.2 NA，故C 错误；
D．苯、苯乙烯、聚苯乙烯最简式均为CH，则13g 混合物即为13gCH 质量，含
1molCH，所含氢原子数目为NA，故D 正确；
故选：D。
11．（2023·重庆·统考三模）铅丹(
)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方
程式为：
。设
为阿伏伽德罗常数值。下列说
法不正确的是
A．标准状况下，22.4L
溶于水所得溶液中含HClO 分子数为
B．1L 12
的浓盐酸与足量
反应生成的
分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L
中，含有H 原子数目大于2
D．反应中消耗137g
，转移的电子数目为0.4
【答案】A
【详解】A．标准状况下22.4L 氯气的物质的量为1mol，氯气与水反应是可逆反应，
生成的次氯酸也要发生部分电离，故HClO 分子数小于
，A 项错误；
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B．1L 12
浓盐酸完全反应生成的
分子数为1.5
，但随着反应的进行浓盐
酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的
分子数少于1.5
，B 项正确；
C．水在标准状况下不为气态，22.4L
中H 原子数为
大于2
，
C 项正确；
D．由方程式可知，1mol 参加
反应转移2mol 电子，137g
的物质的量为
0.2mol，转移的电子数目为0.4
，D 项正确。
故选A。
12．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．
含
键数目为
B．每生成
转移电子数目为
C．
晶体中含离子数目为
D．
溶液中含
数目为
【答案】C
【详解】A．
分子含有2 个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，
无法计算键个数，A 项错误；
B．2.8g
的物质的量
，1mol
生成转移的电子数为12
，
则0.1mol
转移的电子数为1.2
，B 项错误；
C．0.1mol
晶体含有离子为
、
，含有离子数目为0.2
，C 项正确；
D．因为
水解使溶液中
的数目小于0.1
，D 项错误；
答案选C。
13．（2023·广东梅州·统考二模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
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A．25℃时，1LpH=13 的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA
B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA
C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol 电子释放NA个Li+
D．1mol
中π 键数目为4NA
【答案】D
【详解】A．25℃时
，则
，
，则
，
该
溶液中
的数目
，故A 正确；
B．标准状况下，
的物质的量
，
，转移的
电子数为
，故B 正确；
C．由电极反应
可知，转移
电子放出
，
则每转移
电子释放
个
，故C 正确；
D．
中苯环上存在大
键，不含3 个碳碳双键，故D 错误。
综上所述，答案为D。
14．（2023·河北保定·统考二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．浓度均为
的
和
两种溶液中所含
的数目之比为
B．标准状况下，
的甲醛分子中含有的
键数目为
C．标准状况下，
氟化氢中含有的分子数目为
D．
超重水(
)分子中含有的中子数目为
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【答案】B
【详解】A．未说明
的
和
两种溶液的体积关系，不能计算两种溶液
中所含
的数目之比，故A 错误；
B．碳氧双键中含有1 个
键，甲醛分子中含有3 个
键，标准状况下，
的甲醛
的物质的量为0.1mol，
键数目为
，故B 正确；
C．氟化氢在标况下不是气体，
氟化氢的物质的量不是0.1mol，故C 错误；
D．
分子中含有中子数为8+2
=12，
超重水(
)分子中含有的中子数目
为1.2
，故D 错误；
故选B。
15．（2023·河北衡水·校联考二模）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正
确的是
A．在
中存在的配位键数目为
B．
生成
转移的电子数一定为
C．
的
溶液中：
D．
分子所含的电子数目为
【答案】A
【详解】A．
，内外界之间为离子键，内界中氨气分子和氯离
子均与钴离子形成配位键，配位键数为
，故A 正确；
B．
为1mol，生成氧气可能有两种途径，一是自身分解，
分解产生
，转移的电子数为
，另一途径是被氧化剂氧化，
被氧化生成
，转移电子数为
，B 项错误；
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C．
溶液中硫元素因水解而有三种存在形式，但
的
溶液体积未知，
无法计算，C 项错误；
D．
分子的物质的量小于1mol，甲烷是10 电子微粒，则
所含的电
子数目小于
，D 项错误；
故选：A。
16．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的
是
A．30g 甲醛分子其中心原子的价层电子对数为4 NA
B．1mol
中含有σ 键数目为24 NA
C．1L0.01
溶液中，
和
的离子数目之和
为0.01 NA
D．浓硝酸热分解生成
、
共23g 时，转移电子数为0.5 NA
【答案】D
