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第03 讲 氧化还原反应
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考向一 氧化还原基本的辨析
【例1-1】（2025·广东·一模）下列说法不正确的是
A．铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B．复分解反应都不是氧化还原反应
C．燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D．分解反应都是氧化还原反应
【例1-2】（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原
反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔
B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D．端石→端砚
【例1-3】（2025·天津红桥·一模）下列过程有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
C．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
【变式】
1．（2025 河南三门峡·期中）下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应
B．灼热的木炭与CO2的反应
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C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体的反应
2．（2025·北京西城·二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是
A．推动盛有
的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性
溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C．将
溶液加入NaOH 溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有
粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
3．（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是
A．氧气——带火星的小木条复燃
B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色
考向二 氧化还原反应相关概念的辨析
【例2-1】（24-25 广东广州·期末）金属加工后的废切削液中含有2%～5%的
，它是一种环境污染
物。人们用
溶液来处理此废切削液，使
转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为
。下列对第二步反应的叙述正确的是
A．该反应为分解反应 B．
仅为氧化产物 C．
为还原产物
D．
仅为氧化剂
【例2-2】（24-25 天津南开·期中）关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．S 是还原剂 B．C 发生氧化反应
C．N2是氧化产物 D．生成1 个N2时，该反应转移10 个电子
【变式】
1．（2024·湖北 ）下列有关反应
的说法正确的是
A．H 元素化合价升高
B．
是氧化剂
C．
发生氧化反应
D．HCl 含有离子键
2.（2024·浙江 ）反应MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，氧化产物是
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A．
B．
C．
D．
3．（2024·浙江杭州·模拟预测）黑火药爆炸时反应：
。该反应的氧化
产物是
A．
B．
C．
D．
考向三 氧化性、还原性强弱的判断
【例3-1】（23-24 四川南充·阶段练习）根据下列反应：(1)
；(2)
，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．
B．
C．
D．
【例3-2】（2024 湖北）已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2=2KBr＋I2
③Na2S＋I2=2NaI＋S↓
(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是 。
(2)Cl2、Br2、I2、S 的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)判断Cl2与Na2S 能否反应？ (填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaCl 能否共存？ (填“能”或“否”)。
【变式】
1．（2025 贵州铜仁·期末）为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保
护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下
列叙述不正确的是
A．上述反应涉及到的物质中，Fe 的还原性最强
B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强
C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH 是氧化剂
D．
的氧化性大于
的氧化性
2．（24-25 内蒙古鄂尔多斯·期末）下列有关反应
的说法中，错误的是
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A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化性：
D．还原性：
3．（2024·浙江金华·期中）请回答下列问题：
(1)已知实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为
，氧化产物是 (填化学式)。
(2)已知反应：
①
；
②
；
③
；
④
。
微粒
氧化性由强到弱的顺序为 。
考向四 氧还原反应的表示方法
【例4-1】（24-25 河南 ）下列单、双线桥的表示方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
【变式】
1．（24-25 广东汕头·阶段练习）下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是
A．
B．
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C．
D．
2．（24-25 湖北）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
