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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Na 23 Ti 48 Fe 56 Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于河北博物院馆藏文物的说法错误的是( )
西汉镂雕龙凤纹银铺首
北齐按盾武士俑
清陈卓江村春色图轴
东汉双龙钮盖三足石砚
A．西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料
B．北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐
C．清陈卓江村春色图轴(绢本画)，绢的主要成分为纤维素
D．东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐
【答案】C
【解析】西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属于金属材料，A 不符合题意；北齐武士俑属于陶
俑，主要成分是硅酸盐，B 不符合题意；“绢”是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C 符
合题意；石砚常由石灰岩(主要成分为碳酸钙)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸盐，D 不符合题
意；故选C。
2．2024 年7 月5 日，中国高等教育学会在陕西省西安市组织召开“2024 年高校实验室安全管理培训会”。
规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是( )
A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上Na2CO3溶液
1
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B．闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D．做铜与浓硫酸反应制备二氧化硫的实验时，佩戴护目镜
【答案】A
【解析】如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A 错误；不能
直接从瓶口闻气体，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B 正确；给试管中的液体加热时，
试管口向上倾斜且液体体积不超过试管容积的1/3，C 正确；进行铜与浓硫酸反应的实验时要佩戴护目
镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，D 正确；故选A。
3．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．基态F 原子的核外电子轨道表示式：
B．顺丁烯二酸的结构简式：
C．
的电子式：
D．
分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
是基态O 原子的核外电子轨道表示式，A 错误；
为顺丁烯二酸
的结构简式，B 正确；
为共价化合物，其电子式：
，C 错误；
分子空间结构为直线
形，D 错误；故选B。
4．完成下述实验，装置和试剂均正确的是( )
实验室制Cl2
实验室制取NH3
实验室收集O2
干燥NH3
A
B
C
D
2
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【答案】C
【解析】二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，需要加热，故不选A；实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合
物制取NH3，故不选B；氧气不易溶于水，用排水法收集氧气，故选C；氨气和浓硫酸反应生成硫酸
铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选D；故选C。
5．
为阿伏加德罗常数的值。已知：
和
会发生反应生成臭氧化钠(
)。下列叙述正确的是( )
A．生成
(标准状况下)
时消耗
分子的数目为
B．常温下，
溶液中含
的数目为
。
C．常温下，收集
和
的混合气体，该混合气体中的原子总数为
D．每生成
时转移电子的数目为
【答案】C
【解析】根据反应：
，生成0.05mol
时消耗
0.2mol，即
，A 错误；溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B 错误；
和
的混合气
体，该混合气体中的原子总数为
，即
，C 正确；O 元素由0 价降低到
价，
由-2 价升高到
，故生成4mol
时转移
电子，则生成0.1mol
，转移
电子，电
子的数目为
，D 错误；故选C。
6．下列过程对应的离子方程式错误的是 ( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
3
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B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
【答案】A
【解析】H2S 是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：
，A 错
误；
AgCl 沉淀与氨水反应生成可溶性络合物
，离子方程式为：
，B 正确；碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生成
MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：
，C 正确；
通入
溶液
中，SO2被Cu2+氧化为
，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl 沉淀，离子方程式为：
，D 正确；故选A。
7．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 ( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向待测液中滴加氯水，再加几滴
溶液，溶液变成血红色
待测液中含有
B
向10mL
溶液中加入
粉，再滴加几滴
硫
酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色
硫酸具有强氧化
性
C
将
粉末加入到
饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、
洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成
D
向试管中加入某卤代烃（
）和
溶液，加
热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加
溶液，有
浅黄色沉淀生成
卤代烃中X 为
原子
【答案】D
【解析】溶液中含有铁离子，加入KSCN 溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有
，A 错
4
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误；
硝酸钠溶液中滴加几滴
硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子
体现氧化性，不能体现
硫酸具有强氧化性，B 错误；饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，
使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C 错误；向盛有少量一
卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝
酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D 正确；故选
D。
8．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．
为该反应的决速步骤
C．由图可知
和
所具有的能量高于
所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
【答案】D
【解析】该反应历程没有非极性键形成，故A 错误；由图可知
为该反应的决速步
骤，故B 错误；
、
、
的物质的量不确定，无法判断，故C 错误；由图可知，该条件下，
0.5mol 氮气和1.5mol 氢气生成1mol 氨气放出46kJ 热量，所以合成氨反应的热化学方程式为：
，故D 正确；故选D。
9．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 ( )
选项
已知
方法
结论
5
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A
H3PO4是三元酸
类比
H3BO3是三元酸
B
O2是非极性分子
类比
O3是非极性分子
C
“杯酚”分离
和
推理
“杯酚”与
、
形成化学键的强度
不同
D
离子液体具有良好的导电性
推理
离子液体的粒子全都是带电荷的离子
【答案】D
【解析】
是三元酸，但
的结构不同，它通过结合水分子释放一个
，是一元酸，电离方
程式为：
，类比错误，A 错误；
是非极性分子，但
为V 形结
构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B 错误；“杯酚”选择性分离
、
，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹
，借助分子间力形成超分子，与化学键
强度无关，C 错误；在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带
电荷的离子，所以具有良好的导电性，D 正确；故选D。
10．化合物M、N 的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 ( )
A．N 能发生消去反应和水解反应
B．1 个M 分子中含有8 个手性碳原子
C．M 与金属钠反应最多可以产生
D．N 使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
【答案】B
【解析】N 中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可发生消去反应，但不能发生水解反应，
A 项错误；连接4 个互不相同的基团的碳原子是手性碳原子，M 分子中含有的手性碳原子用“*”标记
6
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为
共8 个，B 项正确；没有指明M 的物质的量，与金属钠反应产生氢气的量不
能确定，C 项错误；N 中含碳碳双键和羟基，均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶
液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不同，D 项错误；故选B。
11．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体
。已知X、Y、Z、M、
Q 分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X 和Y 的质子数之和等于Z 的质子数；基态Z、M 原
子中，s 轨道和p 轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 ( )
A．该晶体溶于水后溶液呈中性
B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角：
D．
的水溶液具有漂白性
【答案】A
【解析】根据条件，Z 和M 的基态原子中s 和p 轨道电子数相等。分析得出Z 为O（
，s 轨
道和p 轨道中的电子数均为4），M 为Mg（
，s 轨道和p 轨道中的电子数均为6）。X 和
Y 的质子数之和等于Z 的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X 为H（1），Y 为N
（7），Z 为O（8），Q 的原子序数大于Mg（12），
各元素化合价代数为0，推测其
中Q 化合价为-1 价，Q 为Cl（17）。矿物晶体为
。矿物晶体为
，
和Mg2+水解使溶液呈酸性，而非中性，A 错误；第一电离能是衡量元素的气态基态原子失去一个
电子的难易程度的，N
半充满结构，第一电离能大于O，Mg 为金属易失去电子，故第一电
能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B 正确；
中N 的价层电子对数为
，
杂
化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，
中O 的价层电子对数为
，
7
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杂化，有2 对孤对电子，为V 型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥
力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角
