文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85.5
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【社会热点】化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是
选项
场景
化学解释
A
医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒
酒精具有强氧化性
B
消防：泡沫灭火器灭火
Al3+与HCO 互促水解生成CO2
C
工厂：用
溶液刻蚀铜制电路板
铁比铜活泼
D
厨房：用热的纯碱溶液去除油污
油污和纯碱直接反应
2．【新情境】火箭推进剂发生反应的化学方程式为
。下列表示反应中相关微
粒的化学用语错误的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
的结构示意图：
D．基态O 原子价层电子轨道表示式：
3．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
物质性质
微观解释
A
pKa：CF3COOH<CCl3COOH
F 的电负性大于Cl，吸电子能力强，导
致
中羟基极性大
B
键角
孤电子对与成键电子对之间斥力大于
成键电子对与成键电子对之间的斥力
C
稳定性：
H-F 键的键能大于H-O 键
D
在
中的溶解度大于在
中的
溶解度
和
均为非极性分子，
为极
性分子
4．硅及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
晶体含
键的数目约为
B．制粗硅时每生成
氧化产物，转移电子数目为
C．
含有的孤电子对数目为
D．
中含有的极性共价键数目为
5．我国科学家团队研发了一种新型双功能有机框架Ni-DAPT 材料。该化合物结构如图所示，则关于该化合
物说法不正确的是
A．该化合物中含有2 个碳碳双键
B．该化合物中不存在配位键
C．该化合物能与溴水发生多种化学反应类型的反应
D．该化合物可以发生银镜反应
6．【新考法】不同含铜物质间可相互转化。下列离子方程式书写错误的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
7．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是
A．红磷、白磷着火点比较
B．检验
中的
C．
分解
D．吸收
，防止污染空气
8．【模块融合】X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的原子半径、原子序数与最高价氧化物的水化物的
溶液(浓度均为
)在常温下的pH 之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．元素第一电离能：
C．简单离子半径：
D．最简单氢化物沸点：
9．【社会热点】我国科研工作者利用
作为光催化剂，以
、
和芳香烃为原料可制得氯代
芳烃。研究发现，该方法可选择性地对
进行氯化，有关反应机理如图所示：
下列说法正确的是
A．步骤①~③中，
与
均属于中间产物
B．步骤③反应为
C．每制得
，消耗
的物质的量为
D．若用
代替
，则最终可得到
10．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与
形成的球碳盐，实验测知该类物质在熔融
状态下能导电，具有良好的超导性。其中
与金属K、Rb 形成的化合物晶胞结构如图1，该晶胞在xy
平面的投影如图2。已知：晶胞边长
，
，
。下列说
法错误的是。
A．晶胞中含有12 个碱金属阳离子
B．相邻两个
的最短距离为
C．与碱金属阳离子距离最近且相等的
有6 个
D．晶胞密度：
11．【新考法】对氯甲苯(
)的制备原理如下：
已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是
A．操作1 时，可将反应器置于冰水浴中
B．NaNO2溶液呈碱性，故操作2 中NaNO2溶液不能过量
C．上述转化中，可用KMnO4代替CuCl
D．对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g 产品，本实验的产率为40%
12．一种主要成分为
的钒铅矿(杂质元素为
、
)，通过如下工艺可制得
。已知：
沉淀的最佳
范围为
。
电炉焙烧步骤反应：
。
下列说法错误的是
A．“出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染
B．“浸取”中热水的作用是增大
的溶解度
C．“除硅铝”经调节
将
转化为
除去
D．“沉钒”中析出
时，需要加入过量
13．一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂
四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是
A．该装置可用于浓缩海水
B．局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X
C．微生物菌辅助电极Y 的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D．合成1 mol (CH3)4NOH 时，MFC 理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L
14．由生物质产品乙酰丙酸催化合成γ-戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是
A．催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率
B．步骤②中发生了还原反应
C．步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成
D．总反应为
15．【改编】取20.00 mL 含甲胺(
)和吡啶(
)的混合溶液，用
0.1000
HCl 标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4 种含氮微粒的分布分数
与pH 关系如图乙[比
如：
]。下列说法正确的是
A．曲线①表示甲胺的分布分数
B．甲胺的含量：3.10
C．b 点：
D．a 点：99.8%的吡啶转化为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）一种从废钴渣［主要含Co 的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工
艺流程如下。
已知：①黄铵铁矾
与FeOOH 均易于沉降和过滤，
通常为无定形胶状
物；②该工艺条件下，
。
回答下列问题：
(1)写出基态钴原子的价层电子排布式_______。
(2)结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中
元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要
目的是_______。
元素
Co
Fe
钴渣中含量