【详解】A．甲醛分子中心碳原子的价层电子对数为3，则30g 甲醛分子其中心原子的
价层电子对数为
×3×NAmol-1=3NA，故A 错误；
B．铁氰化钾中配位键为σ 键，氰酸根离子中碳氮三键中有1 个σ 键，则1mol 铁氰化
钾中σ 键数目为1mol×6×2×NAmol-1=12NA，故B 错误；
C．由物料守恒可知，1L0.01mol/L
溶液中，
、
和
的数目之和为0.01mol/L×1L×NAmol-1= 0.01NA，则
和
的离子数目之和小于0.01 NA，故C 错误；
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D．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则浓硝酸热分解生成23g 二氧化
氮和四氧化二氮时，转移电子数为
×1×NAmol-1=0.5NA，故D 正确；
故选D。
17．（2023·辽宁·校联考三模）
常用于微电子工业，可由反应
制得。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol
中含有的中子数为
B．反应生成22.4 L
时，转移电子数为
C．当反应消耗1 mol
时，断裂的
键数为
D．1000 mL 0.1mol·L-1
溶液中
数目为
【答案】C
【详解】A．中子数=质量数-质子数；所以1 mol
中含有的中子数为
；故A
错误；
B．未说明物质状态，无法计算，故B 错误；
C．根据反应
可知，消耗3 mol
时，有1molNH3的
断裂；1molNH3中含有3mol
；所以反应消耗1 mol
时，断裂的
键
数为
；故C 正确；
D．
在溶液中水解，导致溶液中
数目小于
；故D 错误；
故答案选C。
18．（2023·河北唐山·统考三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．30g 乙酸与乳酸的混合物中含有C-O σ 键的数目为NA
B．Na2O2晶体中所含的阴阳离子总数目为3NA
12
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C．
，当放出热量为92kJ 时，转移电
子数为6NA
D．6.5gZn 投入10mL18
浓硫酸中完全溶解，产生的气体分子数为0.1NA
【答案】B
【详解】A．已知1 分子CH3COOH 中含有2 个C-O σ 键，而1 分子乳酸
CH3CH(OH)COOH 中含有3 个C-O σ 键，故设30g 乙酸与乳酸的混合物中含乙酸为
xg，则乳酸为(30-x)g，故含有C-O σ 键的数目为
=NA，A 正确；
B．已知Na2O2由Na+和
构成，但图干未告知Na2O2的物质的量，故无法计算Na2O2
晶体中所含的阴阳离子总数目，B 错误；
C．由热化学方程式
可知，当放出热量为
92kJ 时，反应消耗的H2为3mol，故转移电子数为6NA，C 正确；
D．已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，两个反应中
锌的物质的量与生成气体的物质的量相等，故6.5gZn 投入10mL18
浓硫酸中完
全溶解，产生的气体分子数为
=0.1NA，D 正确；
故答案为：B。
19．（2023·湖北·校联考模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．200mL
的NaOH 溶液中
、
数目之和为0.02
B．2.24L(标准状况)HF 中σ 键数目为0.1
C．8.4g 丙烯与足量水在适当条件下充分反应生成的1-丙醇分子数目为0.2
D．0.3mol Fe 在氧气中完全燃烧转移电子数目为0.9
【答案】A
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【详解】A．
的NaOH 溶液中
，
，由电
荷守恒知，
，A 项正确；
B．标准状况下HF 是液体，2.24L HF 的物质的量远多于0.1mol，σ 键数目远多于0.1
，B 项错误；
C．8.4g 丙烯的物质的量为0.2mol，与水加成时，若只生成1-丙醇则分子数目为0.2
，但实际上还有2-丙醇生成，C 项错误；
D．铁在氧气中燃烧生成
而不是
，实际转移的电子数目为0.8
，D 项错
误；
故选A。
20．（2023·湖南长沙·长沙一中校考一模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正
确的是
A．常温常压下，48gO3的价层电子中所含的孤电子对数为
B．1mol 液态水完全转化为固态冰，则最多新形成的氢键数为
C．40g 的金刚砂(SiC)中，所含的碳硅键个数为
D．标准状况下22.4L 的乙炔与氢气完全加成，共有
的共价键发生断裂
【答案】A
【详解】A．48g 臭氧的物质的量为
=1mol，臭氧的电子式为
，
故其单个分子中，孤电子对数为5，A 正确；
B．含1molH2O 的冰中，最多形成2mol 的氢键，但是液体水中本就存在氢键，B 错误；
C．经计算40gSiC 的物质的量为
=1mol，根据SiC 的结构分析可得其中含有
的碳硅键个数为
；
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D．1mol 乙炔与氢气完全加成，断裂的为乙炔中2mol 的π 键及氢气中2mol 的
键，D
错误；
故答案为：A。
21．（2023·辽宁抚顺·校联考二模）
是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐
酸为原料制备，反应为
。
表示阿伏加德
罗常数的值，下列说法中正确的是
A．
中含有的电子数为
B．
固体中含有
个
分子
C．每生成
，转移的电子数为
D．
的稀盐酸中含有的
数目为
【答案】A
【详解】A．
物质的量为
，含有的电子数为
，A 正确；
B．
是离子晶体，只含有
和
，不含有分子，B 错误；
