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高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（八）
实验设计与评价
一、单选题：本大题共20 小题，共20 分。
1.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是( )
选
项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显
现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量N a2SO3样品，溶解后加入BaC l2溶液，产生白色沉淀。加入浓
HN O3，仍有沉淀
此样品中含有SO4
2−
C
将银和AgN O3溶液与铜和N a2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白
色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu的金属性比Ag强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
A. A
B. B
C. C
D. D
2.下列方案设计能达到实验目的的是( )
选
项
方案设计
目的
A
用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察现象
检验某溶液中是否含
K
+
B
向淀粉水解液中加入少量银氨溶液，水浴加热
检验淀粉水解是否生成
还原性糖
C
用Mg、Al、NaOH溶液组成原电池装置
比较Mg、Al的金属活
动性
D
取2mL0.1mol / LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol / LAgN O3溶液，振荡充
分反应后滴加4滴0.1mol/ LKI溶液
比较AgCl和AgI的溶
度积大小
A. A
B. B
C. C
D. D
3.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液滴到淀粉−KI试
纸上
试纸变蓝色
X溶液一定是氯水
B
向稀HN O3和稀H 2SO4两种溶液中
分别加入Fe粉
均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应
C
将SO2通入Ba( N O3)2溶液中
有白色沉淀生成
白色沉淀是BaSO3
D
向浓度均为0.1mol⋅L
−1 NaCl和
NaI混合溶液中滴加
少量AgN O3溶液
出现黄色沉淀
K sp( AgCl)< K sp( AgI )
A. A
B. B
C. C
D. D
4.下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是( )
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，
后者无明显现象
稀硝酸的氧化性
比浓硝酸强
B
取一定量N a2SO3样品，溶解后加入BaC l2溶液，后加入
浓HN O3
产生白色沉淀，后不
消失
此样品中含有
SO4
2−
C
向0.1mol⋅L
−1 MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴
加0.1mol⋅L
−1CuSO4溶液
先生成白色沉淀，后
生成蓝色沉淀
K sp[Cu(OH )2]<
D
少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，
分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液
分别出现蓝色沉淀和
溶液变红
铝热剂中可能含
有F e3O4
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列实验探究方案能达到探究目的的是( )
选
项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制
Cu(OH )2悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
向Al (OH )3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
Al (OH )3为两性氢
氧化物
C
向久置氯水中滴加少量NaHC O3溶液，观察有无气体生成
氯水中HClO是否
已经分解
D
向5mL NaCl和KI的混合溶液中，滴加1∼2滴0.1mol⋅L
−1 AgN O3溶液，
观察沉淀颜色
K sp( AgI )< K sp( Ag
A. A
B. B
C. C
D. D
6.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选
项
实验目的
实验方案
A
验证乙醇消去反应的产物
是乙烯
将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体通入溴的四氯
化碳溶液中，观察是否褪色
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再
与标准比色卡对照
C
除去C O2气体中混杂的少
量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHC O3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验F e2O3中是否含有
FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾
溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
7.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中是否含有F e
2+
向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
B
检验原Fe( N O3)3溶液中F e
3+只
有部分被Fe还原
向溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，
滴入1滴KSCN溶液，溶液变红
C
除去FeC l2溶液中的少量FeC l3
向溶液中加入足量铜粉，充分反应后过滤
D
除去MgC l2溶液中的少量FeC l3 向溶液中加入足量Mg(OH )2粉末，搅拌，充分反应后过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
8.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
实验目的
实验操作及现象
A
检验N a2SO3溶液是否变