，C 正确；
，
的水溶液有HClO，具有漂白性，D 正确；故选A。
12．
合金晶体有
(甲)、
(乙)两种结构。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法
错误的是 ( )
A．
与
晶体的密度之比为
B．
中，Au 周围最近且等距的Ti 的个数为12
C．图乙中，若M 的坐标为
，则N 的坐标为
D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为
【答案】A
【解析】图甲中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为anm，根
据晶体密度的计算公式
；图乙中，由均摊法，Au 原子个数为
，Ti 原子个数为
，晶胞边长为bnm，根据晶体密度的计算公式
8
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，据此分析。
与
晶体的密度之比为
，A
错误；
中，以顶点的Au 为例，周围最近且等距的Ti 的个数为
，B 正确；图乙
中，若M 的坐标为
，N 位于右侧面上，则N 的坐标为
，C 正确；图乙中，，由
M 坐标可计算，Ti-Au 间最近距离为
，D 正确；故选A。
13．已二腈
是合成尼龙-66 的原料。可用电解丙烯腈
的方法合成己二
腈，装置示意图如下。
已知：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电压越小，消耗的电能越少。
下列说法不正确的是 ( )
A．在阴极获得己二腈
B．制得
己二腈的同时，阳极室中
增加
C．制得
己二腈的同时，理论上会产生
(标况下)
D．若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂
【答案】B
【解析】用电解丙烯腈
的方法合成己二腈
过程中，C 元素化合价降
低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极（左侧电极）发生反应：
9
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，右侧电极为阳极，水失去电子发生氧化反应：
。丙烯腈在阴极发生还原反应生成己二腈，A 正确；由电极反应式可知，制
得
己二腈时，阴极室消耗
，阳极室生成
通过质子交换膜向阴极移动，则阳极室中
不变，B 错误；由电极反应式可知，制得
己二腈时，转移
，生成
，即产生
(标况下)，C 正确；根据题中所给已知信息：阳/阴极反应物的还原/氧化性越强，电解所需电
压越小，消耗的电能越少；阳极室反应物具有还原性，发生氧化反应，则要降低电解丙烯腈的能耗，
可向阳极室中加入强还原剂，D 正确；故选B。
14．常温下，取三份浓度均为
，体积均为
的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为
的硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液，滴加过程中溶液的
变化曲线如图所示，下列说
法正确的是( )
A．
B．水的电离程度：
C．常温下
D．a 点溶液中：
【答案】C
【解析】硝酸为强酸，硝酸铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于硝酸铵；
等浓度的溶液酸性硝酸大于硝酸铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pH 越小，则结合图可知，曲线cba
分别代表硝酸、硝酸铵溶液和醋酸铵溶液。溶液中均加入10mL 硝酸铵溶液、醋酸铵溶液和硝酸溶液
后，醋酸铵中含有醋酸根离子，则a 点醋酸根离子浓度最大；d 点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，d 点醋
10
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酸根离子浓度最小，A 错误；加入醋酸铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且结合A 分
析，a 点醋酸根离子浓度最大a 点水的电离程度最大；d 点加入硝酸恰好生成弱酸醋酸，抑制水的电
离，d 点水的电离程度最小；b 点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，c 点生成醋酸抑制水的
电离，b 点水的电离程度大于c，B 错误；b 点铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，且溶液呈
中性，则铵根离子和醋酸根离子水解程度相同，则
；结合起点
pH=8.9，pOH=5.1，
，则
，故
，C 正确； a 点溶液中溶质等浓度醋酸钠和醋酸铵溶液，
醋酸根离子浓度最大，铵根离子水解，则钠离子浓度大于铵根离子，溶液pH>7，显碱性，则氢氧根
离子浓度大于氢离子浓度，故
，D 错误；故选C。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15.（14 分）苯甲酰氯(
)是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化
物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜
制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为
，副反应为
(部分加热仪器略，已知：
氯化亚砜遇水易分解)。
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回答下列问题：
(1)仪器M 的名称是 。
(2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
(3)碱石灰的作用是 。
(4)实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器
中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
(5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
(6)试剂Y 是 。
(7)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与
发生反应的化学方程式是
。
【答案】(1)球形冷凝管 （2 分）
(2)ebahicdfg （2 分）
(3)吸收
和
，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （2 分）
(4)先由
与
反应生成
，减少