3（24-25 安徽 ）下列化学反应中电子转移的方向与数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
考向五 氧化还原反应方程式的配平
【例5】（24-25 河南）请配平下列方程式
①
______
________
________
________
________
②_____
______
______
_________
___________
③____
______
______
______
________
④____
_________
________=_______
_______
_________
⑤
HCl(浓)＋
MnO2
Cl2↑＋ MnCl2＋
H2O
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⑥
KMnO4＋
FeSO4＋ H2SO4= K2SO4＋ MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ H2O
⑦ Na2SO3＋ KIO3＋ H2SO4= Na2SO4＋ K2SO4＋ I2＋ H2O
⑧ Au2O3＋ Na2S2O3＋ NaOH= Au2O＋ Na2SO4＋ H2O
⑨ FeS＋ O2= Fe2O3＋ SO2
⑩ KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
【变式】
1．（2025 湖北）配平下列氧化还原反应的方程式：
(1)_______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O
(2)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O
(3)______MnO +______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O
(4)____KMnO4+______FeSO4+____H2SO4=____K2SO4+_____MnSO4+______Fe2(SO4)3+_______H2O
(5)____KI+_____KIO3+_____H2SO4=______I2+______K2SO4+_______H2O
2．（2025 陕西西安·期中）氧化还原反应的本质是电子的转移，请回答下列有关氧化还原反应的问题。
(1)配平下列氧化还原反应方程式，并标出单线桥：
①
H2S +
HNO3(稀) =
H2O +
S↓+
NO↑
②
NH3 ＋
O2 =
NO ＋
H2O
③
KClO3 +
HCl(浓)=
KCl+
Cl2↑+
H2O
④
Cu +
HNO3 (稀) =
Cu(NO3)2 +
NO↑+
H2O
(2)已知：①Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，并且I－还原性比Fe2＋强，往100 mL 0.2 mol·L－1
的FeI2溶液中通入一定体积的Cl2。充分反应后，若溶液中有50%的Fe2＋被氧化，则通入的氯气的体积(标准
状况)是 。若通入的是足量氯气，总反应的离子方程式为 。
(3)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
。其中作氧化剂的是 (填化学式)。每生成2mol 气体，转移
mol 电子。
(4)工业盐的主要成分是
，以前有许多起因误食
而中毒的事件，其中毒原因是
把人体
内的
转化为
而失去与
结合的能力，这说明
具有 性。工业盐中毒后，可服用维生
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素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有 性。
3．（2024 福建）二氧化氯(ClO2)是国际公认的广谱、高效和安全的杀菌剂。
(1)制备C1O2的一种方法是在酸性条件下用草酸(碳的价态+3 价)和氯酸钠反应，配平该反应的化学方程式，
并标出电子转移的方向和数目： 。
_____H2C2O4+_____NaClO3+____H2SO4→_____ Na2SO4+___CO2↑+_____ClO2↑+___ H2O
(2)上述反应中被氧化的元素是 ，氧化产物是 。
(3)若反应中生成1.12L(标况) ClO2，转移电子数目为 。
(4)ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，计算ClO2的消毒能力是等质量Cl2的
倍(保留2 位小数)。
(5)若以NaClO2为原料制备ClO2，需要加入具有 (填“氧化性”或“还原性”)的物质。
考向六 氧化还原反应的规律及应用
【例6】（24-25 陕西）下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
【变式】
1．（24-25 四川 ）下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（23-24 贵州遵义·期末）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是
A．KMnO4→K2MnO4
B．PCl3→PCl5
C．SO2→
D．
→NO
3．（24-25 广东 ）下列物质间的转化，要加入还原剂才能实现的是
A．Na2O2→O2
B．
C．Cl2→NaClO
D．
考向七 氧化还原反应的相关计算
【例7-1】（2025·全国·模拟预测）关于反应
(未配平，
的结构与
相似)、下列说法正确的是
A．反应中氧化产物仅是
B．方程式配平后
的系数为28
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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D．生成
，转移电子的物质的量是
【例7-2】（2025·安徽淮北·一模）用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧(
)将金属钚以挥
发性氟化物
的形式除去，相关的反应为：
(未配平)。下列说法错误的
是
A．
发生了还原反应
B．氧化性：
C．消耗
，转移电子数为
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【变式】
1．（2025·江西南昌·一模）
是食盐的补碘剂，一种制取
的中间反应为：
，下列说法错误的是
A．氧化性：
B．该反应的还原产物为KCl 和
C．I 的半径大于Cl，故
的熔沸点高于
D．生成11.2L(标况)
时，转移了10mol 电子
2．（2024·浙江绍兴·三模）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化
学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏
伽德罗常数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
3．（23-24 高一下·湖北武汉·阶段练习）《本草纲目》中记载：“火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所
