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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．近期，中国科技发展迅猛，下列说法错误的是
A. 神州二十太空8k 超高清直播——与高纯硅的无损传播有关
B．大阪世博会中国馆风格“中华书简”——竹简主要成分为纤维素
C．脑机接口材料“零维富勒烯”——与金刚石互为同素异形体
D．中国成功试验“无核氢弹”氢化镁——氢化镁水解或热解均可生成氢气
【答案】A
【详解】A．高清直播利用了光导纤维二氧化硅对光信号的全反射，故A 错误；
B．竹简的主要成分为纤维素，故B 正确；
C．富勒烯与金刚石都是碳组成的单质，故C 正确；
D．氢化镁水解生成氢气与氢氧化镁，热分解为镁与氢气，故D 正确；
2．下列化学用语表达正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．SeO3的VSEPR 模型：
C．CaO2的电子式：
D．甲醛中π 键的电子云轮廓图：
【答案】D
【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，
为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双
键的两侧：
，A 错误；
B．SeO3中Se 原子的孤电子对数为
，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR 模型为平面三角形，
1
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B 错误；
C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：
，C 错误；
D．甲醛中心原子为C，C 上不含孤对电子，形成1 个碳氧双键、2 个C−H 键，为平面结构，则C 的杂化
类型为sp2杂化；甲醛中π 键为碳原子的未参与杂化的p 轨道与氧原子的p 轨道肩并肩重叠而成，D 正
确；
3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．碳酸钠（
）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠
（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；
B．维生素C 具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；
C．氯化铁（
）溶液能与铜发生氧化还原反应：
，利用其氧化性可作
刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；
D．过氧化钠（
）能与二氧化碳（
）反应生成氧气（
） ，化学方程式为
，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；
4.
类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是
选项
已知
方法
结论
A
H3PO4是三元酸
类比
H3BO3是三元酸
B
O2是非极性分子
类比
O3是非极性分子
C
“杯酚”分离
和
推理
“杯酚”与
、
形成化学键的强度
不同
D
离子液体具有良好的导电
性
推理
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
【答案】D
【详解】A．
是三元酸，但
的结构不同，它通过结合水分子释放一个
，是一元酸，电
离方程式为：
，类比错误，A 错误；
B．
是非极性分子，但
为V 形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，
B 错误；
C．“杯酚”选择性分离
、
，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹
，借助分
2
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子间力形成超分子，与化学键强度无关，C 错误；
D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所
以具有良好的导电性，D 正确；
5．X、Y、Z、M、N 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是宇宙中含量最丰富的元素。Z 原子的2p
轨道有4 个电子且与M 同主族，Y 与Z 相邻。下列说法不正确的是
A．单质氧化性：
B．键角：
C．
水解产生两种强酸
D．化合物中离子键百分数：
【答案】C
【详解】A．非金属性O＞S，则单质氧化性：
，A 正确；
B．
中心原子O 的价层电子对数是
，有1 对孤对电子，
中心原
子O 的价层电子对数是
，有2 对孤对电子，两种粒子均采用
杂化，孤对电子越多，
斥力越大，键角越小，故减小：
，B 正确；
C．NCl3水解反应：
，产物中
为弱碱，HClO 为弱酸，无强酸生成，C 错
误；
D．O 的电负性大于S，CaO 中离子键百分数更高，D 正确；
6．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是
A．装置I 可验证稀硝酸的还原产物为
B．装置II 用于氢氧化钠标准液滴定盐酸
C．装置III 可制备溴苯并验证反应类型是取代反应
D．装置IV 可用于
制备
【答案】C
【详解】A．石灰石作用是先与稀硝酸反应产生CO2排尽装置内所有氧气，然后再将Cu 与酸接触反应产
生的无色气体收集起来，再打开集气瓶遇到空气看是否变成红棕色可证明其还原产物是NO，A 正确；
B．用聚四氟乙烯活塞盛放NaOH 标准溶液，该活塞不是玻璃的，可盛放，B 正确；
