文档文本内容
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【第一部分】
专题二 “阿伏伽德罗常数”的应用
【复习目标】
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及其广泛应用。
2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。
【知识体系构建】
【基础自测】
(1)1 L 0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有O 原子数为0.2NA( )
(2)1 mol Na2O2(或CaC2)中含有的阴离子数为2NA( )
(3)1 mol —OH 中含有的电子数为10NA( )
(4)18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的质子数为10NA( )
(5)28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( )
(6)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA( )
(7)1 mol Na2O2和Na2S 的混合物中含有的离子总数为3NA( )
(8)1 mol 苯中含有的碳碳双键数为3NA( )
(9)1 mol 白磷中含有的P—P 的数目为4NA( )
(10)1 mol 金刚石(或晶体硅)中含有C—C(或Si—Si)的数目为4NA( )
(11)0.1 mol 肼(N2H4)含有的共用电子对数为0.5NA( )
(12)34 g 呋喃(
)中含有的极性键数目为3NA( )
(13)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4NA( )
(14)1 mol 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA( )
(15)标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA( )
(16)反应KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA( )
【核心精讲】
1、基本物理量
1
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物理量
符号
单位
公式
物质的量
粒子数
阿伏伽德罗常数
质量
摩尔质量
体积
摩尔体积
物质的量浓度
物质的量计算过程：
2.溶液中溶质的质量分数：
3、在溶液中弱阳离子、弱阴离子个数不可求
（1）弱阳离子：除
、 、 、 以外。
（2）弱阴离子：除
以外。
4、已知粒子浓度、未知溶液体积，则粒子的n、N 不可求
【判断】 1mol/L KCl 溶液中，K+ 的个数为NA个 （ ）
5. 已知条件,求算溶液中H+ 的计算
已知：C(H+ )=
; C(OH-)=
。
25℃ C(H+ )·C(OH-)=
； 100℃ C(H+ )·C(OH-)=
2
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酸碱性
25℃ pH
100℃ pH
C(H+ )与C(OH-)的关系
中性
pH
7
pH
C(H+ )
C(OH-)
酸性
pH 7
pH
C(H+ )
C(OH-)
碱性
pH 7
pH
C(H+ )
C(OH-)
(1)已知 PH= n (n<7),且V=IL，则N(H+ )= 。
(2)己知PH=1 稀H2SO4溶液中,则N(H+ )= 。
（3）已知PH=1 V=2L 稀H2SO4溶液中则N(H+ )= 。
（4）已知PH=1 V=2L 稀HAc 溶液中则N(H+ )= 。
（5）已知0.5mol V=1L 稀H2SO4溶液中则N(H+ )= 。
（6）已知0.5mol V=1L 稀H3PO4溶液中则N(H+ )= 。
6、溶液中氢原子、氧原子个数不可求，(原因:
）
溶液中氧离子：
。
7、溶液中胶体粒子的个数不可求.(原因:
）
Eg：Fe3+溶液形成胶体的离子方程式：
。
8、有离子晶体、原子晶体中不存在分子。
【填空】1/moL NaCl 中共价键的数目为 ，分子的数目为 。
9. 常考标况下得非气体:
H
①
2O
NO
②
2
SO
③
3
Br
④
2
I
⑤2
HF
⑥
⑦ 大多数有机物（除4C 以下的烃）eg：苯、CH3Cl、HCHO
10.共价键的求算
（1）烃的共价键的求算 ①烷烃：3n+1 （n：碳原子数）
②烷烃：3n ③炔烃：3n-1
④ 苯 ： 13 个
（2）白磷（P4 ） 1mol 分子中含有6mol 共价键
（3）1mol SiO2中有2mol O ,4mol Si-O (4mol 共价键)
（4）1mol 石墨中有1mol C ，有1.5mol C-C
1mol 金刚石有1mol C ，2mol 共价键 （C-C）
11.分子个数的求算：
（1）标准状况（
℃，
KPa）下，22.4L N2和CO2的混合气体的分子数为NA
已知标况下，一定体积的混合气体（不反应）的分子数可求
（2）已知混合物质的质量，混合气体分子本身不发生反应
已知a g CO 与N2 的混合气体的分子数为： 。
已知a g CH2=CH2、丙烯（某烯）、聚烯烃的混合气体的分子数
已知a g CO 与CO2的混合气体的分子数
3
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（3）完全反应
①考虑反应物是否过量 ②物质的量等于化学计量数之比
H2 + F2
2HF
⇌
分子数
原子数
1mol 1mol
1.5mol （过量） 1mol
2H2 + O2 = 2H2O
分子数
原子数
1mol 1mol
（4）对于可逆反应
“⇌”两侧分子的化学计量数之和相等 → 分子个数可求
“⇌”两侧分子的化学计量数之和不相等 → 分子个数不可求
12.常见的可逆反应
H
①
2与F2
SO
②
2与O2的催化氧化
③工业合成氨气
NO
④
2的二聚反应
PCl
⑤
3与Cl2
CO
⑥
2 、Cl2、SO2与H2O
⑦弱电解质得电离与水解
⑧酯化反应
⑨氨水中的系列平衡
13.原子个数
(1)若已知量为单一气体，原子个数可求
(2)若已知量为混合气体分子
a.混合气体中单个分子所含原子个数相同或最简式相同，原子个数可求