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合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为
。
下列说法正确的是
A．黑火药属于纯净物
B．该反应中KNO3和单质S 都作氧化剂
C．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g
D．生成5.6g 氮气时转移电子的物质的量为2mol
考向八 氧化还原反应的综合应用
【例8】（24-25 广东汕头 ）Ⅰ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米
管常伴有大量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯反应的方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。
(1)用双线桥标明电子转移方向和数目 。
(2)该反应中被还原的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(3)H2SO4在该反应中表现出 (填字母)。
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．酸性和氧化性
D．酸性和还原性
(4)该反应每生成1 个CO2分子时，转移 个电子。
Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只
发生如下过程：H2O2 →O2。
(5)该反应中的还原剂是 （填化学式）。
(6)写出该反应的化学方程式 。
(7)向双氧水中加入铜块和稀硫酸，一段时间后溶液变蓝色，请用离子方程式解释其原因 。
【变式】
1．（24-25 江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有
时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
______
______
______
______
______
______
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如
，C 为+2 价），经以下反应实现：
（已配平）。
①试指出A 的化学式 。
②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。
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(3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：
、
、
、
、
、
。已
知该反应中
只发生了如下过程：
。
①该反应中发生还原反应的过程是： 。
②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸
(4)用0.2
溶液32
，还原含
的溶液，过量的
用0.2
酸性溶液氧化（其中
被还原成
），共消耗
溶液0.8
，则元素X 在还原产物中的化
合价是 。
2．（2025 高三·全国·专题练习）回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气
体。写出NO 被CO 还原的化学方程式： 。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如
，写出氨气转化
的化学方程
式： 。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①
被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为
，写出该反应的化学方程式：
。
②NO 与
按物质的量之比
被足量NaOH 溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是
。
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题组一 氧化还原反应的辨析
1．（2025·山西晋城·二模）下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向
溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将
溶液加入
溶液中，溶液由紫红色变为无色
2．（2025·江苏·三模）下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是
A．在高温高压条件下
和
合成
B．煅烧黄铁矿
制备
C．向饱和氨盐水中通
制备
D．电解饱和食盐水制备
3．（2025·北京顺义·一模）下列应用与氧化还原反应有关的是
A．用
溶液除去
B．用
溶液刻蚀铜板
C．用KSCN 溶液检验
D．用品红溶液检验
4．（2025·全国·模拟预测）中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中未涉及氧化还原反应的是
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山
C．白胎烧就彩虹来，五色成窑画作开
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
5．（2025·山东日照·二模）活字印刷是中国四大发明之一，其制作和使用过程中涉及氧化还原反应的是
A．熔铅铸字
B．雕刻活字
C．油墨转移
D．纸张老化
6．（2025·海南·一模）下列过程中有电子转移的是
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
7．（2025·山东聊城·一模）化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是
A．切开的茄子放置后切面变色
B．制作面点时加入食用纯碱
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．使用含氟牙膏预防龋齿
8.（2025·河北秦皇岛·一模）下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是
A．工业固氮
B．氯碱工业
C．海水提溴
D．侯氏制碱法
9．（24-25 高三上·山东济南·阶段练习）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
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A．暖贴中的铁粉遇空气放热
B．铁红作红色颜料
C．卤水点豆腐
D．活性炭除异味
10．（24-25 高三上·山东临沂·期末）下列过程不涉及氧化还原反应的是
A．小苏打用作食品膨松剂
B．切开的苹果发生褐变
C．豆科植物根瘤菌固氮
D．废弃的秸秆生产酒精
题组二 氧化还原反应相关概念的辨析
1．（2025 浙江）反应
中，还原产物是
A．Cl2
B．HCl
C．O2
D．H2O2
2．（2024 福建泉州 ）以下反应中，水作还原剂的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2