0.68
1.40
酸浸液中含量
20.38
2.44
(3)“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。
(4)若“二次沉铁”
的初始浓度为
，为避免生成
，应控制溶液的
_______(保
留1 位小数)。确定
已被除尽的试剂是_______(填化学式)。
(5)“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有
、_______。
(6)“氧化沉铁锰”中
发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH 为4.5，可
保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加
溶液，结合相关反应说明其必要性_______。
17．（13 分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(
)是一种重要的配合物，在化学分析、催化、电
化学、环保、药物合成等多个领域具有广泛的应用价值。某化学兴趣小组设计如下实验制备
晶体并测定其纯度。
已知：①FeC2O4在冷水中的溶解度为0.22 g，在热水中的溶解度为0.026 g。
②三草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，摩尔质量
。
Ⅰ．FeC2O4·2H2O 晶体的制备
ⅰ．打开K1、K3和K4，关闭K2，向装置A 中加入稍过量的稀硫酸；
ⅱ．收集H2并验纯后，___________，让A 中溶液进入B 中生成FeC2O4黄色沉淀；
ⅲ．将B 装置加热至沸腾，然后停止加热并静置，待沉淀完全沉降后，用倾滤法倒出清液，再用热的
蒸馏水洗涤至中性，最终获得FeC2O4·2H2O 晶体。实验装置如下图所示。
(1)盛放稀硫酸的仪器名称是___________。
(2)步骤ⅱ中横线部分的具体操作是___________。
(3)步骤ⅲ中使用热的蒸馏水洗涤的目的是___________。
Ⅱ．
晶体的制备
将实验Ⅰ得到的FeC2O4·2H2O 进行如下实验：
(4)已知“氧化配位”时发生如下反应：
，且反应后K2C2O4有剩余，
则“酸溶配位”时发生反应的化学方程式为___________。
(5)已知形成稳定的该配合物需要控制pH 在4～5 左右，“洗涤”时使用的最佳试剂为___________。
(填字母)
a．蒸馏水 b．乙醇 c．硫酸溶液 d．氢氧化钠溶液
(6)为了更快获得较干燥的产品，往往采用减压过滤。减压过滤的实验装置如下图所示，过滤时要特别
注意操作顺序以避免抽气泵内的液体倒吸进瓶内。
操作过程：
打开抽气泵→转移溶液至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→停止。停止操作时应该___________(填字
母)。
a．先打开活塞K，再关闭抽气泵
b．先关闭抽气泵，再打开活塞K
Ⅲ．产品纯度的测定
常温下，取上述三草酸合铁酸钾晶体产品2.5 g 溶于水中，配制成250 mL 溶液，取出10.00 mL，用
的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00 mL。
(7)产品中三草酸合铁酸钾晶体的纯度为___________(结果保留三位有效数字)。
18．（14 分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其
中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO 和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如
下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
反应Ⅱ：
(1)
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol 该物质的焓变。对于
稳定状态单质，其
为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热
_______kJ·mol-1，该反应
能自发进行，则
_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
物质
CO2
CO
H2O(g)
(kJ·mol-1)
-393.5
-110.5
-241.8
(2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度
计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率
B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态
C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变
D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能
(4)在PMpa 时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2
催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。
a
①点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。
②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar 按物质的量之比1：1：2 充入密闭容器，CO2
的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数
_______(以各气体的分压代替
浓度计算；列出含、p 的计算式)。
(5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(
)和电子。利用该薄膜能
有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a 侧通入空气，b 侧通入氢气，充分反应后在b 侧得到高浓度
的CO2。
a 侧上的电极反应式为_______。
19．（14 分）瑞普替尼(K)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线之一如下：
已知：
(1)A 的名称为___________，K 中含氧官能团名称为___________。
(2)B→D 中还生成了
，则C 的结构简式为___________。
(3)E→F 的化学反应方程式为___________。
(4)从结构的角度分析B 的酸性强于A 的原因___________。
(5)在B 的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。
a．含苯环且存在与苯环直接相连的氟原子 b．能发生银镜反应
(6)G 可以由以下路线合成：
已知
的反应类型为取代反应，则N 的结构简式为___________，反应的另一产物的名称为
___________。