C．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成AgBr 不能验证HBr 的生成，C 错误；
3
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D．D 项为浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2的常用装置，不需要加热，D 正确；
7．我国科学家开发了一种自充电水系
电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通
过
实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是
A．该电池装置负极材料需足量
B．放电时，
向Zn 电极移动
C．放电时，右侧电极反应为：
D．自充电时，每消耗
，溶液中增加
【答案】D
【详解】A．该电池的负极材料Zn 在放电时会溶解，而充电时不能再生，因此需足量，故A 正确；
B．放电时，Zn 为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，附近阳离子浓度增加，因此
向Zn 电极移动保持溶
液电中性，故B 正确；
C．放电时，正极为NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极方程式为
，故C 正确；
D．充电时，右侧电极反应为
，溶液中增加xmolNa+转
移xmol 电子，1mol 过氧化氢被氧化为水转移2mol 电子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗
，溶液
中增加
，故D 错误。
8．一些害虫体内的酶会使DDT 发生催化反应脱去HCl 变成DDE。
下列说法不正确的是
A．可以用红外光谱鉴别DDT 和DDE
B．DDT 在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE
C．DDE 中所有原子可能在同一平面上
D．DDT 和DDE 中均不含手性碳
【答案】B
【详解】A．DDE 中含有碳碳双键，DDT 中不含有碳碳双键，故可用可以用红外光谱鉴别DDT 和DDE，
A 正确；
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B．DDT 在氢氧化钠水溶液中加热发生的是水解反应，应在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应转化为
DDE，B 错误；
C．DDE 中碳碳双键、苯环上的原子共面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，
DDE 所有原子可能共面，C 正确；
D．连接4 个不同基团的碳原子是手性碳原子，DDT 和DDE 中均不含手性碳，D 正确；
9．下列实验操作的目的或结论正确的是
实验操作
目的或结论
A
向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色
与植物油发生了反应
B
常温下，用
试纸分别测定
溶液和
溶液
探究
和
的酸性
强弱
C
以
为指示剂，用
标准溶液滴定溶液中的
，先出
现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D
将含有
的混合气体通入酸性
溶液中，然后加入足量
溶液，测定白色沉淀的质量
推算
的质量
【答案】A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴
水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A 正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和
CH3COOH 的电离能力，故B 错误；
C．
和AgCl 的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C 错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，
酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D 错误；
10.一定温度下，
在
存在下与等物质的量的
反应，主要产物为
和
。
、
和
的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2 所示。
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下列说法不正确的是
A．由图1 可知，
的活化能大于
的活化能
B．
时，各物质的物质的量分数变化可以用
来解释
C．
的过程中，存在
键的断裂与形成、
键的旋转
D．此温度下，
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数
【答案】B
【详解】A．开始反应时，Y 的含量迅速上升，说明生成Y 的速率快，活化能越低，反应速率越快，则
的活化能大于
的活化能，A 正确；
B．
时，Z 的浓度很低，说明主要发生反应
，而
的速率很慢，即
的活化
能大，则可以用
来解释，B 错误；
C．
键的键能大于
键，
的过程中，先通过π 键的断裂，而σ 键保持稳定，再通过单键旋转
调整取代基排列，最后重新形成π 键，C 正确；
D．达到平衡时，Z 的浓度大于Y，则
生成
的平衡常数小于
生成
的平衡常数，D 正确；
11.以卤水(主要以
形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．氧化剂1 可以是
，也可以是适量的
B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与
形成共价键，达到富集碘元素的目的
C．“脱附”的离子方程式：