B．SO2+H2O=H2SO3
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑
D．Cl2+H2O=HCl+HCIO
3 ．（23-24 江苏连云港 ）火箭升空发生的反应为
，下列有关该
反应的说法正确的是
A．该反应是复分解反应
B．氧化剂是
C．氧化剂是
D．
是氧化产物
4.（23-24 江苏淮安 ）对于反应N2+O2
2NO，下列说法正确的是
A．N2是发生氧化反应
B．N2得到电子
C．O2是还原剂
D．O2发生氧化反应
5．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现
还原性的是
A．
加热分解有
生成
B．
和
的混合溶液加热有
生成
C．
固体在
溶液中溶解
D．
溶液中滴加
溶液出现白色沉淀
6．（2024·浙江·高考真题）汽车尾气中的
和
在催化剂作用下发生反应：
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，下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
A．生成
转移电子的数目为
B．催化剂降低
与
反应的活化能
C．
是氧化剂，
是还原剂
D．
既是氧化产物又是还原产物
7．（2025·浙江·二模）金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸
。下列说法不正确的是
A．
中Cu 的化合价+1
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．HCl 在反应中表现了氧化性和酸性
D．
可能是一种弱酸，不存在离子键
8．（2025·北京东城·二模）氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，
下列说法错误的是
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：
D．整个过程中Ni2+作催化剂
题组三 氧化性、还原性强弱的判断
1．（2025 江苏）向
溶液中通入一定量的
，发生反应：
。下列关
于该反应说法错误的是
A．氧化性：
B．参加反应的
与
的个数之比为
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C．还原性：
D．被氧化的
占
总量的一半
2．（23-24 福建莆田·期末）氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与
卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：
，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN 溶液中加入碘水：
C．
D．
3（24-25 广东·期末）
溶于水可发生反应：
。下列说法正确的
是
A．该反应属于氧化还原反应，
为还原产物
B．当反应转移3
电子时，理论上生成0.5
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为
D．每生成1
，被水还原
的物质的量为2
4．（海南省三亚市2024-2025 学年高三上学期期末学业水平诊断考试化学试题）下列有关反应
的说法中，错误的是
A．
发生氧化反应
B．
既是氧化产物，又是还原产物
C．还原性：
D．氧化性：
5．（2025 北京）浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图：
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下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性：
B．对比①和③可以说明氧化性：
C．③中浓
被还原成
D．②中试管口白雾是
遇水蒸气所致，说明酸性：
6．（24-25 北京西城·期中）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，而且还与物质浓度、
反应温度等有关。下列各组物质：①Cu 与
溶液 ②Fe 与
溶液 ③Zn 与
溶液 ④Fe 与HCl
溶液，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③
B．②④
C．②③
D．③④
7．（24-25 甘肃）已知如下三个实验均能发生化学反应。
①
②
③
将铁钉放入
溶液
中
向
溶液中滴入几滴氯水
将铜丝放入
溶液中
下列判断正确的是
A．实验①中铁作氧化剂
B．实验②中
既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：
8．（2025 高三·全国·专题练习）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应
先后顺序判断正确的是
A．在含SO
、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、SO
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B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含Fe3＋、H＋、NH 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH 、Fe3＋
9．（24-25 安徽·期中）氧化还原反应是中学化学的重要理论，请回答下列相关问题：
(1)已知
，该反应中失去电子的物质是 (填化学式，下同)，得到
电子的物质是 。
(2)已知：
、
、
。
①Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。
②还原性：Fe2+ Br-(填“＞”或“＜”)，向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子方程式为
，向FeBr2溶液中通入过量氯气的离子方程式为 。
(3)向FeCl3溶液中通入SO2至饱和，溶液逐渐由黄色变为浅绿色，向反应后的溶液中滴入BaCl2溶液，有白
色沉淀生成，写出通入SO2时发生反应的离子方程式： ；若在碱性环境下FeCl3与NaClO 反应
可以生成Na2FeO4和NaCl，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 。
题组四 氧化还原反应的表示方法
1．（24-25 浙江嘉兴·期中）下列反应中电子得失情况表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
2．（24-25 辽宁 ）用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的
氧化还原反应方程式正确的是
A．
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B．
C．
D．