C．应该在标况下，生成
，转移的电子数为
，C 错误；
D．
的稀盐酸中含有的
数目为
，D 错误；
故选A。
22．（2023·福建·校联考三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L
在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有0.2
个
杂化的碳原子
C．在反应
中，每生成3 mol
转移的电子
数为6
D．标准状况下，11.2 L 苯中含有6
个
键
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【答案】B
【详解】A．标准状况下，
，反应中NO、
、
物质的量比为2：
1：2，反应前NO 分子物质的量为
，
的物质量为
，NO、
物质的量比为2：1，两者恰好完全反
应，生成1mol
，容器内气体分子数为
，但是容器中存在
，所以
容器内气体分子数小于
，故A 错误；
B．4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，假设4.6g 全部是乙醇，其物质的量
为
，一个乙醇分子含有两个碳原子
杂化，
杂化的碳原子数目为
，假设4.6g 全部是
，其物质的量为
，一个
分子含有两个碳原子和一个氧原子均是
杂化，
杂化的碳原子数目为
，所以4.6 g 乙醇和二甲醚(
)组成的混合物中，含有0.2
个
杂化的碳原子，故B 正确；
C．在反应
中，这是归中反应，氯酸钾的氯元
素从+5 价降到0 价，得到5 个电子，1mol 氯酸钾生成3mol 氯气，得到5
个电子，
所以每生成3 mol
转移的电子数为5
，故C 错误；
D．标准状况下，苯为固体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D 错误；
故选：B。
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23．（2023·全国·统考高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下，
中电子的数目为
C．
的
溶液中
的数目为
D．
的
溶液中
的数目为
【答案】A
【详解】A．异丁烷的结构式为
，1mol 异丁烷分子含有13NA
共价键，所以0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A 正确；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其
电子数目，B 错误；
C．pH=2 的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2 的硫酸溶液中氢
离子数目为0.01NA，C 错误；
D．
属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO
会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L 的
Na2CO3溶液中CO
的数目小于1.0NA，D 错误；
故选A。
24．（2022·广东广州·华南师大附中校考模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列
叙述正确的是
A．12g 金刚石中含有的碳碳键数目为
B．
溶液中
的数目为0.5
C．1LpH=2 的
溶液中
数目为0.01
D．
与足量
在光照条件下充分反应得到
的数目为0.5
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【答案】C
【详解】A．12g 金刚石晶体中含有
C，每个碳原子与气体4 个碳
形成了4 个碳碳键，所以1 个C 形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol 碳原子形成了
2mol 碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，A 错误；
B．
的物质的量n=cV=
，由于
会发生水解
反应，则溶液中
的数目小于0.5
，B 错误；
C．
溶液中
主要由醋酸电离产生，则1LpH=2 的溶液中
物质的量
n=cV=
，数目为0.01
，C 正确；
D．CH4和
在光照条件下发生反应生成
，还生成
、
、
等副
产物，得到
的数目小于0.5
，D 错误；
故选：C。
25．（2023·广东深圳·翠园中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．1 mol NH4F 晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为
0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为
0.1NA
【答案】C
【详解】A．NH4F 结构中只有铵根中含有4 个共价键，则l mol NH4F 晶体中含有的共
价键数目为4NA，A 错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4
分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol 混合气体完全燃烧消
耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B 错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu 粉充分反
应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C 正确；