D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝
【答案】B
【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A
正确；
B．“吸附”步骤中，高分子树脂与
之间是通过范德华力连接，故B 错误；
C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方
程式为：
，故C 正确；
D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D 正确；
12.由Ca、C、N 三种元素组成的一种晶胞结构如图1 所示，图2 为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，
设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
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A．该晶体的化学式为CaCN2
B．
该晶胞中含2molσ 键
C．阴离子团的配位数为6
D．该晶体的密度
【答案】B
【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度：
和
，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为
、
，同理，棱上
贡献率分别
和
，故1 个晶胞中钙的个数为
，
的个数
为
，其化学式为CaCN2，A 正确；
B．阴离子团的结构式为
，1 个双键中有1 个σ 键、1 个π 键，1 个晶胞中含3 个阴离子、
6 个键σ，B 错误；
C．以晶胞中右下方的
进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C 正确；
D．结合A 选项，1 个晶胞中有3 个NaCN2，该晶体的密度
，D 正确；
13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是
物质的结构或性质
解释
A
键能大小：
原子半径：
B
键角大小：
中心原子的孤电子对数目：
C
与Na 反应的剧烈程度：
羟基的极性：
D
石墨能导电
石墨为层状结构，同层大
键电子可在整个平面内运动
【答案】C
【详解】A．F 的原子半径小于Cl，HF 的键长比HCl 键长短，HF 的键能大于HCl，所以A 不符合题意；
B．比较键角时，首先比较杂化类型，而
的中心原子N 和O 均为
杂化，
中氧原子上
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孤电子对＞
中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，B 不符合题意；
C．羟基的极性越强，
键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以
的羟基极性强于乙醇，C 符
合题意；
D．石墨属于混合型晶体，层内包含大
键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p 轨
道重叠，使p 轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D 不符合题意；
14.室温下，向25mL 0.1
溶液中滴加0.2
的NaOH 溶液，所得溶液pH 与滴加
NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：a<b
B．室温下，
C．c 点的溶液中存在：
D．a 到d 的过程中：
始终成立
【答案】C
【详解】A．根据反应量的关系，b 点溶液中只有
与
，
促进水的电离，a 点溶
液中含有
，
抑制水的电离，则b 点水的电离程度大于a 点的，A 正确；
B．d 点溶液中含
和
，pH 为11 是由
电离得到的，d 点溶液
，由
，
，B 正确；
C．c 点溶液为中性，
，由电荷守恒
，
由元素质量守恒，
溶液中，
，得
，
，C 错误；
D．由C 项分析可知，根据硫元素和氮元素守恒，有
，故D 正确；
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第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）第ⅤA 族元素锑(
)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为
，含有
等杂质)为原料制备
和
的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．浸出液主要含
和
，还含有
和
等杂质。
Ⅱ．
为两性氧化物：次磷酸
为一元中强酸，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布图 。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中
将
转化为
，该转化有利于“水解”时锑与铁
的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。
(3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对
、水解时间、温度等因素进行探究、结果如
图所示。水解沉锑的最佳条件为 。
(4)滤渣Ⅱ为
，加过量氨水对其“除氯”生成
的化学反应方程式为 ，“除氯”
步骤能否用
溶液代替氨水，原因是 。
(5)图甲为锑钾(
)合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的
，该合金的密度为
，
表示阿伏
加德罗常数的值。
9