产生，提高
的产率 （2 分）
(5)重结晶 （2 分）
(6)NaOH 溶液 （2 分）
(7)
+SO2↑+HCl↑ （2 分）
【解析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫
酸除去水蒸气，由c 口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，
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通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。
（1）仪器M 的名称是球形冷凝管；
（2）由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg；
（3）碱石灰的作用是吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中；
（4）实验开始时，先打开仪器Q 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器N 中旋塞的目的是先由Cl2与S
反应生成S2Cl2，减少SO2Cl2产生，提高SOCl2的产率；
（5）通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸；
（6）苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y 进行尾气处理，该溶液可
以是NaOH 溶液；
（7）三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有SO2和HCl 生成，反应的化学方程式是
。
16.（15 分）一种利用钛白粉副产品[主要成分为
，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为
等)制备电池级磷酸铁
的工艺流程如下。
一定条件下，一些金属氟化物的
如下表。
氟化物
回答下列问题：
(1)铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得
水解以
沉淀形式除去，写出
在弱酸
性环境下水解的反应方程式 。
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(2)“除杂1”中 使镁离子完全沉淀[c(Mg2+)≤5.1×10-6mol/L]需要NH4F 的最小浓度是 ，此时
Mn2+物质的量浓度为1mol/L 是否会生成氟化锰沉淀？请配合简单计算说明 。
(3)“氧化1”中不能使用稀盐酸代替
溶液，原因是 ，写出“氧化1”中发生主要反应的离
子方程式 。
(4)滤渣3 的主要成分是
，生成该物质的离子方程式为 。
(5)“氧化2”的目的是减少 气体的排放(填化学式)。
(6)“沉铁”中要控制pH 为1.5，原因是 。
【答案】(1)TiO2++(x+1)H2O=TiO2`xH2O+2H+ （2 分）
(2)10-2.5mol/L （2 分） Q(MnF2)=1×(10-2.5)2=10-5<Ksp(MnF2)，因此不会生成氟化锰沉淀 （2 分）
(3)若用盐酸会被KMnO4生成氯气 （2 分） 2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O （2 分）
(4)
（2 分）
(5)
（1 分）
(6)如果pH 过小，
浓度降低，如果pH 过大，铁元素会生成Fe(OH)3，都会使生成
沉
淀量少 （2 分）
【解析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为
，含有少量
等]和农药盐渣(主要成分为
等)，产品为电池
级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中“溶解1”后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有：
、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，体系的pH 增大，使TiO2+水解以TiO2 xH2O 沉淀形
式除去，滤渣1 为TiO2 xH2O，气体为H2，溶液中主要含有Fe2+、Mg2+、Mn2+、
，加入NH4F“除
杂1”中除去Mg2+，滤渣2 为MgF2；“氧化1”中主要反应是Fe2+被氧化为Fe3+，“除杂2”中加入的
KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成
而除去Mn2+，滤渣3 为
；农药盐渣加
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水“溶解2”后，氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4，沉铁时溶液中Fe3+与农药盐渣中的
结合生成
。
（1）
水解以
沉淀形式除去，水解的反应方程式为：TiO2++
(x+1)H2O=TiO2`xH2O+2H+；
（2）
，“除杂1”中使Mg2+完全沉淀需要NH4F 的最小浓度：
；此时Mn2+物质的量浓度为1mol/L，
，不会生成氟化锰沉淀；
（3）“氧化1”中不能使用稀盐酸代替
溶液，原因是：若用盐酸会被KMnO4生成氯气；“氧化
1”中主要反应为Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O；
（4）“除杂2”中加入的KMnO4与Mn2+发生氧化还原反应生成
，根据得失电子守恒和原
子守恒，离子方程式为：
；
（5）农药盐渣成分中有Na2SO3，“除杂2”后溶液含有氢离子，二者混合会产生SO2，“氧化2”的目
的是使Na2SO3转化为Na2SO4，从而减少SO2气体的排放；
（6）“沉铁”中要控制pH 为1.5，原因是：如果pH 过小，
浓度降低，如果pH 过大，铁元素会
生成Fe(OH)3，都会使生成
沉淀量少。
17.（14 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
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反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正
确的是_______(填字母序号)。。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)
催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
上述循环中，形成
键的反应是 。
(4)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.
