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第04 讲 物质的量
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2
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考向一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积
【例1】（2025·广东深圳）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．标准状况下，1.12L
中含有的电子数为
B．标准状况下，
中含有
键的数目为
C．常温常压下，3.0g 含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为
D．常温常压下，2.8g 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
【变式】
1．（2025·广东湛江·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1molFe 与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA
B.标准状况下，11.2 LSO3中氧原子的数目为1.5NA
C.在常温常压下，44g N2O 与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA
D．常温下，将46g NO2通入密闭容器中，气体分子数为NA
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2．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中
、
和HClO 的微粒数目之和为NA
B．常温常压下，11.2LO2所含的原子数小于NA
C．常温常压下，1 mol 分子式为C2H6O 的有机物中，含有
键的数目为NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O 反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.5NA
3．（2025·河南安阳·一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于CO2与Na2O2反应的说法正确的是
A．11.2L 产物O2中含有的原子数是NA
B．常温常压下，4.4gCO2中含有的价层电子数为1.6NA
C．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D．1molNa2O2和过量CO2反应时转移的电子数为2NA
考向二 阿伏伽德罗常数与物质的结构
【例2-1】（2025·云南·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中原子的数目为
B．
所含中子的数目为
C．
粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为
D．
盐酸与足量
反应，生成
的数目为
【例2-2】．（2024·福建·高考真题）我国科学家预测了稳定的氮单质分子
(结构如图)。设
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法错误的是
A．
的
键电子数为
B．
的(价层)孤电子对数为
C．
的
杂化N 原子数为
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D．
完全分解，产生的
分子数为
【变式】
1．（2025·河北·高考真题）设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．
晶体内氢键的数目为
B．
的NaF 溶液中阳离子总数为
C．28g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为
2．（2024·贵州·高考真题）二氧化氯
可用于自来水消毒。实验室用草酸
和
制取
的反应为
。设
为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．每生成
，转移电子数为
C．
溶液中含有的
数目为
D．标准状况下，
中含
键数目为
3．（2025·河南·三模）
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含中子数目为
B．
中含
键数目为
C．
溶液中所含
数目可能为
D．
与足量
发生取代反应生成
分子的数目为
考向三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应
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【例3-1】（2024·吉林·高考真题）硫及其化合物部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列
说法正确的是
A．标准状况下，
中原子总数为
B．
溶液中，
数目为
C．反应①每消耗
，生成物中硫原子数目为
D．反应②每生成
还原产物，转移电子数目为
【例3-2】（2025·贵州铜仁·模拟预测）工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)
TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是
A．Cl2、CO 都是由极性键构成的非极性分子
B．TiCl4、SO
中心原子的杂化方式均为sp3
C．0.1 mol TiO2反应制得的CO 分子数小于0.2NA
D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA
【变式】
1．（2024·江西·高考真题）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于
合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子数为16NA
B．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π 键数为4NA
D．生成1mol H2时，总反应转移的电子数为6NA
2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
键的数目为
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B．
晶体中离子的数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移
电子生成
的数目为
3．（2025·河北衡水·三模）工业上制备高纯硅的反应：
(电负性：
，
在常温常压下是无色透明的液体)，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中
杂化轨道含有的电子数为
B．标准状况下，
含有的中子数为
C．反应中每生成
，转移电子数为
D．
的
溶液中由水电离出的
个数为
考向四 阿伏伽德罗常数与可逆反应
【例4】（2024 广东江门·阶段练习）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．一定条件下，
与足量的
充分反应，转移的电子数为
B．
与
反应生成的
分子数为
C．在密闭容器中充入
和
，充分反应后生成
个
分子
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为小于0.5NA
【变式】
1．（2025·广东汕头·三模）已知：反应
常用来判断输送
的管道是否漏气。设
为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