质
向N a2SO3溶液中加入Ba( N O3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝
酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H 2O2氧化
性强于I 2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10 %的H 2O2
溶液，溶液立即变蓝色
C证明碳的非金属性强于硅
将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出
现浑浊
D证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
A. A
B. B
C. C
D. D
9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol⋅L
−1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgN O3溶液，
产生黄色沉淀
溶度积：
K sp( AgCl)< K sp( Ag
B
加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶
液，溶液紫红色褪去
有乙烯生成
C
向5mL0.1mol⋅L
−1 KI溶液中加入1mL0.1mol⋅L
−1 FeC l3溶液，充分
反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色
I
−与F e
3+的反应有
一定限度
D
溴苯制备实验后，将生成的气体通入到硝酸银溶液，有淡黄色浑浊产生
证明制备了溴苯
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列实验设计能达到目的的是
选
项
实验目的
实验设计
A
鉴别MgC l2溶液和
AlC l3溶液
分别向两种溶液中滴加几滴NaOH溶液
B
比较AgBr和AgCl
的K sp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgN O3溶液
C
检验蔗糖是否发生
水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后，加入NaOH溶液调节pH至碱性再加入新制的
Cu(OH )2悬浊液，加热
D
探究浓度对反应速
率的影响
分别向2支盛有2mL1.0mol⋅L
−1和2mL0.1mol⋅L
−1 KMnO4溶液的试管中
同时加入5mL0.1mol⋅L
−1 H 2C2O4溶液，观察溶液褪色快慢
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列由实验操作和现象可得出正确结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A 向鸡蛋清中加入饱和(N H 4)2SO4溶液，有白色沉淀产生
(N H 4)2SO4使蛋白质
变性
B
向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色
该溶液中可能含有
SO3
2−
C
向2mL0.1mol⋅L
−1 AgN O3溶液中滴入10滴0.1mol⋅L
−1 KCl溶液，生
成白色沉淀，再滴加0.1mol⋅L
−1 KI溶液，出现黄色沉淀
Ksp( AgCl)> Ksp( AgI
D 向0.1mol⋅L
−1 H 2O2溶液中滴加0.1mol⋅L
−1 KMnO4溶液，溶液褪色
H 2O2具有氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
12.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1mol/ LFeC l3的溶液中加足量铁粉，
振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN
溶液颜色不变
还原性：
Fe> F e
2+
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满C O2的
集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，
瓶内有黑色颗粒产生
C O2具有氧化性
C.
加热盛有少量N H 4 HC O3固体的试管，并在试
管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
N H 4 HC O3显碱
性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别
加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一只试管中产生黄色沉
淀，另一支中无明显现象
K sp( AgI )< K sp( A
A. A
B. B
C. C
D. D
13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是( )
选
项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有F e
3+
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色溶液中含有钠元素
C
湿润的红色石蕊试纸接近盛满N H 3的集气瓶
口
试纸变蓝
氨水显碱性
D
将湿润的有色布条伸入C l2中
布条褪色
氯气有漂白性
A. A
B. B
C. C
D. D
14.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选
项
实验操作和现象
结论
A
向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄
清石灰水变浑浊
Cl的非金属性比S的
强
B
向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生
证明乙醇中含有水
C
将2体积SO2和1体积O2混合通入装有灼热V 2O5的容器中充分反应，产物依
次通过BaC l2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色
说明SO2和O2的反
应有一定的限度
D 将用稀硫酸酸化的KMnO4溶液滴入Fe(N O3)2溶液中，溶液变黄
氧化性：
KMnO4> F e
3+
A. A
B. B
C. C
D. D
15.下列实验根据现象能得出相应结论的是( )
选项
实验
现象
结论
A
向Fe I 2溶液中滴加少量酸性
KMnO4溶液
酸性 KMnO4溶液褪色
F e
2+具有还原性
B
在25℃和50℃时，分别测
量0.1mol· L
−1 N a2C O3溶液
的pH
升高温度，溶液的pH下
降