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D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH 与足量CH3CH2OH 充分
反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D 错误；
答案选C。
26．（2023·广西玉林·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是
A．1L0.1mol•L-1NaF 溶液中，阴离子个数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L 甲苯中含C 的数目为3.5NA
C．一定条件下，足量的Cl2与1molFe 充分反应，转移电子的数目为2NA
D．88g 乙酸乙酯在稀NaOH 溶液中发生水解，生成的CH3CH2OH 分子数为NA
【答案】D
【详解】A．NaF 溶液中，阴离子个数之和等于阳离子个数之和即
，由此可知阴离子个数大于0.1NA，故A 错误；
B．标准状况下甲苯不是气体，不能计算其物质的量，故B 错误；
C．足量的Cl2与1molFe 充分反应生成的是
，转移电子的数目为3NA，故C 错误；
D．酯类在碱性条件下完全水解，88g 乙酸乙酯即1mol，在稀NaOH 溶液中发生水解，
生成的CH3CH2OH 分子数为NA，故D 正确；
故选D。
27．（2023·广东·校联考模拟预测）过量
通入NaOH 溶液中发生反应：
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g
中含有的电子数为
B．1 mol 熔融
电离出的阴、阳离子总数为
C．标准状况下，22.4 L
中含有的硫原子数为
D．室温下，
的NaOH 溶液中水电离出的
数为
【答案】B
【详解】A．
的摩尔质量为20 g·mol
，1.8 g
中含有的电子数小于
，A 项
错误；
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B．熔融
电离Na+和
，1 mol 熔融
电离出的阴、阳离子为2mol，
总数为
，B 项正确；
C．标准状况下，SO₃ 不是气态，不能用22.4 L·mol
计算，C 项错误；
D．溶液的体积未知，无法计算NaOH 的物质的量，OH-数目不能确定，D 项错误；
故选：B。
28．（2023·山东泰安·统考三模）冰晶石(
)是工业上冶炼金属铝所需要的助熔
剂，制备反应为
，设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L
中含有的σ 键数目为2 NA
B．室温下，1 L 0.1 mol⋅L
溶液中
的数目为0.1 NA
C．
的HF 溶液中含有的
数目为0.01 NA
D．常温常压下，18 g
中含有的电子数为10 NA
【答案】D
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4 L 二氧化碳中含有的
σ 键数目大于
×2×NAmol—1=2NA，故A 错误；
B．碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则室温下，1L0.1mol/L 碳酸钠溶液中碳酸
根离子的数目小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故B 错误；
C．缺溶液的体积，无法计算pH 为2 的氢氟酸溶液中的氢离子的物质的量和氢离子的
数目，故C 错误；
D．水分子的电子数为10，则常温常压下，18 g 水分子中含有的电子数为
×10×NAmol—1=10NA，故D 正确；
故选D。
29．（2023·河北张家口·统考三模）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．28g 晶体硅中含有
键的数目为
B．
溶于水，所得溶液中含有
的数目为
C．1molNa 加入足量
浓溶液中，生成气体分子的数目为
D．
和
的混合气体在密闭容器中充分反应后，容器内原子总数为
【答案】D
【详解】A．硅单质为共价晶体，1 个
原子与周围4 个
原子形成
键，由均摊法计
算得
（即1mol）Si 形成
个
键，A 项错误；
B．
溶于水时，极少量
与水反应生成
，故溶液中
的数目远小于
，
B 项错误；
C．
与足量
浓溶液反应生成氢气和氨气，故生成气体分子的数目大于
，
C 项错误；
D．由原子守恒知，
和
的混合气体在密闭容器充分反应，反应前后原子数目
不变，容器内原子总数为
，D 项正确。
故选D。
30．（2023·海南省直辖县级单位·嘉积中学校联考二模）设
为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．50℃，
的
溶液中含有
的数目为
B．
的
溶液中含
分子的数目为
C．
和
于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D．浓度均为
的
溶液和
溶液中，
数目均为
【答案】A
【详解】A．
的
溶液中c(H+)=10-12mol/L，
的数目为1L×10-12mol/
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L×NAmol-1=
，故A 正确；
B．
溶液中HCl 完全电离，没有HCl 分子，故B 错误；
C．
和
发生反应：2
+
=2NO2，
和
于密闭容器中充分反
应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2
N2O4，因此充分反应后，分子物质的
量小于0.2mol，故C 错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算
数目，故D 错误；
故选A。
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