3．（24-25 云南昆明·期中）下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①
(浓)
②
(浓)
A．反应①中盐酸部分被氧化，反应②中盐酸全部被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为
D．反应①的电子转移情况分析如图：
题组五 氧化还原反应方程式的配平
1.（2026 高三·全国·专题练习）多种元素化合价变化
(1)___
_____
_____
_____
(2)__
______
_____
_____
_____
_____CO
2．（2026 高三·全国·专题练习）将
溶液滴入酸性
溶液： 。
3．（24-25 广东广州·期中）按要求写出下列离子方程式：
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(1)
溶液与
溶液的反应：
。
(2)
与
溶液的反应：
。
(3)盐酸与氨水的反应：
。
(4)
通入
溶液中的反应：
。
(5)将
、
、
、
和
填入下列方程并配平 。
_______
_______
_______=_______
_______
_______
4.（2025 广东）配平以下氧化还原反应方程式。
(1) KI＋ KIO3＋ H2SO4= I2＋ K2SO4＋ H2O
(2) MnO ＋ H＋＋ Cl－= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O
(3) S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O
(4) P4＋ KOH＋ H2O= K3PO4＋ PH3
(5) ClO－＋ Fe(OH)3＋ = Cl－＋ FeO
＋ H2O
(6) Mn2＋＋ ClO ＋ H2O= MnO2↓＋ Cl2↑＋
题组六 氧化还原反应的规律及应用
1．（24-25 河南开封·期中）下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．（24-25 江苏南通·阶段练习）已知有如下反应：
①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3
②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在反应③中作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3
D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O
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3．（24-25 四川绵阳·阶段练习）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为
。下列有关说法正确的是
A．KNO3与S 都是氧化剂
B．当转移10 个e-时，有1 个N2生成
C．CO2是还原产物
D．氧化性C>CO2
4．（24-25 湖南·阶段练习）从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，
氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是
电对
I2/I-
Br2/Br-
Cl2/Cl-
Fe3＋/Fe2
＋
Cr2O
/Cr3＋
H2O2/H2O
标准电极
电势Eθ/V
0.54
1.07
1.36
0.77
1.36
1.78
A．向1 mol·L-1的HBr 溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生
B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生
C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br-
D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋
5（24-25 河南开封·期中）反应
，下列判断正确的是
A．
是还原剂
B．
是氧化产物
C．
是氧化剂
D．
是氧化产物
6．（2025·北京海淀·三模）实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是
A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏
B．步骤④中反应消耗
时，转移
电子
C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为：
D．理论上，步骤④消耗的
和步骤⑤消耗的
的物质的量相等
题组七 氧化还原反应的相关计算
1．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是
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A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
2．（2024·广西·高考真题）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
3．（2025·辽宁·二模）在
溶液中依次加入
溶液、
溶液、
淀粉溶液和
溶液，溶液颜色变化依次为①无色→紫红色；②紫红色→黄色；③黄色→蓝色；④蓝色→无色。已知每次
加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是
A．①中，
的S 显
价，具有强氧化性
B．②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C．③中，生成了
，淀粉作指示剂
D．④中，还原性：
4．（2025·全国·模拟预测）高铁酸钠
是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒处理。工
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业上湿法制备高铁酸钠的方法为
；干法制备高铁酸钠的方法
为
。下列说法错误的是
A．在湿法工艺中，NaClO 的氧化性大于
B．干法制备中氧化剂和还原剂物质的量之比为
C．湿法与干法制备等物质的量的
转移的电子数之比为
D．作净水剂时，等物质的量的
氧化能力是NaClO 的1.5 倍
5．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、
生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA
B．每消耗60g SiO2，生成物中Si 原子数目为NA
C．反应中每生成1mol 氧化产物，消耗氧化剂为1mol
D．28g N2含π 键数目NA
6．（23-24 黑龙江哈尔滨·期末）纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震
惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈(主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜)，可以用稀硫酸除去，涉及