pH变化是K W的改变与水解平衡移动
共同作用的结果
C
向盛有
2mL0.1mol· L
−1 AgN O3溶
液的试管中先滴加2滴
0.1mol· L
−1 NaCl溶液，再滴
加2滴0.1mol· L
−1 NaBr溶液
先生成白色沉淀，后产生
淡黄色沉淀
K sp( AgBr )< K sp( AgCl)
D
向久置的N a2SO3样品中加入
足量 Ba( N O3)2溶液，再加
入足量稀盐酸
出现白色沉淀，沉淀不溶
解
N a2SO3样品完全变质
A. A
B. B
C. C
D. D
16.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是( )
选
项
实验操作
现象
结论
A
向盛有Fe(OH )3和NiO(OH )的试管中分别
滴加浓盐酸
盛NiO(OH )的试管中产生黄
绿色气体
氧化性：
NiO(OH )> Fe(OH )3
B
向CuSO4溶液中通入H 2S气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：H 2S< H 2SO4
C
乙醇和浓硫酸共热至170，将产生的气体通
入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向N a2 HPO4溶液中滴加AgN O3溶液
出现黄色沉淀( A g3 PO4)
N a2 HPO4发生了水
解反应
A. A
B. B
C. C
D. D
17.下列实验操作能达到相应目的的是( )
选项
实验目的
实验操作或现象
A
证明生成乙烯
乙醇、浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
B
区分棉织物和蚕
丝织物
分别取样灼烧，有烧焦羽毛气味的是蚕丝织物
C
证明Y 中不含有醛
基
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入
0.5mL有机物Y ，加热煮沸，未出现砖红色沉淀
D
检验溴乙烷中的
溴原子
问溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
18.下列过程能达到实验目的的是( )
选
项
实验目的
实验过程
A 检验某铁的氧化物含有二价铁
将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪
去
B
检验乙醇中含有水
向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体
C
除去氯气中的氯化氢气体
将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
D
制备Fe(OH )3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和FeC l3溶液中
A. A
B. B
C. C
D. D
19.有研究表明，铜和稀HN O3反应后的溶液中有HN O2。取铜丝和过量稀HN O3反应一段时间后的蓝色
溶液分别进行实验①∼④，操作和现象如下表。
序号操作
现象
①
向2mL该溶液中加入几滴浓NaOH溶液，振荡
溶液变为浅绿色
②
向2mL该溶液中滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
③
将2mL该溶液充分加热后冷却，再滴加酸性
KMnO4
溶液
……
④
用玻璃棒蘸取该溶液滴到淀粉碘化钾试纸上
溶液变蓝
已知：HN O2为弱酸，受热发生分解反应：2 HN O2
Δ̲̲
¿
；[Cu(N O2)4]
2−在溶液中呈绿色。
下列推断或分析不合理的是( )
A. ①说明HN O2存在电离平衡：HN O2⇀
↽H
++ N O2
−
B. ②说明HN O2具有还原性
C. ③中，紫红色不褪去
D. ④说明HN O2具有氧化性
20.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
除去FeC l2溶液中混有的FeC l3
加入过量Cu粉，充分反应后，过滤
B
除去N a2C O3固体中的NaHC O3
用酒精灯充分加热
C
证明淀粉发生水解反应生成还原性糖
将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制Cu(OH )2
浊液
D
证明C H 2=CHC H 2OH中含有碳碳
双键
向酸性KMnO4溶液中加入C H 2=CHC H 2OH
A. A
B. B
C. C
D. D
答案和解析
1.【答案】C
【解析】A.常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；
B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸
根，B 错误；
C.铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以
该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；
D.向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；
故选C。
2.【答案】D
【解析】A.焰色试验观察K
+需要透过蓝色钴玻璃，故A 不符合题意；
B.加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液，故B 不符合题意；
C.NaOH作电解液，Al可以和NaOH反应，而Mg不行，无法比较Mg、Al的金属活动性，故C 不符合题
意；
D.取2mL0.1mol / LNaCl溶液，滴加2滴0.1mol / LAgN O3溶液，A g
+全部生成沉淀，振荡充分反应后
滴加4滴0.1mol/ LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以比较AgCl和AgI的溶度积大小，故D 符合题
意；
故选D。
3.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解
答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.氯水、溴水均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知，X不一定为氯水，故A 错误；
B.稀硝酸与Fe反应生成NO，稀硫酸与Fe反应生成氢气，均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，故
B 正确；
C.SO2通入Ba( N O3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不生成亚硫酸钡，故C 错误；
D.浓度相同，滴加硝酸银时K sp小的先沉淀，由操作和现象可知K sp( AgCl)> K sp( AgI )，故D 错误；