通入水中充分反应，溶液中
分子数为
B．
溶液中，含
离子数为
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C．
中含极性键的个数为
D．
含有
键数为
2．（2025·辽宁·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项
①
的
溶液中
的数目小于
②化合物中离子键百分数：
③
与足量水反应，所得溶液中
的数目为
④1.45g 熟石膏中的钙离子数目大于
⑤
晶体中含离子数目为
A．1 项
B．2 项
C．3 项
D．4 项
3.（2025 海南）下列说法正确的（ ）
A.1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA
B.常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
C.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
D．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu 粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
考向五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液
【例5】（2024 甘肃）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA
B.1 L 1 mol·L－1 CH3COOH 水溶液含有质子数为32NA
C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D.25℃时，1 L pH＝11 的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA
【变式】
1．（2025·广东深圳·二模）设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，1.12L
中含有的电子数为
B．
溶液中含有的
数目为
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C．7.1g
完全溶解于水，转移电子数为
D．常温常压下，2.8g 乙烯与环丙烷的混合气体中含有的原子数为
2．（2024 广东江门·阶段练习）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
溶液中含有的
数目为
B．
溶液中含
的数目为
A．
的
溶液中含
个
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
2.（2025 北京）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.25℃时，1 L pH＝11 的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.001NA
B．
溶液中，
的数目为
C.．22.4L
溶于水，溶液中
、
、
的数目总和为NA
D．
溶液中含有的氧原子数为
考向六 配置一定物质的量浓度的溶液
【例6】（24-2 河南鹤壁）高铁酸钠
是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业
上可采取干法和湿法制备
。回答下列问题：
(1)干法制备
，反应原理为
。
①写出
的电子式： 。
②每消耗
转移
。
(2)湿法制备
，将
固体加入含有一定浓度的
和
的混合溶液中，搅拌一段时间
后，可得到
和
。
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①实验需要
溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母，下
同)。
②下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是 。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
③在配制
溶液时，若
固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所
得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)
。
④写出湿法制备
的化学方程式： 。
(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，
的消毒效率为
(用分数表示，
)。
【变式】
1．（2024·全国甲卷·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧
化氢制取，反应方程式如下：
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入
、
蒸馏水和
尿素，搅拌溶解。
下反应
，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体
。
(二)过氧化脲性质检测
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I．过氧化脲溶液用稀
酸化后，滴加
溶液，紫红色消失。
Ⅱ．过氧化脲溶液用稀
酸化后，加入
溶液和四氯化碳，振荡，静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成
溶液。
滴定分析：量取
过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀
，用准确浓度的
溶液滴
定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
回答下列问题：
(1)过滤中使用到的玻璃仪器有 (写出两种即可)。
(2)过氧化脲的产率为 。
(3)性质检测Ⅱ中的现象为 。性质检测I 和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是 。
(4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。
A．
溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取
过氧化脲溶液
C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
(6)以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。
A．容量瓶中液面超过刻度线
B．滴定管水洗后未用
溶液润洗
C．摇动锥形瓶时
溶液滴到锥形瓶外
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
2．（24-25 湖南）人体血液里Ca2+的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵
[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸
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(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液进行定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下
实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制
的KMnO4溶液。
(1)容量瓶应如何检漏 。
(2)下图所示是配制KMnO4溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是 (填序号)。配制溶