的氧化还原反应是：
。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A．
只作还原剂
B．
只作氧化剂
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．生成
，转移电子物质的量为
7．（2025·浙江 ）关于反应
，下列说法正确的是
A．
既是氧化剂又是还原剂
B．
是氧化产物
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C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol
，转移4mol 电子
8．（2024·浙江台州·一模）实验小组将
溶液滴入NaOH 溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：
(绿色)
(未配平)。下列说法不正确的是
A．X 表示
B．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：1
C．
发生还原反应
D．若生成0.01mol
，则反应转移的电子数为
(
表示阿伏加德罗常数的值)
9．（24-25 高三上·浙江·期中）白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反
应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是
A．X 是Cu3P
B．H3PO4均是氧化产物
C．若反应①有lmolP4参与反应，转移20mol 电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65
10．（24-25 四川南充）某温度下，将
通入
溶液中，反应后得到
、
、
的混
合溶液，经测定
与
的物质的量之比是
，则
与
反应时，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为
A．
B．
C．
D．
题组八 氧化还原反应的综合应用
1．（24-25 新疆吐鲁番·阶段练习）完成下列问题。
(1)有下列反应：
①
②
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③
④
上述反应中不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；
只作还原剂的是 ；属
于氧化还原反应，但其中的
既不被氧化，又不被还原的是 。
(2)为治理汽车尾气中的NO 和CO 对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
。请回答以下问题：
①氧化剂 ；还原剂 ，氧化产物 ；还原产物 ；
②用双线桥标出电子转移的方向和数目 。
2．（24-25 浙江丽水·阶段练习）按要求回答下列问题：
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
(2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。
(3)
也可以和
在一定条件下发生反应，方程式为：
，在该反应中被氧化
的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方
程式均未配平)。
A．
B．
C．
D．
3.．（24-25 四川内江·期中）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答
下列问题：
(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。
a．
b．
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c．
d．
e．
①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 (填字母，下同)；
②其中属于置换反应的是 。
(2)亚硝酸钠(
)具有致癌作用，许多腌制食品中含
。酸性
溶液与
反应的化学方
程式为
，将它改写为离子方程式并用双
线桥表示电子转移的方向和数目： 。
(3)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗
粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为
。
①该反应中，生成物X 的化学式为 ；
②该反应中，氧化剂为 (填化学式)，被氧化的元素为 (填元素符号)；
③该反应中，
表现出 (填字母)；
A．酸性 B．还原性 C．氧化性
(4)已知氧化性：
，若将过量
通入
的水溶液中发生反应的离子方程式为
。
4．（2024 云南）与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成
物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一种未知物质X。
(1)已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ，被氧化的元素是 。
(2)已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol 电子生成X，则X 的化学式为 。
(3)完成并配平上述反应的化学方程式，标出电子转移方向和数目。
___________PH3+___________H2SO4+___________KClO3=___________K2SO4+___________H3PO4+___________
H2O+___________
(4)根据上述反应可推知___________。
A．氧化性：KClO3 > H3PO4
B．氧化性：KClO3 > H2O
C．还原性：PH3 > X
D．还原性：PH3 > K2SO4
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(5)在该反应中转移电子2mol 时，生成H3PO4 mol。
5．（2024 云南·期中）自然界中硫元素的存在示意图如图，回答下列问题：
(1)
的电子式是 。
(2)溴水与
反应的化学方程式是 ，氧化剂是 (填化学式)。
(3)CuS 与足量浓硫酸反应可制得
，该反应的化学方程式为
。
①请用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目： 。
②当有1.5
个电子发生转移时，理论上生成
的体积为 L(标准状况)。
(4)在酸性条件下，黄铁矿(
)催化氧化的反应为
，实现该
反应的物质间转化如图所示。
①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
③某化工厂生产硫酸，使用一种含10%杂质的黄铁矿原料。若取2.0t 该矿石，理论上可制得98%的浓硫酸
t(假设生产过程中硫的损失为零)。
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