故选：B。
4.【答案】D
【解析】A.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，铁表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍铁与浓硝酸进一步反应，
因此不能简单根据现象判断稀硝酸和浓硝酸的氧化性，故A 错误；
B.浓硝酸具有强氧化性，将 SO3
2− 氧化成 SO4
2− ，仍然产生白色沉淀，不能通过该实验现象判断样品中是
否含有硫酸根，故B 错误；
C.过量的NaOH溶液与CuSO4溶液生成Cu(OH )2沉淀，无法比较出两者溶度积大小，故C 错误；
D.滴加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀，说明溶液中含有F e
2+，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有
F e
3+，根据题意可知，铝热剂中只含有一种金属氧化物，因此该金属氧化物为F e3O4，故D 正确；
故答案为D。
5.【答案】A
【解析】A.向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入NaOH溶液中和，再加入新
制Cu(OH )2悬浊液，葡萄糖还原Cu(OH )2生成氧化亚铜的红色沉淀，A 正确；
B.Al (OH )3不与弱碱反应，故不能证明Al (OH )3为两性氢氧化物，B 错误；
C.氯气与水反应：C l2+ H 2O⇀
↽HCl+ HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量NaHC O3溶液反应产
生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C 错误；
D.5mL NaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的浓度很大，即使碘化银的溶度积大也
会产生碘化银的沉淀，D 错误；
故选A。
6.【答案】C
【解析】A.将乙醇和浓硫酸混合，迅速加热到170℃，产生的气体中含有SO2，SO2也能使溴的四氯化碳
溶液褪色，故A 错误；
B.新制氯水中含有HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，不能检验出酸碱性，故B 错误；
C.HCl与饱和NaHC O3溶液反应生成NaCl、H 2O和C O2，C O2不与饱和NaHC O3溶液反应，浓硫酸有
吸水性，故C 正确；
D.稀硝酸具有强氧化性，可与FeO反应直接生成F e
3+，再加入酸性高锰酸钾溶液无反应现象，故D 错
误；
故选C。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答
的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，可能原溶液中含有F e
3+，应该先滴加KSCN
溶液，无明显现象，再滴加氯水，顺序不能颠倒，故A 错误；
B.滴加少量盐酸酸化后，硝酸根离子能够氧化F e
2+，滴入1滴KSCN溶液后变红，无法证明F e
3+只有部分
被Fe还原，故B 错误；
C.FeC l3与Cu反应生成FeC l2和CuC l2，引进新的CuC l2杂质，应该向溶液中加入足量铁粉，充分反应后
过滤，故C 错误；
D.向混有FeC l3杂质的MgC l2溶液中加入足量Mg(OH )2粉末，搅拌，FeC l3溶液与Mg(OH )2粉末反应
生成Fe(OH )3沉淀和MgC l2，充分反应后过滤，可达到除杂目的，故D 正确；
故选D。
8.【答案】B
【解析】A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故A 错
误；
B．向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入10 %的H 2O2溶
液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故B 正确；
C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C 错误；
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D 错
误；
故选B。
9.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、反应限度、实验
技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.浓度相同，K sp小的先沉淀，由操作和现象可知K sp( AgCl)> K sp( AgI )，故A 错误；
B.挥发的乙醇可被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明生成乙烯，故B 错误；
C.氯化铁不足，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，可知反应存在一定限
度，故C 正确；
D.挥发的溴可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，由操作和现象不能证明制备溴苯，故D 错误；
故选C。
10.【答案】C
【解析】A.向 MgC l2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液产生沉淀不消失，向 AlC l3 溶液中滴加过量 NaOH 溶
液先沉淀后溶解，加入少量 NaOH 溶液无法区别，A 错误；
B.没有明确混合溶液中氯化钠和溴化钠的浓度是否相等，则向混合溶液中加入少量硝酸银溶液生成淡黄色
沉淀，不能说明溴化银的溶度积小于氯化银，B 错误；
C.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加入新制 Cu(OH )2 并加热，产生砖
红色沉淀，C 正确；
D. 2mL1.0mol⋅L
−1 KMnO4 溶液中 KMnO4 过量，溶液不会褪色，D 错误；
故选C。
11.【答案】B
【解析】A.硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而不是变性，A 错误；
B.亚硫酸根离子和酸反应会生成使品红褪色的气体二氧化硫气体，故该溶液中可能含有 SO3
2− ，B 正确；
C.反应中银离子过量，加入碘离子会生成碘化银沉淀，不能说明 K sp( AgCl)> K sp( AgI ) ，C 错误；
D.高锰酸钾发生还原反应为氧化剂，过氧化氢发生氧化反应体现还原性，D 错误；
故选B。
12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、钠的性质、物质的检验以及难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学