最简式相同：①NO2与N2O4 ②CH2=CH2、丙烯（某烯）、聚烯烃 ③乙炔、苯
④同素异形体之间
b.混合气体中单个分子所含所求原子个数相同时，原子个数可求
c.两种气体得摩尔质量相同，且单个分子中所含原子个数相同，原子个数可求
d.若混合气体发生反应，且反应前原子个数可求，反应前后原子个数不变化
Eg1：判断：标况下，22.4L CO 与N2得混合气体中原子个数为2NA( )
Eg2:判断：标况下，22.4L CO 和CO2混合气体中原子个数为2NA( × )
14.
转移电子数 → 氧化还原反应
判断依据：化合价变化（转移电子数→只算升高或降低的化合价）
4
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实质：电子转移
(1)Na2O2与H2O/CO2反应时，转移电子的物质的量=n（Na2O2）=n（CO2）=2n（O2）
(2)若反应为可逆反应时，转移电子的物质的量不可求
(3)Eg：①1mol Cl2与H2O 反应时，转移电子的物质的量不可求
②标况下，2.24L N2与足量H2发生反应时，转移电子的物质的量不可求
（3）常温下，1mol Cl2与足量NaOH 溶液反应时，转移电子的物质的量=n（Cl2）
【试求算】①N2H4+2H2O2 =N2+4H2O ，生成0.2mol H2O 转移电子数为
mol。
6NaOH + 3Cl
②
2 = 5NaCl + NaClO + 3H2O ，消耗3mol NaOH 时转移电子数为
mol。
【真题演练】
1.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0 L pH＝2 的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D.1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO 的数目为1.0NA
2．（2023 海南6）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6g 铁粉与0.1L 1mol/L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7g NH3完全溶于1L H2O 所得溶液，NH3·H2O 微粒数目为0.1NA
3．（2023 福建4）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]-在催化剂作用下可完全分解为
N2、H2O 和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol [NH3OH]+含有的质子数为1.5NA
B．48g 固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA
C．0.5mol 硝酸羟胺含有的N-O σ键数为2NA
D．硝酸羟胺分解产生11.2L N2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA
4．（2023.6 浙江7）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O 中含有σ 键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
5．（2023 广东11）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl 和NaHCO3等物质。下列叙述正
确的是
A．1mol NH4Cl 含有的共价键数目为5NA
5
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B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1L 的1mol/L NaHCO3溶液中，HCO3
-数目为NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1mol Cl-，则混合物中质子数为28NA
6.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃，101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
B.2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C.0.20 mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
7. (2022·浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子
B. 11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C. 8g CH4含有中子数为3NA
D. 0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为0.2NA
8.(2022·福建卷)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：
，设
为阿
伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 9g 水中含有的孤电子对数为2NA
B. 每产生
失去的电子数为
C.
氨水中，含有
分子数少于
D. 消耗
(已折算为标况)时，产生的
分子数为
9.（2022·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA
B. 1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C. 2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D. 6.0gSiO2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO
的个数为0.1NA
10.（2022·辽宁卷） 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
中含有的中子数为
B.