液过程中，玻璃棒的作用为 。
(3)下列操作正确的是_______。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
B．不可用容量瓶长期贮存溶液
C．将称量的KMnO4置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线
处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
(4)下列操作会使溶液中KMnO4浓度偏低的是_______。
A．定容操作时，俯视刻度线
B．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中钙离子的浓度。
抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.02mol/L 酸性KMnO4溶液与之反应，共消耗
15.00mLKMnO4溶液，发生的反应为
(未配平)。
(5)当加入15.00 mL KMnO4溶液时，反应转移的电子数为 。
(6)计算该血液样品中Ca2+的浓度为
。
考向七 浓溶液的稀释
【例7】（25-26 湖北）将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓
度为
A．0.3 mol/L
B．0.03 mol/L
C．0.05 mol/L
D．0.04 mol/L
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【变式】
1．（24-25 内蒙古）将10mL1.00
NaCl 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度
为
A．0.10
B．0.20
C．0.30
D．0.40
2．（2025 高三·全国·专题练习）下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
3．（2025 高三·全国·专题练习）配制
溶液时，将
溶于水，所得溶液的体积为
，溶液的密度为
，再将溶液稀释成
。下列说法错误的是
A．稀释前溶液中
的物质的量浓度为
B．稀释前溶液中
的质量分数为
C．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
D．稀释后溶液中
的物质的量浓度为
考向八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度
【例8】（2025 高三·全国·专题练习）标准状况时，将
完全溶于水，得到
溶液，假设该溶液的
密度为
，溶质质量分数为w，其中含有
的物质的量是
，下列叙述错误的是
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A．溶质的质量分数
B．溶质电离出的
物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
【变式】
1．（2025 内蒙古）两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1mol/L，密度为ρ1g/mL；另一种硫酸
溶液的物质的量浓度为c2mol/L，密度为ρ2 g/mL，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 g/mL，则
混合后硫酸的物质的量浓度为
A．
mol/L
B．
mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
2．（2025 河南南阳·阶段练习）下列配制溶液的说法正确的有：①1L 水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的
物质的量浓度为0.1mol/L；②31gNa2O 溶于水得到1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；③标准
状况下，22.4LHCl 溶于水配成1L 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L；④从1L0.1mol/LHNO3溶液中取
出250mL，剩余溶液中
的浓度为0.075mol/L；⑤将25gCuSO4·5H2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量
分数为16%；⑥将一定量18.4mol/L 的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2mol/L
A．①③
B．④⑥
C．③⑤
D．⑤⑥
3．（24-25 江苏）某结晶水合物的化学式为
，其摩尔质量为
。
时，将ag 该晶体溶
于bg 水中可形成VmL 饱和溶液。下列叙述正确的是
A．饱和溶液的物质的量浓度为
B．
时R 的溶解度为
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C．饱和溶液中溶质质量分数为
D．饱和溶液的密度为
4．（24-25 安徽）标准状况下，
溶解在
水中(水的密度近似为
)，所得溶液密度为
，
溶质质量分数为w，物质的量浓度为
。下列关系不正确的是
A．
B．
C．
D．
题组一 阿伏伽德罗常数与气体摩尔体积
1．（24-25 吉林）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol·L-1Na2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，23gNO2中含有的原子数为1.5NA
C．1L0.5mol·L-1HNO3溶液中含有的氧原子数目为1.5NA
D．标准状况下，2.24LSO3中含有的S 原子数目为0.1NA
2．（24-25 广东）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A．标准状况下，
个分子所占的体积约是22.4L
B．标准状况下，
与
的混合气体的体积约为22.4L
C．
和
的混合气体中所含的O 原子数为
D．体积相同的气体所含的分子数相同
3．（24-25 云南）下列说法正确的是
A．标准状况下，
个分子所占的体积约是
B．标准状况下，
与
的混合气体的体积约为
C．各种气体的气体摩尔体积都约为
D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数不一定相同
4．（24-25 福建）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，
中所含的原子总数为
B．常温常压下，
中含有的原子数为
C．
溶液中，所含氯离子的数目为
D．标准状况下，
中，所含的氢原子总数为
5．（24-25 广东深圳·阶段练习）设
为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，32g
含有的氧原子数为
B．标准状况下，4.48L 的
中含有分子数为
C．0.1mol/L 的NaCl 溶液中含有的
的数目为
D．含4.6g 钠元素的
与
的混合物中含有的离子数目为
6．（24-25 江苏无锡 ）设
表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
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A．标准状况下，
和
的混合气体中所含分子数为
B．常温下，
含有的原子数为
C．常温常压下，
和
的体积不相同
D．标准状况下，
参加反应转移电子数目一定是
7．（24-25 江苏）设
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．常温常压下，
中含有的
的分子数为
B．标准状况下，
中含有的氢原子数为
C．标准状况下，
和
组成的混合气体中含有的氧原子数为
D．
和
的混合气体中含有的氧原子数为
8．（24-25 天津·阶段练习）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，