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该合金的化学式为
， 该合金的摩尔质量为
(用含
和a 的代数式
表示)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)Fe(OH)3（2 分）
(3)
、水解
、温度控制在
（2 分）
(4)
（2 分） 不能，
为两性氧化物，若加入氢氧
化钠，
较大时
会溶解（3 分）
(5)K3Sb（2 分）
（2 分）
【详解】（1）
元素的原子序数为51，是第ⅤA 族元素，则其基态原子的价电子排布式为5s25p3，
价层电子排布图为
；
（2）
将
转化为
，若不加入Sb 还原
，在水解过程中，
会发生水解生成Fe(OH)3，则
滤渣Ⅱ中会混入的杂质为Fe(OH)3；
（3）由图可知，水解沉锑的最佳条件为：
、水解
、温度控制在
；
（4）
和氨水反应生成
，化学方程式为
；
为两性氧化物，若加入氢氧化钠，
较大时
会溶解，故不能用
溶液代替氨水；
（5）晶胞中K 原子的个数为
，Sb 原子个数为
，该合金的化学式为K3Sb，
晶胞密度为
，则晶胞的摩尔质量为
=
。
16.（15 分）
是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备
装置如图1 所示。
10
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已知：ⅰ。
的溶解度曲线如图2 所示；若溶液温度高于60℃，
发生分解。
ⅱ。
气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。
ⅲ。装置A 中发生的主要反应：
。
(1)下列实验操作一定能提高
吸收效率的有______（填序号）。
A．装置C 采用热水浴
B．加快滴加浓硫酸的速率
C．适当提高
的浓度
D．通过多孔球泡向C 的混合溶液中通
(2)上述装置如图1 中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是
。
(3)试管C 中获得的产品
反应的化学方程式 ，产品中可能混有
杂质，其原因是
。
(4)反应过程中，打开
，并缓慢鼓入
的目的是 。
(5)反应结束后，补充获取
晶体的实验方案：
①取试管C 中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。
②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干
燥得到
晶体。
【答案】(1)CD （2 分）
(2) B（1 分） B 装置中出气管延长接近瓶底（2 分）
(3)
（2 分）
与浓硫酸反应生成
进入
C 中被
氧化（2 分）
(4)稀释
防止
浓度过大爆炸，将
吹入C 中充分吸收（2 分）
(5) 60（2 分） 取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入
溶液，无沉淀产生（2 分）
【详解】（1）A．溶液温度高于60℃，
会发生分解，则装置C 采用热水浴可能导致NaClO2发
生分解，过氧化氢分解等问题，不能提高
吸收效率，A 不符合题意；
B．加快滴加浓硫酸的速率，使ClO2的产生速率变快，导致未经充分反应便通过装置C，不能提高
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吸收效率，B 不符合题意；
C．适当提高H2O2的浓度，能使C 中反应速率加快，一定能提高
吸收效率，C 符合题意；
D．通过多孔球泡向C 的混合溶液中通ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，一定能
提高
吸收效率，D 符合题意；
故选CD。
（2）装置B 中回流的溶液不能返回到C 装置，所以上述装置如图1 中有一处明显的缺陷是B，B 装置
中改进的方法是：B 装置中出气管延长接近瓶底；
（3）试管C 中
在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应生成
、
和
，反应的化学方程式为：
；A 中
与浓硫
酸反应生成的
进入C 中与氢氧化钠反应生成
，且继续被
氧化成
，则产品中可
能混有
杂质，其原因是：
与浓硫酸反应生成
进入C 中被
氧化；
（4）由已知ⅱ可知，
气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开
，并缓
慢鼓入
的目的是：稀释
防止
浓度过大爆炸，将
吹入C 中充分吸收；
（5）①由已知ⅰ可知，若溶液温度高于60℃，
会发生分解，则反应结束后，取试管C 中的溶
液蒸发结晶控制温度不超过60℃；
②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质已除尽，则证明最后一次洗涤液中不含
，其操作方法是：取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入
溶液，无沉淀产生。
17.（14 分）为实现氯资源循环利用，工业上采用
催化氧化法处理
废气：
K
将
和
分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成
分绘制
转化率（
）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
回答下列问题：
(1)该反应在 下能够自发进行（填“高温”或“低温”）；
℃。
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(2)已知
的燃烧热
；
，则
的反应热
。
(3)温度为
时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．平衡常数
值不变
C．混合气体的密度不变
D．断裂
键的同时断裂
键
(4)下列措施不能提高M 点
转化率的是______。
A．增大