分子中含有的
键数目为
6
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C. 标准状况下，
气体中
数目为
D.
的
溶液中
数目为0.01NA
11.（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B. 消耗1molH2，生成N－H 键数为2 NA
C. 生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D. 氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
12.(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.18 g 重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B.3 mol 的NO2与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
C.32 g 环状S8(
)分子中含有的S—S 键数为1NA
D.1 L pH＝4 的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 离子数为0.1NA
【考向预测】
1.(2023·银川二中统考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1.0 L 1 mol/L AlCl3溶液中，Al3＋的数目为1.0NA
B.0.2 mol 苯含有双键的数目为0.6NA
C.电解熔融CuCl2，阴极增重3.2 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA
D.标准状况下22.4 L SO3的质量为80 g
2.(2023·宜宾二模)利用电催化实现CO2到C2H5OH 的转化，反应原理：6H2＋2CO2=====C2H5OH＋3H2O。设NA为阿伏加
德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A.11.2 L CO2中含分子的数目为0.5NA
B.23 g C2H5OH 中含共价键的数目为4NA
C.生成1 mol C2H5OH 转移电子的数目为8NA
D.4 g H2与4 g D2所含中子的数目相差NA
3.(2023·绵阳二次诊断)为防止水体富营养化，常用NaClO 除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设
NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.NH3、H2O、OH－所含电子数均为10NA
B.pH＝11 的NaClO 溶液中H＋数目为10－11NA
C.反应消耗74.5 g NaClO，水体将增加NA个Cl－
D.除氨氮过程中，当生成22.4 L N2时转移电子数为6NA
4.(2023·西北工大附中适应性训练)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A.2 g 氘化锂(6LiD)中含中子数为NA
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B.标准状况下，22.4 L CH3Cl 所含C—H 键数目为3NA
C.2 mol SO2和1 mol18O2充分反应，产物中含18O 原子数为2NA
D.标准状况下，1.12 L Cl2通入1 L 0.1 mol/L FeCl2溶液中，溶液中含Fe3＋数目小于0.1NA
5.(2023·广东名校联盟大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目为0.2NA
B.0.1 mol·L－1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
C.已知核反应：U＋n→Ba＋M＋3n，则0.1 mol M 中含中子的数目为5.3NA
D.50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
6.(2023·成都高新区毕业班“一诊”)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA
B.常温常压下，78 g 苯中含C===C 的数目为3NA
C.电解精炼铜时，若阴极质量增加64 g，则阳极失去的电子数为2NA
D.1 L 2 mol/L NaClO 溶液中，ClO－数目为2NA
7.(2023·福州二检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.0.2 mol 苯甲醇(
)完全燃烧，生成的CO2数目为1.4NA
B.27 g 铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子的数目为1.5NA
C.56 g Fe 与1 mol Cl2充分反应时转移的电子数为3NA
D.1 mol CH 中含有电子数为10NA
8.(2023·河南顶级名校摸底)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.28 g 正丁烷和30 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
B.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C.5.6 g Fe 与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NA
D.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标准状况下2.24 L SO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA
9.(2023·新疆兵团二中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L 氯乙烷所含分子数为NA
B.25 ℃时，pH＝14 的NaOH 溶液中阴、阳离子总数为2NA
C.若有46 g 乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA
D.78 g 苯和立方烷(
)的混合物中，C—H 键数目为6NA
10.(2023·德州期末)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L 氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中含CH3COOH、CH3COO－总数为NA
C.一定条件下，1 mol 氢气与1 mol 碘单质充分反应后，分子总数为2NA
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D.含0.5 mol Cr2O 的酸性溶液与足量H2O2反应生成
的过程中转移电子数为4NA
11.(2023·武汉调研)工业上制备高纯硅涉及反应SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是( )
A.2 g H2完全反应时转移的电子数为4NA
B.1 mol 单晶硅中Si—Si 键的数目为4NA
C.pH＝1 的HCl 溶液中H＋的数目为0.1NA
D.标准状况下，2.24 L SiHCl3的分子数为0.1NA
【增强练习】
1.(2023·衡水重点高中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.23 g 乙醇中含有3NA个C—H 键
B.标准状况下，2.24 L 氟化氢含有的分子数为0.1NA
C.1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中OH－的个数为0.1NA
D.22.4 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