和
的混合物中氮原子数目为
B．常温常压下，
过氧化钠中含有阴离子的数目为
C．
由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为
D．标准状况下，
铁与
充分反应，转移的电子数为
题组二 阿伏伽德罗常数与物质的结构
1．（2025·广东深圳·三模）氯碱工业涉及
、
、NaOH、NaCl 等物质。设
为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol NaCl 固体中，含离子数为
B．
的NaOH 溶液中，含有氢原子数为
C．标准状况下，
和
的混合气体含有分子数目为
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D．将
与NaOH 溶液反应制备消毒液，消耗
转移电子数为
2．（2025·天津滨海新·三模）
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.5molNO 与 0.5molO2充分反应后， 分子数为0.75
B．标准状况下，11.2L 甲烷与氨气混合物中含质子数为5
C．44g
中的σ 键的数目为7
D．6gSiO2中所含硅氧键数为0.4
3．（2025·北京海淀·三模）用
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
溶液中
的数目为
C．
和
的混合气体含有的原子数为
D．
(标准状况)乙醇与足量
充分反应，生成
的分子数为
4．（2025·全国·模拟预测）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数均为
B．
中含有的阴、阳离子数共
C．醋酸铵溶液呈中性，则
的醋酸铵溶液中
数为
D．
中
键数为
5．（2025·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
的中子数，比
的多
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B．
与水蒸气完全反应，生成
的数目为
C．在
的
溶液中，
的数目为
D．标准状况下的
与足量
反应，形成的共价键数目为
6．（2024·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
超重水(
)所含的电子数目为
B．
溶液中
的数目为
C．过量C 与
充分反应转移电子数目为
D．
与足量
发生取代反应生成HCl 分子的数目为
7．（2024·广东·高考真题）设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有
键的数目为
B．
溶液中含
的数目为
C．
和
的混合气体含有的分子数目为
D．
与
反应生成
，转移电子数目为
8．（2023·河北·高考真题）
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
的
溶液中含
个
B．反应
生成
，转移
个电子
C．
号元素的原子一定含有
个质子、
个中子
D．
组成为
的烃一定含有
个双键
题组三 阿伏伽德罗常数与氧化还原反应
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1．（24-25 内蒙古）高炉炼铁时发生反应：
，用
表示阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．28gCO 含有的分子数目为2
B．22.4L
含有的氧原子数目为2
C．1mol
中含铁原子数目为2
D．每生成1molFe，转移电子数目为6
2．（23-24 福建）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molNa2O2中阴离子的数目为
B．1L0.1mol·L-1的KClO3溶液中含有的Cl-数目为
C．0.1molFe 和0.1molCl2在点燃条件下反应时转移电子数目为
D．0.2L12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于
3．（24-25 高三上·陕西汉中·阶段练习）加热时，用
作催化剂，空气中的
可以氧化
气体制取
。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
通入水中，溶液中
的数目小于
B．反应中每生成
，转移电子数为
C．消耗
(标准状况下)空气时，消耗的
分子数为
D．
水中含有的孤电子对数为
4．（24-25 云南玉溪·期中）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2＋H2O2＋
BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA
B．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C．常温常压下，17 g H2O2中含有极性共价键的数目为1NA
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D．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA
5．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：
，
与
充分反应后，下列说法错误的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．有
生成
B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为
D．生成标况下2.24L 气体
6．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）三氟化氮（
）在潮湿的环境中能发生反应：
，
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗
，形成
键数目为
B．生成
，电子转移数为
C．若
被氧化，则需氧化剂的分子数为
D．
的
溶液含
数为
7．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠(
)，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中
的氧气氧化：
。
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗
，转移的电子数为
B．
分子中含有的中子数为
C．
的
溶液中，
数目为
D．
的
溶液中含有的
数目为
8．（2025·福建泉州·三模）HCHO 还原[Cu(NH3)4]2+的方程式为HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH
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+2NH3+CO
，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g 30%的HCHO 溶液中含氧原子数目为NA
B．1mol [Cu(NH3)4]2+ 中σ 键数目为16NA
C．1mol Cu 与足量的硫粉反应转移电子数为2NA
D．等物质的量的NH 与NH3含电子数均为10NA
题组四 阿伏伽德罗常数与可逆反应
1.（2024 河南焦作·期中）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．28g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B．一定条件下，0.1mol
和0.15mol
充分反应，转移的电子总数为0.6
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为