生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质，难度一般。
【解答】
A.向2mL0.1mol / L FeC l3的溶液中加足量铁粉，发生2 F e
3++ Fe =3 F e
2+，反应中Fe为还原剂，F e
2+
为还原产物，还原性：Fe> F e
2+，可观察到黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，故A 正确；
B.瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B 正确；
C.加热碳酸氢铵，分解生成氨气，可使湿润的石蕊试纸变蓝色，氨水显碱性，故C 错误；
D.一只试管中产生黄色沉淀，为AgI，另一支中无明显现象，可说明K sp( AgI )< K sp( AgCl)，故D 正
确。
故选C。
13.【答案】D
【解析】A.铁离子能和KSCN生成红色物质，溶液变红，说明溶液中含有F e
3+，A 正确；
B.钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明含有钠元素，B 正确；
C.碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色，试纸变蓝，说明氨水显碱性，C 正确；
D.氯气和水生成的次氯酸使得有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，D 错误；
故选D。
14.【答案】C
【解析】A.向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液比较的是亚硫酸和盐酸的酸性强弱，而非金属性与最高价氧化
物的水化物酸性强弱有关即应该比较H 2SO4和HClO4酸性强弱，A项错误；
B.乙醇中的羟基氢能被Na置换产生H 2，B项错误；
C.SO2和O2按照系数比投料充分反应后，用品红检测褪色，即体系中仍然存在SO2，所以该反应不能彻底
即存在平衡限度，C项正确；
D.酸性条件下硝酸根能将F e
2+氧化为F e
3+而产生干扰，D项错误；
故选C。
15.【答案】B
【解析】A.I
−有还原性且还原性强于F e
2+，酸性KMnO4溶液褪色不能说明F e
2+具有还原性，A 错误；
B.升高温度，水解平衡正向移动，溶液pH应增大，升高温度，K w增大，pH应减小，所以最终溶液的pH
下降，是K w的改变与水解平衡移动共同作用的结果，B 正确；
C.AgN O3溶液过量，可以与NaBr反应生成AgBr沉淀，不能说明AgCl沉淀发生了转化，无法判断K sp大
小，C 错误；
D.溶液中加入足量Ba( N O3)2，再加入足量稀盐酸，硝酸根在酸性条件下有强氧化性，无论N a2SO3是否
变质，都会有白色沉淀生成且沉淀不溶解，D 错误；
故选B。
16.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧
重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
A.氧化剂氧化性大于氧化产物，盛 NiO(OH ) 的试管中产生黄绿色气体，说明 NiO(OH )将氯离子氧化为
氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO(OH )> Fe(OH )3 ，A 正确；
B.出现黑色沉淀(CuS)，是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性H 2S< H 2SO4，B 错误；
C.挥发的乙醇也会被强氧化剂溴单质氧化使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C 错误；
D.出现黄色沉淀 ( A g3 PO4) ，说明N a2 HPO4电离出了磷酸根离子，D 错误；
故选A。
17.【答案】B
【解析】A.乙醇和浓硫酸混合加热，乙醇易挥发，则制取的乙烯中混有乙醇，干扰了检验结果，无法达到
实验目的，故A 错误；
B.蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，灼烧可鉴别棉织物和蚕丝织物，故B 正确；
C.NaOH不足，检验−CHO应在碱性溶液中，由操作和现象不能检验Y 中是否含−CHO，故C 错误；
D.水解后应在酸性溶液中检验溴离子，水解后没有加硝酸至酸性，故D 错误；
故选B。
本题考查有机物鉴别、有机物结构和性质等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能
团及其性质关系、性质差异性是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】A.浓盐酸会与KMnO4反应，将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某
铁的氧化物含有二价铁，A 错误；
B.乙醇与钠会发生反应生成氢气，则向乙醇中加入一小粒钠，产生无色气体，不能说明乙醇中含有水，B
错误；
C.氯化氢会溶于饱和食盐水而氯气不溶，将氯气先通过饱和食盐水再通过浓硫酸可以除去氯气中的氯化氢
气体，C 正确；
D.制备Fe(OH )3胶体的步骤是向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液继续煮沸至红褐色，将NaOH溶液
滴加到饱和FeC l3溶液中得不到Fe(OH )3胶体，D 错误；
故选C。
19.【答案】D
【解析】Cu与过量的稀硝酸反应一段时间后，反应后的溶质为Cu( N O3)2、HN O3、HN O2，以此分
析；
A.加入NaOH，O H
−与H
+反应生成H 2O，H
+浓度减小，从而使得HN O2⇀
↽H
++ N O2
−
平衡正向进行，
c( N O2
−)增大，则生成的Cu( N O2)2浓度增大，溶液变为浅绿色，A 正确；
B.酸性高锰酸钾具有强氧化性，HN O2具有还原性，使高锰酸钾褪色，B 正确；
C.充分加热后冷却，则溶液中无HN O2，故酸性高锰酸钾不发生反应，溶液紫红色不褪色，C 正确；
D.因为溶液中有HN O3，则可能是稀HN O3氧化I
−生成I 2，使淀粉变蓝，无法判断HN O2有氧化性，D 错
误；
故答案为：D。
20.【答案】B
【解析】A.Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，故A 错误；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，则用酒精灯充分加热可除杂，故B 正确；
C.淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，故C 错误；
D.碳碳双键、羟基均使酸性高锰酸钾溶液褪色，则紫色褪去，不能证明含碳碳双键，故D 错误；
故选：B。