2. (2023·吉林市调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.7.8 g Na2O2中所含阴离子数为0.1NA
B.1 mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA
C.1 mol N2和3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2NA
D.常温下pH＝2 的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
3.(2023·南宁二模)NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24 L HF 中含有的分子数为0.1NA
B.2 g D2O 和HO 的混合物含有质子数为NA
C.pH＝3 的H3PO4溶液中氢离子数目为10－3NA
D.1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA
4.(2023·广州天河区二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水生成Cl－的数目为0.5NA
B.25 ℃时，1 L pH＝8 的CH3COONa 溶液中水电离出的OH－数目为10－8NA
C.等物质的量的Al 分别与足量盐酸和NaOH 溶液反应，转移的电子数均为3NA
D.常温常压下，3.4 g 羟基(—OH)所含的电子数目为1.8NA
5.(2023·北方民族大学附中月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.13 g C6H6和C8H8的混合物中，含有的碳碳双键数为0.5NA
B.标准状况下11.2 L HF 含有的原子数为NA
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C.16.8 g Fe 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为0.8NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含HCO 的数目为0.1 NA
6.(2023·沧州期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，5.6 g 铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为0.3NA
B.100 g 30%的甲醛(HCHO)水溶液中所含氧原子数为NA
C.标准状况下，22.4 L SO3所含原子数为4NA
D.0.1 mol FeI2与0.1 mol Cl2反应时，转移电子的数目为0.2NA
7.(2023·辽宁卷改编)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为
阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L CO2含碳氧双键数目为NA
B.每生成2.8 g N2转移电子数目为NA
C.0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA
D.1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含S2－数目为0.1NA
8.(2023·河南创新发展联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.5.6 g Fe 完全反应可能失去0.2NA个电子
B.0.5 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有的NH 的数目为1.0NA
C.常温常压下，11.2 L 氢气所含的氢原子数小于NA
D.16 g 肼(N2H4)中含有的极性键的总数为2NA
9.(2023·山西部分学校联考)中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新
的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.27.5 g PCl3中含有P－Cl 键的数目为6NA
B.23 g Na 与足量H2O 反应生成的H2分子数目为NA
C.100 g 质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NA
D.在25 ℃时，1 L pH＝12 的Ca(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
10.(2023·湖南名校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.34 g 呋喃(
)中含有的极性键数目为3NA
B.25 ℃时，pH＝14 的NaOH 溶液中含有的Na＋数目为NA
C.含NA个Na＋的Na2O 溶解于1 L 水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
D.39 g Na2O2与足量的H2O 完全反应，转移的电子数目为NA
11.(2023·辽宁名校联盟质检)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.分别用KMnO4和H2O2分解制取1 mol O2，转移的电子数均为4NA
B.20 g D2O 与16 g CH4中含有的电子数均为10NA
C.4.6 g NO2在标准状况下的分子个数为0.1NA
10
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D.0.1 mol
分子中的碳碳双键数为0.3NA
12.(2023·武威一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。接触法制备硫酸的原理：
(1)4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2；
(2)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1；
(3)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－a kJ·mol－1。
下列说法正确的是( )
A.1 L pH＝1 的硫酸溶液中含H＋的数目为0.2NA
B.反应(2)中SO2和O2反应放出98.3 kJ 热量时生成SO3分子的数目为2NA
C.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1，则b<a
D.反应(1)中生成22.4 L SO2转移的电子数为5.5NA
13.(2023·渭南一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控N－carbon
的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是( )
A.标准状况下，5.6 L CO2中所含电子的数目为4NA
B.25 ℃时，C2H5OH 所含共价键的数目为8NA
C.0.1 mol 乙醇和0.2 mol 乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯
D.CO2电催化过程中，每生成1 mol 乙醇，转移电子的数目为12NA
14.(2023·华中师大一附中联盟联考)生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，
近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.22.4 LO2和O3的混合物含质子数为16NA
B.每产生1 mol O3需要NO2分子数为3NA
C.反应③中有48 g O3完全反应，转移电子数为2NA
D.标准状况下NO 和O2 各22.4 L 混合充分反应后，分子总数为1.5NA
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