的流速
B．将温度升高40℃
C．增大
D．使用更高效的催化剂
(5)图中较高流速时，
小于
和
，原因是 。
(6)设N 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数
（用平衡物质的量分数代替
平衡浓度计算）。
【答案】(1) 低温（2 分） 440（2 分）
(2)-184.6（2 分）
(3)BC（2 分）
(4)AC（2 分）
(5)较高流速下反应未达平衡状态，
的转化率与反应速率相关，
温度低，反应速率较慢，故
小于
和
（2 分）
(6)6（2 分）
【详解】（1）反应2HCl(g)+
O2(g)
Cl2(g)+H2O(g)是反应前后气体分子数目减小的放热反应，所以该
反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在低温下能够自发进行；升高温度时平衡
逆向移动，反应物的转化率降低，即温度越高，HCl 的转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平
衡转化率，则图中T1为440℃，T2为400℃，T3为360℃。答案为：低温；440；
（2）设方程式①
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol；
③
④
根据盖斯定律可知，④=②-①+③，则
，
（3）A．该反应前后气体分子数不相等，且所有反应物和产物都是气体，则总质量不变，此时平均相
对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，A 不选；
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B．平衡常数只受温度影响，温度为T3时，恒容密闭容器中，平衡常数K 是定值，当平衡常数K 值不
变时，不能说明反应达到平衡，B 选；
C．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不变时，
不能说明反应达到平衡，C 选；
D．断裂n mol
键的同时断裂n mol
键，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D
不选；
（4）A．由图可知，增大HCl 的流速，HCl 的转化率降低，A 正确；
B．M 点对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl 的转化率增大，B 错误；
C．对比图1、2 可知，其他条件相同时降低n(HCl):n(O2)，可提高M 点HCl 转化率，则增大n(HCl):n(O2)
时降低了M 点HCl 转化率，C 正确；
D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内的转化率增加，D 错误；
（5）图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子
来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间
内氯化氢的转化率低，答案为：较高流速下反应未达平衡状态，
的转化率与反应速率相关，
温
度低，反应速率较慢，故
小于
和
；
（6）由图像可知，N 点HCl 的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式
则Kx=
18.（15 分）化合物L 可增强CFTR 蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR 基因突变引起的囊性纤维化疾
病。L 的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF 为溶剂)：
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已知：苯胺(
)与甲基吡啶(
)互为芳香同分异构体。
回答下列问题：
(1)A 的名称为 。
(2)D 中所含官能团名称为氨基、 、 。
(3)E 与F 反应生成G 和 (填结构简式)。G 到H 的化学反应方程式为 。
(4)J 的结构简式为 。
(5)F 的六元环芳香同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰
面积之比为
的结构简式 。
【答案】(1)
氟甲苯或邻氟甲苯（2 分）
(2) 碳碳双键（1 分） 酯基（1 分）
(3)
（2 分）
（3
分）
(4)
（2 分）
(5) 13（2 分）
或
（2 分）
【详解】（1）根据上述分析，A 的结构简式为
，该有机物名称为2-氟甲苯或邻氟甲苯；
故答案为2-氟甲苯或邻氟甲苯；
（2）根据上述分析，D 的结构简式为(CH3)2N-CH=CH-COOCH2CH3，所含官能团的名称为氨基、碳碳双
键、酯基，故答案为碳碳双键；酯基；
（3）对比结构简式，E 中“C-N(CH3)2”键断裂，F 中“N-H”断裂，生成G 和(CH3)2NH；G→F：“C-
F”、“N-H”断裂，发生取代反应，碳酸钾与HF 发生反应生成KHCO3和KF，其反应方程式为
。
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（4）根据J 的分子式，以及K 的结构简式，推出J 的结构简式为：
；
（5）将-CH2NH2 看成-CH3、-NH2(邻间对)，-CH2NH2 写成-NHCH3，根据信息，六元环若为，两个碳原
子看成乙基，有3 种，两个碳原子看成两个甲基，有6 种，共有13 种，核磁共振氢谱显示峰面积之比
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∶∶，该结构高度对称，且有2 个甲基，因此符合条件的结构简式为或。
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