D．标准状况下，22.4LNO 和22.4LO2混合后气体分子数为小于
2.（2025 海南）下列说法正确的（ ）
A.22.4L(标况下)NO 与0.5molO2混合充分反应，最后得到NO2分子小于NA个
B．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
C．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
3．（2023·海南·高考真题）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
4．（2025·辽宁·模拟预测）已知
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 的
含有的分子数为0.1
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B．1mol
通入水中，溶液中
、
、HClO 的数目之和为2
C．1mol NaCN 固体溶于HCN 酸所得溶液显中性，
的数目为
D．2mol NO 与1mol
在密闭容器中充分反应后的分子数为2
5．（2025·江西九江·三模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．电解精炼铜的过程中，转移电子数目为NA时，阳极溶解铜的质量为32g
B．12g 醋酸晶体中含有H+的数目为0.2NA
C．含0.5mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于NA
D．30g 甲醛和乙酸的混合物中含C-H 键的数目为2NA
题组五 阿伏伽德罗常数与电解质溶液
1.（2024 海南）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个
B.100 g 质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4 NA
C．pH=1 的盐酸中，
为
D．0.1
溶液中含有的氧原子数为0.4
2．（2025·河北·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值。工业制硝酸涉及
、NO、
、
等物
质。下列说法正确的是
A．3.4g
分子中含有的
键数目为
B．标准状况下，22.4LNO 和11.2L
混合后的分子数目为
C．3mol 的
与
完全反应时转移的电子数为
D．常温下，pH=2 的
溶液中
数目为
3．（2025·吉林·二模）每年10 月23 日为“摩尔日”，NA表示阿伏加罗常数的值。下列叙述正确的是
①标准状况下，44.8L 的SO3溶于水得到2mol 的H2SO4
②1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA
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③44g 环氧乙烷(
)中所含共价键数目为3NA
④常温下，2L1mol/LNH4Cl 溶液与1L2mol/LNH4Cl 溶液中
的数目均小于2NA，且前者更小
⑤1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑥常温下，pH=13 的KOH 溶液中OH-的数目为0.1NA
A．①②
B．②④
C．②⑤
D．③⑥
4．（2025·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
含有
个极性键
B．
金刚石中含有的共价键的数目为
C．
溶液中含有的氧原子的数目为
D．分别含
的
与
的溶液混合并加热，产生
氨气
5 ．（2025·贵州铜仁·二模）化学实验室常用
除去苯中少量的水：
，
设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A．
中阴离子的数目为
B．
中含有
键数目为
C．生成
时转移的电子数为
D．
溶液中
数目为
6．（2025·全国·模拟预测）设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等质量的
与
中所含的中子数均为
B．
质量分数为
的乙醇水溶液中氧原子数目为
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C．
在纯氧中完全燃烧时转移
个电子
D．
溶液中含有
的数目为
题组六 配置一定物质的量浓度的溶液
1．（2025·广东深圳·三模）下列关于滴定实验的操作正确的是
A．用量筒量取10.00mL
的待测液
B．配制一定浓度的标
准溶液
C．排出装有
溶
液的滴定管中的气泡
D．用NaOH 标准溶液
滴定未知浓度的醋酸
A．A
B．B
C．C
D．D
2．（2025·浙江嘉兴·三模）下图是配制
溶液的过程示意图，下列说法正确的是
A．操作1 前用托盘天平和滤纸称取
氢氧化钠固体
B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7
C．若操作2 中未冷却的
溶液转移到容量瓶中，所配
溶液浓度偏高
D．操作7 后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线
3．（24-25 高三上·北京东城·期末）配制
溶液，部分过程示意图如下。
下列说法正确的是
A．步骤1 中称取的
固体为10.6g
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B．步骤1 中
溶解后，应趁热进行步骤2
C．若步骤2 烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液
D．步骤4 摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线
4．（2025 高三·全国·专题练习）某小组用浓硫酸配制
硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至
容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒
次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇
匀、装瓶、贴标签。标签写着“
硫酸溶液”。
上述表述中，存在的错误共有
A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
5．（2025 高三上·全国·专题练习）某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图：
净含量：1000mL
主要成分：25%NaClO
密度：1.19g·cm-3
使用方法：稀释100 倍(体积比)后使用
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84”消毒液的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B．一瓶该“84”消毒液最多能吸收空气中CO2约为89.6L(标准状况)
C．取100mL 该“84”消毒液稀释100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D．参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含25%NaClO 的消毒液，需要称量NaClO
固体的质量约为143g
6．（2025 高三下·浙江杭州·学业考试）某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下
(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中；
②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液；
③用0.10 mol·L-1 NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。