实验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 （填“
”或“
”）。
b
②点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是 。
16
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(5)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上
述反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
【答案】(1)
（2 分）
(2)AD （2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（1 分） 不是 （1 分） b 点的转化率不是对应温度的最大转化率 （2 分）
温度升高，
催化活性降低（合理即可） （2 分）
(5)
（答案合理即可） （2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应
—反应1 可得目标反应，即
；
（2）反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的量不
变，达到平衡状态，A 正确；速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性
位点增多，B 错误；根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时
和
浓度仍然是
，C 错误；
反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D 项正确；故选AD。
（3）观察循环图可知，形成
键的粒子是
和
，发生反应为
。
（4）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，
结合图像可知，cat2 的催化性能高；②根据图像可知，b 点的转化率小于相同温度下a 点对应的转化
率，而平衡转化率是该温度下的最大转化率，故b 点不是平衡点；③如果温度过高，催化剂会失去活
性，转化率降低；
（5）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：
，气体总物质的量为
。设平
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衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：
，则
，即平衡体系中，各组成的分压：
为
为
为
为
为
。反应2 的平衡常数：
。
18.（15 分）环丙沙星（J）具有抗菌效应广、杀菌力强、起效快、不易耐药等特点，临床广泛用于敏感菌
所致尿路感染、胃肠道感染、呼吸道感染等病症，合成环丙沙星的一种路线如图所示。
请回答下列问题。
(1)B 的化学名称为 ，D 中含氧官能团的名称为 。
(2)J 的化学式为 ，DMF 的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，其键线式为 。
(3)F→G 的反应类型为 。
(4)1molC 与足量
溶液在一定条件下发生反应，最多能消耗 mol
。
(5)酯与醇（或酸、酯）在酸或碱的催化下生成一种新酯和一种新醇（或酸、酯）的反应称为酯交换反
应，如上述合成路线中的G→H，该反应的化学方程式为 。
(6)芳香族化合物K 与A 互为同分异构体，且分子中仍具有
基团，则K 具有 种可能的结
构。写出其中
谱只有1 组峰的结构简式： （任写一个）。
【答案】(1)丙二酸二乙酯 （1 分） 羰基、酯基 （2 分）
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(2)
或
（2 分）
（合理即可） （1 分）
(3)取代反应 （1 分）
(4)8 （2 分）
(5)
（2 分）
(6) 15 （2 分）
或
（答出任意1 个即可） （2 分）
【解析】A 和B 发生取代反应生成C，C 在一定条件下转化为D，E 和
发生取代反应生成F，F 和
DMF 发生取代反应生成G，G 发生水解反应生成H，H 和I 发生取代反应生成J，以此解答。
（1）由B 的结构简式可知，其化学名称为丙二酸二乙酯。D 分子中存在的含氧官能团为羰基，酯
基。
（2）由J 的结构简式可知，其化学式为
或
。
-二甲基甲酰胺的键线式为
。
（3）
的过程中、
键和
键断裂，形成了
键和
键，反应类型为取代反
应。
（4）C 中的
键、
键和酯基均能在碱性条件下发生水解反应，碳卤键水解产生的酚羟基能
和氢氧化钠反应，1molC 最多能消耗8mol
。
（5）合成路线中的
的反应为酯交换反应，分析可知该反应的化学方程式为
。
（6）苯环上取代2 个氯原子和1 个氟原子时，具有6 种可能的结构，分别为
、
、
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、
、
、
，再连接
基团时分别产生3 种、3 种、2 种、3 种、
2 种、3 种结构，排除A 的结构，则K 具有15 种可能的结构。其中
谱只有1 组峰的结构简
式为
或
。
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