请回答下列问题：
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(1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。
(2)正确的操作顺序为 (填序号)
①→___________→___________→___________。
(3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。
A．
B．
C．
D．
(4)该测定实验共进行了4 次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4 种规格的容量瓶，则配制盐
酸选用的容量瓶规格为 。
(5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中
碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
7．（24-25 高一上·上海虹口·期末）某“消毒液”是一种以NaClO 为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、
旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图1 所示，该“消毒液”
通常稀释100 倍(体积之比)后使用。
(1)此“消毒液”主要溶质的物质的量浓度约为 mol/L(计算结果保留一位小数)。某同学量取此“消
毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)= mol/L。
该同学参照该“消毒液”的配方，用NaClO 固体配制480mL2.0mol/LNaClO 消毒液。
(2)如图2 所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
(3)下列操作中，是容量瓶具备的功能有_______(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．溶解固体溶质
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(4)请计算该同学配制此溶液需称量NaClO 固体的质量为 g。
(5)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是_______。
A．定容时俯视刻度线
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容
D．定容时水多用胶头滴管吸出
(6)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%的医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸
(CH3COOOH)、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法正确的是_______。
A．氯仿(CHCl3)属于盐类物质
B．NaClO 通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol
D．75%医用酒精属于非电解质
(7)工业上是将氯气通入30%的NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若NaClO 溶液中NaOH 的质量分数为1%，
则生产1000kg 该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。
题组七 浓溶液的稀释
1.（2024 山东）用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500
mL，混合液中H＋的物质的量浓度为
A．0.36 mol·L－1
B．0.24 mol·L－1
C．0.45 mol·L－1
D．0.09 mol·L－1
2（2024·辽宁葫芦岛·期中）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，
质量分数为ω，其中含N 的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=
×100%
B．溶质的物质的量浓度c=
mol•L-1
C．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
3．（2024 湖南郴州·期中）将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH 的物质的量
浓度为
A．0.3mol/L
B．0.04mol/L
C．0.03mol/L
D．0.05mol/L
4．（2024 宁夏银川·阶段练习）有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加氨水，使
Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO 完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得
知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为( )
A．
B．
C．
D．
5．（2024 黑龙江）V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取
V mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO
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的物质的量浓度是
A．
mol/L B．
mol/L C．
mol/L D．
mol/L
6．（2024 河南郑州·阶段练习）现有浓度均为0.2 mol·L-1的四种溶液：①NaCl 溶液②BaCl2溶液③稀硫酸
④Na2CO3溶液。下列关于混合溶液(忽略溶液混合后的体积变化)的说法不正确的是
A．等体积混合①和②，混合后溶液中c(Cl-)=0.3 mol·L-1
B．等体积混合③和④，混合后溶液中c(SO
)=0.2 mol·L-1
C．等体积混合①和④，混合后溶液中CO
的物质的量浓度为0.1 mol/L
D．等体积混合②和③，混合后溶液中H＋和Cl-的物质的量浓度相等
题组八 物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度
1．（2025·河南）若20g 密度为ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3
-的物质的量浓度
为 （ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2024·陕西）已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL，密度为
，质量分数为w%，溶液中含
NaCl 的质量为m g。则下列表达式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2024·四川）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag 晶体溶于bg 水
中即达饱和，形成密度为ρg/mL 的溶液，下列表达式正确的是( )
A．饱和溶液的物质的量浓度为：
mol/L
B．饱和溶液中溶质的质量分数为：
％
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C．饱和溶液的体积为：
L
D．25℃时，A 的溶解度为：
g
4．（2025 湖北）体积为VmL，密度为
，溶质的摩尔质量为
，物质的量浓度为
，溶质的质量分数为
，溶质的质量为mg。下列式子正确的是
A．
B．
C．
D．
33
